福建省泉州市永春二中等五校高一下学期期中考试化学试题-A4

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可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Cu-64
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1.下列污染现象主要与NO2有关的是（ ）
A.臭氧空洞 B.水体富营养化 C.光化学烟雾 D.温室效应
2. 起固氮作用的化学反应是（ ）
A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B.NO遇O2转化为NO2
C.硝酸工厂用NH3氧化制NO D.用NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
3.下列化学用语中，表述正确的是（ ）
A.HClO的结构式是H—Cl—O B.丙烷和丁烷属于同系物
C．N2的电子式： D．H2O 的球棍模型为
4. 关于氨、硝酸的下列叙述中，错误的是（ ）
A.氨易液化，液氨常用来作制冷剂
B.氨气溶于水能导电，但氨气属于非电解质
C.实验室常用向下排空气法收集氨气
D.常用（铁）铝罐车运输浓硝酸，是因为常温下，铁、铝与浓硝酸不发生化学反应
5. 喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是（ ）
A.氯化氢和水
B.氧气和水
C.氨气和水
D.二氧化碳和氢氧化钠溶液
6.如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是( )
A．元素①位于第二周期ⅣA族
B．气态氢化物的热稳定性：④>②
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑤>④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
7．X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：
甲 乙 丙 丁
则四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
Z>X>Y>W
Z>Y>X>W
C. Z>Y>W>X
D. Y>Z>X>W
8. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A、v（A）＝0.5 ml·Ｌ－1·ｓ－1
B、v（B）＝0.3 ml·Ｌ－1·ｓ－1
C、v（C）＝0.8 ml·Ｌ－1·ｓ－1
D、v（D）＝1 ml·Ｌ－1·ｓ－1
9. 某实验过程如图所示，③试管中的现象是( )
A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应
B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
10.原电池工作原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于如图所示原电池的说法不正确的是( )
A．该装置中的铜片上有气泡产生
B．电子由锌片经导线流向铜片
C．铜片上发生的反应是Cu2＋＋2e－=Cu
D．该装置中H＋向铜电极移动
11.已知在25℃，101kPa下，l gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A、C8H18（1）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝-48.40kJ·ml－1
B、C8H18（1）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝-5518kJ·ml－1
C、C8H18（1）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝+5518kJ·ml－1
D、C8H18（1）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝-48.40kJ·ml－1
12.体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(CH3—CH2Cl)(沸点为12.27 ℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。制取较纯净氯乙烷的最好方法是( )
A．乙烷与氯气发生取代反应
B．乙烯与氯气发生加成反应
C．乙烷与氯化氢混合
D．乙烯与氯化氢发生加成反应
13. 将体积比为1∶4的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（ ）
A.产物中只有四氯化碳分子是正四面体结构
B.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，瓶内壁有油状液滴形成
C.若日光直射，可能发生爆炸
D.生成物只有CCl4、HCl
14.已知3.84 g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到气体的体积为2.24 L(标准状况)。反应中消耗HNO3的物质的量为( )
A．0.11 ml B．0.22 ml
C．0.56 ml D．0.18 ml
15.（14分）门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学用语表达)
(1)在这10种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 。
(2)由三种元素形成的化合物含有的化学键有 (填写化学键类型)，
(3)元素c、d形成的简单气态氢化物中较稳定的是 (写具体的化学式，下同)；d、h、j的简单离子半径由大到小的顺序排列为 。
(4)用电子式表示元素g与e形成的化合物 。
(5)元素b有多种同素异形体，写出其中两种的名称___________、___________。
(6)写出h的最高价氧化物对应水化物和NaOH溶液反应的离子方程式 。
(7)下列证据能证明非金属性Cl强于S的事实是 。
A.酸性 HCl＞H2S B.热稳定性HCl＞H2S
C.沸点HCl＞H2S D.Cl2通入Na2S溶液有淡黄色沉淀产生
16.（15分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
1.用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：
(1)电极c为电子_______(填流入或流出)的一极，H+移向_______(填正极或负极)。
(2)电极d的电极反应式为
(3)气体a为_______(CH4或O2)，若线路中转移2 ml电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。
2.某温度时在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）
变化的曲线如图所示，根据图中数据分析：
（1）写出该可逆反应的化学方程式
（2）求0-2min内，用Z表示的化学反应速率
（3）1min时，正反应速率 （填“大于”或“小于”）逆反应速率；3min时刻，该反应 （填“停止”或“仍在继续”）
（4）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填序号）。
A．气体Z的消耗速率等于生成速率
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 ml X，同时生成 2 ml Z
D．混合气体的密度不随时间的变化而变化
17.（14分）某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：
(1)实验前先将仪器按图连接好，然后 ，再开始实验。
(2)实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成________色，盛无水CuSO4的干燥管内出现________色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中反应的化学方程式为___________________________，
这个反应说明氨气具有________(填字母，下同)。
A．碱性 B．氧化性
C．还原性 D．不稳定性
(3)烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气的原因是__________________。
烧瓶中的生石灰可以用________(填药品名称)代替。
(4)洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和____________________________________________。
(5)在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________。
A．排空气法 B．排水法 C．用塑料袋或球胆收集
（6）氨的催化氧化反应是工业制硝酸的基础，请写出铜和稀硝酸反应的离子方程式
。
18.（15分）从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳、氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
（1）A的结构简式：__________。
（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：________________________。
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象：____________________，该操作叫_____________。
（4）B与浓硝酸在浓硫酸的催化下，50～60 ℃反应的化学方程式：
_____________________________________________；反应类型：______________。
等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量：__________(填“A>B”“A