福建省泉州市永春第一中学高一上学期期中考试 化学试卷 （解析版）-A4

这是一份福建省泉州市永春第一中学高一上学期期中考试 化学试卷 （解析版）-A4，共20页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56
第I卷(选择题)
一、单选题(本题共18小题，1-12小题每题2分，13-18小题每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料在生物医学领域具有潜在的用价值。若将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法不正确的是
A. 分散系属于胶体
B. 分散系被光照射时，侧面可观察到一条光亮的通路
C. 分散质一定具有碳元素
D. 分散质颗粒直径较大，不能透过滤纸
【答案】D
【解析】
【详解】A．多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确；
B．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，B正确；
C．多糖基复合纳米颗粒为分散质，多糖类含有碳元素，C正确；
D．多糖基复合纳米材料由于其直径1-100nm，可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误；
答案选D。
2. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是
A. 的结构示意图为B. 中子数为16的磷原子：
C. 中O元素的化合价为-1D. 、、互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．的结构示意图为，A项错误；
B．原子的表示中，左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数为16的磷原子是，B项错误；
C．中O元素的化合价为-1，C项正确；
D．、、互为同位素，同素异形体是同一元素组成的不同单质，D项错误；
故答案是C。
3. 实现下列变化，一定需要加入氧化剂的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．中，O元素的化合价升高，自身作为还原剂，可以加氧化剂实现，也可以是发生歧化反应产生水和氧气，此时过氧化氢既作为氧化剂又作为还原剂，因此不一定需要加入氧化剂，故A不符合题意；
B．中，H元素的化合价降低，自身作为氧化剂，需要加入还原剂实现，或者是电解氯化氢得到氢气和氯气，氯化氢既是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，故B不符合题意；
C．中，N元素的化合价升高，自身作为还原剂，需要加氧化剂实现，故C符合题意；
D．中，Fe元素的化合价降低，自身作为氧化剂，需要加入还原剂实现，故D不符合题意。
故答案选C。
4. 下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是
A. 溶液B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
【答案】C
【解析】
【分析】溶液中的浓度为1ml/L×2=2ml/L。
【详解】A．溶液中的Cl-浓度为1ml/L×1=1ml/L，A错误；
B．溶液Cl-浓度为0.5ml/L×2=1ml/L，B错误；
C．溶液Cl-浓度为2ml/L×1=2ml/L，C正确；
D．溶液Cl-浓度为1ml/L×3=3ml/L，D错误；
答案选C。
5. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
B. 相同物质的量的氖气和甲烷中含有电子数均为10NA
C. 1 ml·L-1 Cu(NO3)2溶液中含有硝酸根离子的数目为2NA
D. 14g C2H4和C3H6的混合气体中含碳原子数为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，H2O不呈气态，18g H2O的物质的量为1ml，水的密度未知，无法求出水的体积，A不正确；
B．氖气和甲烷的物质的量若都为1ml，则含有电子数均为10NA，现物质的量未知，所含电子数不一定为10NA，B不正确；
C．1 ml·L-1 Cu(NO3)2溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就无法求出其含有硝酸根离子的数目，C不正确；
D．14gC2H4中含碳原子的物质的量为=1ml，14g C3H6中含碳原子的物质的量为=1ml，则14g该混合气体中所含碳原子数为NA，D正确；
故选D。
6. “探险队员”——NaHSO4溶液，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与硫酸氢钠发生化学反应的物质)，如图所示，陷阱有多处，有人找到了一条逃生路线，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为
A. HNO3、H2O、CuSO4、NaOHB. Na2SO4、KNO3、HCl、FeCl3
C. MgSO4、KCl、BaCl2、CaOD. CuO、NaOH、BaCl2、Al
【答案】B
【解析】
【分析】若是入口→③→⑤→⑦→⑨→出口线路可行，说明该路线中NaHSO4溶液不能和③、⑤、⑦、⑨处物质发生反应，以此解答。
【详解】A．NaOH与NaHSO4能反应，A错误；
B．NaHSO4与溶液中物质均不反应，B正确；
C．NaHSO4能与溶液中BaCl2、CaO反应，C错误；
D．NaHSO4能与溶液中物质均发生反应，D错误；
故选B。
7. 已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是
A. W元素形成的阴离子的结构示意图为
B. 化合物XY属于酸性氧化物
C. 化合物Z2Y能与XY2发生氧化还原反应
D. 化合物Z2W中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则X为C，Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个，则Y为O，Z元素原子最外层有1个电子，Z为Na，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，则W为S。
【详解】A．W形成的阴离子为S2-，其结构示意图为，A错误；
B．化合物XY为CO，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误；
C．化合物Z2Y为Na2O，XY2为CO2，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误；
D．化合物Z2W为Na2S，其阴离子为S2-，阳离子为Na+，这两种离子最外层电子数均达到8电子稳定结构，D正确；
故答案选D。
8. 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A. 是非电解质
B. 溶液是电解质
C. 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D. 的电离方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质，Fe2(SO4)3溶液可以导电，故Fe2(SO4)3为电解质，A错误；
B．在水溶液里或熔融状态下能够导电和化合物叫做电解质，Fe2(SO4)3溶液是混合物，B错误；
C．Fe2(SO4)3在水溶液中可以电离出可以自由移动的离子，C正确；
D．Fe2(SO4)3的电离方程式为：，D错误；
故选C。
9. 下列实验中，所选装置合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸密度比水大，且溶于水放热，浓硫酸的稀释时候，应该将浓硫酸沿烧杯内部缓缓倒入水中，并用玻璃棒进行搅拌，A错误；
B．灼烧碎海带应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中，B错误；
C．酒精和水互溶，不能用作萃取剂，C错误；
D．酒精和水是互溶的沸点不同的液体，可以采用蒸馏分离的方法，D正确；
故答案为：D。
10. 某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体()来配制溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是
A. 定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线
B. 甲组需称取碳酸钠晶体()53.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.6mL
C. 使用前容量瓶中有水珠，需用烘箱烘干后使用
D. 甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低
【答案】D
【解析】
【详解】A．摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线，会导致所配溶液被稀释、配制结果偏低，A错误；
B．没有480mL容量瓶，应配500mL溶液，则甲组应称取Na2CO3•10H2O晶体143g(m=nM=×0.5L×286g/ml=143g)，乙组浓硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为 13.6mL，B错误；
C．使用前容量瓶中有水不影响配制，不需要烘干，C错误；
D．甲组定容时仰视刻线，水加多，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，浓硫酸取少，配制浓度偏低，D正确；
故答案选D。
11. H2S是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体。将H2S通入KI与KIO3的混合溶液，发生如下反应：KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O。下列说法正确的是
A. KIO3是氧化剂，K2SO4是还原产物
B. 若有1mlKI被氧化，则被KI还原的KIO3为0.2ml
C. 每消耗3mlH2S，转移电子的物质的量为24ml
D. 被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为5：4
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2S与是还原剂，是氧化剂，K2SO4是氧化产物，A错误；
B．若有被氧化，则失去电子1ml，1ml被还原时需得5ml电子，则被还原的为，B正确；
C．每消耗，则反应中有5ml被还原，按得失电子守恒知，则转移电子的物质的量为，C错误；
D．被氧化的为H2S中的S原子、中的碘离子，与被还原的为中I原子，则物质的量之比为，D错误；
答案选B。
12. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有或Ag+，A不正确；
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，则该溶液中可能含有，也可能含有，B正确；
C．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体不可能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，因为酸性气体不可能从碱溶液中逸出，C不正确；
D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素，但不一定是钠盐，D不正确；
故选B。
13. 已知还原性：。含等物质的量的和的混合溶液中通入的，有一半的变为。原溶液中和物质的量浓度均为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】亚硫酸还原性强于溴离子，通入0.02ml氯气，优先与亚硫酸反应，亚硫酸反应完全后再与溴离子反应，溶液中溴化氢和亚硫酸的物质的量相等，设其物质的量为x，根据反应方程式、，则与亚硫酸反应消耗氯气的物质的量为x，与溴离子反应消耗的氯气的物质的量为0.25x，则有1.25x=0.02，解得x=0.016ml，故原溶液中溴化氢和亚硫酸的物质的量浓度为，故选D。
14. 氯水在生活中应用广泛，研究小组利用下列装置验证干燥的氯气没有漂白性。下列说法正确的是
A. 装置连接顺序可为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ
B. 试剂a为饱和食盐水
C. 若除去装置Ⅱ则装置Ⅳ中的红色布条也不褪色
D. 实验结束后，装置Ⅴ溶液中阴离子有、、
【答案】D
【解析】
【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，通过浓硫酸干燥，再通入Ⅳ中干燥的红色布条不变色，再通入Ⅲ中红色鲜花褪色，最后用氢氧化钠吸收剩余氯气，据此分析回答。
【详解】A．若证明干燥的氯气漂白性，装置连接顺序为：Ⅰ→Ⅱ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅴ，A项错误；
B．由分析可知，试剂a为浓硫酸，B项错误；
C．若除去装置Ⅱ，湿润的氯气会有HClO生成，装置Ⅳ中的红色布条会褪色，C项错误；
D．与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，则溶液Ⅴ中阴离子含有Cl−、ClO−、OH−，D项正确；
故本题选D。
15. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是
A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应
B. 、两种物质可循环使用
C. 每生成1ml，转移6个电子
D. 除去氨氮的总反应方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．①③均属于盐和酸反应生成新盐和新酸，故①③属于复分解反应、没有化合价的变化，②中氮元素和氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．根据图中转化关系可知，①中二氧化碳和水参与反应，最终在③中产生，因此可循环使用，故B正确；
C．每生成1ml，N元素由-3价升高到了0价，需要2mlNH3，转移6ml电子，故C错误；
D．由图可知，除去氨氮的总反应方程式为，故D正确；
故答案选C。
16. 已知草酸()是一种二元弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出和CO，其钠盐易溶于水，其钙盐难溶于水。草酸可与酸性溶液反应生成二氧化碳。下列说法正确的是
A. 草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集到纯净干燥的CO
B. 草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生浑浊现象，则说明草酸分解产生的气体中一定有
C. 草酸受热产生的气体经足量酸性高锰酸钾溶液洗气后，再通入足量的澄清石灰水中，若能产生浑浊现象，则说明草酸分解产生的气体中一定有
D. 将0.01ml草酸晶体()加入的NaOH溶液中充分反应，可生成两种盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，所得CO气体中仍混有水蒸气，A错误；
B．草酸受热升华，受热产生的气体中混有的草酸蒸气也能与澄清石灰水反应生成难溶的草酸钙沉淀，若能产生浑浊现象，不能说明草酸分解产生的气体中一定有，B错误；
C．草酸受热产生的气体经足量酸性高锰酸钾溶液洗气，草酸可与酸性溶液反应生成二氧化碳，干扰分解产物的检验，因此再通入足量的澄清石灰水中，产生浑浊现象，不能说明草酸分解产生的气体中一定有，C错误；
D．将0.01ml草酸晶体()加入的NaOH溶液中充分反应，可生成NaHC2O4和Na2C2O4两种盐，D正确；
故选D。
17. 某钠盐溶液中可能含有、、、中的一种或多种，进行如下图所示的实验确定其成分，每次实验所加试剂均过量。已知：。下列说法错误的是
A. 气体是
B. 沉淀的化学式为
C. 溶液中的阴离子一定有、
D. 该钠盐溶液中肯定存在的阴离子有、、、
【答案】D
【解析】
【分析】某钠盐溶液中可能含有、、、中的一种或多种，该钠盐溶液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有、，向沉淀A中加入稀盐酸后产生气体D，且有部分沉淀不溶解，气体D通入到澄清石灰水中变浑浊，说明产生的气体为CO2，则溶液中同时存在、；溶液A中含过量的Ba2+，加入过量的NaOH溶液后得到白色沉淀B，则溶液中一定含有，白色沉淀B为BaCO3，溶液B中加入硝酸银溶液、稀硝酸得到白色沉淀C，则白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有，据此进行解答。
【详解】A．气体D能使澄清石灰水出现白色沉淀，根据分析可知，D为，故A正确；
B．根据分析可知，溶液A中有，与反应生成，与加入的过量反应生成沉淀，故B正确；
C．根据分析可知，溶液B中的阴离子一定有未反应的和过量的，故C正确；
D．根据分析可知，该钠盐溶液中肯定存在的阴离子有、、，尽管生成白色沉淀，但可能源于加入的，故原钠盐溶液中不一定有，故D错误；
故答案选D。
18. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中正确的是
A. 还原性：B. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为
C. b点溶液中D. c点溶液中阴离子的个数为17NA
【答案】B
【解析】
【分析】从图可以看出，当通入氯气为0时，混合溶液中的为3ml，为2ml，则混合溶液中的为1ml，为2ml，当通入氯气为1 ml时，被全部氧化为，，没有变化，当通入氯气从1ml到2.5ml时，溶液中的全部被氧化为，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5ml，通入的氯气从2.5ml到7.5ml时，全部被氧化为，此过程消耗了氯气的量为5ml，据此分析解答。
【详解】A．由图可以看出，当通入为1ml时，溶液中的没有变化，由2ml到零，则还原性，故A错误；
B．经分析，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5ml，根据，可知，此过程消耗了氯气为0.75ml，加上之前通入的氯气总计1.75ml，标准状况下体积为39.2L，故B正确；
C．从图可以看出，氯气从2.5 ml到b点时，通入氯气的量为1.5ml，发生了反应，根据反应计量数，可知此时溶液中有0.3ml的被氧化，则剩余的，故C错误；
D．经分析，c点时全部被氧化为， c点溶液中含有的阴离子为和，其中，，故c点溶液中阴离子的个数为，故D错误；
故答案选B。
第II卷(非选择题)
二、非选择题(本大题共5道题，共58分)。
19. 物质的量是联系微观与宏观的桥梁，请完成以下有关计算。
（1）某条件下，16g氧气所占的体积为12L，则在该条件下的气体摩尔体积为_______。
（2）同温同压下，CO和SO2两种气体，密度比为_______，若两者质量相等，所含氧原子个数比为_______。
（3）在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是_______。
（4）含1.38gNa+的Na3PO4溶液100mL，则此溶液中的物质的量浓度为_______。
（5）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M= Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到。若MFe2Ox中，x=3.5，则MFe2Ox中Fe3+与 Fe2+个数之比为_______。
【答案】（1）24L·ml-1
（2） ①. 7：16 ②. 8：7
（3）A+24+n-x
（4）0.2ml/L
（5）1：1
【解析】
【小问1详解】
某条件下，16g氧气的物质的量为=0.5ml，所占的体积为12L，则在该条件下的气体摩尔体积为。
【小问2详解】
依据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CO和SO2两种气体，密度比为28：64=7：16；若两者质量相等(设为mg)，所含氧原子个数比为：=8：7。
【小问3详解】
该离子共有x个核外电子，氧原子共有24个核外电子，则R含有x-24-n个质子，R原子的质量数为A，则其中子数为A-(x-24-n)=A+24+n-x。
【小问4详解】
1.38gNa+物质的量为0.06ml，则磷酸根离子的物质的量为0.02ml，磷酸根离子的浓度为0.02ml÷0.1L=0.2ml/L。
【小问5详解】
M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，MFe2Ox中，x=3.5，则MFe2Ox中，Fe的平均价态为=2.5，Fe3+与Fe2+个数之比为(3-2.5)：(2.5-2)=1：1。
20. I．现有10种物质：①铝；②稀硫酸；③Fe(OH)3；④乙醇；⑤H2O；⑥H2S；⑦CaCO3；⑧蔗糖；⑨CO；⑩液氨。
（1）属于非电解质的有_______(填序号，下同)。
（2）既不是电解质，也不是非电解质，但能导电的是_______。
Ⅱ．学生设计了如图实验方法分离NaCl和两种固体混合物：
回答下列问题
（3）写出生成B物质的化学方程式：_______。
（4）滤液中的溶质有_______(写化学式)，若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是_______。
（5）①检验B是否洗净的实验操作方法：_______。
【答案】（1）④⑧⑨⑩
（2）①② （3）
（4） ①. Na2CO3，NaCl ②. 盐酸
（5）取最后一次的洗涤液少许于试管中，往试管中滴加相应的硝酸和硝酸银，若不出现沉淀，则说明沉淀已经洗涤干净，否则说明沉淀未洗涤干净
【解析】
【分析】I．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下能不能导电的化合物；
Ⅱ．分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后，碳酸钙和盐酸发生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，以此解答该题。
【小问1详解】
①铝属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但金属单质中存在自由移动的电子，因此可以导电；
②稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但存在自由移动的离子，因此能导电；
③Fe(OH)3溶于水或熔融状态下均能导电，因此属于电解质；
④乙醇是有机物，属于非电解质；
⑤水能电离出自由移动离子，因此属于电解质；
⑥硫化氢溶于水会电离出自由移动的离子，因此属于电解质；
⑦碳酸钙在熔融状态下能电离出自由移动的离子，因此属于电解质；
⑧蔗糖是有机物，属于非电解质；
⑨CO无论是溶于水或熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，因此属于非电解质；
⑩液氨只含有氯气单质，既不是电解质也不是非电解质；
以上物质属于非电解质的是④⑧⑨⑩。
【小问2详解】
根据分析可知，既不是电解质，也不是非电解质，但能导电的是①②。
【小问3详解】
NaCl和的混合溶液中，加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
加入过量的碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，滤液含有 NaCl、Na2CO3，制备纯净的 NaCl，可加入盐酸。
【小问5详解】
B为碳酸钙，检验B是否洗净的实验操作方法即检验是否含有参与的氯离子即可，取最后一次的洗涤液于试管，加入适量的稀硝酸，然后加入硝酸银，若无沉淀产生，即可证明洗涤完全。
21. 已知：硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3)易溶于水，具有强还原性，易被氧气氧化。某实验室配制95mL0.100ml/LNa2S2O3溶液。
（1）配制上述溶液时需用托盘天平准确称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为_______g。
（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______(填仪器名称)。
（3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是_______。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填序号)。
A. 容量瓶在使用前用蒸馏水洗涤后未干燥
B. 转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
C. 未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容
D. 摇匀后发现液面低于刻度线后补加水至刻度线
（5）Na2S2O3产品含量的测定：为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用酸性KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.25g的粗样品溶于水，用0.40ml/L的KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化为时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为20.00mL。
①写出该滴定反应的化学方程式_______ 。
②经计算，产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
【答案】（1）2.5 （2）100mL的容量瓶、胶头滴管
（3）除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化 （4）BD
（5） ①. 5Na2S2O3+8KMnO4+7H2SO4=8MnSO4+5Na2SO4+4K2SO4+7H2O ②. 99.2%
【解析】
【分析】配制硫代硫酸钠溶液时首先要防止氧化，并遵循一定步骤：需要溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作；结合硫代硫酸钠溶液的性质及滴定原理进行分析解答；
【小问1详解】
实验室没有95mL规格的容量瓶，应该配制100mL0.100ml/L Na2S2O3溶液，需Na2S2O3·5H2O固体的质量为0.1L×0.100ml/L×248g/ml=2.48g，则需用托盘天平准确称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为2.5g；
【小问2详解】
完成实验还需要用到的玻璃仪器是100mL的容量瓶和胶头滴管；
【小问3详解】
由分析可知，硫代硫酸钠容易被氧化，配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化；
【小问4详解】
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，浓度不发生变化，A不选；
B．转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会使溶质量减少，导致所配溶液浓度偏低，B选；
C．未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容，所加蒸馏水偏少，导致所配溶液浓度偏高，C不选；
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶剂增多，导致所配溶液浓度偏低，D选；
故答案为BD；
【小问5详解】
Na2S2O3中S元素被高锰酸钾氧化为+6价，高锰酸钾中的Mn元素被还原为+2价，结合化合价升降守恒，可知化学方程式为5Na2S2O3+8KMnO4+7H2SO4=8MnSO4+5Na2SO4+4K2SO4+7H2O；
根据方程式可知，5Na2S2O3~8KMnO4，n(Na2S2O3)==0.005ml，则1.25g粗产品中Na2S2O3·5H2O的质量m(Na2S2O3·5H2O)=0.005ml248g/ml=1.24g；所以产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为。
22. Ⅰ．二氧化氯()可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性溶液制得；③的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取的化学方程式为。
（1）操作A的名称_______。
（2）试剂X是_______(填化学式)。
（3）及试剂X均需过量的原因是_______。
（4）反应Ⅱ的电解方程式是_______。
Ⅱ．亚氯酸钠()也是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到。
已知：饱和溶液在低于时析出的晶体是，高于时析出晶体是。
（5）“合成”中发生：中元素的化合价为_______，该反应是_______反应(填反应类型)。
（6）将得到的溶液进行蒸发浓缩，_______洗涤，得到。
【答案】（1）过滤 （2）Na2CO3
（3）保证Ca2+、Mg2+完全除掉
（4）
（5） ①. +5 ②. 氧化还原
（6）降温到38℃以下结晶、过滤
【解析】
【分析】Ⅰ：粗盐水中含有CaCl2、MgCl2杂质，加入过量的NaOH后再加入过量的试剂X发生反应Ⅰ，经过滤操作后得到含Mg(OH)2、CaCO3的滤渣，不引入杂质情况下，X为Na2CO3溶液，过滤后滤液加入适量的HCl至酸性，去掉过量的NaOH、Na2CO3，得到含NaCl滤液，经反应Ⅱ电解微酸性溶液制得，通入HCl发生反应Ⅲ制取；
Ⅱ：合成中发生反应，得到，然后在碱性条件下用H2O2还原，得到NaClO2溶液，从溶液中获得时，可从题目已知提取信息，即降温结晶时，控制温度不超过38℃。
【小问1详解】
操作A是分离固体和液体的操作，是过滤。
【小问2详解】
由分析可知试剂X是Na2CO3溶液。
【小问3详解】
和Na2CO3能将Ca2+、Mg2+转化为沉淀，需过量原因是保证Ca2+、Mg2+完全除掉。
【小问4详解】
反应Ⅱ为电解微酸性溶液制得同时生成氢气，方程式是。
【小问5详解】
中Na为+1价，O为-2价，则Cl为+5价，该反应存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应。
【小问6详解】
饱和溶液在低于时析出的晶体是，高于时析出晶体是，则蒸发浓缩后应降温到38℃以下结晶、过滤。
23. 在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。某化学兴趣小组设计了制备无水的实验方案，下图是装置示意图(D装置下方的加热置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。
（1）装置A中反应的化学方程式为_______，装置B、C中盛放的试剂依次是_______、浓。
（2）H管的作用是_______。
（3）第③步中生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端。要使沉积的进入收集器，第④步操作是_______。
（4）操作步骤①~⑤中，为防止潮解所采取的措施有_______(填步骤序号)。
（5）装置E中冷水浴的作用是_______。
（6）装置G用于处理尾气，最合适的装置为_______(填序号)。
【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水
（2）平衡气压，使液体顺利流下
（3）用酒精灯在沉积的FeCl3下方加热
（4）②⑤ （5）使FeCl3沉积，便于收集
（6）d
【解析】
【分析】在A装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生产成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发的HCl气体，经过饱和食盐水可将其除去，经过浓硫酸干燥，将干燥纯净的氯气通入D装置，在加热条件下与Fe反应生成FeCl3，经冷水冷凝后形成FeCl3固体。
【小问1详解】
根据分析，A中反应离子方程式：；根据分析可知，装置B、C中盛放的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸。
【小问2详解】
装置中H管可平衡气压，使液体顺利流下
【小问3详解】
根据题干信息，无水FeCl3加热易升华，若有FeCl3沉积在反应管D右端，用酒精灯在沉积的FeCl3下方加热。
【小问4详解】
操作过程中，先通入干燥的，赶尽装置中的空气，防止空气中水蒸气使FeCl3水解；体系冷却后，停止通入，并用干燥的N2赶尽，将收集器密封，也可避免水分使FeCl3水解。
【小问5详解】
无水加热易升华，装置E中冷水浴可使沉积，便于收集。
【小问6详解】
A
B
C
D
稀释浓硫酸
灼烧碎海带
酒精萃取碘水中碘
分离酒精和水
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊
该溶液中可能含有
C
向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该溶液中一定含有
D
用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐