2024-2025学年福建省漳州市高二（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2024-2025学年福建省漳州市高二（上）期末化学试卷-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体需要采取有效的防腐蚀措施，下列措施不合理是（ ）
A. 舰体侧面焊接铜块B. 舰体表面喷涂油漆
C. 舰体采用耐腐蚀特种钢材D. 舰体与外接电源负极相连
2.对于反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 18gH2O中含共价键的数目为2NA
B. 2L1.0ml•L-1NH4Cl溶液中，的数目为2NA
C. 常温时，pH=8的NaNO2溶液中含OH-的数目为10-6NA
D. 生成22.4LN2，转移的电子数目为3NA
3.室温下，某无色透明的溶液，在pH=1和pH=14的条件下都能大量共存的是（ ）
A. Fe3+、K+、、B. Mg2+、、、Cl-
C. Na+、K+、、D. Ba2+、Na+、、I-
4.2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0为治理汽车尾气污染的反应之一、某一温度下，其化学平衡常数K=1.7×105。下列说法正确的是（ ）
A. 升温可使该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
B. 高温、高压有利于平衡正向移动
C. 此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快
D. 该反应在低温条件下可自发进行
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. Na2SO3溶液显碱性的原理：
B. 用惰性电极电解MgCl2溶液：↑
C. 泡沫灭火器的工作原理：
D. H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：
6.下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.测定空气中CO含量常用电化学气体传感器法，其中CO传感器的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该装置实现了化学能转化为电能
B. 1ml CO参与反应，外电路转移2ml电子
C. 电解质溶液中，H+从工作电极移向对电极
D. 对电极反应式为
8.从废旧铅蓄电池的铅膏（主要成分为PbSO4、PbO2和Pb）中回收PbO的流程如图：
已知Pb（OH）2性质类似Al（OH）3。下列说法错误的是（ ）
A. “脱硫”时发生的反应为
B. “酸浸”时H2O2将PbO2中铅元素还原成+2价
C. “沉铅”后的滤液中主要含CH3COONa
D. “沉铅”时为保证铅完全沉淀，应加入过量NaOH
9.常温下探究Mg（OH）2沉淀溶解平衡的形成及移动情况，实验过程中溶液pH变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. a点对应时刻在蒸馏水中加入过量Mg（OH）2固体
B. 加入少量蒸馏水，可实现b～c段变化
C. b点对应溶液中c（Mg2+）≈5.0×10-4.5ml•L-1
D. 常用Mg（OH）2处理废水中的Cu2+，可推测Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
10.（NH4）2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法错误的是（ ）
A. M点Kw小于N点Kw
B. M点pH大于N点pH
C. P点
D. N点降温过程中有2个平衡发生移动
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
11.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含Ni2+、C2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+），实现镍、钴、镁元素的回收。
已知25℃时：
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为______ （写出一种即可）。
（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（H2SO5，在水溶液中第一步完全电离，第二步部分电离），用石灰乳调节溶液的pH=4，Mn2+被H2SO5，氧化为MnO2，该反应的离子方程式为______ 。
。
（3）“滤渣”的成分为MnO2、______ （填化学式）。
（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn（Ⅱ）氧化率与时间的关系如图。
①SO2体积分数为______ 时，Mn（Ⅱ）氧化速率最大。
②继续增大SO2体积分数时，Mn（Ⅱ）氧化速率减小的原因是______ 。
（5）“沉钴镍”中得到的C（OH）2在空气中可被氧化成CO（OH），该反应的化学方程式为______ 。
（6）“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全（当离子浓度小于10-5ml•L-1时，该离子沉淀完全），需控制pH不低于______ （精确至0.1）。
三、实验题：本大题共2小题，共24分。
12.某小组同学对NaHCO3溶液进行探究。
（1）常温下，向0.50ml•L-1NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂。
①溶液由无色变为红色，结合化学用语解释其原因______ 。
②溶液中含碳微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为______ （用化学符号表示）。
（2）探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应。
已知25℃时，
，，。
①实验ⅰ中没有出现白色浑浊的原因是Q（CaCO3）______ Ksp（CaCO3）（填“＞”“=”或“＜”）。
②室温下，测得0.50ml•L-1NaHCO3溶液pH=8.3，溶液中，此时溶液中=______ ml•L-1。
③该小组在查阅资料过程中得知此反应也可以通过的自耦电离解释，类似水的自耦电离（），的自耦电离方程式为______ ；实验ⅱ发生反应的离子方程式为______ 。
13.食醋是日常饮食中的一种重要的调味剂，其中含有乙酸（又名醋酸，CH3COOH）。
Ⅰ、国家标准规定食醋中醋酸含量不得低于0.035g•mL-1。兴趣小组用0.1000ml•L-1NaOH标准溶液测定某品牌白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准，测定过程如下。
（1）“量取待测液”20.00mL所需的仪器名称为 ______ 。
（2）当CH3COOH与NaOH溶液恰好完全反应时，测得溶液中，此时溶液的pH= ______ [已知25℃时，]，根据计算结果，应选 ______ 作指示剂（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”）。
（3）判断达到滴定终点的实验现象是 ______ 。
（4）兴趣小组进行了四次实验，实验数据如表所示：
该品牌白醋中醋酸含量 ______ g•mL-1[]，该白醋 ______ （填“符合”或“不符合”）国家标准。
（5）下列操作会使所测白醋中醋酸浓度偏高的是 ______ （填标号）。
A.振荡锥形瓶时部分液体溅出
B.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
C.未用NaOH标准溶液润洗滴定管
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
Ⅱ、另一兴趣小组利用pH传感器探究滴定过程中溶液pH变化。用0.1000ml•L-1NaOH溶液滴定•L-1CH3COOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
（6）常温下，pH=7时，滴加NaOH溶液的体积为V1mL，V1______ 20（填“＞”“=”或“＜”）。
（7）a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是 ______ 。
（8）b点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ______ （用离子符号表示）。
四、简答题：本大题共2小题，共24分。
14.以CO2、H2为原料生产甲醇（CH3OH）是一种有效利用CO2的途径。涉及的反应有：
ⅰ、CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1K1
ⅱ、CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）K2
ⅲ、CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）K3
（1）反应ⅰ的ΔH1=______ kJ•ml-1；K1=______ （用含K2、K3的代数式表示）。
（2）将1.0mlCO2和3.0mlH2充入2L恒容密闭容器中，使其按反应ⅰ进行。在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。
①根据图中曲线分析，催化剂______ 的催化效果最佳（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②b点时，v正______ v逆（填“＞”“=”或“＜”）。
③比较T3、T4温度下该反应的平衡常数：K（T3）______ K（T4）（填“＞”“=”或“＜”）。
（3）实际工业生产中，对于反应ⅰ，通常同时存在反应ⅱ，导致CH3OH的选择性下降。研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高CH3OH的选择性（已知：CH3OH的选择性=），原因是______ 。
（4）恒温条件下，向体积为2L的恒容密闭容器内充入1.0ml CO和2.0mlH2，加入催化剂后发生反应ⅲ，压强传感器监测到容器内压强变化如下：
①下列能说明该反应达到平衡状态的是______ （填标号）。
A.c（CO）：c（H2）=1：2
B.混合气体的密度保持不变
C.CO的消耗速率和CH3OH的消耗速率相等
D.气体的平均相对分子质量保持不变
②在恒温恒容的平衡体系中充入Ar,CH3OH的产率______ （填“增大”“降低”或“不变”）。
③从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为______ ml•L-1•min-1。
15.工业上，裂解正丁烷（CH3CH2CH2CH3）可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应ⅰ、CH3CH2CH2CH3（g）⇌CH4（g）+CH3CH=CH2（g）ΔH1
反应ⅱ、CH3CH2CH2CH3（g）⇌CH3CH3（g）+CH2=CH2（g）ΔH2
已知几种共价键的键能如下表：
（1）根据上述键能计算，ΔH1=______ kJ•ml-1。
（2）正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示：
①C4H10（g），正丁烷转化成C4H10（g），异丁烷的热化学方程式为______ 。
②下列有关催化剂的说法错误的是______ （填标号）。
A.能改变反应途径
B.能降低反应焓变
C.能加快反应速率
D.能增大平衡常数
（3）向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应ⅰ和反应ⅱ，测得正丁烷的平衡转化率（α）与压强（p）、温度（T）的关系如图所示。
随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是______ 。
（4）在一定温度下，向恒容密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得部分物质的浓度与时间的关系如图所示，第一次达到平衡时，总压强为17akPa。
①7 min时改变的条件可能是______ （填标号）。
A.增大压强
B.增大正丁烷的浓度
C.加入催化剂
②该温度下，反应ⅰ的平衡常数Kp=______ kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积 CaSO4、Fe（OH）3 9.0%;SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn（Ⅱ）氧化速率 4C（OH）2+O2=4CO（OH）+2H2O 11.1
12.【答案】，，的水解程度大于电离程度，故碳酸氢钠溶液呈碱性; ＜;2.8×10-2.7;;
13.【答案】酸式滴定管或移液管 9;酚酞 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色 0.036;符合 BC ＜ c
14.【答案】-49.4;K2•K3 Ⅰ;＞;＞ 加入一定浓度的CO，使反应ⅱ逆向移动，反应ⅰ正向移动，从而提高CH3OH的选择性 CD;不变;0.0125
15.【答案】+80 C4H10（g,正丁烷）⇌C4H10（g,异丁烷）ΔH=-7kJ•ml-1;BD 随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定 B;3a A.测定Zn与稀硫酸的反应速率
B.验证AgCl溶解度大于Ag2S
C.制取无水MgCl2固体
D.探究压强对化学平衡移动的影响
物质
Fe（OH）3
C（OH）2
Ni（OH）2
Mg（OH）2
Ksp
10-37.4
10-14.7
10-14.7
10-10.8
实验序号
实验操作
实验现象
ⅰ
向5.0×10-3ml•L-1NaHCO3溶液中加入等体积1.0×10-4ml•L-1CaCl2溶液
无明显变化
ⅱ
向0.50ml•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.50ml•L-1CaCl2溶液
产生白色浑浊和少量气体
实验序号
NaOH标准溶液
滴定前读数
滴定后读数
①
1.05
25.15
②
1.00
25.00
③
0.60
24.50
④
1.05
21.45
反应时间/min
0
5
10
15
20
30
压强/MPa
25.2
21.6
19.0
17.4
16.8
16.8
共价键
C—H
C=C
C—C
键能/（kJ•ml-1）
413
614
347