福建省莆田四中高二下学期期中考试化学试题-A4

这是一份福建省莆田四中高二下学期期中考试化学试题-A4，共6页。试卷主要包含了下列化学用语的表述正确的是，为白色晶体，结构如图所示，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ba-137 Pb-207 S-32
一.单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合要求的）
1．下列有关我国科技成果的叙述错误的是（ ）
A．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于分子晶体
B．无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁
C．利用双核催化剂可实现乙烯和丙烯醇低温共聚，乙烯和丙烯醇是共聚物的单体
D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定
2．轨道能量按由低到高的顺序排列正确的一组是（ ）
A．3s、3p、4s、4pB．1s、2s、3s、2p
C．1s、2p、3d、4sD．3p、3d、4s、4p
3．下列物质中，含有极性键和非极性键的非极性分子是（ ）
A． B． C． D．
4．下列化学用语的表述正确的是（ ）
A．CO2的分子模型示意图： B．np能级的原子轨道图可表示为
C．硝基苯的结构简式： D．羟基的电子式：
5．系统命名法广泛用于有机物的命名，下列有机物的命名正确的是（ ）
A．(CH3)2CHCH=CH2 2-甲基-3-丁烯B．乙基苯
C． 2-乙基丙烷 D． 1-甲基乙醇
6．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是（ ）
A．原子的价电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素
B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素
C．原子的价电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅧB族
D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素
7．氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子
B．金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
C．晶胞中，1个分子周围与它距离最近且距离相等的分子有12个
D．石墨为混合型晶体，其层间是范德华力，层内碳原子之间均形成共价键
8．为白色晶体，结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．晶体属于共价晶体
B．含的晶体中有6ml氢键
C．中原子间距离H…O大于
D．分子间存在氢键，所以它的热稳定性较强
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，某研究团队以(固态物质)为载体，利用Au-Pd纳米颗粒催化气态单质、合成，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．简单离子半径：
B．化合物中原子均满足最外层8电子结构
C．、均具有较高熔点
D．工业上常用电解Y的氯化物方法冶炼Y
10．下列说法不正确的是 （ ）
A．和互为同素异形体
B．和互为同位素
C．乙醇和丙三醇互为同系物
D．丙酮( )和环氧丙烷( )互为同分异构体
11．常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对具有超高的吸附能力，并能催化与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．b的一氯代物有2种
B．该过程中未参与反应
C．a生成b的反应伴有极性共价键的断裂和形成
D．该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少的排放
下列“类比”结果正确的是（ ）
A．的沸点低于，则HF的沸点低于HCl
B．可以溶解在浓氨水中，则也可以溶解在浓氨水中
C．分子中存在键，化学性质稳定，则的化学性质稳定
D．的空间构型为正四面体型，则碳骨架的空间构型为正四面体型
13．某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该有机物中含有4种官能团
B．该有机物的分子式为
C．该有机物含有一个手性碳原子
D．该有机物能使酸性溶液褪色
14.下列对一些事实的理论解释正确的是（ ）
15、我国科学家利用合成淀粉的核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
16. 芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如图所示。基于该流程的推断下列说法错误的是（ ）
A．A中无官能团
B．B有两种同分异构体
C．E的结构简式是
D．A→C与A→D属不同类型的反应
二、填空题：本大题共4小题，每空2分，共52分。
17、ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为_____，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_____。
(2)俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_____(填标号)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是_____，硅原子的杂化轨道类型为_____。
(4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因： 。
(5)结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为_____。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____(列出计算式)。
18、根据原子结构，分子结构与性质的相关知识，回答下列问题：
(1)分子的VSEPR模型为___________；分子的立体构型为___________。
(2)为___________杂化，与其互为等电子体的微粒有___________(任写一种)。
(3)硫代硫酸盐可用作浸金试剂。硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。
①基态O原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。的空间结构是___________。
②浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：___________。
19．溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。回答下列问题：
①装置II中冷凝管除导气外，还有冷凝回流的作用，冷凝水从___________口进入(填“a或“b”)。III装置中苯和硝酸银的作用是
②四个实验装置中能起到防倒吸的装置有___________(填序号)。
(2)实验开始时，关闭，开启和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。写出装置II中发生的主要有机反应方程式
(3)反应后三颈烧瓶内的液体呈棕黄色，将其依次进行下列实验操作即可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
④加入无水粉末干燥；
⑤通过___________(填操作名称)，得到无色的较纯净的溴苯。
20．氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态Cr原子的核外电子排布式为___________。
(2)为紫色单斜晶体，常用作媒染剂和催化剂。已知Cr、Cl两元素电负性分别为1.6和3.0，根据数据判断中的化学键为___________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)实验室常用含氮微粒与形成稳定的红色物质来检验的存在。的空间构型为___________，为类卤素，其对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，原因是___________。
(4)是的一种配合物，IMI的结构为，其中N的杂化方式是___________，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态，从离子结构的角度解释原因是___________。
参考答案
单选题
填空题
17、（1）2 +4 （2）bd （3）sp3
（4）SnF4 属于离子晶体， SnCl4、SnBr4、SnI4 属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高
（5）6 956NA×594×10−103g.cm−3
18、（1）正四面体 V形（2）sp2
（3）3：5或5：3 四面体形 端基S原子， 中的中心S原子的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对能做配位 原子
19、（1）a 苯是吸收挥发出的溴蒸气且防倒吸，硝酸银溶液是吸收溴化氢生成浅黄色沉淀 Ⅲ、Ⅳ （2）（3）蒸馏
20、(1)[Ar]3d54s或ls22s22p63s23p63d54s1 (2)共价键
(3)直线形 HNCS分子间可形成氢键， HSCN 分子间不能形成氯键
(4)sp2 其阴阳离子半径均较大，所带电荷较小，
选项
事实
理论解释
A
硫酸铵晶体中存在氢键
中的H与中的O之间的作用力大小在范德华力和共价键之间
B
K比Na更易失去电子
K的核电荷数比Na的核电荷数多
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
D
白磷为正四面体形分子
白磷分子的键之间的夹角是
A．0.5mlDHA含共用电子对数为
B．反应①消耗时，转移电子数为
C．标准状况下所含的非极性键数为
D．30gHCHO与的混合物中含氧原子数为
物质
熔点/
442
29
143
1
2
3
4
5
6
7
8
D
A
C
D
B
B
A
C
9
10
11
12
12
14
15
16
C
C
A
D
B
A
B
B