四川省内江市第六中学2024-2025学年高三上学期第四次月考化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省内江市第六中学2024-2025学年高三上学期第四次月考化学试题（Word版附解析），共24页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Si-28 Ba-137
第Ⅰ卷选择题（共42分）
一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，共14小题，每题3分，共42分）
1．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是
A．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料
B．加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂，如，蒸制或烘焙食品过程中碳酸氢铵分解产生大量气体，使面团疏松多孔
C．可漂白纸浆，也可用于杀菌消毒
D．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射溶液的方法解毒
2．牙膏是生活中的常见用品，内含有多种化学成分。下列有关说法错误的是
A．缓冲剂NaOH的电子式：
B．润湿剂甘油（丙三醇）的结构简式：
C．摩擦剂二氧化硅的化学式：
D．苯甲酸钠在水中的电离：Na+＋
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．28gSi含有键个数为
B．0.1ml氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为
C．16.9g过氧化钡（）固体中阴、阳离子总数为
D．1L的溶液中含有的数目为
4．下列化学反应表示正确的是
A．溶于氢碘酸：
B．粗硅的制备：
C．高纯锗的制备：
D．与盐酸反应生成：
5．下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是
A．消除污染物：
B．去除难溶物：
C．合成聚合物：
D．制备配合物：溶液
6．关于下列实验装置的说法正确的是
A．装置甲可用于加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜
B．装置乙可用于乙醇萃取溴水中的
C．装置丙可用于和稀盐酸反应制取少量
D．装置丁可用于制备并较长时间观察到白色
7．化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如图，下列说法正确的是
A．1mlX最多可与5ml发生加成反应
B．Y分子中所有原子不可能在同一平面内
C．M与在光照条件下反应，可以取代苯环上的氢
D．可用溶液或溶液鉴别X和Y
8．类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。下列由实际事实推断出的类推结果正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：
已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生和离子
C．“碱溶”时存在反应：
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
10．某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是
A．元素对应简单离子半径大小关系为：M>X>W
B．在W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素只有1种
C．X、Y、Z、W形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：W>X>Z>Y
D．W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高价氧化物对应水化物中
11．微生物燃料电池(MFC)作为一种新型微生物电化学工艺，可以在降解有机物的同时放电，MFC电池的工作原理如图所示，正极需直接暴露在空气中，下列说法错误的是
A．“气体a”为氧气
B．电极A的反应为
C．将整套装置暴露在空气中，可以增大电流强度
D．消耗时，理论上燃料电池气体产物的体积在标况下为22.4L(忽略气体溶解)
12．醛和酮是生产精细化学品和特种化学品不可缺少的中间体或前驱体。醇在金属表面转化为醛或酮的反应历程如图(表示金属，R为烃基)。下列说法错误的是
A．反应过程中生成了金属氢化物B．M降低了醇转化为醛或酮的活化能
C．分子的极性：D．反应过程中有极性键的断裂和形成
13．碳化硅是一种半导体，一定条件下可由聚硅烷反应制得，反应过程为。SiC的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法错误的是
A．中Si为杂化
B．SiC晶体中，C原子与C原子的最短距离为pm
C．SiC晶体中，C、Si的配位数均为4
D．SiC晶体的密度为g·cm-3
14．人体血液的正常pH范围是7.35~7.45，人体血液中酸碱平衡调控机制如图1所示：
已知在体温为37℃时，血液的，，mml/（L·mmHg），，的电离常数：，，乳酸的电离常数：，血液中浓度随溶解在血液中分压的变化如图2。下列有关叙述不正确
A．图2中，此时人体血液pH正常
B．人体血液中存在：
C．人体剧烈运动时，产生乳酸与反应产生，再由肺部排出
D．人体血液处于状态时，可适当服用小苏打
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
15．肉桂酸乙酯（相对分子质量为176）具有甜橙和葡萄的香味和底蕴，香气持久，有定香作用，可用于香粉、香水、香精的制作。其合成原理如下：
+CH3CH2OH+H2O
已知：对甲苯磺酸为强酸，无氧化性。
部分物质的物理性质如下：
实验步骤：
Ⅰ．加料：于100mL仪器A中加入30.0mL乙醇（约0.5ml）和11.9mL肉桂酸（约0.1ml），再加入一定量的催化剂对甲苯磺酸，摇匀，加沸石并固定于铁架台上。
Ⅱ．加热：油浴加热至所需温度，反应2h后停止加热。
Ⅲ．减压蒸馏：将反应装置中的仪器A取下安装在精馏装置中，在利用水循环真空泵抽真空的条件下进行蒸馏，蒸出未反应的乙醇和反应生成的少量水。等到不再有冷凝液流出时，停止加热，得到含有催化剂的粗产品。
Ⅳ．除杂：在粗产品中加入10%的溶液。
Ⅴ．水洗静置：用水洗涤三次，得到淡黄色油状液体，加入无水硫酸镁后过滤，即得肉桂酸乙酯。
Ⅵ．称量：量取产品体积，经计算其质量为13.8g。部分装置如图。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 ；冷凝管的进水口为 （填“a”或“b”）口。
(2)分水器使用前需要进行的操作为 ，分水器的作用为 。
(3)本实验不使用浓硫酸作催化剂的原因为 。
(4)第Ⅳ步除杂过程中，加入10%的溶液的目的是 。
(5)无水硫酸镁的作用是 。
(6)该产品的产率为 （保留三位有效数字）。
16．汽车尾气的氮氧化物是大气污染物的主要来源，研究汽车尾气处理是环境保护重要课题。试回答下列问题：
Ⅰ．有关汽车尾气的生成
已知：① kJ·ml-1
② kJ·ml-1
③ kJ·ml-1
(1) 。
Ⅱ．用CO消除汽车尾气，在催化剂a作用下将尾气转化为无污染而除去。向密闭容器中充入10ml和8ml发生反应 ，测得平衡时NO体积分数与温度、压强关系如图。
(2)已知，则反应 （填“>”、“=”或“X>M，A错误；
B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能有变大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故在W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素有氮、氟2种，B错误；
C．X、Y、Z、W形成的简单氢化物均为分子晶体，相对分子质量大则沸点高，但是HF、H2O可以形成氢键导致沸点升高，沸点高低顺序为：W>X>Z>Y，C正确；
D．W和M形成的化合物为氧化铝，Y所形成的最高价氧化物对应水化物为碳酸，碳酸为弱酸，氧化铝不可以溶解在碳酸中，D错误；
故选C。
11．C
【分析】电极A存在厌氧产电菌，不能直接暴露在空气中，而正极需直接暴露在空气中，说明电极A为负极，电极B为正极，燃料电池中正极通入O2得到电子生成H2O，电极方程式为：O2+4H++4e-=2H2O，乙酸盐在负极失去电子生成CO2，电极方程式为：。
【详解】A．由分析可知，电极B为正极，燃料电池中正极通入O2得到电子生成H2O，“气体a”为氧气，A正确；
B．由分析可知，电极A为负极，乙酸盐在负极失去电子生成CO2，电极方程式为：，B正确；
C．电极A存在厌氧产电菌，将整套装置暴露在空气中，会抑制厌氧产电菌的活性，不可以增大电流强度，C错误；
D．正极电极方程式为：O2+4H++4e-=2H2O，消耗时，得到4ml电子，负极电极方程式为：，生成1mlCO2，标况下的体积为22.4L，D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．由图示可知，过程Ⅱ生成了MH2，为金属氢化物，A正确；
B．由图示可知，总反应为醇和氧气反应生成醛和水，过程Ⅰ消耗M，过程Ⅲ生成M，可知M为醇转化为醛或酮的反应的催化剂，故M降低了醇转化为醛或酮的活化能，B正确；
C．烃基为给电子基团，故极性RCH2OH