精品解析：江苏省常州市2025-2026学年九年级上学期期末化学练习试卷（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 Zn—23 O—16 N—14 C—12 Mg—24
第I卷(选择题)
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1. “坚持绿色发展，共建生态扬州”。下列行为不符合该理念的是
A. 施用大量农药治理植物病虫害B. 在景区设置垃圾分类箱
C. 使用太阳能、风能等清洁能源D. 鼓励使用共享单车出行
2. 下列物质是由分子构成的是
A. 水B. 氯化钠C. 金刚石D. 铜
3. 反应可用于制备。该反应的类型是
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
4. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A. 读取液体体积B. 点燃酒精灯
C. 倾倒液体D. 加热液体
5. 李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是
A. 过滤B. 蒸发C. 蒸馏D. 升华
6. 在运输火药的车辆上张贴的警示标志是
A. 腐蚀性物质B. 爆炸性物质
C. 易燃气体D. 易于自燃的物质
7. 科学家与其对应称呼关系错误的是
A. 稀土之父——徐光宪B. 中国催化剂之父——闵恩泽
C. 原子之父——道尔顿D. 电子之父——卢瑟福
8. 下列叙述不正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
9. 中国科学家研究了在常温常压下基于LDH（固体催化剂）合成氨的技术，原理如图，下列说法正确的是
A. 该反应可将太阳能转化为化学能B. 反应过程中LDH能提高氨气产量
C. 反应中化合价降低的元素是氧元素D. 反应中氮分子与氨分子的数目比为1：1
10. 证据推理是化学学科的核心素养，下列基于事实的推理正确的是
A. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，因此它们的性质相同
B. 燃烧必须温度达到可燃物的着火点，因此只要温度低于着火点就可以灭火
C. 化学反应通常伴有能量的变化，因此人类利用的能量都是由化学反应提供的
D. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，因此在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的一定是硫
11. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是
A. “真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B. “遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动
C. “冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同
D. “人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
12. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列实验的现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是

A. 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B. 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C. 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D. 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
15. 某同学配制100g质量分数为9.5%的食盐水，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A. 用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘B. 转移氯化钠时，纸上有少量残留
C. 用量筒量取水时，俯视液面D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
16. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是
A. B. C. D.
17. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 向等质量的铁粉和锌粒中分别加入过量的稀硫酸
B. 等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
D. 将水通电电解一定时间
18. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
19. 用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象(下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度)。下列说法正确的是
A. 拉动注射器，试管内产生气泡
B. 推动注射器，广口瓶内冒气泡
C. 实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同
D. 试管内反应为
20. 兴趣小组做了以下实验(已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根据实验事实判断下列说法正确的是
A. 两天后，①中溶液的pH小于②中溶液的pH
B. 两天内，②中溶液挥发出的水一定大于3.21g
C. ③中溶液减少量比②中少，只因NaOH不挥发
D. 可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1%
第II卷(非选择题)
二、填空题：本大题共3小题，共18分。
21. 用符合要求的物质的序号填空
①氧气 ②氢气 ③活性炭 ④葡萄糖酸锌
（1）可预防侏儒症的是______。
（2）用于抢救危重病人的气体是______。
（3）可用于水的净化的是______。
（4）可用作清洁能源的是______。
22. 光伏发电驱动电解水制氢是目前最为可行大规模制氢技术之一。
（1）发展光伏发电能大幅减少______的排放，助力我国实现“双碳”目标。
（2）电解水制氢的化学反应方程式为______。
（3）科研人员发现，γ－MnO2可作为酸性条件下电解水的催化剂，则反应前后γ－MnO2的质量和______没有发生变化。
23. “一抹龙泉红，千秋国色浓”。常州龙泉印泥(如图)是中国印泥三大瑰宝之一、龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。
（1）“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质________(选填“稳定”或“活泼”)。
（2）“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，它的凝固点___________(选填“高”或“低”)。天然蓖麻油作为植物性油脂，___________(选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。
（3）“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是___________。
（4）“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为___________。
三、计算题：本大题共1小题，共4分。
24. 常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为。请完成下列计算：
（1）乙醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为______。
（2）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为______（填最简整数比）。
（3）92g乙醇中含碳元素的质量为_____，含4.8g氧元素的乙醇的质量为______。
四、实验题：本大题共1小题，共9分。
25. 在实验室选用下图中A～G的装置制取气体。
（1）某同学选用装置A和F制取氧气，请写出反应的化学方程式______。
（2）从微观角度解释H操作产生现象的原因是______。
（3）实验室制取二氧化碳气体可选用装置B或C，与装置B相比，C装置的优点为______。
（4）通常情况下，是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若用装置G进行排空气法收集制取的，请把图“G”中的“导气管”补画完整。
（5）若用锌粒与足量稀硫酸反应，则产生氢气的体积为多少升？（已知常温常压下，氢气的密度为，结果保留到小数点后1位）
五、探究题：本大题共1小题，共14分。
26. 项目小组的同学在用“双氧水”冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生，这一现象引发了同学的注意。
【查阅资料】①水泥块中含有的二氧化锰、氯化铁、碘化钾等物质。
②氯化铁的水溶液为浅黄色，不同价态的铁元素在溶液中表现不同的颜色
一：影响过氧化氢分解的因素
依据上述实验回答下列问题
（1）实验1中带火星木条未复燃的原因可能是___________。
（2）对比实验1、2可得出的影响反应速率的因素为___________。
（3）实验3中发生反应的符号表达式___________。
（4）将实验4反应后的剩余物通过一系列方法分离出固体物质，若称得其质量为___________，再将该固体物质放入试管中，加入过氧化氢溶液，若观察到___________，说明氯化铁对过氧化氢分解有催化作用。
二：过氧化氢分解反应中溶液的颜色变化
在上述实验过程中，有同学发现，随着反应的进行，装置外壁有温热的感觉，当氯化铁加入装置中，有颜色变化。为此设计如下实验
依据上述实验回答下列问题
（5）设计实验6的目的是___________。
（6）氯化铁在作为过氧化氢的催化剂的过程中参与过氧化氢反应的依据是___________。
六、流程题：本大题共2小题，共15分。
27. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 _____。
（2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 _____。
（3）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 _____。
（4）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 _____（填元素符号）。
28. 硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，制取纯度高的氧化铜等。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备晶体的流程如下：
资料1：硝酸()受热易分解，且硝酸具有挥发性。
资料2：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。
（1）“焙烧”： CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为___________。
（2）“酸化”：反应的化学方程式是___________。稀硫酸不宜过多的原因是___________。
（3）“置换”：需要在通风环境中进行反应的原因是___________。
（4）“淘洗”：淘洗液溶质成分是___________。(填化学式)
（5）“转化”：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。
①仪器M的名称是___________，实验室配制100g溶质质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为溶质质量分数为68%的浓硝酸___________mL。(结果保留整数)
②该过程利用流水冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是___________。
③“转化”过程生成溶液，该反应的化学方程式是___________。
（6）从转化所得的溶液中获得较大颗粒晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图2分析，降温结晶时需要控制的条件是___________。若得到的晶体中含有，则产品中铜元素的质量分数___________。(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别无色液体H2O2和H2O
取样，分别加入二氧化锰
B
鉴别活性炭和氧化铜
取样，分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶
C
除去CO2中少量CO
通过足量的钓热氧化铁粉末
D
除去CuO中混有的少量木炭
隔绝空气加强热
选项
A
B
C
D
实验
现象及结论
点燃氢气时，发出的声音很小，说明气体较纯
反应前称量的质量大于反应后称量的质量，因此不遵守质量守恒定律
向甲中加入二氧化锰，乙中不加，比较二氧化锰的催化作用
铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
选项
实验目的
实验设计或操作
A
验证Cu、Al、Fe的活动性
铜丝、铝丝和铁丝与不同浓度的稀盐酸实验
B
除去铁粉中铜粉
加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤
C
鉴别和
将燃着的小木条伸入集气瓶中
D
配制6%NaCl溶液
称取加入水中完全溶解
温度
溶剂
溶质
溶解度
20℃
乙醇
HCl
41.6g
NaOH
17.3g
NaCl
0.065g
序号
实验装置
容器内物质初始质量
操作1
两天后容器内物质质量
操作2
实验结果
①
10.00g
放置两天
10.00g
取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性
消耗溶液质量：①＞②
②
10.00g
6.69g
③
10.00g
8.47g
实验序号
操作
现象
1
在试管中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条
少量气泡，带火星木条未复燃。
2
将实验1中装有药品的试管放于放在热水中
大量气泡
3
常温下，取4%的H2O2溶液5mL，加入0.5g二氧化锰
大量气泡
4
常温下，取4%的H2O2溶液5mL，加入0.5g氯化铁，伸入带火星木条
大量气泡，带火星木条复燃
实验序号
操作
现象
5
配制氯化铁的水溶液，取0.5mL氯化铁溶液加5mL水
溶液为浅黄色
6
将实验5中加水后的试管，放在60℃热水
溶液为浅黄色
7
常温下，取4%的H2O2溶液5mL和0.5mL氯化铁溶液
气泡冒出，溶液颜色由浅黄色变棕色，最终又变为浅黄色