湖南省岳阳市华容县2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份湖南省岳阳市华容县2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．当光束通过下列分散系时，会出现丁达尔效应的是( )
A.溶液B.云、雾C.溶液D.蔗糖溶液
2．将下列各组物质分类正确的是( )
A.酸：硫酸、醋酸、、硝酸
B.同素异形体：金刚石、石墨、
C.盐：生石灰、硝酸钾、
D.碱：烧碱、纯碱、熟石灰
3．下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A.Cl-的结构示意图：
B.氯化氢的电子式为：
C.碳酸钾的电离方程式
D.中子数为9的氮原子：
4．下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是( )
A.在强酸性溶液中：
B.在含有大量的溶液中：
C.在含有大量SO eq \(\s\up 1(2),\s\up0(4))的溶液中：
D.在含有大量Fe2+的溶液中：
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁片插入稀硫酸中：
B.往溶液中通入少量的：
C.铜与稀硝酸反应：
D.一小块金属Na投入水中：
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标况下4.48L所含的分子数为0.2
B.56g铁粉与1ml充分反应，转移的电子数为3
固体中含有的离子数目为0.3
D.1ml与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2
7．氮化硅()是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：。下列对该反应的说法正确的是( )
A.氮化硅中氮元素化合价为+3价
B.该反应的氧化剂是和
C.该反应的还原剂为C单质
D.上述反应中每生成1ml转移24ml电子
8．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.时刻，反应逆向进行
B.时刻，正反应速率大于逆反应速率
C.时刻，达到反应进行的限度
D.时刻，反应处于平衡状态，反应停止时间
10．如图为某锌－铜原电池示意图。下列说法正确的是( )
A.电子由铜片通过导线流向锌片
B.溶液中的向铜电极移动
C.负极电极反应式：
D.电路中每转移0.2ml电子，理论上电解质溶液的质量增加6.5g
11．下列说法中正确的是( )
①石油裂化得到的汽油是纯净物；
②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料；
③天然气是一种清洁的化石燃料；
④用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙烯和甲烷气体；
⑤煤的干馏是物理变化。
A.①②③B.①③④C.③⑤D.②③④
12．丙烯酸的结构简式为，其对应的性质中不正确的是( )
A.能与乙醇在一定条件下发生酯化反应
B.能与溴水发生取代反应
C.能与新制的悬浊液反应
D.能通过加成聚合反应生成高分子化合物
13．从黑铜矿(主要含有和少量杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A.黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理
B.“高温煅烧”时，矿石中的硫元素被氧化
C.酸浸时，稀硫酸也可以用稀盐酸代替
D.固体X可以为铁粉，试剂Y可以为溶液
14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W是地壳中含量最高的元素，Z的次外层电子数是最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质遇浓硝酸时会发生钝化，X的质子数比Y的少2。下列说法正确的是( )
A.金属性：B.化合物中仅含共价键
C.原子半径：D.为碱性氧化物
二、填空题
15．已知：A(分子式为：)是来自石油的重要有机化工原料，B、D是厨房中常见的两种有机物，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。请完成下列空白。
(1)A的电子式为________________，D分子中的官能团名称是____________。
(2)①的反应类型为___________________，③的反应类型为_________________。
(3)写出反应E的结构简式____________________________________。
(4)乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有_______。(填字母)
A.B.
C.D.
(5)写出反应②的化学方程式：______________________________________。
16．Ⅰ.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：
请回答下列问题：
(1)海水淡化的方法有_______________法、反渗透法和电渗析法等。
(2)从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量溶液；③加适量盐酸；④加过量溶液；⑤加过量溶液。正确的操作顺序是_____________(填字母)。
A.⑤④②③①B.⑤④②①③C.④⑤②①③D.⑤②④①③
(3)步骤Ⅱ用水溶液吸收，反应的离子方程式为________________________。
(4)步骤Ⅱ吹出的Br2还可以用纯碱吸收，发生的反应。当吸收0.3ml时，反应中转移电子的物质的量是_____ml。
(5)工业上电解饱和食盐水制的化学方程式__________________________。
Ⅱ.金属矿物冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(6)KI的溶解度随温度变化比较大，操作A包括____________、冷却结晶、过滤。
(7)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：___________________。
17．Ⅰ.已知与硫酸的反应为，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，回答下列问题：
(1)实验①②研究的是__________对化学反应速率的影响。
(2)=______，=______。
Ⅱ.催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少排放。在体积为2L的密闭容器中，充入2ml和6ml，一定条件下发生反应：
，测得和的浓度随时间变化如右图所示。
(3)在4min到9min时间段，=__________
(4)下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填字母)。
A.的质量保持不变
B.的含量保持不变
C.正反应和逆反应速率相等
D.和的物质的量之比为1:3:1:1
(5)平衡时的物质的量为___________。
Ⅲ.燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如燃料电池，其电极总反应为。
(6)则负极通入的气体为：____________________。
(7)若此燃料电池电路中转移2ml电子，则消耗的在标准状况下的体积为______。
三、实验题
18．实验小组学习了，反应的相关知识后，欲探究镁是否与气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉线是一种耐火材料，不参与反应)。
请回答下列问题：
(1)盛放浓硫酸的仪器名称___________________。
(2)a装置的作用_______________________________。
(3)若可供选择的固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体。则装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(4)装置B中所盛放的药品是____________(填名称)，作用是____________________。
(5)装置D中NaOH溶液的作用是________________________________。
(6)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色固体物质生成，写出该固体与足量发生反应的化学方程式为__________________________________________。
参考答案
1．答案：B
解析：B.云、雾为胶体，有丁达尔效应，B正确
2．答案：B
解析：同素异形体:金刚石、石墨、都是有碳元素组成的单质，故B正确。
3．答案：C
解析：C.碳酸钾在溶液中完全电离出钾离子和碳酸根离子，电离方程式为，故C正确。
4．答案：B
解析：
5．答案：C
解析：C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为，故C正确。
6．答案：C
解析：
7．答案：C
解析：
8．答案：D
解析：浓硫酸具有脱水性,将浓硫酸滴入蔗糖中,蔗糖脱水碳化且放出大量的热,具有强氧化性的浓硫酸与脱水碳化生成的碳共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,所以将浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌的过程中,浓硫酸体现了氧化性和脱水性,故D正确。
9．答案：B
解析：
10．答案：B
解析：B.溶液中的阳离子向正极移动，向铜电极移动，B正确。
11．答案：D
解析：
12．答案：B
解析：B.丙烯酸含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，B错误。
13．答案：C
解析：C.需要制取硫酸亚铁溶液，酸浸时，不能用稀盐酸代替硫酸，否则无法得到硫酸亚铁溶液，C错误。
14．答案：B
解析：
15．答案：(1)；羧基
(2)加成反应；酯化反应(或取代反应)
(3)或或
(4)CD
(5)
解析：
16．答案：(1)蒸馏；
(2)BD；
(3)
(4)0.5
(5)
(6)蒸发浓缩；
(7)取少量水溶液于试管中，滴入淀粉溶液，若溶液变蓝，则含有碘单质
解析：
17．答案：(1)温度
(2)=2.0，=1.0
(3)0.05
(4)D
(5)1.5ml
(6)
(7)11.2L
解析：(1)实验①②温度不同，其他条件都相同，所以研究的是温度对化学反应速率的影响；
(2)实验①②研究的是温度对化学反应速率的影响，为保证硫酸浓度相同，则=2.0；实验③研究的是浓度对反应速率的影响，溶液体积不同，则需硫酸溶液体积相同，即保证硫酸浓度相同，而浓度不同，则需溶液总体积相同=1.0；
（3）在4min到9min时间段，的浓度变化量为，则；
(4)A.的质量保持不变，说明正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡状态，A不符合题意；
B.的含量保持不变，说明正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；
C.正反应和逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，C不符合题意；
D.和的物质的量之比为1:3:1:1，不能说明正反应速率等于逆反应速率不能说明反应达到平衡状态，D符合题意。
(5)平衡时的变化量为，则的变化量为4.5ml，平衡时的物质的量为；
（6）负极发生氧化反应，由总反应可知，被氧化，则负极通入的气体为：；
（7）根据电子守恒可知，若此燃料电池电路中转移2ml电子，则消耗，在标准状况下的体积为。
18．答案：(1)分液漏斗
(2)防倒吸
(3)
(4)浓硫酸；干燥气体
(5)吸收多余的气体，防止污染环境
(6)
解析：
选项
实验操作和现象
实验结论
A
碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
气体产物中含有和
B
向溶液X中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无
C
向酸性高锰酸钾溶液加入适量的氯化亚铁溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色
具有还原性
D
将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生刺激性气味的气体
浓硫酸体现了脱水性和强氧化性
实验序号
反应；温度(℃)
加入0.1ml/L；溶液的体积(mL)
加入0.1ml/L；溶液的体积(mL)
加入水的体积(mL)
出现浑浊的时间(s)
①
20
2.0
2.0
0
t1
②
40
2.0
V1
0
t2
③
20
1.0
2.0
V2
t3