精品解析：江苏省无锡市2025-2026学年九年级上学期期末化学练习试卷（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-63.5 Cl-35.5 Na-23 O-16 C-12 N-14
第I卷(选择题)
一、单选题：本大题共20小题，共20分。
1. 下列关于(干冰)的应用，主要利用了其物理性质的是
A. 做灭火剂B. 用于人工降雨C. 制造化肥D. 用作气体肥料
2. 下列有关消防安全标志不正确的是
A. 当心易燃物B. 禁止放易燃物
C. 禁止烟火D. 当心爆炸物
3. 下列物质中，由分子构成的是
A. 铁B. C60C. 金刚石D. 硫酸铜
4. 在盛有水的烧杯中加入某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是
A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 生石灰D. 硝酸铵
5. 粗略测定含泥沙粗盐中氯化钠含量的部分操作如图所示，其中对应操作不规范的是
A. 取粗盐B. 溶解粗盐
C. 过滤D. 蒸发
6. 下列物质能与氧气反应，且生成白色固体的是
A. 镁B. 铁C. 硫D. 汞
7. 铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝中铝元素的化合价为
A. -3B. -2C. +2D. +3
8. 下列与化学有关的知识内容完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
9. 山药中含有“药用黄金”薯蓣皂素(化学式为C27H42O3)。下列有关薯蓣皂素的说法正确的是
A. 薯蓣皂素属于氧化物
B. 207g薯蓣皂素中含有8g的氧元素
C. 薯蓣皂素中碳、氢元素的质量比为54:7
D. 薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的
10. 如图是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是
A. 物质中含有四个原子
B. 氢元素的质量分数为5.9%
C. 化学式为NH3
D. 氮元素和氢元素的质量比为3：1
11. 锌元素在元素周期表中的信息及其原子结构如图。下列说法正确的是
A. 锌属于非金属元素
B. 锌元素在第五周期
C. 锌的相对原子质量为65.38g
D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
12. 下列各选项中，实验不能达到相应的实验目的是
A. 测定空气中氧气的含量B. 制备蒸馏水
C. 氢气验纯D. 验证燃烧条件
13. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B. 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C. 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D. 根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%
14. 溶液与我们的生活息息相关，下列说法正确的是
A. 电解水时正极与负极产生的气体体积为2：1
B. 衣服上的油污可利用洗涤剂的溶解或汽油乳化能将其洗去
C. 溶液组成中不一定含有水
D. 配制溶液时，只有搅拌或振荡才能加快物质的溶解速率
阅读下列材料，回答下列小题。
氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，如图可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。
储氢分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物(如氢化钙)进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
15. 下列说法不正确的是
A. 化石燃料属于不可再生能源
B. 电解水可证明水不是由一种元素组成
C. 二氧化碳、液氨均属于氧化物
D. 碳捕集与封存可减缓温室效应
16. 下列有关氢能“制储输用”的说法不正确的是
A. 风能、核能发电制氢分别属于绿氢、紫氢
B. 从微观看，氢气能被压缩是因为分子间存在间隔
C. 固态储氢物质氢化钙(CaH2)与水反应可制得氢气，其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
D. 液氨储氢过程中分子总数不变
17. 研究和学习化学有许多重要的方法。下列方法中所举示例正确的是
A. AB. BC. CD. D
18. NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B. T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等
C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为
D. 80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
19. 用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是
A 生料带起隔离作用
B. 实验推知燃烧只需要氧气
C. 实验推知白磷着火点(T)的范围：20℃＜T＜80℃
D. 利用该装置进行实验可减少污染
20. 设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线、、分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是
表:过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量
A. 在常温下分解缓慢
B. 和都能使分解加速
C. 使分解加速的效果比好
D. 实验②和③中，等质量完全分解产生氧气质量不相等
第II卷(非选择题)
二、填空题：本大题共1小题，共6分。
21. 海洋蕴藏着丰富的化学资源，含有的化学元素有80多种。
（1）海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构___________(填“发生”或“没有”)改变。
（2）钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。
①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是___________(填“质子数”或“电子数”)。
②x的数值为___________。
（3）氢气在氯气中燃烧的微观示意图如图1所示，该反应的化学方程式为___________。
（4）农业上常用某浓度的氯化钠溶液来选种，该溶液的微观示意图如图2所示。
①该溶液中溶质与溶剂的质量之比为___________。
②从电性的角度预测溶液中钠离子与水分子中的氧原子较近，可能的原因是___________。
三、科普短文题：本大题共1小题，共5分。
22. 阅读下列短文，回答相关问题。
船舶燃料的变迁
船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来源于船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油(如柴油)、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。
煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。
氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。
氨作为氢的载体，能源化应用(从肥料到燃料)正成为研究热点。图是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图；部分未来船舶燃料的预期使用情况如图所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。
开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！
（1）内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：化学能→_______→机械能。
（2）与天然气相比，氢气作为燃料的优点是_______(任写一点)。
（3）写出NH3在O2中燃烧生成N2和H2O的化学方程式：_______。
（4）在空气中，NH3不能连续燃烧；H2剧烈燃烧(见图)。在NH3中掺入H2混合燃烧的目的是_______。
（5）下列叙述正确的是_______(填序号)。
a.未来船舶不再使用化石燃料
b.氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料
c.选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素
四、简答题：本大题共2小题，共14分。
23. 阅读下列短文，回答相关问题。
是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计，我国大气中的来自煤炭燃烧。基于此我国确定了控制污染的政策和措施，对排放总量进行控制。控制污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫即烟气脱硫。
烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂如水或碱性溶液洗涤含的烟气，脱除烟气中的，但易造成二次污染。干法烟气脱硫，主要是以碳酸钙、碱石灰和的混合物等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，但效率较湿法低。利用数字化实验图，对干法烟气脱硫进行燃煤烟气中含量的测定，得到如图所示的含量与时间的关系。
（1）写出硫燃烧的化学方程式___________ 。
（2）图中漏斗的作用是 ___________ 。
（3）瓶中所放液体为水，其作用是 ___________ 。
（4）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是 ___________ 填“碳酸钙”或“碱石灰”。
（5）下列有关二氧化硫说法错误是 ___________ 。
a．控制的污染只能通过烟气脱硫技术解决
b．干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊
c．二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、臭氧等都是空气中的主要污染物
24. 铁是目前使用最广泛的金属。请回答下列问题。
(1)身体一旦缺铁可能患有的疾病是__________。
(2)工业炼铁的主要设备是_________。工业上选用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的化学反应方程式为_________。
(3)不锈钢是铁、铬(Cr) ，镍(Ni)的合金，常用来制造医疗器械、餐具等。通过实验得知，铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，分别得到硫酸铬(CrSO4)和硫酸镍(NiSO4)溶液。请写出铬(Cr)与稀硫酸反应的化学方程式_______________。
(4)铁生锈主要过程为
Ⅰ.写出转化①的化学方程式_________________。
Ⅱ.转化③生成，则x≤______________(x为整数)。
五、流程题：本大题共1小题，共8分。
25. 草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)是一种白色固体，微溶于水，熔点为100℃。以锌为原料制备草酸锌晶体的一种生产工艺如下：
(1)根据草酸铵的化学式，可推测草酸的化学式是___________。
(2)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是___________，该反应属于基本反应类型中的___________反应
(3)“沉锌”过程中发生反应的化学方程式是___________。
(4)“操作A”的名称是___________，分离出的溶液可用作___________(写一种用途)。
(5)加热草酸锌晶体可以制备ZnO(ZnCO4·2H2OZnO+CO↑+CO2↑+2H2O)，比较草酸锌晶体的熔点和分解温度，发生装置应选择下图中的装置___________(填对应装置的字母)。
六、计算题：本大题共1小题，共6分。
26. 金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）我国古代用炉甘石，赤铜和木炭制备黄铜。黄铜的硬度比铜 ___________ 填“大”或“小”。中铜元素的化合价为 ___________ 。
（2）某实验小组对铝、铜、银的金属活动性顺序进行实验探究。
（3）要使氧化铜完全还原，理论上至少需要碳单质的质量是多少？根据化学方程式进行计算，写出计算过程。
七、探究题：本大题共2小题，共21分。
27. 项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。
Ⅰ.探成分
某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。
实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。
实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。
实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。
（1）写出实验2中有关反应的化学方程式：_______。
（2）铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是_______。
Ⅱ.明原理
利用图1所示装置进行实验4和实验5。
（3）实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是______。
（4）实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是______。
Ⅲ.悟应用
实验6：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。
（5）对比实验①与实验③可得到的结论是________；对比实验③与实验④可得到的结论是__________。
（6）下列叙述正确的是______（填字母）。
a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水
b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量
c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间
28. 我国提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和的战略目标。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”一般指二氧化碳。
【知识回顾】二氧化碳对环境的影响。
（1）人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧消耗氧气，产生二氧化碳;而绿色植物等的____吸收二氧化碳，释放氧气。自然界中存在碳循环，大气中二氧化碳的含量相对稳定。
（2）近几十年来，大气中二氧化碳的含量不断上升，导致______，全球变暖。
【资料卡片】采用物理、化学等方法，能够捕集、利用与封存二氧化碳。
（3）海水能吸收二氧化碳，其原理比较复杂。其中，二氧化碳与水反应的化学方程式为____。
（4）一些科学家利用太阳能加热的反应器捕集空气中的二氧化碳并将其释放（流程如下图所示）。图中A、B、C三处气体中，二氧化碳的含量由高到低依次是_______（填字母）。
（5）澄清石灰水和氢氧化钠溶液都能吸收二氧化碳，主要是因为它们所含的氢氧根离子能与二氧化碳发生反应。3.7g氢氧化钙固体和xg氢氧化钠固体中含有相同质量的氢氧根离子，x＝____。
【提出问题】
在澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，实验室更适宜用哪一种试剂吸收二氧化碳？某化学学习小组的同学进行了以下探究。
【查阅资料】
【配制溶液】
（6）20℃时，称取3.7g氢氧化钙固体和上述计算出的xg氢氧化钠固体，分别放入两个盛有100g水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，使固体溶解并恢复至20℃，此时观察到的现象是_____。
（7）再经过一步过滤操作，得到澄清石灰水。把配制好的澄清石灰水和氢氧化钠溶液分别装入试剂瓶中，备用。关于上述两种溶液，下列说法不正确的是_______（填字母）。
A. 两种溶液都是20℃时的饱和溶液
B. 两种溶液中含有相同质量的氢氧根离子
C. 如果加热澄清石灰水，澄清石灰水不会变浑浊
D 如果向氢氧化钠溶液中继续加入氢氧化钠固体，会出现吸热现象
【实验探究】
用注射器分别吸取20mL上述两种溶液，进行下图所示实验。
已知：等体积的两种溶液中溶剂吸收二氧化碳的量大致相等。
（8）快速推动注射器活塞，向集气瓶内分别注入20mL上述两种溶液，得到瓶内气体压强随时间变化的两条曲线如图所示。请在图中方框内填写曲线所对应的实验序号_______。
【得出结论】
（9）根据以上实验，在澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，实验室更适宜用哪一种试剂吸收二氧化碳？请写出答案，并从溶解度的角度进一步说明理由：______。
【拓展提升】
据报道，我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳在温和条件下与氢气通过一步反应近100%选择性转化为乙醇。基于该研究成果，学习小组的同学设计了如图所示二氧化碳资源化利用的流程。
【进行计算】
（10）该流程中，每加入81kg水，理论上最多能将___kg二氧化碳转化为乙醇。A
①食品包装填充氧气—防止变质、变形
②食品包装放入生石灰—防止受潮
③油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气
B
①酒精做燃料—酒精具有可燃性
②石墨可做电极—石墨能导电
③空气污染物—、、
C
①鉴别硬水和软水—加肥皂水
②鉴别氧气和二氧化碳—通入澄清石灰水
③鉴别硝酸铵和氢氧化钠—加水
D
①禁止使用化肥和农药—保护水资源
②回收废旧金属—节约金属资源
③减少化石燃料的使用—减缓温室效应
选项
方法
示例
A
实验法
实验室用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖
B
分类法
根据物质中所含元素的种类，可将物质分为单质和化合物
C
对比法
用等体积的水和空气进行压缩，得出气体与液体微粒间的空隙不同
D
归纳法
氧气、臭氧是由分子构成的，归纳出所有含氧元素的物质都是分子构成
实验
溶液
加入试剂
①
15mL
4%的溶液
无
②
0.2g粉末
③
0.2g粉末
操作
现象
解释与结论
向试管中加入适量的溶液，将用砂纸打磨过的铝丝浸入溶液中
铝丝表面有红色固体析出溶液由蓝色逐渐变为无色
请写出操作中反应的化学方程式： ____
______
_______
化学方程式： ______
金属活动性：
实验序号
铁粉/g
水/mL
活性炭/g
NaCl/g
①
2
5
0
0
②
2
5
0
③
2
5
0
④
2
5
物质
氢氧化钙
氢氧化钠
20℃时的溶解度/g
0.165
109