福建省福清第一中学高二下学期开学考试化学试题-A4

这是一份福建省福清第一中学高二下学期开学考试化学试题-A4，共22页。试卷主要包含了 12L 16 O2 和 1，98，0kJ 等内容，欢迎下载使用。
（考试范围：选择性必修 1 ~ 必修物构）
可能用到的相对原子质量：H–1 ，C–12，N–14 ，O–16 ，C1–35.5 ，Ca–40 ，Cu–64, Zn–65 ，Ag–108
一、选择题(每题只有一个答案符合题意，每小题 3 分，共 45 分)
1 ．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法正确的是( )
A ．“神舟十一号”飞船使用的半导体材料 GaAs 可用 SiO2 代替
B ．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，能将化学能直接转化为电能 C ．通过电解使铝制品表面形成致密的氧化膜，有利于金属防腐
D ．人民币票面文字处采用了含 Fe3O4 的磁性油墨，Fe3O4 常用作红色颜料
2 ．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )
A ．次氯酸的结构式 H-Cl-O B ．甲烷分子的空间充填模型为
C ．乙烯的结构简式 CH2CH2 D ．羟基的电子式
3 ．下列相关方程式书写正确的是( )
A ．Na2SO3 水溶液显碱性：SO－＋2H2OH2SO3＋2OH-
B ．NaHSO4 熔融状态下可发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO- C ．明矾可作为净水剂：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H+
D ．NaAlO2 水解：AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH-
4 ．关于下列各装置图的叙述中正确的是( )
A ．装置①中 K 闭合时，片刻后可观察到滤纸 a 点变红色
B ．装置①中 K 闭合时，片刻后CuSO4 溶液中c (Cl-)增大
C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合K1 > 只闭合K2 > 只闭合K3 > 开 关都断开
D．装置③中当铁制品上析出1．6g 铜时，电源负极输出的电子数为0．1NA (NA 为阿伏 加德罗常数的值)
5 ．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A ．pH= 13 的溶液中：Na+ 、AlO2- 、Al3+ 、ClO-
B ． = 1×10-6 的溶液中：K+ 、Fe3+ 、Cl- 、SO-
C ．水电离出来的 c(H+)=1×10-12ml/L 的溶液中：NH 、K+ 、NO3- 、Fe2+
D ．c(H+)=1×10-2ml/L 的溶液中：Na+ 、K+ 、SO- 、Cl-
6 ．下列实验能达到实验目的的是( )
A ．用装置甲探究Fe3+ 、Cu2+ 对H2O2 分解速率的影响
B ．用装置乙蒸干FeCl3 溶液制备无水FeCl3 固体
C ．用装置丙制备Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色
D ．用装置丁滴定未知浓度的醋酸溶液
7 ．金属Ni 可活化C2H6 放出CH4 ，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是( )
A ．中间体 1→ 中间体 2 的过程是放热过程
B ．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率
C ．Ni 和C2H6 的总键能小于NiCH2 和CH4 的总键能
D ．中间体 2→ 中间体 3 的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤
8 ．下列有关滴定的说法不正确的是( )
A ．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的 NaOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰 视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
B ．用 c1 ml•L－1 的酸性高锰酸钾溶液滴定 V2 mL 未知浓度的 H2C2O4 溶液，可以 不必使用指示剂
C ．用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体 KOH 中混有 NaOH 杂质，则结果偏低
D．用酸滴定碱时，滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失，则结 果偏高
9．16 O 和18 O 是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A ．16 O2 与18 O2 互为同分异构体
B ．16 O 与18 O 互为同位素，物理性质相同
C ．通过化学变化可以实现16 O 与18 O 间的相互转化
D ．标准状况下，1. 12L 16 O2 和 1. 12L 18 O2 均含有 0. 1NA 个氧原子
10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合 理的是( )
A ．若 X+和 Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X＞Y
B ．由水溶液的酸性：HCl＞H2S ，可推断出元素的非金属性：Cl＞S C ．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D ．Cs 和 Ba 分别位于第六周期 IA 和 IIA 族，碱性:CsOH＞Ba(OH)2
11 ．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是( )
A ．碘和干冰的升华 B ．二氧化硅和生石灰的熔化
C ．氯化钠和铁的熔化 D ．乙醇的蒸发和氧化铝的熔化
12 ．短周期元素 W 、X 、Y 、Z 、Q 的原子序数依次增大，c 、d 、e 、f、h 是由这些元 素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a 都由X 组成，b 由 W、Y、Q 三种元素组成 0.05ml/Lb 溶液的 pH 为 1 ，d 能使品红溶液褪色，e 是液体，f 的 焰色反应为黄色，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去) 。下列说法错误 的是 ( )
A ．二元化合物沸点：e>d>c
B ．氢化物的稳定性：Q>Y>X C ．元素的非金属性：Y>X>W D ．原子半径的大小：Z>Q>Y
13 ．血红蛋白分子(Hb) 在人体中存在如下过程，下列说法错误的是 ( )
① Hb + O2 (g) ≈ Hb(O2 ) K1 ；② Hb + CO(g) ≈ Hb(CO) K 2
A ．高原地区人体内的Hb 数量普遍较高
B ．人体吸入CO会造成缺氧，说明K2 > K1
C ．CO 中毒时，需立即切断CO源，使K2 < K1
D ．CO 中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应①Q < K 1
14 ．室温下，在实验室中用 0.1 ml·L-1 的盐酸滴定 10 mL 0.1 ml·L-1 的 ROH 溶液，
滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是 ( )
A ．Kb(ROH)的数量级为 10-5
B ．点②对应溶液中：
c(R＋)＋2c(H＋)=c(ROH)＋2c(OH-)
C ．滴加盐酸的过程中保持不变
D ．水的电离程度：① 只闭合K2 （铁棒作阴极），故 C 错误；
D ．装置③为电镀装置，当铁制品上析出1．6g 铜时，n=0.05ml ，
N (e-)=0.05NA ，故 D 错误；选 A。
5 、【答案】D
【详解】A ．pH= 13 的溶液呈碱性，在碱性溶液中，Al3+不能大量存在，Al3+与AlO2- 、ClO-也会 发生双水解反应，A 不符合题意；
B ． = 1×10-6 的溶液呈碱性，在碱性溶液中，Fe3+不能大量存在，B 不符合题意；
C ．水电离出来的 c(H+)=1×10-12ml/L 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH 、Fe2+在碱性溶液
中不能大量存在， NO3- 与 Fe2+在酸性溶液中不能大量存在，C 不符合题意；
D ．c(H+)=1×10-2ml/L 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，Na+ 、K+ 、 SO- 、Cl-在酸性、碱性溶
液中都能大量存在，D 符合题意；故选 D。
6 、【答案】C
【详解】A ．两个试管中 H2O2 的浓度不同，无法探究 Fe3+ 、Cu2+对 H2O2 分解速率的影响，故 A 错误；
B．FeCl3 水解生成氢氧化铁和 HCl,直接蒸干 FeCl3 溶液最终得到的是氢氧化铁而不是 FeCl3 固体， 故 B 错误；
C ．用该装置制备氢氧化亚铁时 Fe 为阳极，生成亚铁离子，阴极生成氢氧根，可以制备氢氧化亚 铁，故 C 正确；
D ．NaOH 溶液不能用酸式滴定管盛装，故 D 错误。答案选 C。
7 、【答案】B
【详解】A ．中间体 1 的相对能量为-56.21 ，中间体 2 的相对能量为-154.82 ，中间体 1→ 中间体 2 的过程是放热过程，故 A 正确；
B ．催化剂不能改变反应物和生成物的能量，加入催化剂，该反应的反应热不变，故 B 错误；
C ．Ni 和C2H6 的相对总能量为 0 ，NiCH2 和CH4 的相对总能量为-6.57 ，正反应放热，Ni 和C2H6 总键能小于NiCH2 和CH4 的总键能，故 C 正确；
D ．慢反应决定总反应速率，中间体 2→ 中间体 3 的过程正反应活化能最大，反应速率最慢，所 以中间体 2→ 中间体 3 的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，故 D 正确；选 B。
8 、[答案] A
[解析]解析：用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的 NaOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴 定到终点后俯视，则消耗未知浓度的盐酸的体积偏小，导致测定结果偏高，A 错误。
9 、【答案】D
【详解】A ． 16 O2 与18 O2 都是氧元素的单质，不互为同分异构体，A 不正确； B ． 16 O 和18 O 质子数相同， 16 O 与18 O 互为同位素，物理性质不同，B 错误； C ．通过核变可以实现16 O 与18 O 间的相互转化，C 错误；
D ．标准状况下，1. 12L 16 O2 和 1. 12L 18 O2 的物质的量都为 1. 12L÷22.4L/ml=0.05ml ，均含有 0.1 个氧原子，D 正确；答案选 D。
10 、【答案】B
【分析】A ．若 X＋和 Y2－ 的核外电子层结构相同，则 X 处于 Y 的下一周期；
B．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关；
C ．位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；
D ．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
【详解】A ．若 X＋和 Y2－的核外电子层结构相同，则 X 处于 Y 的下一周期，故原子序数：X＞Y，
故 A 正确；
B．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关， 故 B 错误；
C ．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料， 故 D 正确；
D ．Cs 和 Ba 分别位于第六周期IA 和IIA 族，同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，
金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性 CsOH＞Ba(OH)2 ，故 D 正确； 故选 B。
11 、【答案】A
【详解】A ．晶体碘和干冰均是分子晶体，熔化时克服的作用力均是分子间作用力，选项 A 正确； B ．SiO2 是原子晶体，熔化克服共价键，CaO 是离子晶体，熔化时克服离子键，选项 B 错误；
C ．氯化钠为离子化合物，熔化时克服离子键，铁为金属晶体，熔化克服金属键，选项 C 错误； D ．乙醇为分子晶体，蒸发时克服分子间作用力，氧化铝是离子晶体，熔化克服离子键，选项 D 错误；答案选 A。
12 、【答案】B
【分析】 自然界硬度最大的单质为金刚石，X 为碳元素 a 为碳，根据 b 由 W 、Y 、Q 三种元素组 成 0.05ml/Lb 溶液的 pH 为 1 ，d 能使品红溶液褪色，e 为液体推出b 为硫酸，d 为 SO2 ，那么 c 为 CO2 ，e 为 H2O ，f 的焰色反应为黄色又可以和 H2O 反应，f 为 Na2O2 ，进一步推出 g 为 O2 ，h 为 SO3 ，W 、X 、Y 、Z 、Q 依次为 H 、C 、O 、Na 、S 元素。a 、b 、c 、d 、e 、f、g 、h 依次为 C、 H2SO4 、CO2 、SO2 、H2O 、Na2O2 、O2 、SO3。
【详解】A ．H2O 中有氢键，熔沸点是三种化合物中最高的，CO2 比 SO2 的相对分子质量小，所 以熔沸点 CO2 SO2> CO2 ，故 A 正确；
B．元素的非金属性越强对应氢化物的稳定性越稳定，故氢化物的稳定性应该是 O 的稳定性最好， 故 B 错误；
C ．H 、C 、O 的非金属性强弱为 O>C>H ，故 C 正确；
D ．同周期随着原子序数增大原子半径依次减小，同主族从上到下半径依次增大，半径大小 Na>S>O ，故 D 正确；故选 B。
13 、【答案】C
【解析】A ．高原地区含氧量低，即氧气浓度低，故平衡①左移，导致 Hb 数量增高，故 A 正确； B ．人体吸入 CO 会造成缺氧，说明反应②进行的程度大于反应① , 故说明 K2＞K1 ，故 B 正确； C ．化学平衡常数 K 只受温度的影响，故 CO 中毒时，需立即切断 CO 源，平衡②左移，①右移， 但 K 不变，故 C 错误；
D ．CO 中毒时，可将病人移入高压氧舱，增大氧气的浓度，使平衡①右移，即使反应①Q＜K1，
故 D 正确； 答案选 C。
14 、【答案】D
【详解】A ．未加盐酸前， lg=-8 ，c(H+)·c(OH-)=10-14 ，则 c(OH-)=0.001ml/L ，弱碱电离
程度较小=0. 1ml/L，c=0.001ml/L，Kb= = 10—5 ，
A 正确；
B ．酸碱浓度相等，②点反应后溶质为 ROH 和 RCl ，根据物料守恒可得①c(R+)+c(ROH)=2c(Cl-)， 根据电荷守恒可得②c(R+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) ，②×2-①可得 c(R＋)＋2c(H＋)=c(ROH)＋2c(OH-) ， B 正确；
温度不变，Kb 和 KW 不变，则 保
持不变，C 正确；
D ．酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，①中溶质为碱、④中含有盐酸两者都抑制水的电离， ROH 为弱碱，盐酸为强酸，④对水电离的抑制程度大于① , ③促进水电离，则水电离程度
③>①>④ , D 错误；故答案选 D。
15 、【答案】C
【详解】A．由图中可知，当 c(Cl-)=10-7.75ml/L 时，c(Ag+)=10-2ml/L，所以常温时 Ksp(AgCl)=c(Ag+) ‧ c(Cl-)=10-9.75 ，故 A 正确；
B ．溶度积只与温度有关，常温下向 AgCl 饱和溶液中加入少量 NaCl 浓溶液，AgCl 的K sp 不变， Cl-浓度增大，所以 Ag+ 的浓度减小，故 B 正确；
C ．图像显示当c(C2O- ) 相同时，N 点表示的溶液中，c(Ag+)小于平衡时溶液中 c(Ag+) ，所以 N 点 表示 Ag2C2O4 的不饱和溶液，故 C 错误；
D ．由图像可知，若c (Cl-)=c (C2 O-) ，则达到沉淀溶解平衡时，Ag2C2O4 所需要的 c(Ag+)更大，
所以向c (Cl-)=c (C2 O-) 的混合液中滴入 AgNO3 溶液时，先生成 AgCl 沉淀,故 D 正确；
故答案为：C。
16 ．(14 分)
(1) （ 1 分） H—O—H（ 1 分）第二周期ⅦA 族（1 分）
(2)O ，HF 比H2O 稳定；
（3）①NaH 中 Na 为+1 价，则氢元素化合价为-1；
②Na 的金属性强于 Li ，金属性越强形成最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性 NaOH>LiOH；
③LiH 与水发生反应生成 LiOH 和氢气，反应方程式为： LiH + H 2O = LiOH + H 2 ↑ ;
（4）A.钠、钾的碳酸盐均易溶于水，故 A 正确；
B. Na2CO3 中钠离子与碳酸根离子之间存在离子键，碳酸内部存在共价键，故 B 正确； C. O2— 、Na + 核外电子排布相同，Na 的核电荷数比 O 大， O2— >Na + ，故 C 错误；
答案选 AB；
（5）①Al 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，硼与铝性质相似，则硼与氢氧化钠溶液发生反
应硼酸钠和氢气，反应方程式为： 2B + 2NaOH + 6H2 O = 2Na B (OH)4 7」+ 3H2 ↑ 或 2B + 2NaOH + 2H 2O = 2NaBO 2 + 3H 2 ↑ ;
②H3BO3 电离： H3BO3 +H2O ≈[B(OH)4 ] -+H + ，
= 5 × 110 ，c ≈ 10—5.65 ml . 1 ，pH=5.65。
17 ．(15 分)
【答案】(1)酚酞（ 1 分） (2)0.70（1 分） (3)0.075（2 分） (4)D （2 分） (5)酸（ 1 分）
(6) 当滴入最后半滴 KMnO4 溶液后，溶液变为浅红色(或粉红色)且半分钟内不褪色（2 分）
(7) 生成的 Mn2+作催化剂 （2 分） ； ＞ （2 分） ； ＞ （2 分） ； 【分析】本题为定量实验题，考查酸碱中和滴定和氧化还原滴定。
【详解】
（1）滴定结束时溶液为草酸钠溶液，草酸钠溶液显碱性，需要选择在碱性条件下变色的指示剂 酚酞；
（2）0.70；
（3）第一组数据误差较大舍去，第二、三、四组数据中，消耗的 V(NaOH)平均值为 15mL ，由
=0.075ml/L ；
（4）A ．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对测定结果无影响，A 错误；
B ．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，使得草酸变少，则消耗得氢氧化钠变少，导致测定结 果偏低，B 错误；
C ．滴定至终点时，俯视读数，导致读出的 V(NaOH)偏小，从而导致测定结果偏低，C 错误；
D ．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH 标准液润洗，导致 NaOH 浓度变低，消耗的体积增大， 导致测定结果偏高，D 正确；
故选 D； （5）酸
（6）滴定至终点时，溶液会有无色变为浅红色，则滴定至终点的现象为当滴入最后半滴 KMnO4 溶液后，溶液变为浅红色(或粉红色)且半分钟内不褪色。
（7）①分析以上实验数据，该反应过程中生成了 Mn2+ ，反应速率突然加快的原因可能是生成的 Mn2+作催化剂；
②实验Ⅰ的反应温度低于实验Ⅱ , 实验Ⅰ的反应速率比实验Ⅱ小，则褪色时间：实验Ⅰ>实验Ⅱ , 实验 Ⅲ和实验Ⅳ反应温度相等，实验Ⅳ中加入 Mn2+作催化剂，反应速率加快，则褪色时间：实验Ⅲ
18 ．（13 分）
【答案】(1)低温 （1 分）
(2) 中间产物 （1 分） HOOCNH2 (s )=HNCO(g ) +H2 O (g ) （2 分）
(3) -178kJ/ml （2 分）
(4)b （2 分）
(5) ； 未 催化剂只改变速率，不影响平衡，M 点 CO2
的转化率小于 N 点，则一定没有达到平衡状态 （2 分）
【解析】（1）反应为放热的熵减反应，根据 ΔH-TΔS