湖南省岳阳市华容县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

华容县2022-2023学年高二上学期期末考试

化学

满分：100分　　时间：75分钟

可能用到的原子量：H-1　Li-7　C-12　N-14　O-16　S-32　K-39

第I卷(选择题，共48分)

一、单选题(本题共7小题，每小题4分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)

1. 华容历史悠久，很多古迹、特产与特色小吃享誉湘北，有关其叙述不正确的是(　　)
A. 华容盛产棉花，棉花与丝绸均属于蛋白质。
B. 桃花山的千年银杏可用“波尔多液”(硫酸铜溶液与熟石灰混合)防治虫害，其利用了蛋白质变性的原理。
C. 华容芥菜畅销中外，腌制芥菜需要大量食盐，腌制之后的废液不能任意排放。
D. 华容团子美味可口，做团子时将米浆“沥水”，其原理和过滤类似。

2. 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是(　　)
A. 钢铁长期使用后生锈 B. 节日里燃放的焰火
C. 金属导线可以导电 D. 卫生丸久置后消失

3. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是(　　)
A. HCO3-+H2OH2CO3+OH- B. HCO3-＋OH-=H2O+CO32-
C. NH3+H+=NH4+  D. NH3·H2ONH4++OH-

4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A. 打开可乐瓶有大量泡沫冒出
B. 新制的氯水在光照下颜色变浅
C. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质
D. 容器中有H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强颜色变深

5. 反应A+B→C(△H＜0)分两步进行①A+B→X(△H＞0)②X→C(△H＜0)，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)
 

6. COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)　H>0，当反应达到平衡后，下列措施中：①升温，②恒容通入惰性气体，③增加CO的浓度，④增大反应容器的体积，⑤加催化剂，⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥

7. 下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是(　　)
A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
B. 碳酸钠溶液显碱性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH
C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋
D. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应制备Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

8. 下列说法正确的是(　　)
A. ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B. 因为焓变和熵变都与反应自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据
C. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
A. 向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

10. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是(　　)
A. Ⅰ是盐酸，Ⅱ是醋酸
B. 稀释前等体积的Ⅰ、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同
C. a、b、c三点KW的数值相同
D. 溶液的导电性a>b>c

二、不定项选择题(每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。若全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的则得0分。)

11. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误
的是(　　)
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积不相等
C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D. 在b、c两点代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2均达到饱和

12.“神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是(　　)
A. 图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用
B. 当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2(标准状况下)
C. 图乙中电子从c极流向d极，提供电能
D. c极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O

13.下列叙述正确的是(　　)
A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B. 如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小
C. 如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中
D. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

14. 25℃时，取浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时:c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时:c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
C. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时:c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)-c(OH-)]
D. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10mL～20mL之间可能存在：c(NH)＝c(Cl)＞c(OH)＝c(H+)
 

第II卷(非选择题，共52分)

三、填空题(本题包括第15～18题4个小题，每空2分，总共54分。)

15.(12分)现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

 (1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了________________。(填“泡利原理”“洪特规则”或“能量最低原理”)
(2)B元素的电负性________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。
(3)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个伸展方向。
(4)下列关于F原子的价层电子轨道表示式正确的是________(填字母)。
A.  B.
C.  D.
(5)基态D原子的核外电子排布式为________________________________________。
(6)F3+比F2+化学性质更稳定，请从原子结构的角度解释其原因：
______________________________________________________________________。

16. (14分)实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋中醋酸的浓度。回答下列问题：
(1)量取待测白醋溶液20.00mL于_____________(填仪器名称)中，滴加2滴酚酞作指示剂；用0.1000mol/L的NaOH溶液先润洗碱式滴定管再装入碱式滴定管中，调至“0”刻度并进行滴定；当出现___________________________________现象时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。
(2)在完成上述第1次滴定后，重复滴定3次.记录数据如下：

 ①计算得：c(CH3COOH)=_______________mol•L-1。
②碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗会导致滴定结果_______________ (填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。
(3)用0.1molNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系：V1_________V2(填“＞”、“=”或“＜”)。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
______________________________________。

17. (14分)钴酸锂电池的正极材料含有钴酸锂(LiCoO2)、铝箔及少量铁等，其通过如下图流程可回收铝、钴、锂。请回答下列问题：

(1)LiCoO2中Co的化合价为_______。
(2)“正极碱浸”时会适当升温并提高NaOH溶液的浓度，其目的____________。
(3)“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图所示：
 
“酸浸”的适宜温度约为_______℃(所填数据限整数)，若酸浸主要反应之一的化学方程式为：3H2SO4+H2O2Li2SO4+2COSO4+O2+4H2O，则上述反应过程中H2O2表现了_____________性(填“氧化”或“还原”)。
(4)“调pH除杂”的目的是使沉淀完全[即]，则常温下，PH=3的溶液中，Fe3+是否沉淀完全？_________(填“是”或“否”，另外已知常温时的为)。
(5)“沉锂”反应的离子方程式为______________________________________。
(6)“沉钴”反应之后的母液其用途为_____________________________________。

18. (14分)环境保护是当今社会的热门问题,而氮的氧化物是大气污染的主要物质,研究氮的氧化物的反应对于减少污染有重要意义。请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)汽油燃油车上安装三元催化转化器,可以使CO和NO两种尾气反应生成N2,可有效降低汽车尾气污染。已知:
N2(g)+O2(g)2NO(g)　△H=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)CO2(g)　△H=-393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)2CO(g)　△H=-221.0kJ·mol-1
则尾气转化反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=____________kJ·mol-1
(2)向恒温恒容密闭容器中充入NO和CO,用传感器测得的数据如下表所示:

 ①下列事实能说明反应达平衡状态的是______(填序号)
A. 容器内气体的压强不变
B. 容器内气体的密度不变
C. 容器内气体的平均相对分子质量不变
②计算此温度下,该反应的平衡常数K=_________L·mol-1。
③保持温度和容积不变,向平衡体系中再充入NO和N2,使二者浓度均增加至原来的两倍,此时平衡向_______________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)移动。
④实验测得,v正=k正・c2(NO)・c2(CO),v逆=k逆•c2(N2)(CO2)、(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数______________(填“>”“<”或“=")k逆增大的倍数。
⑤L､X可分別代表压强或温度。图甲表示L一定时,NO(g)的平衡转化率随X的变化关系,则X代表_____________。
　　　　
(3)铈元素(Ce)常见有+3､+4两种价态。NO可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO和NO。可采用电解法将上述吸收液中的NO转化为无毒的N2,同时再生Ce4+,其原理如图乙所示。写出阴极的电极反应式:___________________________________.

华容县2022-2023学年高二上学期期末考试

化学参考答案及评分标准

一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.A  2.B  3.D  4.D  5.D  6.B  7.A  8.C  9.D  10.B

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。若全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的则得0分。

11.BC  12.D  13.D  14.BC

三、填空题：本题包括第15～18题4个小题，每空2分，总共54分。

15.(12分）

(1)洪特规则   　(2)小于　  (3)3  　(4)C (5)[Ne]3s2(或1s22s22p63s2)

(6)Fe3+核外价电子排布为3d5,3d半充满，比Fe2+的3d6稳定

16.(14分）

（1）  锥形瓶   溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色   

（2） ①. 0.075    ②. 偏大   

（3） ①. Ⅰ    ②. ＜    ③. c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

17.（14分）

（1）+3    （2）加快碱浸的速率  （3） 80℃    还原 

（4）是    （5）2Li++=Li2CO3↓   

（6）作肥料、制氨气等（合理即可）

18. (14分)

(1)-746.5

(2) ①AC(2分,漏选得1分,错选不得分)

②256     ③正反应方向   ④<       ⑤温度

(3)2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O