浙江省2025_2026学年高二化学上学期11月期中试题含解析

这是一份浙江省2025_2026学年高二化学上学期11月期中试题含解析，共20页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，3 kJ∙ml-1，D 错误；等内容，欢迎下载使用。
1.本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于强电解质的是
A. KOH B. C. 盐酸 D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．KOH 为强碱，在水溶液和熔融状态下完全电离，是强电解质，A 符合题意；
B．CO2 本身不能发生电离，故 CO2 为非电解质，B 不符合题意；
C．盐酸是 HCl 的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C 不符合题意；
D．Cl2 为单质，既不是电解质也不是非电解质，D 不符合题意；
故答案选 A。
2. 下列表示正确的是
A. 的结构示意图： B. 的电子式：
C. 的空间填充模型： D. HClO 的结构式为
【答案】C
【解析】
第 1页/共 20页
【详解】A． 核电荷数为 16，核外电子为 18，结构示意图为 ，A 错误；
B． 中的 和 都需达到 8 电子稳定结构， 的电子式为 ，B 错误；
C． 的空间填充模型： ，C 正确；
D．依据电子式书写规则，得到 HClO 的结构式为 , D 错误；
故答案选 C。
3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确 是
A. 可用作自来水杀菌消毒剂
B. 单晶硅可用来制造光导纤维
C. 硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
D. 人体酸碱平衡失调，使用药物调节 pH 是辅助治疗手段之一
【答案】B
【解析】
【详解】A．ClO2 具有强氧化性，能有效杀灭水中微生物，且副产物少，常用于自来水消毒，A 正确；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO2），而非单晶硅；单晶硅用于半导体和太阳能电池，B 错误；
C．硬铝是铝合金，具备密度小、强度高、耐腐蚀的特性，符合航空材料要求，C 正确；
D．人体酸碱失衡时，通过药物调节 pH（如碳酸氢钠纠正酸中毒）是常见治疗手段，D 正确；
答案选 B。
4. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A. 铁与稀硫酸反应制取 时，用浓硫酸代替稀硫酸
B. NaOH 溶液和稀硫酸反应时，增大反应体系的压强
C. Na 与水反应时，增加水的用量
D. 大理石与盐酸反应制取 时，将块状大理石改为粉末状大理石
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸有强氧化性，无法与铁反应生成 H2，A 错误；
B．NaOH 与稀硫酸反应为溶液中的离子反应，增大压强不影响该反应速率，B 错误；
第 2页/共 20页
C．水为纯液体，增加用量不改变浓度，反应速率不变，C 错误；
D．将块状大理石改为粉末，增大固液接触面积，反应速率加快，D 正确；
答案选 D。
5. 在 25℃和 101 kPa 下，下列热化学方程式书写正确的是
A. 4 g 硫粉在 中完全燃烧生成 放出 37 kJ 热量：
B. 完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量：
C. 乙炔的燃烧热是 ：
D. 若 NaOH 溶液和稀盐酸反应的中和热为 ，则氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．4 g 硫粉的物质的量为 0.125 ml，完全燃烧生成 SO2 放出 37 kJ 热量，则 1 ml 硫燃烧放热为
，故热化学方程式为 ，A 错误；
B．4 g H2 2 ml，完全燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 热量，故热化学方程式为
，B 错误；
C．乙炔的燃烧热为 1299.6 kJ∙ml-1，对应 1 ml 乙炔完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，故热化学方程式为
，C 正确；
D．中和热为生成 1 ml H2O(l)时所放出的热量，但 Ba(OH)2 与 H2SO4 反应生成 BaSO4 沉淀会额外放热，故
的ΔH 应小于-57.3 kJ∙ml-1，D 错误；
故答案选 C。
6. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
第 3页/共 20页
A. 反应过程 a 有催化剂参与
B. 加入催化剂，可改变该反应的活化能，也能改变反应的
C. 过程 b 分两步进行，第一步为慢反应
D. 该反应为吸热反应，升高温度，活化分子的百分数升高，反应速率加快
【答案】C
【解析】
【详解】A．b 过程活化能降低，所以 b 过程有催化剂参与，A 错误；
B．加入催化剂，只可改变该反应的活化能，不会改变反应物与生成物能量，所以 不变，B 错误；
C．第一步活化能更大，为慢反应，C 正确；
D．由于反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，D 错误；
故答案选 C。
7. 已知反应 ，实验测得该反应在不同条件下进行时，CO 的平
衡转化率如图所示，则横坐标可能是
A. 温度 B. 催化剂 C. 压强 D. CO 的浓度
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致 CO 的转化
率减小，A 不符合题意；
B．催化剂只能改变反应速率，但由于对正、逆反应速率影响相同，因此改变反应速率后的正、你化学反应
速率仍然相等，因此化学平衡不移动，故 CO 的转化率不改变，B 不符合题意；
C．该反应是气体分子数减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，CO 转化率增大，C 符合题意；
D．增大 CO 的浓度，平衡正向移动，但移动消耗量远小于投入量，故达到平衡后 CO 的转化率反而减小，
D 不符合题意；
故合理选项 C。
8. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是
第 4页/共 20页
A. 已知反应： ，把 球浸泡在冰水中，气体颜色变浅
B. 实验室制备氢气时，选择纯度不高的粗锌与稀硫酸反应
C. 向含有 的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅
D. 利用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
【答案】B
【解析】
【详解】A．降温使平衡向放热的正反应方向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A 不符题意；
B．粗锌因杂质形成原电池加快反应速率，但反应不可逆，无平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，B 符题
意；
C．铁粉消耗 Fe3+导致平衡逆向移动， 浓度变小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C 不符题
意；
D．NaOH 增加 OH-浓度使 NH3 溶解平衡左移，促进 NH3 逸出，能用勒夏特列原理解释，D 不符题意；
答案选 B。
9. 下列有关工业合成氨的说法不正确的是
A. 迅速冷却的方法将氨液化，并不断移去液氨，利于反应正向进行
B. 选择温度 400~500℃，是为了保证尽可能大的平衡转化率
C. 增大压强，有利于增大反应速率和平衡混合物中氨气的体积分数
D. 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．减小生成物的浓度，平衡正向移动，故将 NH3 液化，并不断将液氨移去，利于反应正向进行，
A 正确；
B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的平衡转化率降低，则控制温度 400~500℃，远
高于室温，是为了加快反应速率，B 错误；
C．该反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，有利于增大反应速率和平衡混合物中氨气的体积
分数，C 正确；
D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，D 正确；
故选 B。
10. 下列装置或操作不能达到实验目的的是
第 5页/共 20页
①定性验证 与稀盐 ②测定锌与稀硫酸反
应速率
酸反应的热效应
③验证非金属性强弱：
④滴定过程中的操作
A. ① B. ② C. ③ D. ④
【答案】BD
【解析】
【详解】A．若碳酸氢钠和稀盐酸反应放热，大试管内温度升高，气压升高，U 形管中红墨水液面左低右高，
若反应吸热，液面应为左高右低，该装置可以达到实验目的，A 正确；
B．通过一定时间内活塞的移动距离可得到生成物氢气的体积，进而测定反应速率，图中缺少秒表等计时工
具，B 错误；
C．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，可以验证 S 的非金属性大于 C，生成的二氧化碳进入硅酸钠溶液中
生成硅酸沉淀，说明 C 的非金属性大于 Si，可以达到实验目的，C 正确；
D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D 错误；
故选 BD。
11. 羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。恒容条件下， 和 反应生成
COS 的反应如下： 。下列说法正确的是
第 6页/共 20页
A. 该反应的平衡常数表达式为：
B. 该反应中消耗 ，生成 22.4 L 水蒸气
C. 及时分离出 ，可加快反应速率
D. 温度升高， 的浓度增大，说明
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应的产物中的 为气态，反应平衡常数表达式为 ，A 错误；
B．题目未说明温度压力状态，无法通过物质的量计算生成气体的体积。B 错误；
C．分离 会降低生成物浓度，反应物浓度不变。在此瞬间逆反应速率降低，正反应速率不变。随着反
应的进行，正逆反应速率达到平衡，但小于初次平衡速率。C 错误；
D．升温使 COS 浓度增大，平衡正向移动。说明正反应方向吸热， 。D 正确；
故答案选 D。
12. 设 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温下， 的 NaOH 溶液中 数目为
B. 常温下， 的某一元酸 HA 溶液中，所含 数目为
C. 浓度均为 的氨水和 NaOH 两种溶液，
D. 与 在密闭容器中充分反应后的分子总数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．题目未给出溶液的体积，无法计算 OH-的数目，A 错误；
B．HA 可能为弱酸，无法完全电离，H+数目小于 0.1NA，B 错误；
C．0.1ml/L 的 NaOH 完全电离，c(Na+)=0.1ml/L；而氨水为弱电解质，c( )远小于 0.1ml/L，故
，C 正确；
D．反应 为可逆反应，分子总数介于 2NA 和 3NA 之间，无法达到 2NA，D 错误；
第 7页/共 20页
故选 C。
13. 某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中投入一定量的 A、B，发生反应：
，下列说法中不正确的是
A. 达到平衡时，A 的转化率为
B. 图中两曲线相交时，A 的消耗速率大于 A 的生成速率
C. 该温度下反应的平衡常数为
D. 内，D 的平均反应速率为
【答案】D
【解析】
【详解】A．达到平衡时，A 的转化率为 ，故 A 正确；
B．图中两曲线相交时，反应正向进行，所以 A 的消耗速率大于 A 的生成速率，故 B 正确；
C． ，该温度下反应的平衡常数为
，故 C 正确；
D．D 是固体，不能用 D 的浓度变化表示反应速率，故 D 错误；
选 D。
14. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是
实验事实 结论
第 8页/共 20页
将 的 溶
液分别加入到
浓度越大，反应 A 、
速率越快
的 溶
液中，前者先出现明显浑浊
B 的水溶液可以导电 是电解质
向 (橙)
加入浓 NaOH 溶液
C
(黄) 平衡体系中加入几滴浓
使该反应的
NaOH 溶液，溶液颜色变黄
向某溶液中加入 溶液，产生
D 原溶液中含
白色沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验中将浓度较高的 Na2S2O3 溶液与 H2SO4 反应更快出现浑浊，说明反应速率与 Na2S2O3 浓度
成正比，A 正确；
B．NH3 的水溶液导电是因为 NH3 与水反应生成 NH3·H2O（弱电解质），NH3 本身是非电解质，B 错误；
C．加入 NaOH 中和 H+，导致平衡正向移动，则 Q