江苏省无锡市锡山区2024--2025学年九年级下学期期中化学试题（解析版）

这是一份江苏省无锡市锡山区2024--2025学年九年级下学期期中化学试题（解析版），共9页。试卷主要包含了5 Ba-137， 水泥是重要的建筑材料， 垃圾分类有利于资源再利用， 钾长石等内容，欢迎下载使用。
第I卷 (选择题共30分)
选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分)
1. 玄武岩含有硅、铝、铁、钙等元素，其中属于非金属元素的是（ ）
A. 硅B. 铝C. 铁D. 钙
【答案】A
【解析】
【详解】A、硅元素名称带有 “石” 字旁，属于非金属元素，A选项正确；
B、铝元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，B选项错误；
C、铁元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，C选项错误；
D、钙元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，D选项错误。
故选：A。
2. 翻译大量西方化学书籍，并创造性地制定了一套化学元素的中文命名原则，为中国化学学科的建立和发展奠定基础的科学家是（ ）
A. 徐寿B. 徐光宪C. 屠呦呦D. 闵恩泽
【答案】A
【解析】
【详解】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，为中国化学学科的建立和发展奠定基础的科学家，故A正确；
B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故B错误；
C、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故C错误；
D、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故D错误；
故选：A。
3. 水泥是重要的建筑材料。水泥属于（ ）
A. 合成材料B. 复合材料
C. 金属材料D. 无机非金属材料
【答案】D
【解析】
【详解】水泥是一种硅酸盐材料，属于无机非金属材料；故选：D。
4. 垃圾分类有利于资源再利用。空矿泉水瓶属于（ ）
A. 厨余垃圾B. 有害垃圾
C. 其他垃圾D. 可回收垃圾
【答案】D
【解析】
【详解】A、厨余垃圾主要是指剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物，空矿泉水瓶不属于厨余垃圾，故A错误；
B、有害垃圾是指废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物，空矿泉水瓶不属于有害垃圾，故B错误；
C、其他垃圾是指除可回收物、厨余垃圾、有害垃圾以外的其他生活废弃物，包括砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸等难以回收的废弃物，空矿泉水瓶不属于其他垃圾，故C错误；
D、可回收垃圾是指适宜回收循环使用和资源利用的废物，空矿泉水瓶是塑料制品，可回收再利用，属于可回收垃圾，故D正确；
故选：D。
5. 下列物质加入水中能形成溶液的是（ ）
A. 菜籽油B. 食盐C. 豆瓣酱D. 豆奶粉
【答案】B
【解析】
【详解】A、菜籽油不溶于水，与水混合会形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液故A错误；
B、食盐（主要成分是氯化钠NaCl）能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、豆瓣酱不溶于水，与水混合会形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液故C错误；
D、豆奶粉不溶于水，与水混合会形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故D错误；
故选：B。
6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A. 铜呈紫红色，可用作导线
B. 石墨能导电，可用作润滑剂
C. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃
D. 氮气化学性质稳定，可用作保护气
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜可用作导线是因为铜具有良好的导电性，与铜呈紫红色无关，故A错误；
B、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，与石墨能导电无关，故B错误；
C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，与金刚石无色透明无关，故C错误；
D、氮气化学性质稳定，可用作保护气，故D正确；
故选：D。
7. 用高锰酸钾固体制取氧气，下列操作中正确的是（ ）
A 取用药品B. 加热药品
C. 收集氧气D. 氧气验满
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用高锰酸钾粉末状药品时，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项错误；
B、实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，且试管口要放一团棉花，防止粉末状物质进入导管，故选项错误；
C、氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气，收集时导管应伸到集气瓶口，便于排出瓶内的水，故选项正确；
D、氧气具有助燃性，氧气验满时将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故选项错误；
故选：C。
陶土用于制造陶瓷，其中含SiO2、CaF2、CaCO3和KAlSi3O8等成分。请完成下列小题。
8. 下列陶瓷制作步骤中涉及化学变化的是（ ）
A. 挑选石土B. 研磨淘洗
C. 捏成形状D. 燃火烧制
【答案】D
【解析】
【详解】A、挑选石土过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、研磨淘洗过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、捏成形状过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、燃火过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
9. 为预防大气污染，需要对陶瓷厂周围的空气进行监测。下列不属于污染物的是（ ）
A 二氧化碳B. 一氧化碳
C. 二氧化氮D. 可吸入颗粒物
【答案】A
【解析】
【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物有：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等，二氧化碳属于空气的成分之一，不属于空气污染物；
故选：A。
10. 钾长石（主要成分KA1Si3O8）是陶艺的原料之一，KA1Si3O8中Si元素的化合价是（ ）
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】D
【解析】
【详解】在KAlSi3O8中，钾元素的化合价为+1，铝元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，设硅元素的化合价为x，则有（+1）+（+3）+3x+（-2）×8=0，解得x=+4。故选D。
11. 稀土金属铼用于制造航空器发动机叶片。铼元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 铼原子的原子序数为75B. 铼原子的相对原子质量为186.2g
C. 铼原子的核外电子数为75D. 金属铼可用于制造耐高温材料
【答案】B
【解析】
【详解】A、在元素周期表的一格中左上角的数字为原子序数，所以铼的原子序数为75，选项正确；
B、在元素周期表的一格中元素名称下方的数字为相对原子质量，铼的相对原子质量为186.2，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误；
C、在原子中，核外电子数=质子数=原子序数，所以铼原子的核外电子数为75，选项正确；
D、题干信息：金属铼用于制造航空器发动机叶片，发动机工作时会产生大量的热，说明金属铼可用于制造耐高温材料，选项正确。
故选B。
12. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A. 稀盐酸氢气 B. 氧化铜铜
C. 镁氧化镁 D. 氢氧化钾氯化钾溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，铜不能和稀盐酸反应生成氢气，故选项转化不能实现，符合题意；
B、氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故选项转化能实现，不符合题意；
C、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，故选项转化能实现，不符合题意；
D、氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，故选项转化能实现，不符合题意；
故选：A。
13. 下列概念之间存在X包含Y关系的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧发生反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，有得氧化反应不是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化合反应和氧化反应属于交叉关系，故选项错误；
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，中和反应是复分解反应中的一种，二者属于包含关系，故选项正确；
C、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物，两者属于并列关系，故选项错误；
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液，饱和溶液和稀溶液属于交叉关系，故选项错误；
故选：B。
14. 菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是（ ）
A. 丁酸乙酯中有氧气分子
B. 丁酸乙酯属于有机高分子化合物
C. 丁酸乙酯中碳的质量分数为62.1%
D. 丁酸乙酯由20个原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、丁酸乙酯的化学式为 C6H12O2，丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，每个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成，其中不含氧气分子，故A错误；
B、丁酸乙酯的相对分子质量为 12×6+1×12+16×2=116，不属于有机高分子化合物（有机高分子化合物的相对分子质量通常在几万到几十万之间），故B错误；
C、丁酸乙酯中碳质量分数为 ，故C正确；
D、丁酸乙酯由分子构成，每个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成，则每个丁酸乙酯分子是由20个原子构成，故D错误；
故选：C。
15. 硅是半导体材料。制取高纯硅的部分反应原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 该反应的类型是置换反应
B. 反应中四种物质都是由分子构成的
C. 该反应中甲、乙的分子个数比为1：1
D. 反应前后各元素化合价均没有发生改变
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，发生的反应为SiH4与Cl2在一定条件下生成Si和HCl，方程式为。
【详解】A、该反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
B、由图可知，丙是由Si原子直接构成的，选项错误；
C、由方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2，选项错误；
D、单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价不为0，反应中有单质参加反应和生成，所以一定有元素化合价改变，选项错误。
故选A。
16. NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 40℃时，NH4Cl的溶解度为40g
B. 将20℃的NaCl饱和溶液升高到40℃，溶质的质量分数增大
C. 40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D. 分别将40℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液降温到10℃，析出晶体的质量：NH4Cl＞NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、40℃时，NH4Cl的溶解度大于40g，故A错误；
B、将20℃的NaCl饱和溶液升高到40℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶质的质量分数不变，故B错误；
C、40℃时，NaCl溶液、NaHCO3溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故C正确；
D、分别将40℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液降温到10℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误；
故选：C。
17. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、KCl易溶于水，而MnO2难溶于水，因此可以通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从KCl和MnO2混合物中回收MnO2，故A能达到目的；
B、氧气可以与灼热的铜网反应生成氧化铜，从而除去N2中的少量O2，故B不能达到目的；
C、柠檬酸是一种有机酸，能够使紫色石蕊试液变红，可以通过滴加紫色石蕊试液来检验汽水中是否含有酸，但是不一定是柠檬酸，故C不能达到目的；
D、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与CO2不反应，因此可以通过将气体通过浓硫酸来干燥实验室制得的CO2，故D能达到目的；
故选：C。
18. 某小组利用如图所示的装置（装置气密性良好，忽略空气中的水蒸气）进行实验，将等量蒸馏水和氯化钠溶液同时滴入硬质玻璃管中。一段时间后，观察到实验二中锈蚀更严重，打开弹簧夹，注射器活塞均向左移动。下列说法不合理的是（ ）
A. 实验二中注射器活塞向左移动是因为铁生锈消耗了氧气
B. 打开弹簧夹后，实验二中注射器活塞最终停留在约“6”刻度处
C. 此实验能推断出铁生锈条件之一是需要水的参与
D. 通过上述实验可知氯化钠溶液能加快铁生锈的速率
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验二中注射器活塞向左移动是因为铁生锈消耗氧气，装置中气体量减少，压强减小，说法合理，不符合题意；
B、实验二中装置中空气的体积为20mL，铁生锈消耗氧气，氧气约占空气总体积的五分之一，共消耗氧气的体积为，装置中气体量减少，压强减小，则注射器活塞向左移动，最终停在10mL-4mL=6mL处，说法合理，不符合题意；
C、实验一中铁粉与氧气、水同时接触，铁粉生锈，实验二中铁粉与氧气、氯化钠溶液同时接触，铁粉生锈，由于两实验中铁粉均与水接触，因此无法根据实验现象得出铁生锈需要水的参与，说法不合理，符合题意；
D、实验一中铁粉与氧气、水同时接触，铁粉生锈，实验二中铁粉与氧气、氯化钠溶液同时接触，铁粉生锈，一段时间后，观察到实验二中锈蚀更严重，由此可知氯化钠溶液可加快铁生锈的速率，说法合理，不符合题意；
故选C。
19. 西汉时期青铜雁鱼灯结构和工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 青铜具有良好的防腐蚀性能
B. 雁鱼灯可以减少烟气扩散
C. 转动灯罩熄灭油灯的原理是隔绝了氧气
D. 雁鱼灯中的水能吸收CO防止中毒
【答案】D
【解析】
【详解】A. 合金比组成的纯金属抗腐蚀能力强，青铜是一种铜锡合金，具有良好的耐腐蚀性，A选项正确；
B. 雁鱼灯的设计通常包括一个烟道，可以将燃烧产生的烟气引导到灯体内部，用内壁的水吸收烟气，减少烟气的扩散，B选项正确；
C. 转动灯罩可以封闭油灯的燃烧区域，从而隔绝氧气，使火焰熄灭，C选项正确；
D. 水并不能吸收一氧化碳，不能防止一氧化碳中毒，D选项不正确。
故选D。
20. 污水中有机质含量可用化学需氧量(COD)表示。用高铁酸钾(K2FeO4)可降解污水中的有机质。探究不同高铁酸钾用量对污水中有机质降解率的影响。实验结果如表所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 为确保该实验的科学性，需控制a=10，b=500
B. 不同的初始pH可能对有机质的降解率产生影响
C. 高铁酸钾初始浓度为20mg/L时COD去除率最高
D. 高铁酸钾投入量过高既浪费又会干扰有机质降解
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据控制变量唯一的原则，该实验探究不同高铁酸钾用量对污水中有机质降解率的影响，除了高铁酸钾用量不同外，其他条件应保持相同，所以为确保科学性，需控制a=10（与其他组溶液初始pH相同），b=500（与其他组污水体积相同），故该选项说法正确；
B、不同的初始pH可能会改变反应环境，从而对有机质的降解率产生影响，故该选项说法正确；
C、从表格数据看，高铁酸钾投加量为20mg时，COD去除率为66.5%，但“高铁酸钾投加量”并非“高铁酸钾初始浓度”，且表格未明确体现“高铁酸钾初始浓度”相关内容，故该选项说法错误；
D、由表格可知，当高铁酸钾投入量从5mg增加到25mg时，COD去除率先升高后降低，说明高铁酸钾投入量过高既浪费又会干扰有机质降解，故该选项说法正确；
故选：C。
第II卷 (非选择题共50分)
21. 利用自来水制备饮用纯净水的工艺流程如图。
（1）粗滤可除去氢氧化铁颗粒。氢氧化铁化学式为_____。
a.Fe(OH)3 b.Fe(OH)2 c.FeOOH
（2）精滤膜孔径大于超滤膜，两者可依次除去纳米颗粒和大肠杆菌。颗粒直径：纳米颗粒_____大肠杆菌(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）常用臭氧作为消毒剂。臭氧的分子模型为，则臭氧的化学式为_____。
（4）分装水车间的内部空气需进行超滤并保持略大于1个大气压的目的是_____。
【答案】（1）a
（2）小于
（3）O3
（4）使外界空气难以进入，从而减少微生物和灰尘带来的污染，保证生产环境的洁净度和水的质量
【解析】（1）氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根显-1价，则氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3，故选a；
（2）精滤膜孔径大于超滤膜，两者可依次除去纳米颗粒和大肠杆菌，说明纳米颗粒不能通过精滤膜，而大肠杆菌可以通过精滤膜，不能通过超滤膜，则颗粒直径：纳米颗粒小于大肠杆菌；
（3）臭氧的分子模型为，一个臭氧分子是由3个氧原子构成的，则臭氧的化学式为O3；
（4）分装水车间的内部空气需进行超滤并保持略大于1个大气压，可使外界空气难以进入，从而减少微生物和灰尘带来的污染，保证生产环境的洁净度和水的质量。
22. 绿色植物光合作用包括“光反应”和“暗反应”，其中“光反应”的机理如图所示。
（1）光合作用时，水分子分解为氧气分子和_____。
（2）葡萄糖在人体细胞中氧化(同时释放能量)的过程为：C6H12O6+6O26CO2+6X。X的化学式是_____。
（3）我国科学家将CO2和H2O转变为淀粉[(C6H10O5)n]。展望该研究的价值：_____。
【答案】（1）氢原子
（2）H2O
（3）为解决粮食问题提供新途径；减少二氧化碳排放，缓解温室效应等
【解析】（1）根据图示，光合作用时，水分子分解为氧气分子和氢原子（H）；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个C、12个H、18个O，反应后有6个C、12个O，则6X中含有12个H和6个O，X中含有2个H和1个O，化学式为H2O；
（3）我国科学家将CO2和H2O转变为淀粉[(C6H10O5)n]，该反应消耗二氧化碳，可减少二氧化碳排放，缓解温室效应等，也可以为解决粮食问题提供新途径。
23. 营养均衡、适量运动和心理平衡是保持身体健康的基础。
（1）某同学午餐经常点煎猪排、炸鸡腿和米饭，从营养均衡的角度看，该配餐缺少的营养素为_____。
a.糖类 b.维生素C c.蛋白质
（2）体育运动显著促进青少年对钙元素的吸收，促进骨骼成长。钙属于人体_____元素(填“常量”或“微量”)。
（3）合理运动会帮助人体产生多巴胺，给人带来愉悦，减轻疲劳，增强毅力。多巴胺的化学式为C8H11NO2。多巴胺属于______(填物质类别)。
【答案】（1）b （2）常量 （3）有机物
【解析】（1）午餐包含煎猪排（富含蛋白质、脂肪）、炸鸡腿（富含蛋白质、脂肪）、米饭（主要含糖类）。从营养均衡的角度看，该配餐缺少的营养素为维生素。
故选B；
（2）钙是人体含量最多的金属元素。属于常量元素；
（3）由化学式可知，多巴胺属于含碳化合物，属于有机物。
24. 阅读下列短文，回答相关问题。
月壤的综合利用
月球丰富的资源和独特的环境使其成为人类开发利用地外资源最理想的前哨基地。建立月球基地需要多种物资。从地球运送这些物资的费用令人望而却步。因此，探索利用月球资源原位制备各种物资变得十分重要。
月球表面无大气层，太阳辐射比地球表面高出130%。在月球的某些区域，月昼和月夜分别连续长达14个地球日。月球两极存在永久光照区。因此，利用月球上丰富的太阳能，可有效实现能量的生产、储存和使用。月球上存在大量的氦元素(氦－3)，未来可利用氦通过核聚变生产能源。
2024年，中国科学院的科学家在嫦娥五号带回的月球样本中发现水分子。据深入研究，在月极的永久阴影区(温度低至-170℃)水(冰)的含量达到500-750ppm(百万分之一)。我国科学家通过试验表明，加热月壤可获得水蒸气。
月壤中主要含有Na、Mg、Al、Si、Ca、Ti、K和Fe等元素的氧化物，其中铁以氧化亚铁的形式存在。我国研究人员发现，通过给熔融的月壤通电(电解)，可分解这些氧化物得到金属和氧气。此方法与电解水的原理相似。因此，以太阳能为能源电解制氧，可以实现在月球上原位制氧。
（1）下列太阳风中的微粒被月壤吸附，可为月壤补充氧元素的是_____(填序号)。
a.H+(质子) b.O2-(氧离子) c.He2+(α－粒子)
（2）假设某月球岩石样品中只含有SiO2、MgO、Al2O3，其他成分含量太低忽略不计。则该样品中氧元素的质量分数大于_____。
（3）月球车的太阳能面板可将太阳能转化为电能，其中的一部分电能需要储存在电池中。月球车需要储存电能的原因是_____。
（4）已知Al2O3的熔点是2054℃。采用电解熔融的Al2O3的方法制备O2。写出该反应的化学方程式：_____。
（5）利用电解水得到的H2可还原金属氧化物重新得到水。写出H2和氧化亚铁加热条件下反应的化学反应方程式：_____。
【答案】（1）b
（2）40%
（3）月球有昼夜交替，夜晚时没有太阳光月，夜时太阳能面板无法工作，需储存电能供月夜使用
（4）
（5）
【解析】（1）氧离子O2-含有氧元素，被月壤吸附后可为月壤补充氧元素；H+（质子）含氢元素，He2+（α−粒子）含氦元素，均不能补充氧元素，故选b；
（2）SiO2中氧元素质量分数为 ；
MgO中氧元素质量分数为 ；
Al2O3中氧元素质量分数为；
假设某月球岩石样品中只含有SiO2、MgO、Al2O3，其他成分含量太低忽略不计。则该样品中氧元素的质量分数大于40% ；
（3）月球上有昼夜交替，夜晚时没有太阳光，月夜时太阳能面板无法工作，需储存电能供月夜使用；
（4）氧化铝通电生成铝和氧气，化学方程式为；
（5）氢气和氧化亚铁加热生成铁和水，化学方程式为。
25. 碳酸亚铁[FeCO3]难溶于水，用于制备颜料和磁性材料。以铁屑制备碳酸亚铁的流程如图：
【查阅资料】①废铁屑中含有少量铁锈和杂质C。
②沉铁时，需要控制溶液的在弱酸性条件，防止生成Fe(OH)2沉淀。
③Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
（1）“酸溶”时能溶解铁锈。写出该反应的化学反应方程式：_____。
（2）“步骤2”进行过滤操作。
①该过滤操作的目的是______。
②过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。
（3）“沉铁”时发生的化学方程式为_____。
（4）步骤3“系列操作”包括过滤、洗涤和干燥。
过滤所得碳酸亚铁的表面吸附有杂质离子，需要进行洗涤。检验沉淀洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，_____。
【答案】（1）
（2）①. 除去铁屑中的杂质C ②. 玻璃棒
（3）
（4）滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净
【解析】（1）“酸溶”时能溶解铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；
（2）①废铁屑中含有少量铁锈和杂质C，酸溶时能溶解铁锈，“步骤2”进行过滤操作，该过滤操作的目的是除去铁屑中的杂质C；
②过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（3）“沉铁”可得到碳酸亚铁，故“沉铁”时发生的反应为硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为；
（4）“沉铁”时，发生的反应是硫酸亚铁和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸亚铁沉淀，完全反应后，生成了硫酸钠，因此过滤所得碳酸亚铁的表面吸附的主要杂质是硫酸钠，根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以过滤所得的碳酸亚铁需要进行洗涤，检验沉淀洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净。
26. 粗盐(海盐)中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁和氯化钙等杂质。实验小组按照下列流程进行粗盐提纯。
（1）实验过程中需要配制下列规格的溶液。
①配制100g2.08%BaCl2溶液，需要BaCl2•8H2O晶体的质量是_____g。
②准确称量8gNaOH，用92mL水充分溶解，所得溶液中NaOH的质量分数略小于8%。若不考虑操作误差，则造成NaOH质量分数偏低的原因是______。
（2）除杂时，滴加试剂须过量，将杂质离子充分沉淀完全，再过滤除去。
①除杂2所得的沉淀成分是______(填化学式)。
②判断滴加盐酸过量的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在一片pH试纸上，______。
（3）实验室常用“得盐率”衡量粗盐提纯的效率。已知：得盐率=×100%，上述粗盐提纯中，实际得盐率均比理论值偏高，原因是_____。
【答案】（1）①. 4.88 ②. NaOH易吸水潮解，导致所称量的NaOH中含有水分，实际称量的NaOH质量小于8g
（2）①. Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3 ②. 将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，若pH＜7，则盐酸过量
（3）除杂过程中加入的过量试剂反应后生成了氯化钠，使精盐质量增加
【解析】（1）①配制100g2.08%BaCl2溶液，需要BaCl2的质量为100g×2.08%=2.08g，则需要BaCl2•8H2O晶体的质量是；
②准确称量8gNaOH，用92mL水充分溶解，所得溶液中NaOH的质量分数略小于8%。若不考虑操作误差，则造成NaOH质量分数偏低的原因是NaOH固体易吸水潮解，导致所称量的NaOH中含有水分，实际称量的NaOH质量小于8g，则导致氢氧化钠溶液的溶质质量分数略小于8%；
（2）①除杂1，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除杂2氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则除杂2所得的沉淀成分为Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；
②判断滴加盐酸过量的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在一片pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，若pH＜7，则盐酸过量；
（3）已知：得盐率=×100%，根据流程，除杂过程中加入的过量试剂反应后生成了氯化钠，使精盐质量增加，故实际得盐率均比理论值偏高。
27. 银－铜材料用于高效分解生化废水中的过氧化氢。
（1）制备材料。常温下，将10片铜丝编成的细网(规格为10mm×10mm)浸泡在50mL硝酸银质量分数为0.1%的溶液中，20分钟后取出铜网，水洗后晾干。浸泡过程中溶液中离子的质量分数与时间的关系如图1所示。
①浸泡过程中预测可能观察到的现象是______。
②写出浸泡过程中发生的化学方程式：______。
（2）测试性能。30℃下，将与上述相同规格的铜网和覆银铜网分别放入50mL含3.4g过氧化氢H2O2的溶液中，每5秒测量一次所生成的气体体积，数据如表所示。量气装置如图2所示。
①实验2所发生的化学方程式是______。
②实验3第20s时，释放的气体质量是_____g。
③通过实验1、实验2和实验3，你得出的结论是_____。
（3）探究机理。银催化过氧化氢分解的过程如图所示。
上述催化过程中，第Ⅲ步发生的变化是______。
【答案】（1）①. 铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变为蓝色 ②.
（2）①. ②. 1.6 ③. 覆银铜网对过氧化氢分解的催化效果比纯净铜网更好
（3）两个氧原子结合生成了氧分子，同时过氧化氢分解产生的水分子从银表面脱离
【解析】（1）①铜的金属活动性比银强，所以铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银。在这个反应中，铜会把硝酸银溶液中的银置换出来，同时铜变成铜离子进入溶液。因为银是银白色固体，所以会观察到铜丝表面有银白色固体析出；又因为铜离子在溶液中显蓝色，随着反应进行，溶液中的铜离子增多，溶液会由无色逐渐变为蓝色。故现象为铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色；
②铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为；
（2）①实验2过氧化氢在铜的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
②由实验3的数据可知，第20s时（即第4次测量）时，生成气体的体积不再发生变化，说明过氧化氢已完全分解，设3.4g过氧化氢完全分解生成氧气质量为x，则有，，解得x=1.6g，所以释放的气体质量是1.6g；
③在相同时间、相同温度下，实验1不放铜网，产生气体的量很少；实验2放纯净铜网，产生气体的量较多；实验3放镀银铜网，产生气体的量最多。由此可以得出结论：镀银铜网对过氧化氢分解的催化效果比纯净铜网好；
（3）从银催化过氧化氢分解的过程图来看，第Ⅲ步发生的变化是两个氧原子结合生成了氧分子，同时过氧化氢分解产生的水分子从银表面脱离。
28. CO2的资源化利用可有效减少碳排放，充分利用碳资源。
（1）CaO可捕集CO2，并在一定条件下将捕集的CO2释放利用。氧化钙颗粒捕集二氧化碳的过程如图所示。
①下列条件有利于氧化钙颗粒捕集CO2的是______。
a.减小氧化钙颗粒直径
b.增加氧化钙的干燥度
c.增加机械搅拌的力度
②氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，体系的温度不断升高，主要原因是______。
③设计实验证明氧化钙中含有碳酸钙的方法是：取适量捕集CO2后的氧化钙样品于试管中，向试管中______。(须用到的试剂有：2%盐酸，澄清石灰水)
（2）电解法(通电)转化CO2可实现CO2资源化利用。利用清洁能源和传统能源生产耦合实现资源化利用原理如图1所示。电解水和CO2制备CO的原理如图2所示。
①甲醇中C、H、O质量比为3：1：4，甲醇的相对分子质量为32。则甲醇的化学式可以表示为：______。
②写出电解二氧化碳和水生成一氧化碳的化学反应方程式：______。
（3）CO2催化条件下和氢气反应合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法。假定反应过程中只发生下列两个反应。
反应I：CO2+H2=CO+H2O
反应Ⅱ：2CO2+6H2=CH3OCH3+3H2O
反应中若消耗17.6gCO2，生成5.6gCO，计算合成二甲醚的质量______(写出计算的过程)。
【答案】（1）①. ac ②. 氧化钙与水反应放热，氧化钙与二氧化碳反应也放热 ③. 加入足量2%盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明氧化钙中含有碳酸钙
（2）①. CH4O ②.
（3）解：设生成5.6gCO消耗CO2的质量为x。
=
x=8.8g
则参与反应生成二甲醚的CO2质量为17.6g-8.8g=8.8g,
设生成二甲醚的质量为y。
=
y=4.6g
答：合成二甲醚的质量为4.6g。
【解析】（1）①a、减小氧化钙颗粒直径，可增大氧化钙与二氧化碳的接触面积，使反应更充分，有利于捕集二氧化碳 ，该选项正确；
b、从图中可知氧化钙捕集二氧化碳过程有水参与反应，增加氧化钙的干燥度不利于反应进行，不利于捕集二氧化碳，该选项错误；
c、增加机械搅拌的力度，可使反应物充分接触，加快反应速率，有利于捕集二氧化碳 ，该选项正确；
故选ac；
②氧化钙与水反应放热，氧化钙与二氧化碳反应也放热，这两个反应放出的热量使体系温度不断升高；
③根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则设计实验证明氧化钙中含有碳酸钙的方法是：取适量捕集CO2后的氧化钙样品于试管中，向试管中加入足量2%盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明氧化钙中含有碳酸钙；
（2）①设甲醇化学式为CxHyOz，甲醇中C、H、O质量比为3：1：4，甲醇的相对分子质量为32 ，则12x：y：16z=3：1：4 、12x+y+16z=32 ，解得x=1，y=4，z=1，所以甲醇化学式为CH4O；
②由图2可知，反应物是二氧化碳和水，生成物是CO 、H2O2和O2 ，反应条件是通电，故化学方程式为；
（3）见答案。
选项
A
B
C
D
概念
X
化合反应
复分解反应
单质
饱和溶液
Y
氧化反应
中和反应
化合物
稀溶液
选项
实验目的
实验方案
A
从KCl和MnO2混合物中回收MnO2
加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
B
除去N2中的少量O2
将气体通过灼热的铜网
C
检验汽水中是否含有柠檬酸
滴加紫色石蕊试液，观察现象
D
干燥实验室制得的CO2
将气体通过浓硫酸
实验编号
高铁酸钾投加量/mg
溶液初始pH
污水体积/mL
污水中有机质降解率(COD去除率)
第1组
5
10
b
60.0%
第2组
10
10
500
64.2%
第3组
15
a
500
65.2%
第4组
20
10
500
66.5%
第5组
25
10
500
63.1%
溶液
溶液质量/g
溶质质量分数或体积比例
须用试剂
BaCl2溶液
100
2.08%
BaCl2·8H2O
NaOH溶液
100
8%
NaOH
Na2CO3溶液
100
10%
无水Na2CO3
实验
材料
第1次测量/mL
第2次测量/mL
第3次测量/mL
第4次测量/mL
实验1
不放铜网
2.00
3.00
4.00
5.00
实验2
纯净铜网
280
420
500
560
实验3
覆银铜网
560
840
1120
1120