四川省内江市第六中学2025-2026学年高一上学期第三次月考化学试卷（Word版附解析）

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考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题(满分 45 分)
一、选择题(每题 3 分，共 45 分)
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 漂粉精(主要成分为 Ca(ClO)2)可用于游泳池的消毒
B. 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂除工业废水中有毒的重铬酸根离子( )
C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D 纯碱和小苏打可用做食用碱或工业用碱
2. 下列关于合金的说法不正确的是
A. 不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨(W)和硅(Si)
B. 形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状
C. 镧镍合金能大量吸收 形成金属氢化物，可作储氢材料
D. 钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼
3. 分类是化学研究中的有效方法，运用分类法可将纷繁复杂的物质规律化。下列关于物质对应的分类全部
正确的是
选项 不属于电解质 混合物 酸 能导电
A NaOH 雾 熔融氯化钠
B 石墨 淀粉溶液 铁
C 次氯酸 饱和食盐水
D 氯水 盐酸
A. A B. B C. C D. D
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4. 已知离子化合物 与水反应的方程式为 。下列说法错误的是
A. 的物质的量为 0.1 ml
B. 1 ml 水参与反应转移电子数目约为
C. 该反应的氧化剂为
D. 标准状况下生成 ， 中被还原的 H 原子为 0.1 ml
5. 为阿伏加德罗常数 值。下列说法正确的是
A. 1.6 g 由 和 组成的混合物中含有氧原子的数目为
B. 一定条件下，1 ml Fe 与足量的 反应，转移的电子数为
C. 标准状况下， 溶于水得到的溶液中氯离子数目为
D. 室温下， 的 溶液中含 数目为
6. 下列方法不能达到除杂的目的的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(均适量) 操作方法
A 饱和碳酸氢钠溶液 洗气
B NaOH 溶液 洗气
C 铁粉 充分反应，过滤，保留滤液
NaOH 溶液
D 溶液 充分反应，过滤，保留滤液
( )
A. A B. B C. C D. D
7. 类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的是
①Cu 与 能化合生成 ，则 Fe 与 能化合生成
②Mg 在空气中燃烧生成 MgO，则 Na 在空气中燃烧生成
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③ 可以治疗胃酸过多，则 NaOH 也可以治疗胃酸过多
④Fe 可以置换出 溶液中的铜，则 Al 也可以置换出 溶液中的铜
A. ①④ B. ②③ C. ④ D. ①③
8. 25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是
A. pH=2 的溶液中：Fe2+、K+、 、Cl-
B. 加入铝粉能产生 H2 的溶液中： 、Fe2+、 、
C. 滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、
D. 的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+
9. 下列离子方程式正确的是
A. 将 通入水中：
B. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：
C. 将 Na 单质投入到 溶液中：
D. 实验室用铁粉和盐酸制氢气：
10. 已知 X、Y、Z、W、R 五种元素中，X 是宇宙中最丰富的元素，Y 元素原子最外层电子数是内层电子总
数的 2 倍；Z 元素原子最外层电子数比其次外层电子数多 4 个；W 元素原子 K 层和 M 层电子总数比其 L 层
电子数多 1 个；R 元素原子最外层有 1 个电子，其阳离子与 Z 的阴离子电子核外电子总数相同。下列说法
中正确的是
A. 上述五种原子中一定都含有质子、电子和中子 B. X、Y、Z 只能形成一种化合物
C. 为非电解质 D. RW 只有在水溶液中才能发生电离
11. 还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将 NO 与 H2 的混合气体通入 Ce
(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是
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A. 反应过程中 4gH2 能转化 30gNO
B. 反应 II 中氧化剂与还原剂的个数比为 1：2
C. 反应 I 的离子方程式为
D. 反应过程中溶液内 Ce3+和 Ce4+总数保持不变
12. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．配制 溶
B．测定新制氯水的 pH
液
C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热
D．制备 胶体 稳定性
A. A B. B C. C D. D
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13. 某澄清透明的溶液中可能含有 、 、 、 、 、 、 、 、 中的几种，
且各离子的物质的量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：
下列说法错误的是
A. 原溶液中不含
B. 不能确定原溶液中是否含有
C. 原溶液中至少含有 、 其中一种
D. 原溶液中含有 ，浓度为 0.01 ml/L
14. 下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有
序号 X Y Z W
① Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 Al2O3
② Na NaOH Na2CO3 NaCl
③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl
Fe(OH) ④ Fe FeCl3 FeCl2
2
A. ①③④ B. 仅②③ C. ②③④ D. ①②③
15. 兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和
其特殊的多孔结构。已知相同条件下 的还原性与 相当，制备工艺如下图所示。下列推断错误的是
A 通入 防止铝和镍被空气氧化
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B. “浸出”时发生的反应为
C. 用铝与镍制成合金后再用 溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积
D. 兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应
第Ⅱ卷 非选择题(满分 55 分)
16. Ⅰ素材：海洋约占地球表面积的 71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多
种物质，如 NaCl(①)、 (②)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱
和食盐水(③)用以生产 NaOH(④)、 (⑤)、Na(⑥)、 (⑦)、浓盐酸(⑧)等，苦卤经过氯气氧化，热
空气吹出、 (⑨)吸收等一系列操作可获得 。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水
综合利用的重要方向。
（1）上述标有序号的物质中，属于非电解质的是___________(填序号)；用原子符号表示中子数为 18 的氯
原子___________。
（2）写出⑤在水中的电离方程式___________。
（3）将金属钠投入到水中发生反应的离子方程式___________。
（4）向空气中排放 会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：该雨水中氢离子的
浓度 ___________mml/L。
离子
浓度 0.06 0.08 0.02 0.04
Ⅱ．A~H 为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中圆圈“○”内的物质是化合物，方框“□”内
的物质是单质，A 为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G 为淡黄色固体，C 在通常状况下为无色液体。
（5）反应①②③④中___________(填序号)属于氧化还原反应。
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（6）写出反应③的化学方程式：___________。
（7）A 与 D 的混合物 4.2 g 在密闭容器中充分加热后剩余固体 3.58 g，则原混合物中 A 与 D 的质量比为
___________。
17. 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用
氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是学生设计的制备装置。
（1）盛装 的仪器名称是___________，装置 A 中发生反应的离子方程式为___________。
（2）装置 C 的试剂为___________。
（3）写出装置 F 的两点主要作用___________、___________。
（4）实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“D”)处酒精灯。
（5）若去掉装置 C，装置 D 中会生成少量的黑色固体 ，实验室利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反
应的实验。
①试管中发生反应的化学方程式为___________。
②将试管内固体看作铁的氧化物 ，取出 7 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入 (标准
状况)，恰好将 Fe 元素完全氧化为 ，则 ___________。(保留小数点后两位)
18. 某化学兴趣小组利用废铁屑(主要成分为 Fe，还含有少量 Cu、Al、 、FeO、 )制备磁性
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胶体粒子、绿矾( )和净水剂 的实验流程如图：
（1）试剂 X 为___________。
（2）溶液 D 中加入 KSCN 溶液，无血红色产生，原因是___________(用离子方程式表示)。
（3）溶液 D 中加入适量 发生反应 离子方程式为___________；若将溶液 D 中铁元素恰好转化为
胶体，当溶液 D 中含有 则理论上加入___________
（4）操作Ⅳ为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
（5）写出由固体 G 生成 的离子方程式___________，向 溶液中加入饱和 KOH 溶液，
能析出 晶体，其原因为___________。
19. “84 消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84 消毒液”瓶体的部分标签如图所示。该 84 消毒液通常稀释
100 倍(体积之比)后使用，
84 消毒液
有效成分：NaClO
(相对分子质量：74.5)
质量分数：12.5%
密度：
（1）某同学参阅该“84 消毒液”的配方，实验室需要 480 mL 含 NaClO 质量分数为 12.5%的消毒液。若用
NaClO 固体配制。
①计算配制此溶液需用托盘天平称取 NaClO 固体 质量为___________。
②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有量筒___________(
填仪器名称)。
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③配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是___________(填字母标号)。
A．溶解 B．转移 C．摇匀
④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液且马上定容
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，仰视刻度线
E．容量瓶内有少量水
F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84 消毒液”而发生氯气中毒事
件。请用离子方程式解释其原因：___________。
（3）已知 Cl2 与氢氧化钠溶液反应可能生成 NaCl、NaClO 和 NaClO3 的混合物，
①若将实验产生的 6.72 L(标准状况)氯气通入到 250 mL 一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反
应，则该氢氧化钠溶液的浓度是___________ ml/L。
②若反应后 n(NaClO)与 n(NaClO3)之比为 2:3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
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