浙江省台金七校2025_2026学年高二化学上学期11月期中试题含解析

这是一份浙江省台金七校2025_2026学年高二化学上学期11月期中试题含解析，共26页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，相对原子质量， 关于反应 ，下列说法正确的是， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Cu-64
选择题部分
一、选择题(每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求)
1. 按物质组成分类，下列物质属于碱的是
A LiOH B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部都是 OH-的化合物。
【详解】A．LiOH 电离时生成 Li+和 OH-，阴离子全部是 OH-，属于碱，A 符合题意；
B．Cu2(OH)2CO3 含有 和 OH-，属于盐类，B 不符合题意；
C．CH3CH2OH 为乙醇，属于醇类有机物，不会电离出 OH-，C 不符合题意；
D．NaHCO3 电离生成 Na+和 ，属于酸式盐，D 不符合题意；
故答案选 A。
2. 物质的性质决定用途。下列说法正确的是
A. 具有漂白性，葡萄酒中添加 起到漂白作用
B. 具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜
C. 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板
D. 维生素 C 具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂
【答案】B
【解析】
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【详解】A．SO2 在葡萄酒中主要作为抗氧化剂，利用其还原性而非漂白性，A 错误；
B．HNO3 的强氧化性使其能与银反应，溶解银镜，B 正确；
C．FeCl3 腐蚀覆铜板是因 Fe3+的氧化性，发生反应的离子方程式为： ，而非酸性，
C 错误；
D．维生素 C 具有还原性，用作抗氧化剂，D 错误；
故选 B。
3. 下列化学用语表示不正确的是
A. 的球棍模型： B. 的结构式：
C. 中子数为 17 的硫原子： D. 的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 分子为三角锥构型。选项中的模型符合其构型，A 正确；
B． 分子中，C 原子与四个 H 原子相连，B 正确；
C．中子数为 17 的 S 原子的表达式为 ，C 错误；
D． 分子中，O 原子和两个 H 原子分别共用一对电子，形成 8 电子稳定结构，D 正确；
故答案选 C。
4. 下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是
A. 图①用于测定锌与稀硫酸反应速率 B. 图②用于熔化固体烧碱
C. 图③用于测定中和反应反应热 D. 图④用于向容量瓶转移溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．使用长颈漏斗添加稀硫酸，装置无法形成密闭体系，生成的氢气会从长颈漏斗逸出，不能准确
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测定反应速率，A 错误；
B．熔融时 NaOH 会与瓷坩埚中的 SiO2 发生反应（2NaOH + SiO2= Na2SiO3+ H2O），应使用铁坩埚熔融氢
氧化钠，B 错误；
C．图中缺少环形玻璃搅拌器，不能准确测定中和热，C 错误；
D．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流且其下端在容量瓶刻度线以下，D 正确；
故答案选 D。
5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是
A. 制作豆腐时往豆浆中加入氯化钠等盐卤，可使蛋白质聚沉
B. 生铁的硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座
C. 煤的干馏可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品
D. 味精的主要成分是谷氨酸，添加味精可增加食品的鲜味
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入氯化钠溶液使蛋白质析出的过程是盐析，不属于聚沉，A 错误；
B．生铁含碳量高，硬度大、抗压性强，适合铸造机器底座等需要高强度的部件，B 正确；
C．煤干馏的产物是焦炭、煤焦油、出炉煤气；而煤油是石油分馏的产物，C 错误；
D．味精的主要成分是谷氨酸钠（不是谷氨酸），谷氨酸钠能增强食品鲜味，D 错误；
故答案选 B。
6. 关于反应 ，下列说法正确的是
A. 发生氧化反应
B. 若该反应生成 22.4L CO，则生成 Si 的质量为 14g
C. 该反应中每消耗 1ml ，转移 4ml 电子
D. 由该反应可知非金属性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硅中 Si 元素的化合价由+4 价变为 0 价，被还原，发生还原反应，故 A 错误；
B．没有说明标准状况，无法确定 22.4L CO 的物质的量，从而无法计算生成的硅的量，故 B 错误；
C．1mlSiO2 参与反应时，需要 1mlC 作氧化剂，则转移电子的物质的量= 1ml × (4-0) =4ml，故 C 正确；
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D．根据元素周期表可知，同主族从上而下非金属性减弱，还原性增强，还原性： ，反应能进行是因
为高温条件下产生 CO 气体，故 D 错误；
答案选 C。
7. 下列离子方程式正确的是
A. 用饱和食盐水、 和 制小苏打：
B. 小苏打溶液滴加少量石灰水：
C. 水中通入氯气：
D. 过量铁粉加入稀硝酸：
【答案】A
【解析】
【详解】A．用饱和食盐水、CO2、NH3 制备小苏打的方程式为
，其中氯化钠，氯化铵为可溶性盐，可以拆分，则离子方程
式为 ；A 正确；
B．小苏打与少量石灰水（氢氧化钙）反应时，将氢氧化钙看作 1 ml，则 2 mlOH⁻与 2 ml 反应生
成 ，接着 Ca2+与 结合生成 CaCO3 沉淀，则正确的离子方程式为
，B 错误；
C．Cl2 溶于水生成 HClO（弱酸不拆分），则正确离子方程式为 ，C 错误；
D．过量 Fe 与稀硝酸反应生成 Fe2+，正确离子方程式为 ，D 错误；
故答案选 A。
8. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应
是：
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下列说法不正确的是
A. 水杨酸中含有 2 种官能团 B. 该反应的反应类型是酯化反应
C. 乙酰水杨酸的分子式为 D. 乙醇与乙酸酐反应生成乙酸乙酯和乙酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．水杨酸中含有羟基和羧基两种官能团，A 正确；
B．酯化反应通常指羧酸与醇反应生成酯和水,该反应是酸酐与醇（酚）反应，虽然产物是酯，但在中学范
畴内，该反应类型通常称为取代反应或酰化反应，而非酯化反应，B 错误；
C．根据乙酰水杨酸的结构简式可知，其分子式为 C9H8O4，C 正确；
D．乙酸酐中的一个乙酰基（-COCH3）会与乙醇的羟基结合生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5），乙酸酐的另一
部分与乙醇羟基上的氢结合生成乙酸（CH3COOH），反应方程式为：(CH3CO)2O + C2H5OH → CH3COOC2H5
+ CH3COOH ，D 正确；
故选 B。
9. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含有的 数为
B. 密闭容器中 和 催化反应后分子总数小于
C. 在反应 中，每生成 转移的电子数为
D. 0.5 ml 异丁烷分子中共价键的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．题目未给出溶液体积，无法计算 的具体数目，A 错误；
B． 为可逆反应，分子总数应介于 和 之间，不可能小于 ，B 错误；
C．氧气为反应的氧化产物(O 化合价：-1→0)，每生成 1 ml 转移 2 ml 电子，生成 0.5 ml 转移 1
ml 电子，数目为 ，C 正确；
D．异丁烷（ ）每个分子含 3 个 C-C、10 个 C-H，共 13 个共价键，0.5 ml 异丁烷含 个共价键，
D 错误；
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故答案选 C。
10. 短周期主族元素 、 、 、 、 的原子序数依次增大。X 的某种核素没有中子，常温下 Y 可形
成 、 两种气态单质，Z 原子的内层电子数与最外层电子数的比值为 10，W 与 Z 同周期，与 Y 同主族。
下列说法正确的是
A. 原子半径： B. 气态氢化物的稳定性：
C. 元素的最高正价： D. 单质的沸点：
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大。X 的某种核素没有中子，则 X 为 H；常
温下 Y 可形成 、 两种气态单质，则 Y 为 O 元素；Z 的原子内层电子数与最外层电子数之比为 10，即
Z 的内层电子数为 10，最外层电子数为 1，Z 为 11 号的 Na 元素；W 与 Z 同周期，与 Y 同主族，则 W 为 S
元素，那么 Q 为 Cl 元素。综上，X、Y、Z、W、Q 依次为 H、O、Na、S、Cl 元素。
【详解】A．一般而言，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。则
原子半径顺序应为 ，A 错误；
B．Cl 的非金属性强于 S，则 HCl 稳定性高于 H2S，故 Q 的氢化物更稳定，B 错误；
C．H 最高正价为+1，Na 为+1，S 为+6，Cl 为+7，最高正价顺序应为 ，C 错误；
D．硫常温下为固态，其沸点最高； 氢气和氯气均由分子构成，相对分子质量越大，分子间作用力越强，
熔沸点越高，故单质的沸点： ，D 正确；
故选 D。
11. 苯在浓 和浓 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
A. 对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定
B. 在生成产物Ⅰ的过程中硫酸不是催化剂，在生成产物Ⅱ的过程中硫酸是催化剂
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C. 经两步反应生成产物Ⅰ的反应热
D. 加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率
【答案】C
【解析】
【详解】A．生成产物Ⅱ（硝基苯）的反应的活化能更低，因此反应速率更快，且产物Ⅱ（硝基苯）的能量
更低，即产物Ⅱ（硝基苯）更稳定，以上 2 个角度均有利于产物Ⅱ（硝基苯），A 正确；
B．生成产物Ⅰ的过程中，最终产物是 ，说明硫酸参与了反应，不是催化剂，生成产物Ⅱ的过
程中，硫酸最终以 H2SO4 形式生成，反应前后硫酸未消耗，说明硫酸是催化剂，B 正确；
C．E1 是第一步反应的正反应的活化能，E2 是生成产物Ⅰ过程中第二步反应的逆反应的活化能，E1-E2 只是
两种活化能的差值，不是生成产物Ⅱ的反应热（反应热 =产物总能量-反应物总能量），C 错误；
D．加入选择性高的催化剂，可以降低生成产物Ⅰ的活化能，加快反应的速率，短时间内可以提高单位时间
内产物Ⅰ的产率，D 正确；
故答案选 C。
12. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是
A. 隔膜为阴离子交换膜
B. a 极为石墨电极
C. 放电时，左侧溶液 增大，右侧溶液 减小
D. 理论上， 每减少 1 ml， 总量相应增加 2 ml
【答案】A
【解析】
【分析】全铁液流电池原理为 ，a 极发生 ，发生氧化反应为负载铁的石墨电
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极，作负极；b 极发生 ，发生还原反应为石墨电极，作正极；据此作答。
【详解】A．隔膜为阴离子交换膜，若为阳离子交换膜，铁离子会移向左池与铁反应，A 正确；
B．依据分析，a 极为负极，为负载铁的石墨电极，B 错误；
C．放电时，左侧电极反应为 ，右侧电极反应为 ，则两侧 Fe2+浓度均增加，C 错
误；
D．依据总反应 ，Fe3+减少 1ml，Fe2+增加 1.5ml，D 错误；
故答案选 A。
13. 工业通过高温煅烧焦炭与 (硫酸锶)混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备
：
反应一：
反应二：
已知：
随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示：
下列说法正确的是
A.
B. 当温度高于 415℃时，体系内的主反应变为
C. 800℃时，反应二的平衡常数
D. 通入空气的作用只是利用 CO 和 反应放出的热量为制备过程供能
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【答案】B
【解析】
【分析】当温度高于 415℃时，CO 的物质的量增加、CO2 的物质的量减少，说明体系内主反应为
，据此分析。
【详解】A．将已知反应 ，记为反应三，根据盖斯定
律，反应一 = 反应二+ 反应三 ×2
，A 不符合题意；
B．由图可知，温度高于 415℃时，CO 的物质的量增加、CO2 的物质的量减少，说明体系内主反应为
，B 符合题意；
C．800℃时，反应二的产物（CO2）物质的量小于反应物（CO），平衡常数 ，C 不符合
题意；
D．通入空气不仅利用 CO 与 O2 反应放热供能，还能通过 提供反应所需的 CO2，
D 不符合题意；
故选 B。
14. 室温时，用 的标准 溶液滴定 15.00 mL 浓度相等的 、 和 混合溶液，通
过电位滴定法获得 与 的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离
子浓度小于 时，认为该离子沉淀完全。 ，
， )。下列说法错误的是
A. 当 沉淀完全时， 已部分沉淀
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B. 原溶液中 的浓度为
C. a 点：
D. b 点：
【答案】A
【解析】
【分析】阴阳离子相同类型的难溶物，溶度积常数越小，越难溶，根据溶度积相关数值，溶解性：AgI
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