福建省泉州市永春第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷-A4

这是一份福建省泉州市永春第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷-A4，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共18小题，共36分）
1．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)(如图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是
A．该分散系属于胶体
B．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
C．该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒
D．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，静置片刻后，不会有沉淀产生
2．钠与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列说法正确的是
A．中子数为8的氧原子：OB．NaOH的俗称：纯碱
C．Na+的结构示意图：D．H、D、T互为同位素
3．在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是
A．B．C．D．
4．下列溶液中的Cl− 浓度与50 mL 1 ml/L MgCl2溶液中的Cl− 浓度相等的是
A．150 mL 1 ml/L NaCl溶液B．75 mL 2 ml/L CaCl2溶液
C．150 mL 2 ml/L KCl溶液D．50 mL 1 ml/L KClO3溶液
5．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22 g CO2与8.5 g NH3所含分子数不相等
B．17 g OH-与19 g H3O+所含电子数相等
C．NA个氧气分子与NA个氖原子的质量比是4∶5
D．物质的量相等的水和氖气中含有相同的原子数
6．下列实验装置，能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是( )
A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y
C．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低
D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
8．某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图1所示连接好电路，发现灯泡不亮，按照图2所示连接好电路，发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．AgCl不是电解质
B．熔融AgCl是电解质
C．AgCl固体中存在可以自由移动的离子
D．AgCl溶于水也能使灯泡亮
9．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A．AB．BC．CD．D
10．实验室需使用80mL稀硫酸进行有关实验，现用的浓硫酸进行配制。下列说法正确的是
A．需用量筒量取的浓硫酸8.5mL
B．稀释浓硫酸时，将蒸馏水缓缓注入浓硫酸中
C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致配得的稀硫酸浓度偏高
D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶刻度线，需补加蒸馏水至液面与刻度线相平
11．某氧化还原反应的反应物和产物有KI、H2SO4(稀)、I2、H2O、KIO3、K2SO4，下列说法错误的是
A．该反应的还原剂是KI
B．KIO3被还原
C．该反应消耗的KI与KIO3的物质的量之比为1： 5
D．每生成3 ml I2，转移5 ml电子
12．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．将26.4g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g，则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是（ ）
A．1:3B．3:1C．13:3D．31:13
14．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．d的稳定性强于e
B．b的稀溶液和d可以反应生成e
C．d和e均可用作漂白剂
D．a物质发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退
15．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是
A．反应①为非氧化还原反应
B．反应②的离子方程式为：
C．反应②每生成1mlN2，转移6ml电子
D．CO2在该反应中能够循环利用
16．已知草酸是一种弱酸，升华，以上分解可放出和CO；可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是
A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO
B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO
C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有
D．将草酸晶体加入到的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是水解
17．在某钠盐溶液中，除之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：、、、、。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。关于此溶液，下列说法正确的是
A．原溶液中可能含有
B．生成的气体中一定有NO，可能含有
C．溶液中减少的离子是、、
D．原溶液中一定含有
18．向和的混合溶液中不断通入，溶液中(含溴的某微粒)和(含铁的某微粒)随氯气的物质的量的变化曲线如图所示。
已知：，为强酸。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．还原性：B．初始混合溶液中
C．点时已通入氯气的总体积为11.2LD．点溶液中阴离子的数目为
二、填空题（本大题共3小题，共38分）
19．某同学设计如图实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：
供选试剂：AgNO3溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、盐酸、HNO3溶液
(1)试剂a是 ，固体A是 (填化学式)，由滤液获得固体A第ii步的方法是 。
(2)试剂b是 ，加入试剂b发生的离子方程式为 。
(3)如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是 。
(4)为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，还需要称量 的质量。
a.固体A b.沉淀B c.固体C
20．按要求回答问题
I.分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。
现有以下物质：①固体NaHCO3②Fe③CaCO3④Fe(OH)3胶体⑤熔融的NaHSO4⑥干冰 ⑦稀盐酸 ⑧蔗糖
(1)以上物质属于电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。
(2)写出①在水溶液中的电离方程式 。
(3)④的实验室制备方案：将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得 Fe(OH)3胶体，写出该反应化学方程式： 。
(4)NaH2PO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，NaH2PO2是 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。
Ⅱ. 物质的量是联系微观与宏观的桥梁，请完成以下有关计算：
(5)某条件下，16g氧气所占的体积为12L，则在该条件下的气体摩尔体积为 。
(6)30g中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则R的摩尔质量为 g·ml-1。
(7)同温同压下，CO和SO2两种气体，密度比为 ，若两者质量相等，所含氧原子个数比为 。
(8)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M= Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到。若MFe2Ox中，x=3.5，则MFe2Ox中Fe3+与 Fe2+个数之比为 。
21．已知：硫代硫酸钠(化学式为)易溶于水，具有强还原性。某实验室配制溶液，并用其测定某胆矶样品中的纯度：
(1)配制上述溶液时需称量无水硫代硫酸钠固体的质量为 g。
(2)配制过程中不需要使用下列仪器中的 (填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(3)配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是 。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填序号)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
C．定容时仰视刻度线读数
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(5)测定胆矾样品中的纯度：准确称取胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀硫酸酸化，再滴加溶液与生成的恰好完全反应时，消耗溶液。上述过程中发生下列反应：；。计算胆矾样品中的纯度。(纯度，写出计算过程)
三、解答题（本大题共2小题，共36分）
22．FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为 。
（2）步骤③加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，步骤④操作是 。
（3）装置B中冷水浴的作用为 ；
（4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂是 。
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂 。
（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。
23．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其一种生产工艺如下。

请回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为 。
(2)反应I：
①做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
②将反应I中的化学方程式补充完整：

(3)电解Ⅱ：
①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需要加入的试剂分别为 、 。
②电解过程中被氧化的物质是 。
③可用溶液吸收电解产生的，该反应的离子方程式是 。
(4)操作Ⅲ：
滤液获得NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是 。
参考答案：
1．C
【详解】A．多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确；
B．多糖基复合纳米材料分散到水中，形成的分散系属于胶体，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，B正确；
C．胶体分散质微粒直径比滤纸的缝隙直径小，能够通过滤纸，因此不能通过过滤方法分离得到多糖基复合纳米颗粒，C错误；
D．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，胶体是介稳状态，静置片刻后，不会有沉淀产生，故D正确；
故选C。
2．D
【详解】A．中子数为8的氧原子：O，故A错误；
B．NaOH的俗称：火碱、烧碱，碳酸钠俗称纯碱，故B错误；
C．Na+的结构示意图：，故C错误；
D．同位素为质子数相同，中子数不同的一类原子，所以H、D、T互为同位素，故D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．Na2O2中的O在反应过程中发生歧化，化合价从-1分别降低到-2、升高到0价。其本身既是氧化剂，又是还原剂，故不选A项；
B．Cl2→Cl−过程中，Cl的化合价由0价变为-1价，化合价降低，是还原过程，需要加入还原剂才能实现变化，故不选B项；
C．过程中，Fe元素化合价升高，需要加入氧化剂，故选C项；
D．过程中，N的化合价降低，需要加入还原剂，故不选D项。
综上所述，本题正确答案为C。
4．C
【分析】50mL 1ml/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2ml/L。
【详解】A．150mL 1ml/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（NaCl）=1ml/L，A不符合；
B．75mL 2ml/L CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）=4ml/L，B不符合；
C．150mL 2ml/L KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（KCl）=2ml/L，C符合；
D．氯酸钾不能电离出氯离子，50 mL 1ml/L KClO3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=0，D不符合；
故选C。
5．B
【详解】A．22 g CO2的物质的量是0.5 ml，8.5 g NH3的物质的量也是0.5 ml，根据n=可知二者所含分子数目相等，A错误；
B．1个OH-与H3O+中都含有10个电子。17 g OH-与19 g H3O+的物质的量都是1 ml，故两种微粒中所含电子数相等，B正确；
C．NA个氧气分子的质量是32 g；NA个氖原子的质量20 g，故二者的质量比是32：20=8∶5，C错误；
D．H2O中含有3个原子，Ne是单原子分子，因此当水与氖气的物质的量相等时，其中所含的原子数目不相等，D错误；
故合理选项是B。
6．D
【详解】A． 不能在容量瓶中溶解固体，A错误；
B．必须要先除HCl，再除水，故气体只能从左边进，但左边是连接的短导管，会将液体压出来，故错误；
C．应该选用饱和碳酸氢钠溶液来除去二氧化碳中的HCl，C错误；
D． 通过对比实验，湿润的有色布条褪色，干燥的没有褪色，来证明湿润的氯气才具有漂白性，故D正确；
故选D。
7．C
【分析】短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，R是C元素；X 元素的焰色反应呈黄色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，W是O元素，Z是S元素；Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，Y是Si元素。
【详解】A．O与Na形成的两种化合物分别是Na2O和Na2O2,它们的阴、阳离子的个数比均为1∶2，A正确；
B．Si、C、S的非金属性逐渐增强，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：S>C>Si，B正确；
C．O元素的非金属性强于S元素，所以O的简单氢化物稳定性比S的简单氢化物稳定性高，C错误；
D．SiO2是原子晶体，具有熔点高、硬度大的特点，D正确;
答案选C。
8．B
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
【详解】A．氯化银在熔融状态下能够导电为电解质，A错误；
B．AgCl是电解质，B正确；
C．AgCl固体不导电，不存在可以自由移动的离子，C错误；
D．AgCl不溶于水，不能使灯泡亮，D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．碘水互溶，且碘易溶于有机溶剂、不易溶于水，不能过滤分离，应选萃取法分离，故A错误；
B．酒精和水互溶，不能分液分离，应蒸馏法分离，故B错误；
C．溴的四氯化碳溶液互溶，但沸点不同，不能蒸发分离，应蒸馏法分离，故C错误；
D．干燥时导管长进短出，且浓硫酸与二氧化碳不反应，图中装置可干燥二氧化碳气体，故D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．没有80mL规格的容量瓶，应配制100mL2ml/L稀硫酸，根据稀释公式，需用量筒量取18.4ml⋅L−1的浓硫酸体积为，A错误；
B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中并搅拌，B错误；
C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，配得的稀硫酸浓度偏高，C正确；
D．定容摇匀后，部分溶液附着在瓶颈未及时回落，补加蒸馏水会使溶液体积偏大，D错误；
答案选C。
11．C
【分析】反应物和生成物中只有KI、I2、KIO3的化合价发生变化，KI、I2、KIO3的中碘元素化合价分别为-1、0、+5，则该反应为KIO3与KI在酸性条件下生成I2，反应的化学方程式为。
【详解】A．由反应的方程式可知，KI中碘元素的化合价升高， KI为还原剂，故A正确；
B． KIO3中碘元素的化合价降低为氧化剂，在反应过程被还原，故B正确；
C．由反应的方程式可知，该反应消耗的KI与KIO3的物质的量之比为5:1，故C错误；
D．每生成3 ml I2，消耗1mlKIO3，由方程式可知反应每消耗1mlKIO3 , 转移5ml电子，故D正确；
答案选C。
12．C
【详解】A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中一定有，不能确定是否含有，故A错误；
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中含或 ，故B错误；
C．向新制氯水中加入稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，沉淀为AgCl，说明氯水中有，故C正确；
D．某溶液中加入氯化钡，产生白色沉淀，沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银，则溶液中含有或或Ag+，故D错误；
选C。
13．B
【详解】将与的混合物投入足量的水中溶解发生的反应有①、②。与的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重，则减少的为生成氧气的质量，其物质的量为，根据反应②知，混合物中的物质的量为，则的质量为；混合物中的质量为，则的物质的量为，原混合物中与的物质的最之比是，B项正确；
故选B。
14．D
【分析】根据化合价和物质的分类可判断a是氯气，b是盐酸，c是盐酸盐，d是次氯酸盐，e是次氯酸，据此解答。
【详解】A．次氯酸见光易分解，因此次氯酸盐的稳定性强于次氯酸，A正确；
B．稀盐酸和次氯酸盐反应生成次氯酸，B正确；
C．次氯酸和次氯酸盐均具有强氧化性，因此d和e均可用作漂白剂，C正确；
D．氢氧化钠腐蚀性强，实验室内氯气发生泄漏时，可用肥皂水沾湿的毛巾捂住口鼻撤退，D错误；
故选D。
15．B
【分析】反应①的反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反应②为2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，反应③为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
【详解】A．反应①的反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故A正确；
B．反应②的化学方程式为2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，HClO是弱酸，需保留化学式，离子方程式为2NH3+3HClO=N2+3H2O+3H++3Cl-，故B错误；
C．反应②的化学方程式为2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，每生成1ml N2，N元素由-3价升高到了0价，需要2mlNH3，转移6ml电子，故C正确；
D．反应①消耗CO2，反应③产生CO2，CO2在该反应中能够循环利用，故D正确；
故选：B。
16．D
【详解】A.草酸受热产生的气体用足量的NaOH溶液充分吸收后，所得CO中还混有水，不是纯净的气体，还需要浓硫酸干燥后才能得到纯净的CO，故A错误；
B.草酸能被高锰酸钾氧化，说明草酸具有还原性，草酸受热可以升华，可能是草酸还原了CuO，干扰了CO的检验，故B错误；
C.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，可能草酸与石灰水反应生成草酸钙沉淀，则不能说明产生的气体中一定有，故C错误；
D.将草酸晶体加入到溶液中充分反应，草酸与NaOH恰好反应生成，测由于水解，导致反应后溶液呈碱性，故D正确；
故答案为D。
17．C
【详解】在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，则一定不含，溶液颜色变深，一定是生成了碘单质，一定含有、，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种，亚硫酸根离子具有还原性，根据、知道，一定含有亚硫酸根离子，可能含有硫酸根离子，一定没有，
A.在此溶液中加入过量盐酸，仍澄清，则一定不含，因为，硅酸是白色沉淀，选项A错误；
B.根据、知道生成的气体中一定有NO，由于原溶液中一定没有，则生成气体中一定没有二氧化碳，选项B错误；
C.根据、知道，加入盐酸溶液中减少的3种离子是、、，选项C正确；
D.原溶液中可能含有，选项D错误；
答案选C。
18．D
【分析】从图可以看出，当通入从0ml到1ml时，Fe2+全部被氧化为Fe3+，当通入从1ml到2ml时，Br-全部被氧化为Br2，当通入从2ml到7ml时，发生，Br2全部被氧化为HBrO3，此过程消耗了5mlCl2。
【详解】A．据分析可知，通入氯气先与亚铁离子发生氧化还原反应，则还原性：，A错误；
B．由图可知，当通入从1ml到2ml时，Br-全部被氧化为Br2，根据离子方程式可知，B错误；
C．由图可知初始混合溶液中n(Fe2+)=2ml，点时，n(Fe2+)=n(Fe3+)=1ml，根据反应可知消耗0.5mlCl2，未指明标况下，无法计算Cl2的体积，C错误；
D．从初始到点共消耗了7mlCl2，则反应后生成Cl-的物质的量为14ml，当通入从2ml到7ml时，发生，生成2mlHBrO3，则的物质的量为2ml，初始混合溶液中，n(Fe2+)=2ml，根据电荷守恒可知初始Cl-的物质的量为2ml，则点溶液中阴离子的数目为，D正确；
故选D。
19．(1) Na2CO3溶液 NaCl 蒸发结晶
(2) 盐酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
(3)Na+(NaCl)
(4)c
【分析】先将混合物溶解，得到溶液A，加入过量Na2CO3溶液，过滤后得沉淀BaCO3，滤液溶质为NaCl与Na2CO3，经盐酸调pH酸化后，Na2CO3转化为NaCl，再经蒸发结晶可得NaCl固体，洗涤沉淀BaCO3的目的是洗去附着的NaCl与Na2CO3，再过滤可得纯净的沉淀BaCO3，加入过量盐酸，蒸发结晶可得BaCl2固体；
【详解】（1）试剂a是Na2CO3；固体A是NaCl；由滤液获得固体A第ii步的方法是蒸发结晶；
（2）试剂b是盐酸；BaCO3与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
（3）如果BaCO3未经洗涤，表面会附着NaCl与Na2CO3，后续Na2CO3会与盐酸反应生成NaCl，故最后固体C中可能含有的杂质是Na+(NaCl)；
（4）NaCl的质量分数=×100%，但固体A所得NaCl有一部分来源于Na2CO3与酸反应，故m(固体A中NaCl) >m(混合物中NaCl)，则要通过称量所得BaCl2的质量，再经计算可得m(混合物中NaCl)=m(混合物)-m(BaCl2)，故选c。
20．(1) ①③⑤ ⑥⑧
(2)NaHCO3=Na++
(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(4)正盐
(5)24L·ml-1
(6)12
(7) 7:16 8:7
(8)1:1
【详解】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下能不能导电的化合物，则：
①固体NaHCO3属于电解质；
②Fe属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
③CaCO3属于电解质；
④Fe(OH)3胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤熔融的NaHSO4属于电解质；
⑥干冰是非金属氧化物，属于非电解质；
⑦稀盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧蔗糖是有机物，属于非电解质；
以上物质属于电解质的是①③⑤；属于非电解质的是⑥⑧；
（2）①固体NaHCO3，在水溶液中发生完全电离生成Na+和，其电离方程式为：NaHCO3=Na++；
（3）实验室制④Fe(OH)3胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，制备方案为：将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得 Fe(OH)3胶体。该反应化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（4）NaH2PO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，表明NaH2PO2不能再电离出H+，则NaH2PO2是正盐；
（5）某条件下，16g氧气的物质的量为=0.5ml，所占的体积为12L，则在该条件下的气体摩尔体积为=24 L·ml-1；
（6）1个中，核外电子总数比质子总数多2个，30g中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023(物质的量为1ml)，则30g的物质的量为=0.5ml，R的摩尔质量为-16g·ml-1×3=12g·ml-1；
（7）依据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CO和SO2两种气体，密度比为28∶64=7∶16，若两者质量相等(设为mg)，所含氧原子个数比为=8∶7；
（8）M= Mn、Zn、Ni，且均为+2价，MFe2Ox中，x=3.5，则MFe2Ox中，Fe的平均价态为=2.5，Fe3+与 Fe2+个数之比为(3-2.5)∶(2.5-2)=1∶1。
21．(1)1.58g
(2) AB 胶头滴管和100mL容量瓶
(3)除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化
(4)BCD
(5)96%
【分析】配制硫代硫酸钠溶液时首先要防止氧化，并遵循一定步骤：需要溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作。所以必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL的容量瓶。配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。
【详解】（1）使用无水硫代硫酸钠进行配制，需要固体的质量m=nM=cVM=0.100ml·L-1×0.1L×158g/ml=1.58g；
（2）配制过程中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100mL容量瓶，称量固体质量需要电子天平，故选CDE；还缺少的玻璃仪器是胶头滴管和100mL容量瓶；
（3）配制时使用的蒸馏水需先烧开再冷却，其目的是除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化；
（4）A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，浓度不发生变化；
B．转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低；
C．定容时仰视刻度线读数，加水多，导致所配溶液浓度偏低；
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶剂增多，导致所配溶液浓度偏低；
故选BCD。
（5）根据2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；2S2O+I2=S4O+2I﹣得关系式，2Cu2+~~I2~~2S2O，则CuSO4•5H2O的物质的量为0.1000ml•L﹣1×0.01920L=0.00192ml，CuSO4•5H2O样品的纯度为。
22． 2Fe+3Cl22FeCl3 在沉积的FeCl3固体下方加热 冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品 K3[Fe(CN)6]溶液 2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋
【详解】试题分析：（1）装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，化学反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3 。
（2）要使沉积的FeCl3进入收集器，步骤④操作是在沉积的FeCl3固体下方加热；
（3）B中的冷水浴的作用为是冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品。
（4）检验FeCl2是否失效实际上是要检验FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液或K3[Fe(CN)6]溶液检验；
（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，所以装置为；
（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应生成S和FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋。
考点：考查物质的制备、尾气处理，离子的检验等知识。
23． +3 还原剂 氯化钠(或) 38～60℃
【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，然后电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-，阳极Cl-失电子生成Cl2，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，据此解答。
【详解】（1）NaClO2中Na是+1价，O是－2价，则根据化合物中正负价代数和为0可知Cl的化合价是+3价；
（2）①NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，这说明硫元素化合价升高失去电子被氧化，则二氧化硫是还原剂；
②反应I中Cl元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，S元素化合价从+4价升高到+6价失去2个电子，根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2；
（3）①由于除杂时不能引入新杂质，因此钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，即为除去粗盐水中的镁离子和钙离子，需要加入的试剂分别为NaOH、Na2CO3。
②电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-，阳极Cl-失电子生成Cl2，所以电解过程中被氧化的物质是氯化钠。
③氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以该反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；
A．配制500mL0.1ml/L的NaOH溶液
B．通过装置乙除去HCl和H2O
C．除去CO2气体中的少量HCl杂质
D．可证明湿润的氯气具有漂白性
分离碘水中的碘
分离酒精和水的混合物
含有溴的四氯化碳溶液中得到溴单质
用浓硫酸干燥CO2气体
A
B
C
D
选项
实验操作及现象
实验结论
A
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
原溶液中一定有无
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含
C
向新制氯水中加入稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
氯水中有
D
某溶液中加入氯化钡，产生白色沉淀
溶液中一定含有
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
C
B
D
C
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18


答案
C
C
B
D
B
D
C
D