四川省泸州市泸县第五中学2026届高三上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

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第 I 卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 世界城市日城市可持续发展全球大会于 2023 年 10 月 31 日在上海世界会客厅开幕，会议主题是“创新发
展，共建以人为本的智慧城市”。会议的关键议题包括房屋品质、绿色低碳、数字治理等，以下做法不符
合“绿色低碳”的是
A. 外出游玩，多乘坐公共交通 B. 火力发电技术成熟，应大力提倡
C. 以竹代塑，可减少白色污染 D. 提倡垃圾分类回收，废物再利用
2. 2024 年诺贝尔化学奖授予在计算蛋白质设计、蛋白质结构预测方面做出卓越贡献的科学家。下列组成蛋
白质的元素位于元素周期表 s 区的是
A. N B. O C. H D. C
3. 下列反应属于放热反应的是
A. C＋CO2 2CO B. 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
C. C＋H2O CO＋H2 D. CaCO3 CaO＋CO2↑
4. 下列离子能大量共存的是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
5. 生活离不开化学，下列有关说法或操作正确的是
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A. 铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B. 保洁员用“84 消毒液”和洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，为了增强去污效果
C. 技术员用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加膜的厚度和美丽的色彩
D. 化学实验员将实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，直接倒入下水道
6. 为阿伏加德罗常数的值，关于反应 说法错误的是
A. 常温下， 参加反应转移 个电子
B. 标准状况下， 含氧原子数目
C. 含 数目为 的 KOH 溶液浓度为
D. 含氧原子数为 和 混合气体总质量为 4.8g
7. 同一短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，可形成离子化合物 。其中 X、Y、Z
相邻，W 原子核外电子数与基态 X 原子价电子数相等， 是氧化性最强的单质。下列说法正确的是
A. 分子极性： B. 第一电离能：
C. 简单氢化物还原性： D. 含有离域 键
8. 现代工业制硫酸的核心反应是二氧化硫的催化氧化： 为了优化
生产效率，下列对反应条件的分析与调控中，不合理的是
A. 使用 作催化剂，旨在显著降低反应的活化能，从而提高反应速率，缩短达到平衡所需的时间
B. 选择在 400-500℃ 温度下进行反应，主要目的是为了大幅提高 的平衡转化率
C. 采用常压而非高压操作，是因为在此温度下反应速率已足够快，且加压对提高转化率的收益与设备成本
相比不经济
D. 原料气进入接触室前需要经净化和干燥处理，以防止催化剂中毒，保证其活性和使用寿命
9. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是
A. 存在顺反异构 B. 含有 5 种官能团
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C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 分子式为
10. 硫酸和硝酸混合的稀溶液 200mL，向其中加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，且浓
度为 2ml/L(溶液体积变化可忽略)，收集到无色气体 6.72L(标况)。下列说法不正确的是
A. 无色气体遇空气变为红棕色
B. 无色气体中两种气体体积比为 2∶1
C. 原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为 3∶2
D. 参与反应的锌的物质的量为 0.4ml
11. 在铜转运蛋白的作用下，顺铂 进入人体细胞发生水解，生成的 与鸟
嘌呤作用进而破坏 DNA 的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确
的是
A. 鸟嘌呤和 中 N 原子的杂化方式完全相同
B. 在 中，配体与铂的结合能力
C. 鸟嘌呤中的原子电负性：
D. (C)结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键
12. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。下列说法正确的是
实验①：向 溶液中逐滴加入足量的 的稀盐酸
实验②：向 溶液中逐滴加入足量的 的稀盐酸
实验③：
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A. 加盐酸过程中，产生气体的速度：
B. 加盐酸前，先向两溶液中滴加 1~2 滴酚酞溶液， 溶液的红色更深
C. 实验③可验证 和 的热稳定性，其中甲为
D. 完全反应后，生成的气体体积（相同条件下）：实验①>实验②
13. 低品位热(温度低于 )是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的热富集铂电极电池利用从
热区至冷区的 梯度驱动对苯醌( )和对苯二酚( )的转换。下列说法不正确的是
A. 该装置可实现热能转化为电能
B. 电池左侧电极为热端电极
C. 正极电极反应式为 +2H++2e−=
D 保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电
14. 为探究溶液 对 水解平衡的影响，向等体积的稀 溶液中分别加入不同的酸(控制温度
不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下：
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸
体积
— 2 10 2 10 2 10 ／滴
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黄 均为黄色，颜色 ④接近无色， 均接近 现象
色 深浅：②＜①＜③ ⑤浅黄色 无色
已知： 为黄色。下列分析正确的是
A. ①中溶液显黄色的原因是 本身为黄色
B. 加入浓盐酸不影响 的水解平衡
C. 少量浓硝酸使 水解平衡逆向移动，过量浓硝酸使 水解平衡正向移动
D. 探究 对 水解平衡的影响，最好选用稀 溶液和浓硫酸
第 II 卷分
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。
15. 乙酰苯胺( )是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。可
通过苯胺( )和乙酸( )反应制得。原理如下：
已知：①刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
②部分物质性质如表格所示：
相对 溶解性
熔点/ 沸点/
物质 状态 分子 备注
℃ ℃
水 有机溶剂
质量
在空气中 无色油状液
苯胺 93 -6.2 184 微溶 易溶 极易被氧
体
化
无色有刺激
乙酸 性气味的液 60 16.6 118 易溶 易溶 易挥发
体
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乙酰苯 113~11 微溶于冷 酸、碱溶液
白色粉末 135 304 易溶
胺 4 水，溶于热水 中会水解
实验室制备乙酰苯胺的步骤如下：
Ⅰ．粗乙酰苯胺 制备。
①反应装置如图 1 所示，先向圆底烧瓶中加入少许锌粉和 ( )新制备的苯胺，再向其中加
入 (约 )冰醋酸，缓慢加热至 充分反应；
②充分反应后，趁热将反应液倒入盛有 冷水的烧杯中，充分冷却至室温后，有白色晶体析出；
③充分冷却至室温后，减压过滤(装置如图 2)，用液体 X 洗涤晶体 2~3 次,用滤液冲洗烧杯中残留的晶体，
再次过滤，将两次过滤得到的固体合并在一起。
Ⅱ．乙酰苯胺的提纯。
①将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入 烧杯中，加入 热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全
溶解后，再补加少量蒸馏水；
②稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，再补加少量蒸馏水；
③待滤液冷却至室温，有晶体析出，一系列操作后，称量所得产品质量为 。
回答下列问题：
（1）图 1 中 a 处装置应选择_______(从仪器 A、B 中选择，填仪器名称)。
（2）实验中加入少量锌粉的作用是_______；判断反应基本完成的现象是_______。
（3）减压过滤的优点是_______；步骤Ⅰ③中用滤液而不用冷水冲洗烧杯的原因是_______；洗涤晶体的 X
液体宜选用_______(填字母)。
A.乙醇 B. 溶液 C.冷水 D.乙醚
（4）步骤Ⅱ中，称量前的“一系列操作”是_______；步骤Ⅱ所用提纯乙酰苯胺的方法叫_______。
（5）本实验所得乙酰苯胺的产率为_______(精确至 0.1%)。
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16. 一种从废钴渣［主要含 C 的有机物盐及 Fe(III)、Fe(II)、Mn(II)］中分离铁、锰并回收钴的工艺流程如
下。
已知：①黄铵铁矾 与 FeOOH 均易于沉降和过滤， 通常为无定形胶
状物；②该工艺条件下， 。
回答下列问题：
（1）写出基态钴原子的价层电子排布式_______。
（2）结合下表，分别对比钴渣与酸浸液中 元素的含量，说明“焙烧”与“酸浸”两步工序的主要
目的是_______。
元素 C Fe
钴渣中含量 0.68 1.40
酸浸液中含量 20.38 2.44
（3）“一次沉铁”中发生反应的化学方程式为_______。
（4）若“二次沉铁” 的初始浓度为 ，为避免生成 ，应控制溶液的 _______
(保留 1 位小数)。确定 已被除尽的试剂是_______(填化学式)。
（5）“二次沉铁”完毕后得到的滤液中所含金属离子有 、_______。
（6）“氧化沉铁锰”中 发生反应的离子方程式为_______。研究表明，在该步骤中控制 pH 为 4.5，可
保证铁沉淀完全。实际操作中，须不断滴加 溶液，结合相关反应说明其必要性_______。
17. 随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业
示范项目打通全流程实现，项目投产成功。
（1）3CO(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3 的代数式表
示)。
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已知：i．2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1
ii．CH3OCH3(g)+CO(g) CH3COOCH3(g) ΔH2
iii．CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH3
在恒温恒容密闭容器中充入 3mlCO(g)和 7mlH2(g)仅发生反应 3CO(g)+6H2(g) CH3CH2OH
(g)+CH3OH(g)+H2O(g)，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态
B．反应达到平衡时，CH3CH2OH 体积分数可能为 25%
C．反应达到平衡后，再充入少量 CO，CO 的平衡转化率增大
D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇产率保持不变
（2）醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线。
①醋酸酯加氢的催化效能如表所示：
反应条件 反应性能
实验组 催化剂 原料
温度/°C 压力/MPa 转化率/% 选择性/%
1 Cu/SiO2 醋酸甲酯 190 28 96.1 99.0
2 Cu-Cr 醋酸乙酯 250 2.8 接近完全 93.8
3 Cu/ZnO 醋酸乙酯 185 1 56 99.0
4 Cu/SiO2 醋酸乙酯 280 4.0 94.6 96.6
上述实验中，催化效能最好的为实验_______(填序号)，与之对比，实验 3 中，醋酸酯平衡转化率较低的主
要原因可能是________(从表中所给条件的角度分析)。
②醋酸甲酯加氢历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：CH3CO*+H·→CH3CHO)：
a．CH3COOCH3→CH3CO·+CH3O·
b．CH3CO·+*→CH3CO*(慢)
c．CH3O·+*→CH3O*(快)
d．CH3CO*+3H·→CH3CH2OH
e．CH3O*+H·→CH3OH
……
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其中，在 b 和 c 的步骤中，活化能较小的是_______(填标号，下同)，控制总反应速率的步骤是_______，分
析上述步骤，副产物除 CH3OH 外，还可能有_______(写一种即可)。
（3）甲醇也是新能源的重要组成部分。
以 CO2、H2 为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下：
iv．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH40
vi．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH6