福建省福建省三明第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

这是一份福建省福建省三明第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题，共9页。试卷主要包含了5 Fe 56 Cu 64，4L氧气所含的原子数为，36等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（共20题，每题2分，共40分，每题只有一个正确答案）
1．化学，让生活更美好。下列有关化学知识描述不正确的是（ ）
A.用食醋（主要成分为）除水垢（主要成分为），利用了食醋的酸性
B.沙里淘金、棉纱织布、铁杵磨针都不涉及化学变化
C.食物腐败、牛奶变质、金属生锈、调制冰糖水都与氧化还原反应有关
D.夏日的傍晚，常常看到万丈霞光穿云而过，美不胜收，这种现象与胶体的性质有关
2．人们喜爱的苹果汁饮料中含有，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色（）变为棕黄色（）。榨汁时若加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ）
A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性
3．下列物质不能使有色鲜花褪色的是（ ）
A.干燥的氯气B.加水后的溶液C.久置氯水D.NaClO溶液
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
含有质子的物质的量为2ml
B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为
铁与足量氯气充分反应，转移的电子数为
D.NaCl溶液中所含的数为
5．下列叙述正确的是（ ）
A.lL水中溶解40g NaOH固体后，所得溶液的物质的量浓度为
B.配制1L的溶液，需用32.0g胆矾
C.将标准状况下2.24L HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为
D.用密度为，质量分数为98%的浓硫酸配制的稀硫酸100mL，需要用量筒量取该浓硫酸5.40mL
6．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A.钠与熔融反应冶炼钛，其中钠被还原，具有还原性
B.等质量的、与足量盐酸反应，前者比后者剧烈，且产生的气体也更多
C.将一小块钠投入溶液中，既有气体产生又有白色沉淀生成
D.将和混合物充分加热，质量由ag减为bg，由a、b可求的质量
7．各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是（ ）
A.冰水混合物、电解质、化合物B.碱性氧化物、金属氧化物、氧化物
C.豆浆、胶体、分散系D.置换反应、离子反应、氧化还原反应
8．设为阿伏加德罗常数的值，若ag某气体含有的分子数为b，则cg该气体在STP下的体积为（ ）
A.B.C.D.
9．油条的一种做法是将明矾、纯碱等按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程中发生反应：
已知可溶于过量的溶液中。下列判断正确的是（ ）
A.放置过程中发生的反应为氧化还原反应
B.从物质分类角度来看，油条配方中的明矾、纯碱分别属于盐和碱
C.明矾水溶液的电离方程式为：
D.向明矾水溶液中逐滴滴加溶液至过量，溶液始终是浑浊的
10．下列有关胶体、氧化物、酸、碱、盐的说法不正确的是（ ）
A.纳米材料微粒直径通常介于几到几十nm（），但纳米材料不属于胶体
B.含有氢元素的物质不一定为酸，含有氧元素的物质不一定为氧化物
C.溶于水电离时，生成的阳离子全部是的化合物是酸
D.溶于水电离时，能生成的物质一定为盐
11．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
12．下列实验操作/装置及现象、实验结论均正确的是（ ）
13．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应之一为，下列说法正确的是（ ）
A.只有做氧化剂B.还原产物只有
C.消耗32g单质硫的同时，生成氮气22.4LD.生成3ml的同时，转移电子数为
14．下列化学反应中，能用离子方程式来表示的是（ ）
A.稀硫酸和氢氧化钡溶液B.稀硝酸和澄清石灰水
C.稀盐酸和氢氧化铁D.稀盐酸和氨水混合
15．具有还原性，具有氧化性，某同学设计如下装置探究和能否反应。下列说法不正确的是（ ）
A.装置A也可用于实验室制取
B.装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替
C.实验时先打开、，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯
D.若C处固体变白，D处固体无明显变化，可推知反应生成了NaOH
16．“价―类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是（ ）
A.b可以和氧气反应生成cB.c可以和水反应生成d
C.e可能难溶于水D.由a生成e至少要经过三步反应
17．以下离子方程式书写正确的是（ ）
A.铁与稀硫酸反应：
B.用NaOH溶液吸收过量二氧化碳气体：
C.用稀盐酸溶解：
D.CuO溶解在稀盐酸中：
18．以下除杂方法错误的是（ ）
A.中混有少量HCl（用饱和食盐水洗气）
B.气体中混有少量HCl（用饱和溶液洗气）
C.溶液中混有（滴加适量盐酸）
D.Cu粉中混有Fe粉（用稀盐酸洗涤后过滤）
19．纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵（温度高于35℃分解）和食盐水，为原料制取纯碱，流程如下图，下列说法错误的是（ ）
A.热稳定性：B＞AB.可用澄清石灰水鉴别A、B
C.搅拌过程中宜采用30℃水浴加热D.生活中B可用于调节面团的酸度
20．把VL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含aml NaOH的溶液中，恰好使完全沉淀为，另一份加入含bml溶液中，恰好使完全沉淀为。则原混合溶液中的浓度为（ ）
A.B.C.D.
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21．Ⅰ．粗盐在工业上有着广泛的应用。粗盐中常常含有泥沙以及（等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
（1）操作④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是______。
（2）操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为______。加入c的目的是______。
（3）加盐酸调溶液pH时，涉及的离子方程式有______。
（4）步骤⑥操作名称是______。
（5）为检验提纯后精盐的纯度，需配制450mLNaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有______，经计算需要用托盘天平称取NaCl的质量为______g。
（6）配制时若操作不当会引起溶液浓度的变化，下列操作会使溶液浓度偏低的是______（填序号）
①固体溶解后直接转移溶液②定容时仰视刻度线
③所用的容量瓶事先没有干燥④定容时加水超过刻度线
Ⅱ．按要求计算：
（7）2L溶液中含10.8g，则的物质的量浓度为______
（8）个与标准状况下______L含有相同数目的氢原子。
22．电解质是一类重要的化合物。
Ⅰ．现有下列物质：①晶体 ②铜片 ③熔融NaCl ④液态氯化氢 ⑤氨水 ⑥固体
⑦ ⑧漂白粉溶液
（1）以上物质中属于电解质的是______；属于非电解质的是______；能导电的是______；属于混合物的是______（填序号）
（2）①③④在水溶液中，不能电离出的是______（填序号）
（3）根据交叉分类法，①属于______（填字母标号）。
A.含氧酸盐B.氯酸盐C.氧化物D.盐酸盐
Ⅱ．如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，若向其中一个烧杯中加水，灯泡才会亮起。
（4）加水的烧杯为______（填“A”、“B”、“C”或“D”）。
（5）A烧杯中的电离方程式为______。
（6）若将A、B烧杯中物质混合，反应的离子方程式为______。
（7）若将含2ml的溶液与含1ml的溶液相混合，反应的离子方程式为______。
（8）若将B、D溶液相混合，溶液中离子浓度显著减小的阴离子有______。
Ⅲ．（9）通常离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力就越强。如右图纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）
A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B.曲线B表示溶液中滴加KOH溶液
C.曲线C表示溶液中滴加稀硫酸D.曲线D表示悬浊液中滴加HNO₃溶液
23．离子方程式是重要的化学用语。
Ⅰ．（1）发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在______（填编号）。
①单质②氧化物③电解质④非电解质
（2）离子方程式通常表示一类反应，但有的离子方程式却只表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是______（填编号）。
① ②
③ ④
⑤
Ⅱ．已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，且A、B烧杯中各含上述离子的其中三种，且不重复。若向试管A的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈粉红色。请回答下列问题：
（3）试管A的溶液中含有的离子是______。
（4）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______（填“A”或“B”），反应的离子方程式为______。
（5）若向试管B的溶液中加入合适的试剂，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的试剂是______（填名称）。
24．Ⅰ．氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）“地康法”制取氯气时，CuO为催化剂。制备原理如下图所示。用这种方法制备氯气，其总反应的化学方程式为______。
Ⅱ．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：
（2）用单线桥标出电子转移的方向和数目______。
（3）中Fe元素化合价为______，为______（填“氧化”或“还原”）产物
（4）从化合价角度分析，推测能和______反应（填标号）。
A.B.C.D.
（5）下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是______（填标号）。
A.B.
C.D.
Ⅲ．（6）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图。在氯及其化合物的转化中，符合右图阴影部分的化学方程式为______（只写一个）。
三明一中2024-2025学年上学期半期考
高一化学科参考答案
命题：高二化学备课组 审题：高三化学备课组
一、选择题（共20小题，每题2分，共40分，每题只有一个正确选项）
二、填空题（共4道题，共60分）
21．（共17分）
（1）重新过滤（1分） （2）溶液（1分） 除去杂质及过量的（2分）
（3）（1分） （1分）
（4）蒸发结晶（1分） （5）500mL容量瓶（2分） 5.9（2分）（写5.8得1分）
（6）②④（2分）（漏写得1分，多写不得分）
（7）（2分）（漏写单位得1分） （8）3.36（2分）
22．（共20分）
（1）①③④⑥（2分） ⑦（1分） ②③⑤⑧（2分） ⑤⑧（1分）（漏写得1分，多写不得分）
（2）①（1分） （3）AB（2分）（漏写得1分，多写不得分）（4）C（1分）
（5）（2分） （6）（2分）
（7）（2分）
（8）、（2分） （9）C（2分）
23．（共11分）
（1）③（1分） （2）③（2分） （3）、、（2分）
（4）B（2分） （2分） （5）镁粉（2分）
24．（共12分）
（1）（漏写CuO只得1分）（2分）
（2）（2分） （3）+6（1分） 还原（1分）
（4）CD（2分） （5）AB（2分）
（6）或
或（2分，答案合理就给分）实验操作/装置及现象
实验结论
A
向NaOH稀溶液中滴加饱和溶液得到红褐色物质
该物质是胶体
B
向某溶液中滴加盐酸有气泡产生，该气体能使石灰水变浑浊
该溶液中一定含碳酸盐
C
左侧烧杯中的溶液变浑浊
不能证明固体的热稳定性比差
D
向某溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，再滴加盐酸，沉淀不消失
原溶液中一定含
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
A
C
D
D
A
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
D
B
B
D
B
C
B
C