广东省汕头市潮南区陈店镇公办学校2025-2026学年九年级上学期12月期末联考化学试题-自定义类型

这是一份广东省汕头市潮南区陈店镇公办学校2025-2026学年九年级上学期12月期末联考化学试题-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，科普短文题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.下列工艺涉及化学变化的是（ ）
A. 纺纱织布B. 伐木制舟C. 剪纸成花D. 烧制陶瓷
2.下列与实验有关的图标对应错误的是
A. 洗手B. 排风
C. 热烫D. 明火
3.2024年“世界环境日”的主题为“绿色行动，共创未来”，下列做法符合该主题的是
A. 任意排放工厂废气B. 随地乱丢垃圾
C. 积极推广新能源的使用D. 随意丢弃废旧电池
4.化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的表示正确的是
A. 汞元素：HGB. 氯化钠：NaCl
C. 3个氧原子：O3D. 2个镁离子：2Mg+2
5.发现元素周期律的科学家是（ ）
A. 张青莲B. 门捷列夫C. 闵恩泽D. 拉瓦锡
6.下列表示2个氢原子的是（ ）
A. H2B. 2HC. H2OD. 2HCl
7.下列用分子的相关知识解释不正确的是
A. 湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B. 成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C. 水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D. 一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小
8.根据如图，下列气体的实验室制法正确的是
A. 选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸B. 选择甲装置制取H2，Y为铜粒
C. 选择乙装置既可收集H2也可收集CO2D. 选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出
9.常见几种碳单质结构如题图，下列关于它们的说法不正确的是
A. 物理性质有较大差异B. 碳原子的排列方式都相同
C. 原子结构示意图都是D. 常温下的化学性质都比较稳定
10.2024年3月22～28日是第三十七届“中国水周”。“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列关于水的说法正确的是（）
A. 地球上的淡水资源非常丰富B. 无色、无臭、透明的液体一定是纯水
C. 活性炭可除去水中的所有杂质D. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
11.《本草纲目拾遗》中记载：“人参补气第一，三七补血第一。”三七素（C5H8N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是（ ）
A. 三七素中氮元素的质量分数最小
B. 三七素的相对分子质量为176g
C. 三七素中碳、氧元素的质量比为3：4
D. 三七素由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
12.偏二甲肼与四氧化二氮反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 反应前后原子个数减少
B. 反应前后分子个数不变
C. 反应生成水和二氧化碳的质量比为
D. 反应生成和的分子个数比为
13.用如图装置验证CO2的性质。在塑料瓶上打3个孔，在一根细铁丝上粘2张用石蕊溶液染成紫色的纸条（一干、一湿）放入塑料瓶中，通入CO2，下列说法错误的是（ ）
A. 干的纸条先变红，湿的纸条后变红
B. 低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭
C. 实验结束后取出湿的纸条用吹风机吹干，纸条由红变紫
D. 该装置既能验证CO2的物理性质又能验证化学性质
14.下列物质的除杂或鉴别操作正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
15.下列装置不能达到实验目的的是
A. 探究空气中氧气含量
B. 探究燃烧需要与氧气接触
C. 探究分子之间有间隔
D. 探究质量守恒定律
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
16.在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上可用如图1所示的方法生产轻质碳酸钙。
(1)石灰乳属于______（填“纯净物”或“混合物”），X的化学式是______。
(2)煅烧含的石灰石 100t，理论上可以得到氧化钙的质量为______t（写出计算过程）。（）
(3)用含的石灰石 100t生产轻质碳酸钙（杂质不含钙元素），生产过程中，假设钙元素不损失，请在坐标中画出钙元素的质量随反应时间变化的图像并标出必要的数值______。
三、简答题：本大题共3小题，共27分。
17.人类智慧元素——碘元素的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。我们日常食用的加碘盐常加入碘酸钾（KIO3）来预防因缺碘引起的疾病。单质碘（I2）是一种紫黑色有光泽的固体，具有毒性和腐蚀性，遇淀粉会变成蓝色，加热时升华为漂亮的紫色蒸气，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。
(1)碘原子的核电荷数是______，相对原子质量是______，在化学反应中容易______电子（填“失去”或“得到”），碘离子的符号是______。
(2)固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其性质相似的原因______。
(3)以下微粒与碘原子化学性质相似的是______。
(4)碘单质的用途有______。（填一点）
18.实验课上，同学们做了电解水的实验。
(1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是___________。
(2)写出电解水的化学方程式：__________。通过该实验，再结合氢气燃烧的实验，可证明水是由___________ 组成的。
某同学在做电解水实验时，不小心向水中加入了少量的氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。
【提出假设】假设1：氧气和氯气；假设2：氢气和氯气；假设3：氢气和氧气。
【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
(3)
(4)电解氯化钠溶液的化学方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + ___________ ↑ + ___________ ↑
【反思评价】
(5)联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时___________ (填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液。
19.氢能是最理想的清洁能源，制氢技术一直是开发氢能的研究热点。
(1)垃圾制氢：原理之一是将垃圾中的有机物分解为H2、CO、CH4。可推测该有机物中含有_________元素。
(2)甲烷化学链制氢：以Fe2O3为载氧体，CH4、水蒸气、空气为原料，主要工艺如图1所示。
ⅰ.“燃料反应器”中，发生反应的化学方程式为：3CH4+4Fe2O3 8Fe+3CO2+6H2O，发生还原反应的物质是_________，反应过程中铁元素化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。
ⅱ.“蒸气反应器”中，高温条件下制取H2的化学方程式为_________________。如图2是采用不同载氧体制氢时H2产量和纯度对比图，对比Fe2O3，能同时提高H2产量和纯度的载氧体是____（填字母）。
a.Fe2O3﹣Ni b.Fe2O3﹣Ce c.Fe2O3﹣Zn d.Fe2O3﹣Cu
iii.“空气反应器”中，发生的反应属于_______（填基本反应类型）。
(3)电解水制氢：主要利用可再生能源电解水制得H2。
ⅰ.在直流电源的____极可收集到H2。
ⅱ.该方法与甲烷化学链制氢技术相比，优点有________________（写一条）。
四、科普短文题：本大题共1小题，共9分。
20.为应对等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取 2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1.
现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。通过植树造林、海洋封存、综合利用等途径可降低大气中浓度。工业上可以将转化成甲醇 ( )等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图 2所示。
(1)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是____。
(2)可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，原因是_____ (用化学方程式表示)。
(3)写出利用合成甲醇的化学方程式：____，由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为____。
(4)下列说法正确的是_____(填字母)。
A．化石燃料包括煤、石油、天然气
B．大气中过多会导致温室效应和酸雨
C．植树造林是利用植物的光合作用吸收
D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放
五、实验题：本大题共1小题，共9分。
21.实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
I、用高锰酸钾制取氧气：
(1)仪器a的名称是__________。
(2)制取氧气时发生反应的化学方程式为__________。
(3)制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①将集气瓶盛满水，连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；②让试管均匀受热，然后对药品所在部位加热。①在②__________（填“之前“或“之后”）相对合理。
(4)图E为用图D中的方法刚刚收集满的一瓶氧气，此时集气瓶内压强__________（填“大于”或“小于”）外界大气压。将红热的木炭伸入到图E的集气瓶中，观察到木炭燃烧发出__________、放热。
II、用大理石（大理石中的杂质不溶于水，且不参与反应）和稀盐酸制取二氧化碳：
(5)选用C装置收集二氧化碳的原因是：在相同条件下，二氧化碳的密度比空气的密度__________（填“大”或“小”）。
(6)制取二氧化碳发生反应的化学方程式为__________，B装置内碳酸钙的质量随时间变化的大致趋势如图所示，请结合图像分析，t0℃时B装置内的溶液中Ca2+与Cl﹣的个数比__________（填“等于或“小于”）1：2。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】A
15.【答案】C
16.【答案】(1) 混合物
(2)
44.8
解：设理论上可以得到氧化钙的质量为x。


答：理论上可以得到氧化钙的质量为44.8t。
​​​​​​​(3)

17.【答案】(1) 53 126.9 得到 I﹣
(2)分子的构成相同
(3)AB
(4)制取药物

18.【答案】(1)增强水的导电性
(2) 氢元素和氧元素
(3) 黄绿色 无色 2
(4) H2 Cl2
(5)不可以

19.【答案】(1)氢、碳、氧
(2) Fe2O3 降低 d 化合反应
(3) 负 原料来源广泛（或产物无污染等合理答案）

20.【答案】(1)碳替代
(2)CO2+H2O=H2CO3
(3) 温度为210℃，有分子筛膜
(4)ACD

21.【答案】(1)铁架台
(2)
(3)之前
(4) 大于 白光
(5)大
(6) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 小于
选项
实验目的
操作
A
除去CO2中少量的CO
把混合气体通过灼热的氧化铜
B
除去CaO中少量的CaCO3
先加水，再过滤
C
鉴别H2和CH4
点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D
鉴别水与酒精
观察颜色
实验步骤
实验现象
解释或结论
①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色
试管a收集到___________气体，试管 b收集到___________气体
假设3错误
②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火
听到爆鸣声
假设__________正确