2025-2026学年广东省东莞市五校联考九年级（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年广东省东莞市五校联考九年级（上）期末化学试卷-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普短文题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.实验是学习化学的主要方法和途径，以下实验中的变化属于物理变化的是（ ）
A. 镁条的燃烧实验B. 利用红磷燃烧探究空气中氧气含量
C. 石蜡的熔化实验D. 利用氧化钙探究化学反应能量变化
2.下列客观事实对应的微观解释错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
3.下列处理方法错误的是（ ）
A. 发现纸箱起火，马上用水灭火
B. 图书馆内图书着火，用二氧化碳灭火器灭火
C. 发现燃气泄漏，立即打开换气扇通风
D. 进入久未开启的菜窖前，先做灯火实验
4.医生建议缺铁性贫血患者适当多食用菠菜、猪肝等含铁食物这里的“铁”指的是（ ）
A. 元素B. 分子C. 原子D. 单质
5.下列对实验现象的描述不正确的是（ ）
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 向盛有石灰石的试管中滴加稀盐酸，固体逐渐减少并有气泡产生
C. 向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊
D. 电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气
6.实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是（ ）
A. B.
C. D.
7.高铁车体材料伸用的不锈钢中加入了金属镍增强性能，工业高温上采用火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+X↑，下列说法错误的是（ ）
A. 反应中X的化学式为CO2B. NiO中Ni的化合价为+2价
C. 碳过量时，气体产物中可能有COD. 此反应说明碳具有可燃性
8.某课外活动学习小组的同学举行了一场辩论赛，正方观点是“化学使世界变得更加绚烂多彩”，反方观点是“化学危害着人类的安全”，下列能成为支持反方观点的论点是（ ）
A. 利用化学合成药物，可保障人体健康
B. 利用化学大量使用化石能源，加剧温室效应
C. 用化学开发新材料，改善人类生存条件
D. 利用化学生产化肥、农药，增加粮食的产量
9.下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 2个氢原子：H2B. 1个锌离子：Zn+2C. 氨分子：NH3D. 氧化铝：AlO
10.“清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是（ ）
A. 该分子中含有O2B. 一个黄酮素分子含有27个原子
C. 黄酮素由3个元素组成D. 黄酮素中碳氢氧元素质量比为15：10：2
11.分类是一种重要的化学观念。下列物质的分类完全正确的是（ ）
A. CO、NO2、SO2——空气污染物B. HgO、C60、NaOH——化合物
C. 一氧化碳、氧化镁、氧气——氧化物D. 氢气、氮气、水——单质
12.2024年6月5日是第53个世界环境日，也是中国第10个环境日，中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列关于环境保护的做法错误的是（ ）
A. 增加清洁能源使用，有利改善空气质量
B. 生活污水集中处理后再排放
C. 工业废气经过处理后再排放
D. 加高燃煤的烟囱高度，有利于减少空气污染
13.下列事实与所涉及的化学知识的解释错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
14.下列实验探究方案中设计错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
15.某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2H4），下列有关说法正确的是（ ）
A. 分子是化学变化中的最小粒子B. 反应前后氧元素的化合价降低
C. 该反应后原子的总数增加D. 参加反应的两种物质分子个数比为1：1
二、填空题：本大题共1小题，共7分。
16.我国盛产茶叶，茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图所示：
（1）茶叶属于______ （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）茶多酚具有强血管降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，则其碳氢氧原子个数比为______ 。
（3）中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是______ 。
（4）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息和其原子结构示意图如图所示，硒原子的核外电子数为______ ，该元素属于______ 元素（填“金属”或“非金属”）；深加工的富硒山茶叶，除真空包袈外，从成本的角度来看，你建议给包袋内充入______ （填一种物质的化学式）作保护气，利于延长保质期。
（5）用不锈钢网来分离茶渣和茶水的方法与实验室分离固、液混合物的方法相似，该操作名称是______ 。
三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
17.纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。（通过给氧气放电，得到臭氧和氧气的混合物，再降温液化，根据两者的沸点不同，得到液态的臭氧和气态的氧气。）
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味，臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。
（1）依据文章内容回答下列问题。
①臭氧的物理性质有______ （写出一条即可）。
②臭氧与氯气相比，漂白效果更好的是______ 。
③下列关于臭氧的说法中，错误的是______ 。
A.臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂
B.由氧气制得臭氧的过程，发生的是物理变化
C.臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保
（2）实验室可以用高锰酸钾制取氧气，请写出该反应的化学方程式：______ 。它属于基本反应类型的______ 反应。
（3）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是______ 。（多选）
A.深海潜水
B.食品防腐
C.航天火箭
D.气割气焊
四、探究题：本大题共3小题，共30分。
18.
（1）仪器①的名称是______ 。
（2）制取二氧化碳等气体在装入试剂前必须进行的一步操作是______ 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______ 。
（4）装置选择：用上述原理制取CO2，图1中______ （填标号）是适合的气体发生装置。
（5）气体收集：若用F收集一瓶CO2，将气体从______ （填“a”或“b”）端通入。
（6）性质验证：图2实验中观察到干花______ ，而湿花______ 现象，能得出二氧化碳与水反应的结论。
（7）跨学科实践
同学们调研发现某工厂为了获得充足的能量，采用燃煤技术，于是猜测该废气中含有二氧化硫。
【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】
【反思评价】
不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是______ 。
19.化学反应受诸多因素影响，调控化学反应具有重要意义。
（1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是______ 能影响化学反应的速率。
（2）研究并调控燃烧能提升化学反应的应用价值。
将蜡烛置于空气中，用如图装置（如图1）测定从点燃到熄灭（75S时）过程中氧气和二氧化碳气体体积分数的变化（如图2）。
【猜想】对导致蜡烛熄灭的原因作出如下猜想：
猜想1：氧气浓度下降猜想2：二氧化碳浓度上升
【实验】用空气占95%、二氧化碳占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛能点燃。
【结论】______ （填“猜想1”或“猜想2”）是蜡烛熄灭的原因。
【反思】①燃烧条件之一“与氧气接触”可更准确地表示为与较高______ 的氧气接触。
②用天然气做饭，若炉火火焰呈黄色，锅底变黑，需要______ （填“调大”或“调小”）灶具的进风口。
③煤矿井下的空气含有甲烷，不断鼓入新鲜空气，是防止燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过排出甲烷，使甲烷无法达到燃烧的条件，此做法类似于灭火的原理中的______ 。
（3）利用图3所示装置探究影响H2O2分解速率的因素，实验方案如下表。
①实验b中发生反应的化学方程式为______ 。
②设计实验a和b的目的是______ 。
③设计实验b和c的目的是探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响。实验中x的数值为______ 。
④测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如图4所示。可得出H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响规律是______ 。
20.碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
I.碳的多样性
（1）《富春山居图》是元朝国画作品，保存千年不变色，说明常温下碳的化学性质______ 。
（2）市场上出售的活性炭，有疏松多孔的结构，具有______ 性，可除去装修产生的有害气体。
（3）石墨用于制造高铁车顶的受电弓滑板。列车行进中受电弓滑板可承受与接触电网持续摩擦产生的热量，并将电力传输至列车。此应用与石墨下列性质相关的有______ （填字母）。
A.①③④
B.②③④
C.①②④
D.①②③
①有金属光泽
②导电性
③滑腻感
④熔点高
（4）C60可用作吸氢材料，微观上，C60由______ （填“分子”“原子”“离子”之一）构成。
Ⅱ.“碳中和”的实现：
（5）开发新能源，减少CO2排放。干热岩是深埋数千米的高温岩体，属于一种新兴的地热能。如图为利用干热岩发电的流程图，该过程将地热能转化为______ 能。
（6）氢气热值高，燃烧产物无污崇，是理想燃料，也能减少二氧化碳排放。写出氢气燃烧的化学方程式：______ 。
（7）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。
【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-978℃，沸点64.7℃。
①请写出二氧化碳和氢气反应生成甲醇和一种氧化物的化学方程式：______ ；
②根据资料，从甲醇和水的混合物中分离出甲醇的方法为______ （填“过滤”或“蒸馏”）。
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
21.芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。
（1）硅在地壳中的含量居第______ 位。
（2）反应中焦炭表现出______ 性（填“氧化”或“还原”）。
（3）中氧元素的质量分数为______ 。
（4）如图，生成一氧化碳的质量为______ kg。
（5）根据化学方程式计算，至少需要焦炭的质量是多少（写出计算过程）？
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】混合物；
3：3：1；
分子在不断运动；
34；非金属；N2；
过滤
17.【答案】天蓝色、气体、有难闻的鱼腥气味（答案不唯一）;臭氧或O3;B ;分解 ACD
18.【答案】锥形瓶 检查气密性 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B a 不变色;变红 溶液褪色;二氧化碳也会使石灰水变浑浊
19.【答案】温度 【结论】猜想1；【反思】①含量或浓度；②调大；③清除可燃物 猜想1;含量或浓度;调大;清除可燃物;;探究二氧化锰对反应速率的影响;20;其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快
20.【答案】稳定（或不活泼） 吸附 B 分子 电 2H2+O22H2O ;蒸馏
21.【答案】二或2 还原 53.3% 84 36kg 选项
客观事实
微观解释
A
金刚石、石墨物理性质存在明显差异
碳原子排列方式不同
B
5毫升酒精与5毫升水混合后体积小于10毫升
分子之间有间隔
C
干冰升华
分子的体积变大
D
工业上用空气制取氧气属于物理变化
分子的种类没有发生变化
选项
劳动项目
涉及到的化学知识
A
将自来水煮沸后饮用
煮沸能降低水的硬度
B
炒菜时油锅起火，盖上锅盖，火熄灭
隔绝氧气
C
纸箱起火，立即用水浇灭
降低可燃物的着火点
D
用石墨做铅笔芯
石墨为灰黑色且很软
探究呼出的气体气中二氧化碳
B.探究空气中氧气的体积含量
C.探究二氧化锰对反应速率的影响
D.探究氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素
实验操作
实验现象
实验结论
收集一瓶工厂排放的气体，加入品红溶液，振荡
______
废气中含有二氧化硫
实验编号
H2O2溶液
催化剂
温度/℃
浓度
y/mL1
a
3%
20
无催化剂
20
b
3%
20
0.5gMnO2固体
20
c
6%
x
0.5gMnO2固体
20