福建师范大学附属中学高一上学期11月期中考试化学试题（原卷版）-A4

这是一份福建师范大学附属中学高一上学期11月期中考试化学试题（原卷版）-A4，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
时间：90分钟 满分：100分
试卷说明：
(1)本卷共四大题，25小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
(2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ba137
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题：每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1. “化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法错误的是
A. 为了减少电能的消耗，部分城市可以适时拉闸限电
B. 为了减少污染，节约能源，大力提倡绿色出行
C. 提倡垃圾分类回收，实现废物再利用
D. 生病时为了快速痊愈，吃药时可以私自加大剂量，增加疗效
2. 中华文明源远流长。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是
A. AB. BC. CD. D
3. 北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青。根据研究物质性质方法和程序，下列有关石青说法正确的是
A. 物质分类角度：属于碱B. 物理性质角度：易溶于水
C. 化学性质角度：能与盐酸反应D. 物质制备角度：不能制备铜
4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小
C. 能否透过滤纸或半透膜D. 否均一、透明、稳定
5. 对于反应，下列说法正确的是
A. 钠离子的结构示意图：
B. 的摩尔质量：18
C. 该原理可用于工业制氯气
D. 含1个中子的H原子可以表示为
6. 科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法正确的是
A. 都属于单质B. 1个含2个
C. 互为同位素D. 和的性质相同
7. 下列叙述中正确的是
A. 向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有
B. 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有
C. 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，则该溶液一定有
D. 可用焰色实验鉴别与溶液，是利用了它们化学性质的不同
8. 下列说法合理的是
A. 卢瑟福发现了电子，提出了原子结构的“有核模型”
B. 鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别
C. 强光束通过胶体时发生了显著的化学变化
D. 用饱和溶液和NaOH反应制备胶体
9. 下列说法中不正确的是
A. 一氧化碳有有毒，生活中要避免接触和使用它
B. 常温下，液氯储存在钢瓶中
C. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂
D. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，应密封保存，防止在空气中变质
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 标准状况下，2.0g重水中所含质子数为NA
B. 和混合气体中含有原子数为1.5NA
C. 中含有的氢原子数目约为
D. 1L0.1ml/L稀盐酸中含氢原子数大于0.1NA
11. 下列溶液与20mL1ml/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是
A. 20mL1ml/LMg(NO3)2溶液B. 5mL0.8ml/LAl(NO3)3溶液
C. 10mL2ml/LAgNO3溶液D. 10mL0.5ml/LCu(NO3)2溶液
12. 为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验，与如图相符的是
A. 向溶液中滴加稀硫酸B. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸
C. 向溶液中加水D. 向澄清石灰水中加碳酸钠溶液
13. 将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强
B. 由图乙可推知新制的氯水中在强光照下逐渐被氧化为
C. 由图丙可推知光照可催化水分解产生
D. 由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多
14. 下列物质间的转化能通过加盐酸一步反应实现的是
① ② ③ ④ ⑤
A. ①②B. ②④C. ①④D. ③⑤
15. 核内中子数为N的R2+质量数为A，则ng它氧化物(RO)中所含质子的物质的量是
A. (A-N+8)mlB. (A-N+10)ml
C. (A-N+2)rmlD. (A-N+6)ml
16. 下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是
A. AB. BC. CD. D
17. 下列说法正确的是
A. 同浓度的、、溶液体积比为，则浓度之比为
B. 将25g胆矾溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1ml/L
C. 欲将VL0.5ml/L的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半
D. 将1ml/L的NaCl溶液和0.1ml/L的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，
18. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮原理如图所示。下列说法不正确的是
A. ①③属于复分解反应
B. 、两种物质可循环使用
C. 每生成，消耗标况下
D. 除去氨氮的总反应方程式为
19. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是
A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1
C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐
D 1ml次磷酸分解时转移4ml电子
20. 室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞(活塞的厚度忽略不计)隔成A、B两室，向A室充入H2、O2的混合气，向B室充入2 ml空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是
A. 点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4 ml，所含原子总数为4NA
B. 点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1
C. 点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度
D. 反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为4∶1
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、填空题：本题共5个小题，共60分。
21. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：
①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面；⑤小苏打；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)
回答下列问题：
（1）明矾的化学式为，属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）碱面的主要成分，在水溶液的电离方程式为___________。
（3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有___________(填序号)。
（4）用化学方程式表示⑥和⑦混用产生的原理___________。
（5）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成，故为碱性氧化物，可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。写出与浓NaOH溶液反应的化学反应方程式：___________。
22. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：
请回答下列问题：
（1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是___________。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是___________(填字母)
（3）操作Ⅲ的主要过程可能包括___________(填序号)
a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
c．加入乙醚进行萃取分液
（4）测定产品中青蒿素的纯度：
取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成I2，生成的I2与溶液恰好完全反应。
已知：①青蒿素相对分子质量为282。
②1ml青蒿素与足量KI反应只生成。
③。
则青蒿素的纯度为___________。
23. 完成下列以物质的量为核心的计算。
（1）在标准状况下，①；②个HCl分子分子；③；④。下列关系表达正确的是___________。(填序号)
a．体积②>①>③>④ b．密度②>③>④>①
c．质量②>①>③>④ d．氢原子个数①>③>④>②
（2）与的分子数目之比为，原子数目相同。则R的相对原子质量是___________。
（3）取100mL碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入100mL氢氧化钡溶液后，恰好完全反应，过滤、干燥后得14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。
①写出沉淀溶解反应的化学方程式___________。
②产生的气体在标准状况下的体积为___________。
③过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积的变化)___________。
（4）把含有和的混合溶液VL分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀：另一份加入含的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则原混合溶液中的数目为___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
24. 实验室需使用0.5ml/L的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)进行配制。回答下列问题：
（1）配制上述溶液过程中需要的仪器有烧杯，量筒，胶头滴管，还需用到的玻璃仪器是___________、___________(填仪器名称)。
（2）用表示该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则___________ml/L。需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为___________mL(精确到0.1mL)。
（3）在下列配制过程示意图中，错误的是___________(填选项字母)。
（4）经测定配制的稀硫酸浓度大于0.5ml/L，引起误差的原因可能是___________(填序号)
A．将量取的浓硫酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也倒入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
F．浓硫酸稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶定容
25. 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。
某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题：
（1）仪器①的名称为___________。
（2）检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若___________，则说明装置气密性良好。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）装置E中反应的方程式为___________。
（5）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，该现象证明具有___________性(填“氧化”或者“还原”)。
A．青铜器皿除锈
B．节日燃放烟花
C．用侯氏制碱法制取纯碱
D．雕刻玉器
选项
目的
分离方法
原理
A
分离乙酸(沸点为118℃)和乙醚(沸点为34℃)
蒸馏
沸点的差异
B
分离汽油和水
萃取
汽油和水的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的KCl
蒸发结晶
KCl在水中的溶解度随温度变化不大
D
分离溶于水的溴
乙醇萃取
溴在乙醇中的溶解度较大