浙江省杭州市及周边2025_2026学年高二化学上学期11月期中试题含解析

这是一份浙江省杭州市及周边2025_2026学年高二化学上学期11月期中试题含解析，共22页。试卷主要包含了5 Fe-56， 下列物质属于电解质的是， 下列实验装置使用正确的是， 下列关于水的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

考生须知：
1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2，答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4，考试结束后，只需上交答题卷。
5，可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
Cu-63.5 Se-79
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意，不选、
多选、错选均不得分)
1. 下列物质的水溶液显酸性的是
A. NaHCO3 B. Na2SO4 C. KAl(SO4)2 D. CH3COOK
【答案】C
【解析】
【详解】A． 溶液中 水解程度大于电离，生成 ，溶液显碱性，A 不符合题意；
B． 为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，B 不符合题意；
C． 电离出的 水解生成 ， ，溶液显酸性，C 符合题意；
D． 中 水解生成 ，溶液显碱性，D 不符合题意；
故答案选 C
2. 下列物质属于电解质的是
A. B. 乙醇 C. 熔融的 NaOH D.
【答案】C
【解析】
【详解】A． 为单质，既不是电解质也不是非电解质，A 不符合题意；
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B．乙醇为有机物，属于非电解质，B 不符合题意；
C．NaOH 是碱，熔融状态下可电离出自由移动的 和 ，属于电解质，C 符合题意；
D． 溶于水生成 和 ，但自身不电离，属于非电解质，D 不符合题意；
故答案选 C。
3. 下列物质的主要成分不属于有机高分子的是
人造奶油 轮胎 蚕丝 棉花
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．人造奶油的主要成分为油脂（高级脂肪酸甘油酯），相对分子质量较小（通常几百），不属于有
机高分子，A 符合题意；
B．轮胎的主要成分为合成橡胶，属于有机高分子材料，B 不符合题意；
C．蚕丝的主要成分为蛋白质，蛋白质是天然有机高分子化合物，C 不符合题意；
D．棉花的主要成分为纤维素，纤维素是天然有机高分子化合物，D 不符合题意；
故选 A。
4. 化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述不正确的是
A. 自热食品的加热包其主要成分为生石灰，生石灰和水的反应为放热反应
B. 光伏发电的核心材料是二氧化硅，光导纤维的成分是晶体硅
C. 锅炉用煤中常加入一定量的石灰石，降低锅炉尾气中 的排放
D. 家用便携式电源中的电池通常为锂电池，锂电池属于二次电池
【答案】B
【解析】
【详解】A．生石灰（ ）与水反应生成 ，放出大量热量，用于自热食品加热，A 正确；
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B．光伏发电的核心材料是晶体硅，光导纤维的成分是二氧化硅（ ），B 错误；
C．石灰石（ ）高温分解生成 ，与煤燃烧产生的 反应生成 ，进一步氧化为
，减少 排放，C 正确；
D．家用便携式锂电池可充电重复使用，属于二次电池，D 正确；
故答案选 B。
5. 关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 已知 C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH>0，则金刚石中共价键键能比石墨大
B. 在 25℃和 101 kPa 下，强酸和强碱稀溶液的中和热为 57.3kJ·ml-1，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成
1ml 水时放出热量大于 57.3 kJ
C. 25℃和 101 kPa 下，氨气的燃烧热为 382.8 kJ·ml-1，则氨气燃烧热的热化学方程式可表示为：NH3
(g)+5/4O2(g)=NO(g)+3/2H2O(1) ΔH= -382.8 kJ·ml-1
D. 化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化必然伴随发生化学反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．ΔH>0 表示石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低、更稳定，共价键键能越大，物质越稳
定，因此石墨中共价键键能比金刚石大，A 不符合题意；
B．中和热指生成 1 ml 水时的放出得热量，但硫酸与氢氧化钡反应还生成 BaSO4 沉淀，额外释放沉淀热，
总放热量大于 57.3 kJ，B 符合题意；
C．燃烧热要求生成稳定氧化物（如 N2），而选项 C 的产物是 NO(g)，未完全燃烧，不符合燃烧热定义，C
不符合题意；
D．化学反应必然伴随能量变化，但能量变化不一定伴随化学反应（如物理过程吸放热），D 不符合题意；
故选 B。
6. 下列说法和相应方程式均正确的是
A. 用氢氟酸雕刻玻璃：
B. 用 FeS 作沉淀剂除去工业废水中的 Hg2+：
C. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
D. 工业用电解饱和氯化镁溶液制备金属镁：MgCl2 Mg+Cl2↑
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【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氟酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能拆为 H+和 F-，正确方程式：
，A 不符合题意；
B．FeS 的溶度积大于 HgS，反应 符合沉淀转化规律，方程式正确且描述合理，
B 符合题意；
C． 与 Cu 反应时， 应被还原为 而非 Fe 单质，正确方程式： ，
C 不符合题意；
D． 工 业 制 备 金 属 镁 需 电 解 熔 融 MgCl2 而 非 溶 液 ， 电 解 饱 和 氯 化 镁 溶 液 正 确 方 程 式 ：
，D 不符合题意；
故选 B。
7. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. Al3+、Na+、 、 B. K+、 、 、H+
C. Fe3+、Cl-、SCN-、K+ D. CH3COO-、Cl-、 、Na+
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al3+与 发生双水解反应生成 Al(OH)3 沉淀和 CO2 气体，不能大量共存，A 不符合题意；
B． 在酸性条件下转化为 ，导致 浓度降低，不能大量共存，
B 不符合题意；
C．Fe3+、SCN-形成络合物，不能大量共存，C 不符合题意；
D．CH3COO-、Cl-、 、Na+均为可溶性离子且无反应发生，能大量共存，D 符合题意；
故选 D。
8. 下列实验装置使用正确的是
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A. 图①：配制氢氧化钠溶液
B. 图②：制取碳酸氢钠
C. 图③：测定中和反应的反应热
D. 图④：证明温度对反应 2NO2(g)⇌ N2O4(g) ΔHc(H2SO3)>c( )
C. 实验 2 所得溶液，蒸干、灼烧可制得 7.3gNa2SO3 固体
D. 实验 1 所得溶液，滴入紫色石蕊试液后先变红色，再变无色
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验 3 中， 溶于水生成 ，H2SO3 的电离以第一步为主，第一步电离出的 H+和
的浓度近似相等，结合 Ka2(H2SO3)可知，溶液中 c( )≈6×10-8ml/L，此时
，会生成 沉淀，A 错误；
B．实验 1 的 pH=3，根据 的 ， ，即
；根据 的 ， ，即
；根据 的
，
，即 ；综上实验 1 所得溶液中
，B 正确；
C．实验 2 中 与 NaOH 物质的量比为 1:1，生成 0.1 ml ，灼烧时发生反应：
，可得 0.05 ml ，灼烧过程中 Na2SO3 会被 O2 氧化成 Na2SO4，
C 错误；
D． 水溶液显酸性使紫色石蕊试液变红， 不能漂白石蕊，不会褪色，D 错误；
选 B。
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16. Li2S 是制作电池固态电解质的关键材料。Li2CO3 粉末与 H2S 在 600～700℃条件下制备 Li2S(易水解)的实
验装置如图所示(夹持仪器略)。
已知：Ka1(H3PO4)>Ka1(H2S)>Ka2(H3PO4)>Ka3(H3PO4)>Ka2(H2S)。下列叙述正确的是
A. 装置乙内盛装的固体可以是无水 CaCl2，用于干燥 H2S
B. X 溶液为 CuSO4 溶液或 NaOH 溶液，当丁装置中出现气泡时开启管式炉
C. 开始滴入磷酸时，三颈烧瓶内发生的主要反应是 H3PO4+2Na2S=Na2HPO4+2NaHS
D. 该套实验装置设计存在不足，需在丙、丁之间加装干燥装置，或将装置丁改为装有 P2O5 的干燥管
【答案】A
【解析】
【分析】装置甲制备 H2S，装置乙干燥 H2S，装置丙中 Li2CO3 粉末与 H2S 在 600～700℃条件下制备 Li2S，
装置丁吸收 H2S，防止污染大气。
【详解】A．装置甲制备 H2S，装置乙内盛装的固体可以是无水 CaCl2，用于干燥 H2S，故 A 正确；
B．丁装置的作用是吸收尾气，CuSO4 或 NaOH 溶液均能与 H2S 反应，X 溶液为 CuSO4 溶液或 NaOH 溶液，
当丁装置中气泡均匀冒出时，说明 H2S 充满装置，开启管式炉，故 B 错误；
C．Ka1(H3PO4)>Ka1(H2S)>Ka2(H3PO4)>Ka3(H3PO4)>Ka2(H2S)，开始滴入磷酸时，反应生成磷酸钠和硫氢化钠，
三颈烧瓶内发生的主要反应是 H3PO4+3Na2S=Na3PO4+3NaHS，故 C 错误；
D．丁装置的作用是吸收尾气，P2O5 能干燥 H2S，不能吸收 H2S，所以不能将装置丁改为装有 P2O5 的干燥
管，故 D 错误；
选 A。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 52 分)
17. Cl、O、H 是常见的非金属元素，Na、Cu 是重要的金属元素。物质结构和反应原理可以指导元素化合物
的学习，而元素化合物知识的学习，又能加深对结构和原理的理解。
（1）Na 和 O 元素能组成阴阳离子个数比为 1:2 的化合物，溶于水时放出氧气，该化合物的电子式为______
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，所得溶液中离子数目最多的是______(填离子符号)。
（2）已知 为黄色，Cu 和 Cl 元素组成的一种棕黄色盐溶于水得到蓝色溶液，加热溶液由蓝色变
为黄绿色，冷却后溶液又恢复蓝色，请用离子方程式解释溶液由蓝色变为黄绿色的原因______。
（3）Na、Cl、O、H 四种元素可以组成某种含结晶水的混盐 A(一种金属阳离子，两种酸根离子组成的盐)，
15.1gA 中含 Na 元素 4.6g，Cl 元素 7.1g，H 元素 0.2g，则 A 的化学式为______；A 溶于水时溶液显碱性的
原因，用离子方程式可表示为______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（ 3） ① . 或 或 ② .
【解析】
【小问 1 详解】
Na 和 O 元素的氧化物中，能溶于水时放出氧气的是 ，由 和 构成且阴阳离子个数比为 1:2，
则该化合物的电子式为： ； 与 反应的离子方程式为：
，同时还存在 的电离： ，则溶液中离
子数目最多的是： 。
小问 2 详解】
溶于水后，络合的 被 取代形成 而得到蓝色溶液，当加热蓝色溶液后，
又与 转化为 而变黄绿色，则该转化的离子方程式为：
。
【小问 3 详解】
在 A 中，4.6 gNa 的物质的量为 0.2 ml，7.1 gCl 的物质的量为 0.2 ml，0.2 gH 的物质的量为 0.2 ml，剩余
的 为 O，物质的量为 0.2 ml，A 中各元素物质的量之比为
，由于 A 是由一种金属阳离子，
两种酸根离子组成的混盐，结合 A 的各元素可得到一种金属阳离子为 ，两种酸根离子分别 和
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，则 2 种盐分别是 NaCl、NaClO，再结合 H、O 个数比可确定 A 中还存在 ，则 A 的化学式为：
或 或 ；A 中的 和 不发生水解，而 为弱
酸根离子，能水解： ，使 c( )＞c(H+)，使溶液呈碱性。
18. 利用硫铁矿(主要成分 FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下：
（1）设备 a 中发生主要反应的化学方程式为______。工业上设备 c 中吸收 SO3 的试剂为______。
（2）下列说法不正确的是______。
a．硫铁矿进入设备 a 前粉碎可以增大接触面积，使反应更快更充分
b．混合气Ⅰ中通入过量空气，可将 SO2 完全转化为 SO3
c．固体 X 可用 FeS2 或铁粉，其作用主要是将 Fe3+还原为 Fe2+
d．操作 a 包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作
（3）制硫酸产生的废气中含有 SO2，某硫酸厂用如图所示的脱硫工艺除去尾气中的 SO2。
过程Ⅰ发生反应的离子方程式为______。
（4）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关 K1 和 K2)(设为装置 A)称重，记为 m1g。将样品
装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器 B 的名称为______。
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②将下列实验操作步骤正确排序______(填标号)：重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯
c．冷却到室温 d．打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2
e．称量 A f．关闭 K1 和 K2
【答案】（1） ①. 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②. 98.3%浓硫酸
（2）bd （3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++
（4） ①. (球形)干燥管 ②. dabcfe
【解析】
【分析】硫铁矿主要成分 FeS2，硫铁矿在沸腾炉中灼烧生成氧化铁和二氧化硫气体，烧渣中含有 FeS、SiO2
、Fe2O3 等，烧渣用过量 20%的硫酸并通入氧气溶解，过滤，溶液Ⅰ为硫酸铁溶液，加固体 X 把硫酸铁还
原为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾；二氧化硫在接触室中和氧气反应生成 SO3，
在吸收塔中用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3 制备硫酸。
【小问 1 详解】
设备 a 中 FeS2 和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，发生主要反应的化学方程式为 4FeS2+11O2 2Fe2O3
+8SO2。工业上用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3 制备硫酸，设备 c 中吸收 SO3 的试剂为 98.3%的浓硫酸。
【小问 2 详解】
a．根据影响反应速率的因素，硫铁矿进入设备 a 前粉碎可以增大接触面积，使反应更快更充分，故 a 正确；
b． 是可逆反应，混合气Ⅰ中通入过量空气，不可能将 SO2 完全转化为 SO3，故 b 错
误；
c．FeS2 或铁粉都具有还原性，固体 X 可用 FeS2 或铁粉，其作用主要是将 Fe3+还原为 Fe2+，故 c 正确；
d．操作 a 是从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体，为防止失去结晶水，操作 a 包括蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤、洗涤、干燥等操作，故 d 错误；
选 bd。
【小问 3 详解】
根据图示，过程Ⅰ是硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，发生反应的离子方程式为 2Fe3
++SO2+2H2O=2Fe2++4H++ 。
【小问 4 详解】
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①根据图示，仪器 B 的名称为球形干燥管。
②装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前要通入氮气排出装置中的空气，在反应中利用氮气
将装置中产生的水完全排出，因此应先熄灭酒精灯，再冷却，然后关闭 K1 和 K2，最后称量，即正确顺序为
dabcfe。
19. 汽车尾气中的有害成分主要有 CO、NO、SO2、颗粒物和臭氧等。
（1）在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低 NOx 和 CO 的排放。已知：
i、N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔΗ1=+180.5 kJ·ml-1
ii、2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔΗ2=-116.5 kJ·ml-1
iii、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔΗ3=-566.0 kJ·ml-1
iv、2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔΗ4
ΔΗ4=______，该反应自发的条件是______。
（2）汽车发动机工作时会引发反应 N2(g)+O2(g)=2NO(g)，是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一。一定温
度下，恒容密闭容器中能够说明该反应已达到平衡的是______(填字母)。
a．容器内的压强不发生变化 b．混合气体的密度不发生变化
c．NO、N2、O2 的浓度保持不变 d．单位时间内生成 4 ml NO，同时生成 2 ml N2
（3）活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：2NO(g)+C(s)⇌ N2(g)+CO2(g) ΔΗ=-34kJ·ml-1，已知在密
闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO 气体，保持恒压为 p0，测得相同时间内 NO 的转化率随着温度变化
如图所示：
①请从动力学角度分析，1050 K 前，反应中 NO 转化率随着温度升高而增大的原因______。
②已知用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，p(B)=p·x(B)，p 体系的总压，x(B)为平衡
体系中气体 B 的体积分数，则 1100 K 时，该反应的 Kp=______。
（4）某研究小组采用微生物法同时脱硫、脱硝(细菌生存的最佳温度为 30～45℃，pH 值为 6.5～8.5)，研究
结果表明 pH 对脱硫、脱硝效果的影响如图 1 所示。另一研究表明：NaClO2/H2O2 酸性复合吸收剂也可同时
有效脱硫、脱硝，图 2 为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。下列有关说法正确的是______
。
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a．从图 1 中可以看出，采用微生物治理法时应选择的最佳 pH 值是 8
b．图 1 中 pH 过大时，细菌活性迅速降低，脱硝效率明显下降
c．图 2 中，温度高于 60℃后，NO 去除率下降的原因为温度升高 H2O2 分解速率加快
d．图 2 中，相同温度下，SO2 去除率均高于 NO 去除率的原因可能是：SO2 的溶解度高于 NO，吸收剂中
SO2 的浓度明显比 NO 大
（5）用间接电化学法同时去除尾气中 NO 装置如下图所示。
电极 M 上的电极反应式为______。
【答案】（1） ①. -746.5 kJ·ml-1 ②. 低温
（2）cd （3） ①. 1050 K 前，反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO 转化率提高 ②.
（4）bcd （5）2 +2H++2e-= +2H2O
【解析】
【小问 1 详解】
根据盖斯定律，反应 iv=反应 iii-反应 i，
；该反应气体分子数减小，所以熵变小于零，由于焓变小于零，根据 ，需低温反应自
发进行。
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【小问 2 详解】
a．该反应气体分子数不变，所以压强不变不能说明反应平衡，a 不符合题意；
b．由于容器体积恒定，反应组分均为气体，所以混合气体密度不变不能说明反应平衡，b 不符合题意；
c．反应物和生成物的浓度在反应过程中变化，到达平衡时不变，c 符合题意；
d．单位时间内生成 4 ml NO，即消耗 2 ml N2，同时生成 2 ml N2，说明正反应速率与逆反应速率相等，
可以说明反应平衡，d 符合题意；
故选 cd。
【小问 3 详解】
①由于反应时间相同，所以温度较低时（1050 K 前），反应速率较慢，反应未达平衡，升高温度，反应速率
加快，NO 转化率提高；
②1100 K 时，反应已达平衡，设初始投入 1 ml NO，由图得，平衡时转化 NO 0.4 ml，剩余 NO 0.6 ml，
生成 0.2 ml N2 与 0.2 ml CO2，气体总物质的量为 1 ml，则平衡常数为 。
【小问 4 详解】
a．由图 1 得，最佳 pH 应为 7，此时脱硫和脱硝效率最高，a 错误；
b．由于细菌生存的最佳 pH 为 6.5~8.5，所以 pH 过大时，细菌活性迅速降低，脱硝效率明显下降，b 正确；
c．图 2 中，温度高于 60℃后，H2O2 分解速率加快，复合吸收效率降低，NO 去除率降低，c 正确；
d．图 2 中，相同温度下，SO2 的溶解度高于 NO，吸收剂中 SO2 的浓度明显比 NO 大，可能导致 SO2 去除
率均高于 NO 去除率，d 正确；
故选 bcd。
【小问 5 详解】
电极 M 上的反应中 被还原为 ，电极反应式为 2 +2H++2e-= +2H2O。
20. 草酸(H2C2O4)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途，草酸溶液中含碳微粒的分布系数δ(x)随溶液
pH 变化如图所示，δ(x)= ，x 代表微粒 H2C2O4、 或 。
回答下列问题：
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（1）写出草酸在水中的电离方程式______、______。
（2）下列说法正确的是______(填序号)。
a．草酸的二级电离常数 Ka2=10-4.2
b．A 点时，溶液中 H2C2O4 和 浓度相同
c．由图可知 NaHC2O4 溶液中有：c(Na+)>c( )>c(H2C2O4)>c( )
d．pH=1.8 时发生的反应主要是： +OH-= +H2O
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______(填序号)。
a．室温下，测 0.1ml·L-1 的 H2C2O4 溶液与 0.1ml·L-1 的 H2SO4 溶液的 pH，硫酸溶液的 pH 比草酸的小
b．室温下，取 0.01ml·L-1 的 NaHC2O4 溶液，测其 pH>7
c．室温下，取 pH=5 的 H2C2O4 溶液稀释 100 倍后，测其 pHc( )>c( )>c(H+)>c(OH-)
（5）2.5×104
【解析】
【分析】随着溶液 pH 值的增大，H2C2O4 的分布系数逐渐减小、 的分布系数先增大后减小、
的分布系数逐渐增大，所以曲线 a、b、c 分别表示 H2C2O4、 、 的分布系数随溶液 pH 的变化；
【小问 1 详解】
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根据图知，H2C2O4 是二元弱酸，分步电离，第一步 H2C2O4 部分电离生成 、H+，第二步 部
分电离生成 、H+，其两步电离方程式分别为 、 ；
【小问 2 详解】
a．根据图像可知，C 点 pH=4.2，且 C 点溶液中 和 的分布系数相等，则 c( )=c( )
，H2C2O4 的二级电离常数 = =10-4.2，a 正确；
b．A 点时，溶液中 H2C2O4 和 的分布系数相等，则 c(H2C2O4)= c( )， b 正确；
c．由图可知 NaHC2O4 溶液中 能电离和水解，但其电离和水解程度都较小，溶液呈酸性，则
的电离程度大于水解程度，钠离子不水解，则存在 c(Na+)>c( )>c( )>c(H2C2O4)，c 错
误；
d．pH=1.8 时，c(H2C2O4)减小、c( )增大，发生的反应为 ，d 错误；
故答案选 ab；
【小问 3 详解】
a．室温下，测 0.1 ml•L-1 的 H2C2O4 溶液与 0.1 ml•L-1 的 H2SO4 溶液的 pH，硫酸溶液的 pH 比草酸的小，
说明草酸的电离程度小于硫酸，硫酸为强酸，则草酸为弱酸，a 正确；
b．室温下，0.01ml•L-1 的 NaHC2O4 溶液应该显酸性，pHc(OH-)，钠离子不水解，电离和水解程度都较小，所以溶
液中存在 c(Na+)>c( )>c( )>c(H+)>c(OH-)；
【小问 5 详解】
化学平衡常数 =
= 。
21. 硒(Se)元素位于元素周期表第四周期 VIA 族。高纯硒被广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用
H2Se 热解制备硒的流程如下：
已知：H2Se 的沸点为 231K，可溶于水；Ka1(H2Se)=1.3×10-4，Ka2(H2Se)=1.0×10-11，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，
回答下列问题：
（1）真空焙烧时生成的主要产物中 Se 的化合价为-2 价，则该产物的化学式为______。
（2）氢化过程生成 H2Se 和 Al2O3·xH2O，用水蒸气不用液态水的最主要原因是______。
（3）Se 含量可根据行业标准 YS/T 226.12-2009 进行测定，测定主要步骤如下：
Ⅰ、称取粗硒样品 0.1000g，加入 HNO3 溶液，使其转化为弱酸 H2SeO3；
Ⅱ、消除剩余的硝酸，防止造成对后续测定过程的干扰。
Ⅲ、对Ⅱ所得溶液酸化，然后加入 0.1000ml·L-1Na2S2O3 标准溶液 40.00mL，再加入少量 KI 和淀粉溶液。
然后用 Na2S2O3 标准溶液滴定至蓝色消失为终点(原理为 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗 8.00mL 标准溶
液。
已知：测定过程中 Se 的化合价变化为 Se(+4) Se(+2)(反应最快)，Se(+4) Se(0)。测定过程
中 Se(+4)与 Na2S2O3 反应的物质的量之比为 1：4。
①Na2S2O3 标准溶液应装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定前，该滴定管的操作是：______
→清洗→润洗→装液→______→调整液面→读数。
②KI 的作用是______。
③该样品中 Se 的质量分数为______。
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【答案】（1）Al2Se3
（2）有利于 H2Se 与 Al2O3·xH2O 分离，若用液态水还需要从悬浊液中分离出 H2Se
（3） ①. 碱式 ②. 检漏 ③. 赶气泡或排气泡 ④. 指示并促使 Se(+2，+4)被完全还原为 Se
(0) ⑤. 94.8%
【解析】
【分析】粗硒加入铝粉焙烧得到 Al2Se3，通入水蒸气氢化得到 H2Se，脱水后热解发生反应： ，
然后冷凝得到高纯硒。
【小问 1 详解】
真空焙烧时生成的主要产物中 Se 化合价为-2 价，铝元素一般显+3 价，则该产物的化学式为 Al2Se3；
【小问 2 详解】
已知 H2Se 的沸点为 231K（即−42℃），沸点极低，液态水温度低，会导致生成的 H2Se 冷凝为液体，难以收
集；而水蒸气温度高，能使 H2Se 以气态形式逸出，便于后续热解制备高纯硒，同时 H2Se 可溶于水，液态
水会溶解 H2Se 造成损失，水蒸气能减少溶解损耗，即用水蒸气不用液态水的最主要原因是有利于 H2Se 与
Al2O3·xH2O 分离，若用液态水还需要从悬浊液中分离出 H2Se；
【小问 3 详解】
①Na2S2O3 为强碱弱酸盐，显碱性，因此应装在碱式滴定管中；滴定前滴定管的操作流程是：检漏→清洗→
润洗→装液→排气泡→调整液面→读数；
②第一次加入 40.00 mL 的 Na2S2O3 标准溶液和 KI 溶液，两者同时作还原剂，还原 H2SeO3，第二次再加入
同浓度的 Na2S2O3 标准溶液 8 mL 滴定上一步反应生成的 I2，使其又转化为 KI，KI 的作用是指示并促使 Se
(+2，+4)被完全还原为 Se(0)；
③由上述分析可知，整个过程相当于加入 48 mL 0.1 ml/L 的 Na2S2O3 溶液还原 H2SeO3，根据已知条件：Se
(+4)与 Na2S2O3 反应的物质的量之比为 1:4，则 Se(+4)的物质的量= ，则
样品中 Se 的质量分数为 。
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