浙江省台金七校2025_2026学年高一化学上学期11月期中试题含解析

这是一份浙江省台金七校2025_2026学年高一化学上学期11月期中试题含解析，共21页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量， 下列说法错误的是， 制备氯化物时，常用两种方法， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
选择题部分
一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)
1. 是一种供氧剂，按物质的组成进行分类它属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱
【答案】B
【解析】
【详解】A．单质是由同种元素组成的纯净物，而 Na2O2 含有 Na 和 O 两种元素，A 错误；
B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物，Na2O2 含 Na 和 O，虽为过氧化物，但仍属于氧化
物范畴，B 正确；
C．电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，而 Na2O2 不含 H 元素，C 错误；
D．电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，Na2O2 无氢氧根，D 错误；
故答案为 B。
2. 下列仪器名称为容量瓶的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A 为容量瓶，B 为锥形瓶，C 为圆底烧瓶，D 为量筒；A 项符合题意，故答案选 A。
3. 下列说法不正确的是
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A. 食物腐败属于化学变化 B. CO 是酸性氧化物
C. 有色玻璃属于胶体 D. 与 互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A．食物腐败生成新物质，属于化学变化，A 正确；
B．酸性氧化物需与碱反应生成盐和水，CO 无法与碱反应，不属于酸性氧化物，B 错误；
C．有色玻璃中分散质粒子直径在 1~100 nm 之间，属于胶体，C 正确；
D．O2 和 O3 是氧元素的同素异形体，D 正确；
故选 B。
4. 下列物质不属于常见的氧化剂的是
A. O2 B. KI C. KClO3 D. HClO
【答案】B
【解析】
【详解】氧化剂中元素化合价能够降低，通常为氧气、一些高价态的元素的盐等；氧气、氯酸钾、次氯酸
等都是常见的氧化剂；KI 中碘离子具有还原性，是常见还原剂；
故选 B。
5. 下列化学反应符合“电解质（Ⅰ）＋电解质（Ⅱ）＝电解质（Ⅲ）＋电解质（Ⅳ）”的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液或是熔融状态下均能导电 化合物；
【详解】A．金属锌和氢气都属于单质，不属于电解质，A 错误；
B．二氧化碳属于非电解质，B 错误；
C．氧气属于单质不是电解质，二氧化碳属于非电解质，C 错误；
D．氯化钡、硫酸钠、氯化钠、硫酸钡都属于电解质，D 正确；
故选 D。
6. 下列说法错误的是
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A. 钠在自然界中都以化合态形式存在是因为钠单质很活泼
B. 烟花的多彩绚烂是因为不同元素的焰色试验
C. “海市蜃楼”是气溶胶产生的丁达尔效应
D. 绿色植物的光合作用属于氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠化学性质活泼，易与氧气、水等反应，故自然界中无游离态钠，A 正确；
B．烟花颜色由不同金属元素的焰色反应产生，B 正确；
C．海市蜃楼是光的折射和全反射现象，与丁达尔效应无关，C 错误；
D．光合作用中 CO2 被还原、H2O 被氧化，存在电子转移，属于氧化还原反应，D 正确；
故答案为 C。
7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A． 是强电解质，完全电离为 和 ，电离方程式正确，符合题意，A 正确；
B． 电离应生成 和 ，正确的电离方程式为 ，不符合题意，B 错误；
C． 电离应生成 和 ，正确的电离方程式为 ，不符合题意，C 错误；
D． 的电荷应写为“2+”，而非“+2”，正确的电离方程式为 ，不符合题意，D
错误；
答案选 A。
8. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种
方法都可制得的氯化物是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
第 3页/共 21页
【详解】A．钠与盐酸反应生成氯化钠，钠与氯气反应生成氯化钠，，A 正确；
B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，B 错误；
C．铁与氯气反应生成氯化铁而不是氯化亚铁，C 错误；
D．铜为不活泼金属与盐酸不反应，D 错误；
故选 A。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气溶于水：
B. 将铜片插入到稀硫酸溶液中：
C. 氧化铁加入到足量的盐酸中：
D. 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气溶于水生成 HClO、H+和 Cl-，但 HClO 是弱酸，不能拆分为 ClO-，正确离子方程式应为
，A 错误；
B．铜与稀硫酸常温下不反应，因铜金属活动性弱于氢，无法置换出 H2，B 错误；
C．氧化铁与盐酸反应生成 Fe3+和水，方程式 ，符合反应事实，C 正确；
D．少量石灰水与碳酸氢钠反应时，正确的离子方程式为
，D 错误；
故选 C。
10. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
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【解析】
【详解】A．转移的电子数目总数应该是 12，正确如下： ，故 A 错误；
B．得失电子的方向不对，应从失电子原子指向得电子原子，正确如下： ，故 B 错误；
C．Cu 元素得到电子，C 元素失去电子，C 选项中得失电子标反了，正确如下： ，故
C 错误；
D．得失电子的数目是 4，Mg 元素失去电子，氧元素得到电子，D 正确；
故答案选 D 。
11. 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中的钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A 错误；
B．四种无色离子在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，B 正确；
C．强酸性溶液中碳酸根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C 错误；
D．铁离子在溶液中显黄色，且强酸性溶液中碳酸氢根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，铁离子能与
碘离子反应生成亚铁离子和碘发生氧化还原反应，也能与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀
和二氧化碳，不能大量共存，D 错误；
故选 B。
12. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A. 相同温度下在水中的溶解度：
B. 与 的水溶液不会有反应发生
C. 将一定量的金属钠投入氯化钠溶液充分反应后，不一定会产生沉淀
D. 等质量的 和 分别与足量盐酸反应， 放出 多
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【答案】C
【解析】
【详解】A．相同温度下碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，A 错误；
B．过氧化钠能与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氧气，B 错误；
C．金属钠能与氯化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，若金属钠投入饱和氯化钠溶液，会有氯化钠固
体析出；若金属钠投入不饱和氯化钠溶液，反应后溶液仍未饱和，不会有氯化钠固体析出，C 正确；
D．碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，则由碳原子个数守恒可知，等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量盐
酸反应时，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，D 错误；
故选 C。
13. 铁仍然是当前应用量最大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A. 工业上用 溶液与 反应制作印刷电路板，是利用了 的还原性
B. 俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C. 高温下，红热的铁与水蒸气反应生成三氧化二铁和氢气
D. KSCN 溶液遇 的盐溶液会产生红色沉淀，可用于检验
【答案】B
【解析】
【详解】A．FeCl3 溶液与 Cu 反应中，Fe3+被还原为 Fe2+，体现其氧化性而非还原性，A 错误；
B．Fe2O3 为红棕色固体，俗称铁红，广泛用作红色颜料，B 正确；
C．铁与水蒸气高温反应生成 Fe3O4 和 H2，而非 Fe2O3，C 错误；
D．Fe3+与 SCN-结合生成血红色可溶性络合物，而非沉淀，D 错误；
故答案为 B。
14. 下列叙述不正确的是
A. 同温同压下，1ml N2 与 1ml CO 可能具有不同的体积
B. 同温同压下，CO2 与笑气(N2O)具有相同密度
C. 气体摩尔体积不一定只有在标准状况下才为 22.4L·ml-1
D. 标准状况下，0.2ml H2 与 0.8ml O2 组成的混合气体，体积为 22.4L
【答案】A
【解析】
【详解】A．同温同压下相同物质的量的气体具有相同的体积，A 错误；
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B．，CO2 与笑气(N2O)的摩尔质量相同，ρ= ，同温同压下等物质的量的 CO2 与 N2O 的体积相同、质量
相同，因此密度相等，B 正确；
C．标准状况下气体的摩尔体积一定是 22.4L·ml-1，但非标准状况下气体的摩尔体积也可能是 22.4L·ml-1，
C 正确；
D．混合气体的物质的量=0.2ml+0.8ml=1ml， ，D 正确；
故选 A。
15. 向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)，可近似地用
下图中曲线表示
A. ① B. ② C. ③ D. ④
【答案】C
【解析】
【详解】向 Ba(OH)2 溶液中缓缓加入稀硫酸，发生反应：
，Ba2+和 OH-的浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，
这时自由移动的离子浓度最小，导电能力最弱，随后，随着硫酸的加入，这时溶液为硫酸溶液，自由移动
的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，故曲线③符合条件，答案选 C。
16. 当溶液中 和 离子数之比为 1：5 时，正好完全发生氧化还原反应， 被氧化为 ，则 X
在还原产物中的化合价为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】 被氧化为 ，Fe 元素化合价升高 1 价；设元素 X 被还原后的化合价为 y，则化合价降低总
数为 ，由化合价升高总数等于化合价降低总数： ，解得 ；
故答案为：D。
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17. 称取 固体，配制成 2%的 溶液，下列仪器不需要的是
A. 烧杯 B. 容量瓶
C. 量筒 D. 细口试剂瓶(具橡胶塞)
【答案】B
【解析】
【详解】根据称取 固体，配制成 2%的 溶液，则 1.0gNaOH 需配成 50g 溶液，即加入 49g
水（即 49mL 水）。配制过程需用烧杯（A）溶解 NaOH，100mL 量筒（C）量取水，细口试剂瓶（D）储存
溶液。由于是按质量分数配制，无需使用容量瓶（B），故选 B。
18. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在足量氧气中完全燃烧时，失去 个电子
B. 常温常压下， 中所含分子数为
C. 溶液中 的数目为
D. 标准状况下， 中所含氢原子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠的摩尔质量为 23g/ml，23g Na 为 1ml。钠在氧气中燃烧时生成 Na2O2，钠元素转化为 Na+，
钠失去 1 个电子形成 Na+，故 1mlNa 失去的电子数为 NA，A 正确；
B．CO2 的摩尔质量为 44g/ml，44g CO2 为 1ml，分子数为 NA，B 错误；
C．未给出溶液体积，无法计算 Cl-的物质的量，C 错误；
D．标准状况下 H2O 不是气体，11.2LH2O 的物质的量远大于 0.5ml，无法通过气体体积计算，D 错误；
故选 A。
19. 某无土栽培营养液中含有 KCl、 、 三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取
200 mL 样品加水稀释，测得 的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列判断错误的是
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A. 营养液中 与 的物质的量之比为 4:1
B. 图乙中
C. 营养液中 的物质的量浓度为
D. 图甲中 Y 离子是
【答案】A
【解析】
【分析】根据图乙可知，营养液中铵根离子的浓度 ；营养液中含有三种溶质 KCl、K2SO4、
NH4Cl，其中 KCl、NH4Cl 中都含有 Cl-，则 ，故 Y 是 Cl-（ ），X 为硫酸
根（ ）；据此作答。
【详解】A．依据分析， ，则 ，或者：由
，且 ， ，可得
，则同一溶液中 KCl 与 K2SO4 的物质的量之比为 1:4，A 错误；
B．依据分析， ，B 正确；
C．依据分析， ，C 正确；
D．依据分析，Y 是 Cl-，D 正确；
故答案选 A。
20. 氯气在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 的杀菌能力比 强。 时氯气-氯水体系中 、
和 三种微粒所占百分数与 变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
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A. 向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红后褪色
B. 随着溶液 的增大，溶液中 百分数增大
C. 控制溶液 在 3~5.5 之间，氯水的杀菌效果最佳
D. 氯气处理饮用水时，冬季的杀菌效果比夏季好
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水具有酸性，次氯酸具有强氧化性，能漂白指示剂，故向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，
后红色消失，故 A 正确；
B．由图可知，随着溶液 pH 的增大，HClO 的百分数先增大后减小，故 B 错误；
C．HClO 的杀菌能力比 ClO-强，如图所示溶液的 pH 范围是 3~5.5 时 c(HClO)最大，杀菌能力最强，故 C
正确；
D．夏季温度高，氯气的溶解度降低，且次氯酸易分解，均会导致杀菌效果变差，所以冬季的杀菌效果比夏
季好，故 D 正确；
故答案为 B。
21. 现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种： 、 、 、 、 、 、 ，
取少量该混合溶液进行如下实验。
实验①：用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，火焰为黄色；
实验②：向混合溶液中加入足量 溶液后，有白色沉淀生成，过滤；
实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡；
实验④：向②过滤后的溶液加入硝酸银，产生白色沉淀。
根据上述实验，下列说法不正确的是
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A. 由实验①推断该混合溶液中一定含有
B. 由实验②③推断该混合溶液中一定含有
C. 由实验④可推断该混合溶液中一定含有
D. 该混合溶液中一定不含有 、 、
【答案】C
【解析】
【分析】由实验①可知，混合溶液中一定含有钠离子；由实验②和实验③可知，混合溶液中一定含有碳酸
根离子，一定不含有硫酸根离子、氢离子、钙离子，由实验④可知，混合溶液中可能含有氯离子，综上可
知，溶液中一定含有钠离子、碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子、氢离子、钙离子，可能含有钾离子。
【详解】A．由分析可知，混合溶液中一定含有钠离子，A 正确；
B．由分析可知，混合溶液中一定含有碳酸根离子，B 正确；
C．由分析可知，混合溶液中可能含有氯离子，C 错误；
D．由分析可知，混合溶液中一定不含有硫酸根离子、氢离子、钙离子，D 正确；
故选 C。
22. 下列描述与图像相对应的是
A. 图①表示往氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液导电性的变化
B. 图②表示向 溶液中通 ， 物质的量的变化(已知氧化性： )
C. 图③表示向 溶液中滴加 溶液，生成沉淀质量的变化
D. 图④表示向一定浓度的 溶液中滴加盐酸，生成 物质的量的变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．往 NaOH 溶液中滴加 HCl，发生反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O，反应前后溶液中均有自由移
动的离子，导电性不会降至 0，与图①不符，A 错误；
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B．依题意，还原性 Fe2+＞Br-；FeBr2 溶液中通入 Cl2，Cl2 先氧化 Fe2+，则开始时 Br-的量不变，当 Fe2+完
全被氧化后，Br-开始被氧化，物质的量逐渐减少，最终为 0，与图②相符，B 正确；
C．向 Ca(HCO3)2 溶液中滴加 NaOH 溶液，立即就会产生白色的沉淀碳酸钙，与图③不符，C 错误；
D．向一定浓度 Na2CO3 溶液中滴加盐酸，开始反应生成 NaHCO3，没有 CO2 生成，与图④不符，D 错误；
故答案选 B。
23. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
选
实验操作 现象 结论 项
往 溶液中加入一小块 溶液蓝色褪去，出现了红
A 还原性：
色固体
金属钠
B 向待测液中加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 待测液中含有
向包裹有 固体的棉花 与 水 反 应 为 C 棉花燃烧
上滴几滴蒸馏水 放热反应
分 别 加 热 和
D 试管内壁都出现了水珠 两种物质均受热分解
固体
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的
氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应过程中无铜生成，A 错误；
B．溶液中的碳酸根离子、硫酸根离子也能与银离子反应生成白色沉淀，则向待测液中加入硝酸银溶液，溶
液中出现白色沉淀不能说明待测液中含有氯离子，B 错误；
C．向包裹有过氧化钠固体的棉花上滴几滴蒸馏水，棉花燃烧说明温度达到了棉花的着火点，证明过氧化钠
与水反应为放热反应，C 正确；
D．碳酸钠性质稳定，受热不分解，分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体，试管内壁都出现了水珠，可能是因为
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碳酸钠晶体带有结晶水，受热时失去结晶水而产生水，不能说明碳酸钠发生受热分解，D 错误；
故选 C。
24. 将一定量的金属铁、铜投入一定浓度的 溶液中充分反应，下列对反应情况推断正确的是
A 当铁、铜均无剩余时，溶液中一定有 、 ，一定无
B. 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有 、 ，一定无
C. 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有 ，一定无
D. 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有 ，可能有
【答案】D
【解析】
【分析】因离子的氧化性强弱顺序为 ，故先发生反应 ，若 足
量，可发生反应 ，据此解答。
【详解】A．当铁、铜均不剩余时，则 将铁和铜全部氧化为 和 ， 可能剩余，A 错误；
B．当铁、铜均剩余时， 不足，由于铁的还原性强于铜，若铁有剩余，则溶液中不可能存在 、
，B 错误；
C．当铜剩余，铁不剩余时， 被全部还原，溶液中一定无 ，一定有 ，可能存 ，C 错
误；
D．据 C 的分析可知，D 正确；
故选 D。
25. 取 A、B 两份物质的量浓度相等的 溶液，体积均为 ，分别向其中通入一定量的 后再
分别滴加 的盐酸，产生的 体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是
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A. 图中 a、b 产生的 体积相等
B. A 曲线表明通入 后，所得溶质为 和
C. B 曲线表明所得溶质为 和 且物质的量之比为 1:1
D. 溶液的物质的量浓度为
【答案】C
【解析】
【分析】CO2 和 NaOH 溶液反应，根据通入 CO2 的量分四种情况，第一种情况是 CO2 量不足，反应后溶质
是 NaOH、Na2CO3；第二种是 CO2 恰好反应，反应后溶质只有 Na2CO3；第三种是 CO2 过量一部分，反应
后溶质是 Na2CO3、NaHCO3；最后一种是 CO2 完全过量，反应后溶质是 NaHCO3；Na2CO3 溶液中滴入盐酸
先生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加盐酸，则发生 NaHCO3
+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，2 个反应中消耗等量的 HCl；结合图像可知，A 曲线第一阶段消耗盐酸大于第二
阶段，则 A 对应溶液成分是 NaOH、Na2CO3，B 曲线中第一阶段消耗盐酸小于第二阶段，则 B 对应溶液成
分是 Na2CO3、NaHCO3；据此作答。
【详解】A．据图可知，图中 a、b 产生的 CO2 体积不相等，A 错误；
B．依据分析，A 对应溶质成分是 NaOH、Na2CO3，B 错误；
C．依据分析 B 曲线对应溶质成分是 Na2CO3、NaHCO3，滴入 HCl(25-0) mL 段反应为 Na2CO3
+HCl=NaCl+NaHCO3，则碳酸钠为 0.025L×0.1ml/L =0.0025 ml，滴入 HCl(75-25) mL 段反应为 NaHCO3
+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应恰好完全时， B 溶液共消耗 0.075L×0.1ml/L =0.0075 mlHCl，则按元素质
量守恒，此时溶液中含 0.0075mlNaCl 溶液，则 B 溶液中含 NaHCO3 为 0.0075ml -2×0.0025ml =0.0025ml
，则 B 曲线对应溶质 Na2CO3、NaHCO3 的物质的量之比为 1:1，C 正确；
D．向氢氧化钠中通入二氧化碳充分反应后，加入 0.1 ml/L 的盐酸使二氧化碳逸出，即相当于发生反应
，则
，D 错误；
故答案选 C。
非选择题部分
二、非选择题
26. 医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。如图是输液用的葡萄糖(相对分
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子质量为 180)注射液的标签。
葡萄糖注射液
规格：500mL
密度：
质量分数：5%
生产批号：10032032
（1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________。
（2）实验室需要 该浓度的葡萄糖溶液，配制该浓度的溶液需要用托盘天平称量___________ 葡萄
糖固体。
（3）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是___________(填序号)。
A. 配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥
B. 转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C. 定容时俯视刻度线
D. 定容时加水超过刻度线，把溶液倒出一些，重新加水至刻度线
（4）人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为 。某同学体检报告血糖值检测结果为
，则他的血糖值___________(填“偏高”“正常”或“偏低”)。
【答案】（1）
（2）27.0 （3）BD
（4）正常
【解析】
【小问 1 详解】
密度 ，质量分数 ，摩尔质量 ，将这些值代入公式：
。
【小问 2 详解】
实验室需要 480 mL 该浓度的葡萄糖溶液，需要使用 500 mL 的容量瓶，配制该浓度的溶液需要用托盘天平
称量 0.5 L×0.3 ml/L ×180 g/ml=27.0 g 葡萄糖固体。
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【小问 3 详解】
A．配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥，不影响溶液的浓度，A 错误；
B．转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，溶液浓度偏低，B 正确；
C．定容时俯视刻度线，溶剂的量偏少，溶液浓度偏高，C 错误；
D．定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线，损失溶质，溶液浓度偏低，D 正确；
故答案为 BD；
【小问 4 详解】
体检报告血糖值检测结果为 ，在 范围内，属
于正常。
27. 铁是一种变价元素，与浓度、温度不同的硫酸反应，显不同的价态。
① (稀)
② (浓、热)
请回答下列问题：
（1）上述反应①中，___________是还原剂；反应②中，___________是氧化产物。由反应①②可推知，氧
化性 (稀)___________ (浓、热)(选填“>”“