四川省内江市第六中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷（Word版附解析）

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考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Na-23 C-59
第 I 卷 选择题(满分 45 分)
一、选择题(每题 3 分，共 45 分)
1. 新材料助力嫦娥六号探月挖“宝”，下列有关说法正确的是
A. “挖宝”所用钻杆由碳化硅增强铝基复合材料制造，碳化硅属于硅酸盐材料
B. 制造一同启程的小卫星“思源二号”，采用了特种镁合金与碳纤维，碳纤维属于纤维素
C. 登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅
D. 月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，属于无机非金属材料
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 小苏打电离方程式：
B. 乙烯的最简式：
C. 中子数为 12 的氖核素：
D. 用电子式表示 CsCl 的形成过程：
3. 某有机化合物的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是
A. 属于芳香烃
B. 分子中含有四种官能团
C. 1ml 该物质与足量的碳酸钠反应放出 (标况)
D. 分子中所有碳原子可能共平面
4. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 含共价键数目为
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B. 和 充分反应分子总数为
C. 28 g NO 和足量的氧气完全反应生成的 分子数为
D. 1 ml Cu 与足量的硫粉反应转移电子数为
5. 以某冶金工业产生的废渣(含 Cr2O3、SiO2 及少量的 Al2O3)为原料，根据下列流程可制备 K2Cr2O7。
下列说法正确的是
A. 煅烧时没有发生氧化还原反应
B. 滤渣Ⅱ中主要成分是 Al(OH)3
C. 可循环使用的物质是 CO2 和 Na2CO3
D. 由 Na2CrO4 转化为 K2Cr2O7 的过程中需加入 KOH
6. 25℃、101 kPa 下，下列有关热化学方程式的有关描述或结论正确的是
选项 热化学方程式 有关描述或结论
A 丙烷比乙烯稳定
B
甲 烷 燃 烧 热
C
D
A. A B. B C. C D. D
7. 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在绝热容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志正确的有
①单位时间内生成 n ml O2 的同时生成 2n ml NO2
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②单位时间内生成 n ml O2 的同时生成 2n ml NO
③用 NO2、NO、O2 表示 反应速率的比为 2∶2∶1 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑧NO2 的转化率不再随时间改变而改变
⑨NO 与 O2 的物质的量之比不再随时间改变而改变
⑩n(NO2)∶n(NO)∶n(O2)=2∶2∶1
⑪化学平衡常数 K 不再随时间改变而改变
A. 5 个 B. 6 个 C. 7 个 D. 8 个
8. 一种麻醉剂只含有短周期元素，其分子结构如图所示。元素 的一种原子不含中子，元素
的原子序数依次增大， 和 同族。下列叙述中正确的是
A. 简单氢化物的沸点： B. 原子半径大小关系是：
C. 与 组成的化合物可能含有非极性键 D. 组成的酸一定是弱酸
9. 下列装置及设计能达到实验目的的是
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A. ①：研究浓度对反应速率的影响
B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率
C. ③：探究温度对化学平衡的影响
D. ④：比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解反应的催化效果
10. 热电厂尾气经处理得到较纯的 SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法正确的是
A. 电极 b 周围溶液 pH 变大
B. 溶液中 H+由 b 极区向 a 极区迁移
C. 电极 a 的电极反应式是 SO2+2e-+2H2O=4H++SO
D. 一段时间后，a 极消耗的 SO2 与 b 极消耗的 O2 物质的量相等
11. Ni 可活化 C2H6 放出 CH4，其反应历程如下图所示：
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下列关于该活化历程的说法正确的是
A. 该反应的决速步是：中间体 2→中间体 3
B. 只涉及极性键的断裂和生成
C. Ni 是该反应的催化剂
D. 该反应 热化学方程式为：
12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高 的转化率
B. 在容器中充入一定量 与 ，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深
C. 对充有 的容器进行加压(压缩容器容积)，气体颜色先变深后变浅
D. 实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质
13. 以下对图像的描述错误的是
A. 若图甲容器的体积为 2L，发生反应 ，则 0~2s 内的平均反应速率
B. 图乙：某温度下发生反应 ， 时刻改变的条件可以是加入催化剂或者增大体
系压强(缩小容器体积)
C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大，正反应为吸热反应
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D. 图丁：对于反应 ， ，
14. 工业用 和 合成乙醇： 。保持压强为 5MPa，向
密闭容器中投入一定量 和 发生上述反应， 的平衡转化率与温度、投料比 的关系
如图所示。下列说法不正确的是
A.
B.
C. 若 ，则 400K 时 的平衡转化率为
D. 投料比 时，容器内 的体积分数不再改变则反应达到平衡状态
15. 向某密闭容器中加入 0.3mlA、0.1mlC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随
时间变化如图甲所示[0~t1 阶段 c（B）未画出]。图乙中四个阶段各改变一种不同的条件。已知，t3~t4 阶段
为使用催化剂。下列说法错误的是
A. 若 t1=15s，则在 0-t1 时间段用 C 表示的化学反应速率为
B. B 的起始物质的量为 0.02ml
C. t5~t6 阶段改变 条件可能是升高温度
D. t1~t2 阶段的 K 等于 t3~t4 阶段的 K
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第 II 卷 非选择题(满分 55 分)
二、非选择题(共 55 分)
16. 某实验小组用 溶液和 溶液进行中和热的测定。
（1）配制 硫酸溶液：实验至少要用到 240 mL 稀硫酸溶液，则需要量取 的浓硫
酸_______mL。
（2）NaOH 溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示：
①仪器 A 的名称_______；
②仪器 A 的操作方式_______(填字母)；
A.上下移动 B.左右移动 C.上下左右同时移动
③分别向 的 NaOH 溶液中加入 a.浓硫酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.稀醋酸，恰好完全反应的热
效应分别为 、 、 、 。下列关系正确的是_______。
A. B.
C. D.
（3）已知 的反应历程分两步：
第一步： (快速平衡) 第二步： (慢反应)
①用 表示的速率方程为 ；用 表示的速率方程为
与 分别表示速率常数，则 _______。
②下列关于反应 的说法正确的是_______(填字母)。
A.增大压强，反应速率常数一定增大
B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
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（4）工业合成氨 ，一定温度下，在容积恒定的密闭容
器中，一定量的 和 反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：
其中 时刻所对应的实验条件改变是_______，平衡常数最大的平衡时间段是_______。
17. 碘在科研与生活中有重要应用，科研小组Ⅰ用 、 淀粉溶液、
， 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：某碘钟实验分为以下两个反应进行
反应 A：
反应 B：
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
体积
实验序号
溶液 水 KI 溶液 溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0
② 5.0 5.0 4.0 4.0
③ 10.0 2.0 4.0
④ 4.0 0.0 4.0 10.0
（1）总反应的离子方程式为_______。 在其中产生的作用为_______。
（2）表中 _______mL。实验①用 的浓度变化表示的反应速率为_______。
（3）结合有效碰撞理论解释前三组实验中溶液变蓝所需时间最短的为①的原因为_______。
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（4）已知 A 反应的速率方程为： ，式中 为常数，根据实验数据可推知 _______
， _______。
（5）由实验①②③溶液变蓝，实验④溶液未变蓝的现象可推知该“碘钟实验”的决速步骤为_______(填“反
应 A”或“反应 B”)。
18. 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶
段。
（1）煤 液化发生的主要反应之一为 ，在不同温度下，
。
① _______0(填“>”、“＜”、“=”)。
②若反应在容积为 2L 的密闭容器中进行，500℃测得某时刻体系内 、 、 物质的量分别为
、 、 ，则此时生成 的速率_______消耗 的速率(填“>”、“＜”、“=”)。
（2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。
甲醇制烯烃的主要反应有：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
① 转化为 的热化学方程式为Ⅳ： _______。
②恒压条件下，加入 作为稀释剂，反应Ⅰ中 的产率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）我国科学家开发的特殊催化剂用于 制备 ，有利于实现“双碳”目标：
，过程中可得副产物甲酸：
。
①在合适催化剂的作用下，在恒容容器中充入一定量的 与 ，反应进行相同的时间测得体系中
HCOOH 和 的体积分数随温度的变化如图所示，则主反应与副反应中活化能较大的反应是_______(填
“主反应”或“副反应”)；600K 后， 的体积分数减小的主要原因为_______。
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②一定温度下，在容积为 1L 的恒容密闭容器中充入 和 ，同时发生了主反应和副
反应，达到平衡时 的物质的量为 的物质的量为 2.5ml，则该温度下，副反应的平衡
常数 _______。
19. 规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧锂离子电池的正极材料主要含有
及少量 Al、Fe 等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。
已知：
① 难溶于水。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示。
开始沉淀的 pH 2.7 7.6 7.0 3.4
完全沉淀的 pH 3.7 9.6 9.0 4.7
（1）化合物 中钴元素的化合价为________价。
（2）“碱溶”过程主要发生的离子方程式为__________。
（3）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有________（任写两条）。
（4）“调 pH”时，用氨水调节 pH 的范围为__________。“调 pH”之后，需要加热煮沸 10min，冷却后再“过滤”。
煮沸 10min 的作用是_________。
（5）已知“沉钴”过程中产生了 气体，请写出发生反应的离子方程式__________。
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（6）也可采用有机磷萃取的方法将 与 分离，萃取的反应原理如下： (有机层)
，则从有机相中分离出 需向有机溶剂中加入试剂__________。
（7）在空气中煅烧 生成钴的氧化物和 ，测得充分煅烧后固体质量为24.1g， 的体积为6.72L
（标准状况），则该钴氧化物的化学式为_________。
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