2025-2026学年西藏昌都市高二（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年西藏昌都市高二（上）期末化学试卷-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生活息息相关，下列说法中正确的是（ ）
A. 水银温度计中主要成分为单质银
B. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能
C. 用食醋去除水壶中水垢
D. 检测胃病可以用碳酸钡
2.下列有关如图所示原电池（盐桥中吸附有KNO3饱和溶液）的叙述不正确的是（ ）
A. 盐桥中的K+向铜电极移动
B. 电子沿导线由铜电极流向银电极
C. 正极的电极反应为Ag++e-=Ag
D. 铜电极发生氧化反应
3.反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A. v（A）=0.15ml/（L•min）B. v（B）=0.01ml/（L•s）
C. v（C）=0.40ml/（L•min）D. v（D）=0.1ml/（L•s）
4.下列化学用语使用正确并能解释相关事实的是（ ）
A. 碳酸氢钠溶液导电：
B. 硫氢化钠溶液呈碱性：
C. 氯化铁溶液中加入盐酸为了抑制Fe3+水解：
D. 亚硫酸为二元弱酸：
5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
6.如图所示各装置中，可以构成原电池的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.在一定温度下，在1L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A. 反应至5min时，2v正（A）=3v逆（B）
B. 0～5min内，v（A）=0.12ml•L-1•min-1
C. 反应的化学方程式为3A=2B+C
D. a点反应速率：v（A）=v（B）
8.我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。将CO2转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。CO2催化加氢合成CH3OH总反应为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g），下列不能加快反应速率的措施是（ ）
A. 增加CO2的浓度B. 保持体积不变，充入N2，使体系压强增大
C. 将容器的体积缩小一半D. 升高温度
9.下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是（ ）
A. 甲醇的燃烧B. 大理石高温分解C. 锌与盐酸反应D. 铝热反应
10.碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 电池工作时，MnO2发生氧化反应
B. 电池工作时，OH-通过隔膜向正极移动
C. 环境温度过低，不利于电池放电
D. 反应中每生成1mlMnOOH，转移电子数为2×6.02×1023
11.在恒温恒容容器中发生反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），下列选项能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的压强不再改变
B. 单位时间内生成aml A，同时消耗aml B
C. 混合气体的密度不再改变
D. 混合气体的分子总数不再改变
12.已知完全燃烧7.8g液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放326.75kJ的热量。下列表示液态苯燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
13.在一定温度的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）=zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5ml•L-1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2ml•L-1。下列判断正确的是（ ）
A. x+y＞zB. 平衡逆向移动C. B的转化率降低D. C的体积分数增大
14.氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）ΔH。
已知：ⅰ.碳的燃烧热为393.5kJ•ml-1
ⅱ.
ⅲ.
则2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）ΔH=（ ）
A. -747kJ/mlB. +1494kJ/mlC. +747kJ/mlD. -1494kJ/ml
二、实验题：本大题共1小题，共15分。
15.如图是用0.1000ml•L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题；
（1）配制100mL0.1000ml/L的HCl溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______ 。
（2）仪器A的名称是______ 。
（3）盐酸的体积读数：滴定前读数为______ mL。
（4）取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴______ （石蕊、甲基橙、酚酞中只选一种）作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是______ 。
（5）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均体积为______ ，待测NaOH溶液的平均浓度是______ ml/L（保留四位有效数字）。
（6）对下列几种假定情况进行讨论（填“无影响”“偏高”或“偏低”）：
①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是______ ；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是______ ；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是______ 。
三、简答题：本大题共3小题，共43分。
16.二甲醚（CH3OCH3）是一种洁净液体燃料，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压强：2.0～10.0MIPa；温度：230～280℃）进行下列反应：
反应i：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
反应ⅱ：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）
反应ⅲ：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH3=-41.2kJ•ml-1
（1）在该条件下，若反应i的起始浓度分别为c（CO）=1.2ml•L-1，，8min后达到化学平衡状态，CH3OH的浓度为0.6ml•L-1，则8min内CO的平均反应速率为______ 。
（2）在t℃时，反应ⅱ的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
此时v正______ v逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）催化总反应为：3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH4
①ΔH4=______ kJ•ml-1。
②CO的平衡转化率α（CO）与温度、压强的关系如图1所示。图中X代表______ （填“温度”或“压强”）。
（4）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势。解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因______ 。
（5）二甲醚（CH3OCH3）空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图3所示。
①燃料电池中的正极是______ （填“c”或“d”）电极。
②c电极的电极反应为______ 。
17.请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：
（1）计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH=______ kJ/ml。
②通过盖斯定律计算。已知：
ΔH=-414kJ/ml
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）ΔH=-511kJ/ml。
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：______ 。
（2）某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入X（g）和Y（g），发生可逆反应生成Z（g），三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为______ 。
②反应1min时，该容器中含有Z（g）的物质的量n（Z）______ （填“＞”、“＜”或“=”）0.1ml。
③反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为______ ，1min时，正反应速率______ （填“＞”“＜”或“=”）逆反应速率，X（g）的平衡转化率为______ 。
④容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是______ （填序号）。
A.气体密度
B.压强
C.化学反应速率
D.气体平均相对分子质量
18.CO2催化加氢制甲醇有利于减少CO2排放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH K（平衡常数）
另有反应①：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41kJ/mlK1（平衡常数）
反应②：CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）ΔH2=+90kJ/mlK2（平衡常数）
温度分别为T1、T2时，在2L恒容密闭容器中充入2mlCO2和一定量H2按不同投料比发生总反应，绘制的CO2平衡转化率如图1，回答下列问题：
（1）由以上数据计算ΔH=______ ；总反应在______ （填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（2）K=______ （用K1、K2表示）。
（3）判定T1______ T2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）若总反应进行到d点状态时耗时5min,则建立此状态过程中用H2表示的平均反应速率v（H2）=______ ，b点的平衡常数K=______ （保留2位小数）。
（5）若将一定比例的CO2和H2在装有催化剂的反应器中反应数小时。体系中甲醇的产率与温度的关系如图2所示。
温度为460K时，图中P点______ （填“是”或“不是”）处于平衡状态。结合相关信息分析，如图F点之后，甲醇产率变化的原因可能是：①温度升高，生成CH3OH的选择性降低；②______ ；③______ 。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】100mL容量瓶、玻璃棒 酸式滴定管 0.80 酚酞;当滴入最后一滴盐酸标准液，溶液由红色变无色，且半分钟内不恢复原来的颜色 22.00mL;0.1100 偏低;不影响;偏高
16.【答案】0.075ml/（L•min） ＜ -262.7;温度 当投料比大于1时，随着c（H2）增大，反应i被促进，反应iii被抑制，c（H2O）增大，最终抑制反应ii,因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小 d;
17.【答案】-185;Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）ΔH=-317kJ/ml 3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）;＞;0.05ml/（L•min）;＞;30%;BCD
18.【答案】-49kJ/ml;低温 ＜ 0.36ml•L-1•min-1;0.52 不是;温度升高催化剂活性降低;总反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 A
B
C
D
用pH试纸测定盐酸的pH
用已知浓度的盐酸测定NaOH溶液浓度
准确测定酸碱中和反应的反应热
向燃着的酒精灯中添加酒精
A
B
C
D
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前盐酸的体积读数/mL
滴定后盐酸的体积读数/mL
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
1.21
29.21
3
20.00
1.50
23.48
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/（ml•L-1）
0.05
2.0
2.0
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键能（kJ/ml）
436
247
434