四川省内江市第六中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试卷（Word版附解析）

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考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 C-59 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题(满分 45 分)
一、选择题(每题 3 分，共 45 分)
1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是
A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应
C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能
D. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
2. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A. 向 溶液中加入适量 KSCN 溶液后溶液呈红色，再加入少量 Fe 粉后红色变浅
B. 在容器中充入一定量的 与 ，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 对充有 的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅
3. 已知反应： ，其反应机理如下：
① 快反应；
② 慢反应。
下列说法不正确的是
A.
B. 该反应的反应速率主要取决于反应②
C. NOBr2 是该反应 中间产物，不是催化剂
D. 恒容时，增大 Br2(g)的浓度能增加单位体积内活化分子百分数，加快反应速率
4. 足量块状铁与 100 mL 0.01 ml/L 的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成 的
量，可以使用如下方法中的是
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①加 NaOH 固体
②将稀硫酸改用 98%的浓硫酸
③将块状铁改为铁粉
④加入 固体
⑤升高温度
A. ②③ B. ①④ C. ③⑤ D. ①⑤
5. 设 为阿伏加德罗常数 值，下列说法正确的是
A. 将 0.5 ml 和 1.5 ml 置于密闭容器中充分反应生成 ，放出热量 19.3 kJ，则其热化学方
程式为
B. 和 充分反应分子总数为 2
C. 30 g NO 和足量的氧气完全反应生成的 分子数为
D. 32 g Cu 与足量的硫粉反应转移电子数为
6. 下列关于热化学方程式的叙述不正确的是
A. 已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定
B. 已知 ，则 的燃烧热大于
C. 已知 ，若将 的稀 与
的 溶液等体积混合，放出的热量等于
D. ； ，则
7. 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在绝热容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志正确的有
①单位时间内生成 n ml O2 的同时生成 2n ml NO2
②单位时间内生成 n ml O2 的同时生成 2n ml NO
③用 NO2、NO、O2 表示 反应速率的比为 2∶2∶1 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体 密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
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⑧NO2 的转化率不再随时间改变而改变
⑨NO 与 O2 的物质的量之比不再随时间改变而改变
⑩n(NO2)∶n(NO)∶n(O2)=2∶2∶1
⑪化学平衡常数 K 不再随时间改变而改变
A. 5 个 B. 6 个 C. 7 个 D. 8 个
8. 下列装置及设计能达到实验目的的是
A. ①：研究浓度对反应速率的影响
B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率
C. ③：探究温度对化学平衡的影响
D. ④：比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解反应的催化效果
9. 反应 ，在温度为 、 时，平衡体系中 的体积分数随压强
变化曲线如图所示。下列说法正确的是
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A. A、C 两点的反应速率：
B. A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅
C. 由状态 B 到状态 A，可以用加热并维持压强不变的方法
D. 三点的平衡常数 K：
10. 某温度下为了研究合成氨的反应，研究小组向 2 L 恒容密闭容器中加入 和 ，在 时测得容器内
， ， ，恒温下测得容器内压强变化如图所示，
下列说法正确的是
A. M 点：
B. 氢气的平衡转化率为 50%
C. 改变条件，可使
D. 自起始至达到平衡状态时，氮气的平均速率为
11. 三甲胺（ ）是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将 N,N-二甲基甲酰胺
（ ，简称 DMF）转化为三甲胺（ ）。计算机模拟单个 DMF 分子在铜催化剂表面
的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法正确的是
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A. 若 1 ml DMF 完全转化为三甲胺，则会放出 1.02 eV 的能量
B. 该历程中决速步骤为
C. 该历程中的最大能垒（活化能）为 1.19 eV
D. 升高温度可以加快反应速率，并提高 DMF 的平衡转化率
12. 以下对图像的描述错误的是
A. 若图甲容器的体积为 2L，发生反应 ，则 0~2s 内的平均反应速率
B. 图乙：某温度下发生反应 ， 时刻改变的条件可以是加入催化剂或者增大体
系压强(缩小容器体积)
C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大，正反应为吸热反应
D. 图丁：对于反应 ， ，
13. 工业用 和 合成乙醇： 。保持压强为 5MPa，向
密闭容器中投入一定量 和 发生上述反应， 的平衡转化率与温度、投料比 的关系
如图所示。下列说法不正确的是
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A.
B.
C. 若 ，则 400K 时 的平衡转化率为
D. 投料比 时，容器内 的体积分数不再改变则反应达到平衡状态
14. 向某密闭容器中加入 0.3mlA、0.1mlC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随
时间变化如图甲所示[0~t1 阶段 c（B）未画出]。图乙中四个阶段各改变一种不同的条件。已知，t3~t4 阶段
为使用催化剂。下列说法错误的是
A. 若 t1=15s，则在 0-t1 时间段用 C 表示的化学反应速率为
B. B 的起始物质的量为 0.02ml
C. t5~t6 阶段改变的条件可能是升高温度
D. t1~t2 阶段的 K 等于 t3~t4 阶段的 K
15. 甲胺 是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为 的恒容密闭容器中按
不同方式投入反应物，发生反应 ，测得有关实验数据如
表,下列说法正确的是
容 温度 起始物质的量 平衡时物质的量
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器
编 CH3NH2(g)
号
Ⅰ 530 0 0
Ⅱ 530 0 0
Ⅲ 500 0 0
A. 达到平衡时，体系中 关系： ，Ⅰ ，Ⅱ
B. 达到平衡时，转化率： ，Ⅲ
C. 正反应的平衡常数 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
D. 530K 时，若起始向容器Ⅰ中充入 、 、 、
，则反应将向逆反应方向进行
第Ⅱ卷 非选择题(满分 55 分)
16. 某实验小组用 溶液和 溶液进行中和热的测定。
（1）配制 硫酸溶液：实验至少要用到 240 mL 稀硫酸溶液，则需要量取 的浓硫
酸_______mL。
（2）NaOH 溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示：
①仪器 A 的名称_______；
②仪器 A 的操作方式_______(填字母)；
A.上下移动 B.左右移动 C.上下左右同时移动
③分别向 的 NaOH 溶液中加入 a.浓硫酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.稀醋酸，恰好完全反应的热
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效应分别为 、 、 、 。下列关系正确的是_______。
A. B.
C. D.
（3）已知 反应历程分两步：
第一步： (快速平衡) 第二步： (慢反应)
①用 表示的速率方程为 ；用 表示的速率方程为
与 分别表示速率常数，则 _______。
②下列关于反应 的说法正确的是_______(填字母)。
A.增大压强，反应速率常数一定增大
B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
（4）工业合成氨 ，一定温度下，在容积恒定的密闭容
器中，一定量的 和 反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：
其中 时刻所对应的实验条件改变是_______，平衡常数最大的平衡时间段是_______。
17. 碘在科研与生活中有重要应用，科研小组Ⅰ用 、 淀粉溶液、
， 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：某碘钟实验分为以下两个反应进行
反应 A：
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反应 B：
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
体积
实验序号
溶液 水 KI 溶液 溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0
② 5.0 5.0 4.0 4.0
③ 10.0 2.0 4.0
④ 4.0 0.0 4.0 10.0
（1）总反应的离子方程式为_______。 在其中产生的作用为_______。
（2）表中 _______mL。实验①用 的浓度变化表示的反应速率为_______。
（3）结合有效碰撞理论解释前三组实验中溶液变蓝所需时间最短的为①的原因为_______。
（4）已知 A 反应的速率方程为： ，式中 为常数，根据实验数据可推知 _______
， _______。
（5）由实验①②③溶液变蓝，实验④溶液未变蓝的现象可推知该“碘钟实验”的决速步骤为_______(填“反
应 A”或“反应 B”)。
18. 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶
段。
（1）煤的液化发生的主要反应之一为 ，在不同温度下，
。
① _______0(填“>”、“＜”、“=”)。
②若反应在容积为 2L 的密闭容器中进行，500℃测得某时刻体系内 、 、 物质的量分别为
、 、 ，则此时生成 的速率_______消耗 的速率(填“>”、“＜”、“=”)。
（2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。
甲醇制烯烃的主要反应有：
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I.
Ⅱ.
Ⅲ.
① 转化为 的热化学方程式为Ⅳ： _______。
②恒压条件下，加入 作为稀释剂，反应Ⅰ中 的产率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）我国科学家开发的特殊催化剂用于 制备 ，有利于实现“双碳”目标：
，过程中可得副产物甲酸：
。
①在合适催化剂的作用下，在恒容容器中充入一定量的 与 ，反应进行相同的时间测得体系中
HCOOH 和 的体积分数随温度的变化如图所示，则主反应与副反应中活化能较大的反应是_______(填
“主反应”或“副反应”)；600K 后， 的体积分数减小的主要原因为_______。
②一定温度下，在容积为 1L 的恒容密闭容器中充入 和 ，同时发生了主反应和副
反应，达到平衡时 的物质的量为 的物质的量为 2.5ml，则该温度下，副反应的平衡
常数 _______。
19. 规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧锂离子电池的正极材料主要含有
及少量 Al、Fe 等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。
已知：
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① 难溶于水。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示。
开始沉淀的 pH 2.7 7.6 7.0 3.4
完全沉淀的 pH 3.7 9.6 9.0 4.7
（1）化合物 中钴元素的化合价为________价。
（2）“碱溶”过程主要发生的离子方程式为__________。
（3）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有________（任写两条）。
（4）“调 pH”时，用氨水调节 pH 的范围为__________。“调 pH”之后，需要加热煮沸 10min，冷却后再“过滤”。
煮沸 10min 的作用是_________。
（5）已知“沉钴”过程中产生了 气体，请写出发生反应的离子方程式__________。
（6）也可采用有机磷萃取的方法将 与 分离，萃取的反应原理如下： (有机层)
，则从有机相中分离出 需向有机溶剂中加入试剂__________。
（7）在空气中煅烧 生成钴的氧化物和 ，测得充分煅烧后固体质量为24.1g， 的体积为6.72L
（标准状况），则该钴氧化物的化学式为_________。
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