浙江省杭州地区含周边重点中学2025_2026学年高一化学上学期11月期中试题含解析

这是一份浙江省杭州地区含周边重点中学2025_2026学年高一化学上学期11月期中试题含解析，共28页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，可能用到的相对原子质量， 下列关于电解质的说法正确的是， 下列说法正确的是， 下列离子方程式书写正确的是， 下列反应不能一步进行的是等内容，欢迎下载使用。

考生须知：
1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效：
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于碱性氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】碱性氧化物是能与水作用只生成碱或与酸作用只生成盐和水的氧化物。
【详解】A．Na2O 与水反应生成氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化钠和水，是碱性氧化物，A 符合题意；
B．CO2 是酸性氧化物，不是碱性氧化物，B 不符合题意；
C．Na2O2 与酸反应产生盐、H2O、O2，反应过程中元素化合价发生了变化，Na2O2 属于过氧化物，而不属
于碱性氧化物，C 不符合题意；
D．Mn2O7 是酸性氧化物，不是碱性氧化物，D 不符合题意；
故选 A。
2. 实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作不正确的是
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A．液体的倾倒 B．灼烧金属钠
C．过滤 D．取用小块钠
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向试管中倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签对着手心，试管口与试剂瓶口应紧挨，A 正
确；
B．钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，灼烧金属钠应该在坩埚中，B 正确；
C．过滤操作用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C 正确；
D．取用小块钠不能用手拿，应该用镊子夹取，D 错误；
故答案选 D。
3. 海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键环节。如图为海洋碳循环的简单
原理图，图中没有涉及的反应类型为［钙化产物中含 ，表示有机物，其中 H、O 元
素的化合价与 中相同］
A. 置换反应 B. 分解反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应
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【答案】A
【解析】
【详解】A．一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应；整个过程未发生置换反应，
A 符合题意；
B．钙化时经前一步反应生成的 分解生成 与 ，反应为分解反应，B 不符合题意；
C．吸收 生成 的反应是在水中进行的，属于离子反应，C 不符合题意；
D．光合作用涉及氧化还原反应，D 不符合题意；
故选 A。
4. 实验室中下列做法正确的是
A. 含重金属离子的废液，加水稀释后可以排放
B. 表示腐蚀金属或严重灼伤皮肤、损伤眼睛的物质
C. 碱液溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%的 NaHCO3 溶液
D. 实验室不慎引起金属钠着火，应立即用泡沫灭火器进行灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A．含重金属离子的废液会对环境造成污染，加水稀释并不能消除其污染性，不能直接排放，应使
用沉淀法等合理方法进行处理，A 错误；
B．图中标志表示腐蚀金属或灼伤皮肤、损伤眼睛的物质，B 正确；
C．碱液溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，C 错误；
D．金属钠着火时，钠会与水、二氧化碳反应，泡沫灭火器喷出的物质中含有水和二氧化碳等，会与钠燃烧
的产物过氧化钠反应，促进火势蔓延，不能用泡沫灭火器灭火，应用干沙等灭火，D 错误；
故选 B。
5. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用 NaAuCl4 溶液与汇液中的葡萄糖反应生成直径
为 20～60 nm 的 Au 单质颗粒(反应前后 Cl 元素均为-1 价)。下列有关说法不正确的是
A. 该反应中 Au 元素的化合价降低 B. 该反应中葡萄糖是还原剂
C. 该反应中 NaAuCl4 发生氧化反应 D. 反应后所得分散系能产生丁达尔效应
【答案】C
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【解析】
【详解】A．NaAuCl4 中 Au 为+3 价，反应后生成 Au 单质（0 价），化合价降低，A 正确；
B．在该反应中，葡萄糖中的醛基被氧化，作还原剂，B 正确；
C．NaAuCl4 中 Au 化合价降低，发生还原反应，C 错误；
D．生成 20～60 nm 的 Au 单质颗粒，分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D 正确；
故选 C。
6. 下列关于电解质的说法正确的是
A. 液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质
B. 氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质
C. 难溶于水，所以 不是电解质
D. 同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强
【答案】D
【解析】
【详解】A．液态 HCl 不导电，但溶于水能导电，所以 HCl 是电解质，故 A 错误；
B．氨气溶于水形成氨水，氨水导电能力较弱，所以氨水是弱电解质，故 B 错误；
C．BaSO4 难溶于水，导电性差，但熔融状态下能完全电离生成钡离子和硫酸根离子，是电解质，故 C 错误；
D．在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能
等同于离子浓度越大，离子所带电荷数越多，如浓硫酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，
故 D 正确；
故选 D。
7. 下列说法正确的是
A. 硫酸、磷酸的摩尔质量均为 98g
B. 20℃、1.0×10 5Pa 时，同体积 O2 与 CO2 含有相同的分子数
C. 标准状况下，16gO2 与 24g Mg 所占的体积相同
D. 当 1ml 气态物质的体积为 22.4L 时，该气体一定处于标准状况
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A. 摩尔质量的单位为 g/ml，故 A 错误；
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B. 同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同，20℃、1.0×105Pa，同体积的 O2 与 CO2 含有相
同的分子数，故 B 正确；
C. 16g 氧气物质的量为 0.5ml，24gMg 的物质的量是 1ml，但 Mg 是固体，24gMg 的体积小于 16gO2，故 C
错误；
D. 依据 PV=nRT 分析，压强和温度同倍数增大，1ml 气态物质的体积也可以为 22.4L，不一定处于标准状
况，故 D 错误；
故答案选 B。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 石灰乳与稀硝酸反应：
B. 小苏打与稀盐酸反应：
C. 氢氧化镁溶于盐酸：
D. 过量的 CO2 通入 NaOH 溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．石灰乳是悬浊液，其中的 是微溶物，应写化学式，该反应对应的离子方程式为
，A 错误；
B．小苏打是 ，与稀盐酸反应的离子方程式为 ，B 错误；
C．Mg(OH)2 是难溶物，应写化学式，对应的离子方程式为 ，C 正确；
D．过量的 CO2 通入 NaOH 溶液发生反应生成 ，对应的离子方程式为 ，D
错误；
故选 C。
9. 下列反应不能一步进行的是
A. FeO→Fe3O4 B. Na2O→Na2O2 C. KClO3→KCl D. Fe2O3→Fe(OH)3
【答案】D
【解析】
【详解】A．FeO 在氧气中加热可生成 Fe3O4，能一步完成，A 不符合题意；
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B．Na2O 与 O2 在加热条件下反应生成 Na2O2，能一步完成，B 不符合题意；
C．KClO3 在加热分解或与浓盐酸反应均可生成 KCl，能一步完成，C 不符合题意；
D．Fe2O3 不溶于水，无法直接与水反应生成 Fe(OH)3，需通过加酸溶解再加碱沉淀两步，不能一步完成，D
符合题意；
故选 D。
10. 用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是
A. 化学反应
B. 用坩埚钳夹住燃着的火柴点燃肥皂泡
C. 从酒精灯的作用分析，加热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低
D. 炽热的铁水注入模具之前，模具必须做充分的干燥处理
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式应为
，A 错误；
B．该反应产生氢气，氢气可燃烧，可用坩埚钳夹住燃着的火柴点燃肥皂泡(氢气混在肥皂泡中)，若听到爆
鸣声等可验证有氢气生成，B 正确；
C．加热湿棉花是为了提供水蒸气，温度不需要太高，加热铁粉是为了让铁与水蒸气在高温下反应，所以加
热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低，C 正确；
D．炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥，否则铁与水蒸气反应生成氢气会有爆炸危险，D 正确；
故选 A。
11. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途不正确或不具有对应关系的是
A. 生石灰易吸水，可用作干燥剂
B. 可以和 HCl 反应，可用于缓解胃酸过多的症状
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C. 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D. 氯气具有漂白性，能使鲜花褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．CaO 能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，A 正确；
B．NaHCO3 可以和 HCl 反应： ，可用于缓解胃酸过多的症状，B
正确；
C． 具有强氧化性，还原产物是氯离子，是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒，C 正确；
D．氯气本身不具有漂白性，其漂白作用源于与水反应生成的次氯酸，鲜花褪色是 HClO 的强氧化性导致的，
而非 Cl2 的直接性质，D 错误；
故选 D。
12. 下列各组离子一定能够大量共存的是
A. 酸性溶液中： 、 B. 碱性溶液中：
C. 透明溶液中： 、 D. 酸性溶液中： 、
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性溶液中， 与 会生成 AgCl 沉淀，不能大量共存，A 错误；
B．碱性溶液中， 与 结合生成 沉淀，不能大量共存，B 错误；
C． （蓝色）和 （黄色）虽有色，但题目未限制颜色，透明溶液是指溶液澄清，可以有色，且四
种离子间不反应，能大量共存，C 正确；
D．酸性溶液中， 在 存在下具有强氧化性，会将 氧化为 ，不能大量共存，D 错误；
故选 C。
13. 下列实验方案中，不能测定出 和 混合物中各物质的质量分数的是
A. 取 ag 该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到 bml 固体
B. 取 ag 该混合物充分加热，质量减少 bg
C. 取 ag 该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后测出体积为 bL(标准状况)
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D. 取 ag 该混合物与足量 溶液充分反应，得到 bg 溶液
【答案】D
【解析】
【分析】设 ag 固体中 和 的物质的量分别为 xml、yml。
【详解】A．取 ag 混合物与足量稀盐酸反应，最终得到 bml NaCl 固体。根据反应关系，2x+y=b，106x
+84y=a，可求解两者质量分数，A 不符合题意；
B． 取 ag 混 合 物 加 热 ， 减 少 的 bg 为 分 解 产 生 的 CO2 和 H2O 总 质 量 。 根 据 差 量 法 ：
， 的质量为：
，进而求出 的质量分数，B 不符合题意；
C．取 ag 混合物与足量稀硫酸反应，生成 bL CO2（标准状况），CO2 物质的量为 x+y= ，106x+84y=a，
可求解两者质量分数，C 不符合题意；
D．取 ag 混合物与过量 NaOH 溶液反应，得到 bg 溶液。溶液质量包含原混合物、过量 NaOH 及生成物，但
无法确定过量 NaOH 的具体量，无法建立有效方程计算两者质量分数，D 符合题意；
故选 D。
14. 下表中“方法导引”所对应的“示例”不正确的是
选
方法导引 示例 项
实验室中制取气体装置的设
A 依据 Cl2 的性质，选择 NaOH 溶液进行尾气处理
计
胶体的种类有很多，按照分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶和 B 分类
固溶胶
认识元素及其化合物性质的 从元素价态来看，Fe2O3 中铁元素的化合价是+3 价，处于铁元素的 C
视角 最高价态，因此 Fe2O3 只有氧化性，没有还原性
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阿伦尼乌斯提出的电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性 D 模型
质
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2 有毒，与氢氧化钠溶液反应，可用 NaOH 溶液处理多余的氯气，防止污染空气，A 正确；
B．胶体根据分散剂类型分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，B 正确；
C．铁元素+3 价、+2 价、0 价，Fe2O3 中铁元素的化合价是+3 价，但不是最高价态，比如 K2FeO4 中 Fe 的
化合价为+6 价，通常 Fe2O3 具有氧化性，还具有弱还原性，C 错误；
D．阿伦尼乌斯电离模型认为电解质在溶液中会自动电离成带电的正、负离子，可以更好的解释酸、碱、盐
溶液的某些性质，D 正确；
故选 C。
15. 某同学血常规体检报告的部分指标如下表：
项目名称 体检结果 参考值 单位
总钙 2.57 2.1-2.7 mml·L-1
铁 6.95 7.52-11.82 mml·L-1
葡萄糖 3.90 3.61-6.11 mml·L-1
白蛋白 33.9 35.0-55.0 g·L-1
球蛋白 26.7 20.0-30.0 g·L-1
其中“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖(分子式 )，简称血糖。已知 1 mml= ml，下列说法
不正确的是
A. 该报告中的铁指的是铁元素 B. 所有项目指标的单位都是物质的量浓度
C. 该同学血糖含量为 3.90 mml·L-1 D. 若某人血液中总钙含量低于 84 mg·L-1，则需补钙
【答案】B
【解析】
【详解】A．血液检测中的“铁”通常指铁元素的含量，而非单质或特定离子，A 正确；
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B．白蛋白和球蛋白的单位是 g·L-1，属于质量浓度而非物质的量浓度，因此并非所有项目单位都是物质的
量浓度，B 错误；
C．葡萄糖的体检结果为 3.90，单位与参考值一致（mml·L-1），C 正确；
D．总钙参考值下限为 2.1 mml·L-1，换算为 84 mg·L-1（已知钙摩尔质量 40 g/ml），低于此值需补钙，D
正确；
故答案选 B。
16. 下列图示及解释均正确的是
A．除去 CO2 中的 HCl B．
C．pH 降低的原因可能是 D．比较 Na2CO3 和 NaHCO3
HClO 分解 的热稳定性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．除去 CO2 中的 HCl 应使用饱和碳酸氢钠溶液，饱和碳酸钠溶液会与 CO2 反应，导致 CO2 被吸
收，试剂错误，故 A 错误；
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B．金属钠与氯气反应时的电子转移情况用单线桥法表示为： ，故 B 错误；
C．HClO 是弱酸，光照时，HClO 发生分解反应：2HClO 2HCl+O2↑，HClO 变为 HCl，使溶液中 H+
浓度增大，溶液 pH 减小，当 HClO 恰好完全分解时，c(H+)最大，溶液 pH 最小，后来不再发生变化，故图
示可以显示溶液 pH 与光照时 HClO 分解情况，故 C 正确；
D． 将碳酸钠放入大试管，温度高，碳酸钠不分解，将碳酸氢钠放入小试管，温度低，碳酸氢能分解，说
明碳酸氢钠热稳定性差，故原图物品放置错误，故 D 错误；
故选 C。
17. 向两份浓度、体积均相同的 Ba(OH)2 溶液中缓慢加入浓度相同的 H2SO4、NaHSO4 溶液，溶液的导电能
力随溶液加入的体积变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 曲线①代表 Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液反应的曲线
B. b 点对应的溶液中大量存在的离子只有 Na+、OH-
C. c 点时，两份溶液中含有相同量的 OH-
D. a、d 两点溶液均呈中性
【答案】C
【解析】
【分析】 溶液和 溶液发生反应，离子方程式：
，二者恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为零，则曲线
①代表滴加 溶液，b 点前， 溶液和 溶液发生反应，先生成硫酸钡沉淀、水和氢
氧化钠，离子方程式 ，b 点后，继续加入 溶液，进
一步发生离子反应： ，导电能力进一步下降，当加入 溶液过量，溶液导电能力
逐渐增强，对应曲线②。
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【详解】A．根据分析可知，曲线①代表 溶液和 溶液反应，A 正确；
B．根据分析可知，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至 b 点时，生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中
大量存在的离子是 ，B 正确；
C．c 点时，对于①溶液中溶质为过量的 溶液、溶液呈酸性，对于②溶液中溶质为硫酸钠和氢氧化钠、
溶液呈碱性，C 错误；
D．a 点是 与 恰好完全反应的点，产物为 和 ，溶液呈中性；d 点是
与 按物质的量之比 恰好完全反应的点，溶质为 ，溶液呈中性，D 正确；
故选 C。
18. 某无色透明溶液中可能含有 中的若干种，且各种离子的
物质的量浓度相等。取两份该溶液，进行如下实验：
下列叙述正确的是
A. 实验 i 说明 与 至少含有一种
B. 向白色沉淀 A 中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解
C. 实验 iii 和 iv 能证明原溶液中含有
D. 将原溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可析出一种纯净物
【答案】D
【解析】
【分析】Fe3＋溶液呈黄色，因此原溶液中一定不含有 Fe3＋，根据所给离子，加锌粒产生的气体为 H2，原溶
液一定存在 ，则一定不存在 、 ，原溶液中加入足量 BaCl2 溶液，得到白色沉淀
A，该白色沉淀 A 为 BaSO4，则原溶液中一定含有 SO ，滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3，得到白色沉
淀 B 不溶解，白色沉淀 B 为 AgCl，Cl－可能来自原溶液，也可能来自足量的 BaCl2 溶液，原溶液中不一定
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含有 Cl-。由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是 H+、SO ，但由于溶液中离子浓度相同，结合电
荷守恒，一定含有 K+；一定不含有的离子是 Fe3＋、 、 、Cl-，据此分析。
【详解】A．由分析可知，实验 i 说明产生的气体是氢气，则一定不存在 、 ，A 错
误；
B．白色沉淀 A 为 BaSO4，加入稀硝酸，沉淀不会溶解，B 错误；
C．由分析可知，白色沉淀 B 为 AgCl，结合电荷守恒，原溶液中一定不含有 Cl-，C 错误；
D．若原溶液一定存在 H+、SO 、K+，将原溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可析出 ，D 正确；
故选 D。
19. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
B. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多
C. 向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象
D. 可用焰色试验鉴别 和 溶液，是利用了两者化学性质的不同
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，碳酸钠（苏打）碱性较强，常用作食用碱或工业用碱，碳酸
氢钠（小苏打）也用于食品工业，A 正确；
B．等质量时，碳酸氢钠的物质的量更大（碳酸氢钠的摩尔质量 ，碳酸钠的摩尔质量 ），
与盐酸反应生成 更多，B 正确；
C．无水碳酸钠吸水生成十水合碳酸钠（ ），结块并放热，C 正确；
D．通过焰色试验可以鉴别 （黄色）和 （紫色，需钴玻璃），但焰色试验是元素的物理性质（原子
光谱），而非化学性质，D 错误；
故选 D。
20. 侯氏制碱法是中国化学家侯德榜在抗日战争期间发明的制碱工艺，侯氏制碱法的工艺流程图如图，下列
有关侯氏制碱法的说法不正确的是
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A. 应往沉淀池中先通入 NH3，以增大 CO2 的溶解
B. 从沉淀池分离出的溶液中存在：n(Na+)>n(Cl-)
C. 沉淀池中的离子反应：
D. 循环 B 中可循环利用的物质为 CO2
【答案】B
【解析】
【分析】侯氏制碱法是利用氯化钠、二氧化碳、氨气在水溶液中反应，生成碳酸氢钠，再煅烧碳酸氢钠获
得碳酸钠的过程，由于二氧化碳的溶解度较小，因此在往氯化钠溶液中通气体时应先通入溶解度较高的氨
气，升高溶液的 pH，吸收更多的二氧化碳；在沉淀池中沉淀出碳酸氢钠后，溶液中还有生成的氯化铵和过
量的氯化钠，继续通氨气可提取出氯化铵副产品，同时母液中含有氯化钠，可循环利用；煅烧碳酸氢钠生
成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可循环利用，由此解答：
【详解】A．由分析可知，应先往沉淀池中通入溶解度较高的氨气，升高溶液的 pH，以增大二氧化碳的溶
解，A 正确；
B．沉淀池中发生的反应为 ，由方程式可以看出部分
转化为碳酸氢钠沉淀了，故 ，B 错误；
C．沉淀池中发生的反应是二氧化碳、氨气与氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，离子方程式遵循
电荷和原子守恒，也符合反应原理，说法正确，C 正确；
D．煅烧炉中发生的反应为 ，因此循环 B 中可循环利用的物质为
，D 正确；
故选 B。
21. 用图 1 所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加 溶液，
再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图 2 所示。下列说法错
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误的是
A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C. 阶段③发生反应的离子方程式为
D. 若将 换成 ，所得的压强变化趋势与图 2 相似
【答案】A
【解析】
【详解】A．阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，A 错误；
B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程发生了氧化还
原反应，B 正确；
C．阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，发生反应的离子方程式为
，C 正确；
D．若将 换成 ，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠
和水，最后加入盐酸又产生二氧化碳，因此所得的压强变化趋势与图 2 相似，D 正确；
答案选 A。
22. 某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三个实验。下列说法不正确的是
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A. 实验①铁丝过量时产物为 FeCl2 B. 实验②中玻璃棒作用是加速溶解
C. 实验③持续加热，会生成红褐色沉淀 D. 实验③中溶液颜色逐渐变深
【答案】A
【解析】
【分析】氯化铁溶液制备胶体的反应方程式为 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，过度加热会生成氢
氧化铁沉淀。
【详解】A．氯气的氧化性强，实验①铁丝无论过量与否，产物均为 FeCl3，故 A 不正确；
B．实验②中玻璃棒作用是搅拌，加速溶解，故 B 正确；
C．实验③持续加热，氢氧化铁胶体会聚沉，生成红褐色沉淀，故 C 正确；
D．实验③中向沸水中滴加 FeCl3 溶液，生成红褐色的氢氧化铁胶体，溶液颜色逐渐变深，故 D 正确；
故选 A。
23. 新型印刷电路板制造工艺中改用酸性 CuCl2 溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含 Cu2+、H+和 Cl-等)中回
收 Cu，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下(已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为+3 价)。
下列说法不正确的是
A. 将溶液 Z 和溶液 Y 混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用
B. 步骤Ⅰ中加入氧化铁，可防止步骤Ⅱ中产生大量的氢气，消除安全隐患
C. 步骤Ⅱ中铁粉需加过量
D. 步骤Ⅲ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：3
【答案】D
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【解析】
【分析】刻蚀废液中加入氧化铁，氧化铁与氢离子反应生成铁离子，随后向溶液中加入过量铁粉，铁离子
与铁反应生成亚铁离子，铜离子与铁反应生成亚铁离子和铜单质，固体 Y 为 Cu 和过量的 Fe，溶液 Y 为氯
化亚铁溶液，固体 Y 中加入稀盐酸，铜不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成溶液 Z 为氯化亚铁溶液，将
溶液 Z 并入溶液 Y 中，加入氯酸钠后调节 pH，反应生成聚合氯化铁，最终干燥得到聚合氯化铁固体。
【详解】A．由分析可知，Z 为氯化亚铁溶液，Y 为氯化亚铁溶液，将溶液 Z 并入溶液 Y 中，加入氯酸钠后
调节 pH，反应生成聚合氯化铁，将溶液 Z 和溶液 Y 混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用，
故 A 正确；
B．刻蚀废液中含有 H+，步骤Ⅰ中加入氧化铁，消耗 H+，可防止步骤Ⅱ中铁单质与氢离子反应产生大量的
氢气，消除安全隐患，故 B 正确；
C．为将铁离子完全转化为生成亚铁离子，铜离子完全转化为亚铁离子和铜单质，步骤 II 中铁粉需加过量，
故 C 正确；
D．溶液 Y 为氯化亚铁溶液，加入氯酸钠后调节 pH，反应生成聚合氯化铁，该反应过程中铁元素化合价由
+2 价升高到+3 价，氯元素化合价由+5 价降低到-1 价，氯化亚铁是还原剂，氯酸钠是氧化剂，根据得失电
子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：6，故 D 错误；
故答案选 D。
24. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是
A. 反应①为非氧化还原反应
B. 反应②的离子方程式为：
C. 反应②每生成 1mlN2，转移 6ml 电子
D. CO2 在该反应中能够循环利用
【答案】B
【解析】
【 分 析 】 反 应 ① 的 反 应 方 程 式 为 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO， 反 应 ② 为 2NH3
+3HClO=N2+3H2O+3HCl，反应③为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
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【详解】A．反应①的反应方程式为 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，没有元素化合价的变化，属于非
氧化还原反应，故 A 正确；
B．反应②的化学方程式为 2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，HClO 是弱酸，需保留化学式，离子方程式为 2NH3
+3HClO=N2+3H2O+3H++3Cl-，故 B 错误；
C．反应②的化学方程式为 2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，每生成 1mlꢀ N2，N 元素由-3 价升高到了 0 价，
需要 2mlNH3，转移 6ml 电子，故 C 正确；
D．反应①消耗 CO2，反应③产生 CO2，CO2 在该反应中能够循环利用，故 D 正确；
故选：B。
25. 下列实验操作及现象和结论都正确的是
选
实验操作及现象 结论 项
一块状金属钠放置于空气中一段时间后，将所得的固体投入水中，得到 钠与空气中的氧气反应 A
较多的气泡 生成了 Na2O2
红色褪去的可能原因之 用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液
B 一为氯水中的 HClO 具有
中，当滴到一定量时，红色突然褪去
强氧化性，将酚酞氧化
C 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体 Y，试纸变蓝色 Y 是 Cl2
为检验纯碱溶液中是否存在 NaCl，向待测液中加入 AgNO3 溶液，有白
D 溶液中存在 NaCl
色沉淀生成
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，钠在空气中与氧气反应主要生成 Na2O，而 Na2O2 需在加热或燃烧时生成。投入水中
若产生气泡，可能来自残留的钠与水反应生成 H2，故 A 错误；
B．氯水中含有盐酸和次氯酸，HClO 具有强氧化性，可使酚酞褪色；同时 H+中和 OH-也能导致含有酚酞的
氢氧化钠稀溶液褪色，故 B 正确；
C．湿润淀粉 KI 试纸变蓝说明 I-被氧化为 I2，气体 Y 具有强氧化性，Y 可能是 Cl2、O3 等，故 C 错误；
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D．纯碱是 Na2CO3，Na2CO3 与 AgNO3 反应生成 Ag2CO3 沉淀。为检验纯碱溶液中是否存在 NaCl，应该先
向待测液中加入足量硝酸除去 Na2CO3，再加 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成则含有 NaCl，故 D 错误；
选 B
非选择题部分
二、填空题(本大题共 5 小题，共 50 分)
26 回答下列问题：
（1）在常温下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中制得漂白液的离子反应方程式为______，该漂白液的有效成分是
______(填名称)。
（2）“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，其在熔融状态下可以导电，该电离方程式
为______。
（3）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为 SiO2)制取粗硅的
反应原理是 。
①该反应的反应类型为______(填基本反应类型)。
②用双线桥标出该反应的电子转移的方向和数目：______。
【答案】（1） ①. ②. 次氯酸钠
（2）
（3） ①. 置换反应 ②.
【解析】
【小问 1 详解】
Cl2 通入 NaOH 溶液的反应属于歧化反应，离子方程式为： ，该漂白液的有
效成分为：次氯酸钠；
【小问 2 详解】
钛酸亚铁中含 和 ，故熔融状态下电离方程式为： ；
【小问 3 详解】
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①该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应；
②C 元素从 0 价升高到+2 价，每个 C 原子失去 2 个电子，2 个 C 原子共失去 4 个电子；Si 元素从+4 价降低
到 0 价，共得到 4 个电子，故用双线桥标出该反应的电子转移的方向和数目： 。
27. 实验室用浓盐酸(下图为该试剂瓶上标签的有关内容)配制稀盐酸。
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
质量分数：36.5%
（1）用该浓盐酸配制 的稀盐酸 450mL，量筒量取浓盐酸的体积约为___________mL，应选用
的量筒规格为___________(填 5mL、10mL、25mL、50mL)。
（2）该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、___________。
（3）下列关于容量瓶的相关操作，正确的是___________。
（4）配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是___________(填序号)。
a． 量筒、容量瓶洗涤后，未干燥即用来配制溶液
b． 量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数
c． 量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
d． 定容时，俯视凹液面读数
e． 定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出
【答案】（1） ①. 8.3 ②. 10mL
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（2）500mL 容量瓶
（3）①④ （4）ae
【解析】
【小问 1 详解】
浓盐酸的 ，根据 ，
，量筒选取采取“大而近”原则，选择 10mL 量筒；
【小问 2 详解】
该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和 500mL 容量瓶；
【小问 3 详解】
①移液时用玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下，①正确；
②应塞上塞子摇匀，且摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀，②错误；
③定容时距离刻度线 1~2cm 改用胶头滴管滴加，③错误；
④定容时，眼睛平视刻度线，④正确；
⑤容量瓶中液体摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀，⑤错误；
答案选①④；
【小问 4 详解】
a． 量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液，会稀释溶液，导致量取的溶液溶质偏小，浓度偏小；
b． 量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数，导致浓盐酸体积偏大，溶质偏多，最后配制溶液浓度偏大；
c． 量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，对浓度无影响；
d． 定容时，俯视凹液面读数，溶液体积偏小，浓度偏大；
e． 定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶质偏小，浓度偏小；
答案选 ae。
28. 钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：
Ⅰ、过氧化钠在生活中应用广泛，某实验小组通过如图所示实验，探究 Na2O2 与水的反应。
（1）下列分析不正确的是______。
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A. ①②④⑤中产生的气体均为 O2 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C. ②、⑤中 KMnO4 与 MnO2 的作用相同 D. Na2O2 与 H2O 反应有 H2O2 生成
（2）写出试管②中发生 离子反应方程式______。
Ⅱ、科学家设计出烧碱溶液捕捉 CO2 法，原理如图所示：
（3）下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是______。
A. NaHCO3 溶液 B. Na2CO3 溶液 C. CaCl2 D. 稀硫酸
（4）上述流程中，被循环利用的物质有 NaOH 和______。
（5）现有 100mL，5ml/L NaOH 溶液，若喷洒完上述 NaOH 溶液后，测得吸收液中，n(Na2CO3)：n
(NaHCO3)=1：8，则被吸收的 CO2 在标准状况下的体积为______L。
【答案】（1）C （2） （3）B
（4）CaO （5）10.08
【解析】
【分析】 二氧化碳与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠、碳酸氢钠溶液，过滤后向该溶液中加入 CaO，反应生
成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙过滤后经过高温加热，分解生成 CO2 和 CaO，生成的 CaO 可重复利用。
【小问 1 详解】
A．①中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，产生的气体是氧气；②中 KMnO4 酸性溶液与过氧化氢反
应，产生的气体是氧气；④中 BaO2 与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和过氧化氢，过氧化氢分解，可以产生氧
气；⑤中过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，所以①④②⑤中均产生氧气，A 正确；
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B．①中过氧化钠与水反应， ，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原
反应，同时也可看过氧化钠与水先发生复分解反应生成过氧化氢和 NaOH，过氧化氢再分解产生氧气；④
中 是复分解反应，过氧化氢不稳定会发生分解产生氧气，有氧化还原反
应发生，所以①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B 正确；
C．②中 KMnO4 作氧化剂，将过氧化氢中的氧元素氧化；⑤中 MnO2 作催化剂，催化过氧化氢分解，二者
作用不同，C 错误；
D．由上述的反应现象及分析可知，过氧化钠与水反应有过氧化氢生成，D 正确‌；
故选 C
【小问 2 详解】
试管②中是 KMnO4 酸性溶液与过氧化氢反应，KMnO4 将过氧化氢氧化，高锰酸根被还原为 ， 过氧
化氢被氧化为氧气，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子反应方程式为：
。
【小问 3 详解】
A．碳酸氢钠溶液不能与 CO2 反应，不可用作捕捉二氧化碳的试剂，A 错误；
B．碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠溶液，且后续经过处理能重新生成二氧化碳，可用作捕捉二
氧化碳试剂，B 正确；
C．通常情况下，弱酸无法制强酸，CaCl2 溶液不与二氧化碳反应，不可用作捕捉二氧化碳的试剂，C 错误；
D．稀硫酸不与二氧化碳反应，不可用作捕捉二氧化碳的试剂，D 错误；
故答案选 B。
【小问 4 详解】
上述流程中，被循环利用的物质有 NaOH、CaO。NaOH 循环利用的途径为 NaOH 溶液与 CO2 反应生成碳酸
钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入 CaO，CaO 先与水反应生成 Ca(OH)2，Ca(OH)2 与碳酸钠、
碳酸氢钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，生成的氢氧化钠溶液再循环利用。
【小问 5 详解】
设碳酸钠物质的量为 a ml，则碳酸氢钠物质的量为 8a ml，则钠离子的物质的量为 2a+8a=10a ml，根据
钠守恒，10a =0.5 ml，a=0.05 ml，再根据碳守恒可知，生成 0.05 ml 碳酸钠需要二氧化碳 0.05 ml，生成
0.4 ml 碳酸氢钠需要二氧化碳 0.4 ml，因此共吸收二氧化碳 0.45 ml，标况下体积为
。
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29. 一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，现用如图所示装置用氯气和潮湿 Na2CO3 制备少
量 Cl2O。
已知：①常温下，Cl2O 是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，且与水反应生成 HClO；
②Cl2O 熔点：-120.6℃；沸点 2.0℃；③HClO 可以氧化
（1）仪器 a 的名称是______；装置 B 中的试剂是______。
（2）装置 C 中固体产物中有 NaHCO3 和另一种常见钠盐，写出该反应的化学方程式：______。
（3）装置 E 水槽中盛装的试剂 e 是______。(填序号)
A. 自来水 B. 热水 C. 冰水混合物 D. CCl4
（4）装置 F 中碱石灰的作用是______。
（5）为进一步探究 Cl2O 的性质，甲同学取 E 中 Cl2O 逐滴滴入淀粉-KI 溶液至过量，可观察到的实验现象
为______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水
（2）2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O （3）C
（4）吸收 Cl2、Cl2O，同时防止空气中的水蒸气进入 E 中与 Cl2O 反应
（5）溶液先变蓝后褪色
【解析】
【分析】A 为氯气发生装置，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有 HCl，B 中饱和食盐水除去氯气中
HCl，防止干扰 Cl2O 的制取，装置 C 中氯气与潮湿的碳酸钠发生反应制取 Cl2O，由于 Cl2O 易溶于水，同
时与水反应生成次氯酸，所以收集前要干燥，装置 D 中浓硫酸干燥 Cl2O，E 中冷凝收集 Cl2O，F 吸收 Cl2、
Cl2O，同时防止空气中的水蒸气进入 E 中与 Cl2O 反应。
【小问 1 详解】
仪器 a 的名称是分液漏斗；由分析知，装置 B 用于除去氯气中的氯化氢，所装的试剂为饱和食盐水。
【小问 2 详解】
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根据分析，装置 C 中反应生成 NaHCO3 和 Cl2O，Cl2 转化为 Cl2O 时氯元素化合价升高，则另一种常见的钠
盐为 NaCl，其化学方程式： 。
【小问 3 详解】
由分析知，装置 E 为收集 Cl2O，由已知信息 Cl2O 熔点：-120.6℃；沸点 2.0℃知，故应用冰水混合物冷凝 Cl2O
， 故答案为 C。
【小问 4 详解】
由分析知，装置 F 中碱石灰的作用是吸收 Cl2、Cl2O，同时防止空气中的水蒸气进入 E 中与 Cl2O 反应。
【小问 5 详解】
Cl2O 易溶于水，且与水反应生成 HClO，少量 HClO 可以将 KI 氧化生成 ， 遇淀粉变蓝，过量 HClO 又
可以氧化 ，使溶液褪色，所以将 Cl2O 逐滴滴入淀粉-KI 溶液至过量，可观察到的实验现象为溶液先变蓝
后褪色。
30. 铁的化合物具有重要用途。
（1）铁元素是人体必不可少的元素之一，用于生成红细胞。某品牌补血剂的说明书如下表所示，回答下列
问题。
包装规格 500mL
含铁量 每 100mL 含有 81.8mg 二价铁、维生素 C
有效期 36 个月
生产日期 见包装盒及瓶身
注意事项 开瓶后需要放冰箱冷藏，于一个月内饮用完
①补血剂成分中含有“维生素 C”，维生素 C 的作用是______。
②“开瓶后需要放冰箱冷藏，于一个月内饮用完”，以防止 Fe2+发生变质。请设计实验方案检验 Fe2+是否
发生变质：______［可选用的试剂有：新制氯水、KSCN 溶液、酸性 KMnO4 溶液］。
③实验室配制 FeSO4 溶液后为防止空气中的氧气使其发生变质，可用液封法。下列是三种液态物质的溶解
氧含量如下表，其中液封效果最好的是______(填“字母”)。
选项 A B C
物质 自来水 植物油 饱和蔗糖溶液
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溶解氧含量(mg/L) 4.92 3.82 0.48
（2）聚合硫酸铁{[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m}广泛用于水的净化，以 FeSO4·7H2O 为原料，经溶解、氧化、水解聚
合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
①将一定量的 FeSO4·7H2O 溶于稀硫酸，在 70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的 H2O2 溶液，继续反应一段时
间，得到红棕色黏稠液体。H2O2 氧化 Fe2+的离子方程式为______。然后稠液体在一定条件下水解聚合生成
聚合硫酸铁。
②测定聚合硫酸铁样品中铁元素的质量分数：准确称取液态样品 3.000g，置于 250mL 锥形瓶中。加入适量
稀硫酸，加热，用还原剂将铁元素全部还原为 Fe2+，之后将过量的还原剂除去。然后用 0.05ml·L-1 K2Cr2O7
溶液滴定至终点(滴定过程中 与 Fe2+反应生成 Cr3+和 Fe3+)，消耗 K2Cr2O7 溶液 20.00mL。计算该样
品中铁元素的质量分数为______。
【答案】（1） ①. 作还原剂，防止二价铁被氧化 ②. 取少量补血剂于试管中，滴加 2~3 滴 KSCN 溶
液，若溶液变红，则证明该补血剂中的 Fe2+已经发生变质，反之，则证明未变质 ③. B
（2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 11.2%
【解析】
【小问 1 详解】
①亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化为铁离子，所以补血剂中加入维生素 C 的作用是作还原剂，
防止二价铁被氧化；
②亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化为铁离子，铁离子能与硫氰化钾溶液反应生成红色的硫氰化
铁，所以检验补血剂中亚铁离子是否发生变质的操作为：取少量补血剂于试管中，滴加 2~3 滴硫氰化钾溶
液，若溶液变红，则证明该补血剂中的亚铁离子已经发生变质，反之，则证明未变质；
③由表格数据可知，自来水中含氧量太高，水中的氧气会将溶液中的亚铁离子氧化；饱和蔗糖溶液中含氧
量虽然较小，但与硫酸亚铁溶液互溶，不能起到隔绝空气的作用，而植物油中含氧量虽然高于饱和蔗糖溶
液，但植物油不溶于水，且密度小于水，可以隔绝硫酸亚铁溶液与空气的接触，所以可以用植物油液封，
防止硫酸亚铁溶液变质；
【小问 2 详解】
①由题意可知，过氧化氢溶液氧化亚铁离子的反应为酸性条件下过氧化氢溶液与溶液中的亚铁离子反应生
成铁离子和水，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②由题意可知，溶液中亚铁离子发生的反应为：6Fe2++Cr2O +14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，滴定消耗
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重铬酸钾溶液，则由铁原子个数守恒可知，样品中铁元素的质量分数为
×100%=11.2%。
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