四川省泸州市泸县第五中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

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化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100 分。考试时间：75
分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题(共 42 分)
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求。
1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌
木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是
A. 雾是一种胶体
B. 光是一种胶体
C. 发生了丁达尔效应
D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为 10﹣9m～10﹣7m
【答案】D
【解析】
【详解】月光穿过薄雾形成美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为 10﹣9m～10﹣7m，区别溶
液和胶体的现象是丁达尔效应，故 D 符合题意。
综上所述，答案为 D。
2. 下列有关钠的叙述中，错误的是
A. 钠燃烧时发出黄色火焰，钠应保存在石蜡油或煤油中
B. 钠的活泼性强于铜，因此钠可从 溶液中置换出铜
C. 在坩埚中加热钠，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体
D. 钠的化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以化合态存在
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠是活泼 金属，极易被氧化，燃烧时发出黄色火焰，保存在石蜡油或煤油中，A 正确；
B．钠先与水反应生成 NaOH，NaOH 再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，B 错误；
C．加热时钠燃烧生成过氧化钠，钠的熔点较低，则钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，产物
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为淡黄色固体，C 正确；
D．钠的化学性质非常活泼，很容易和空气中氧气等物质反应，钠元素在自然界中只以化合态存在，D 正确；
故选 B。
3. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不正确的是
A. 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍
B. 金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛
C. 工业上通常采用电解熔融氯化铝、氧化镁的方式制备金属铝和镁
D. 氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A．铬可以使不锈钢表面形成一层致密的氧化膜，镍能增强不锈钢的抗腐蚀能力，所以不锈钢具有
很强的抗腐蚀能力，主要的合金元素是铬和镍，A 正确；
B．金属钠具有强还原性，熔融的金属钠可以从钛的化合物中置换出金属钛，B 正确；
C．氯化铝是共价化合物，熔融不电离，工业上通常采用电解熔融氧化铝的方式制备金属铝；氧化镁的熔点
高，工业上通常采用电解熔融氯化镁的方式制备金属镁，C 错误；
D．氯化铁可以和铜发生反应： ，可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部
件的刻蚀，D 正确；
故答案选 C。
4. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的结构式：
B. 6 个质子 8 个中子的碳元素的核素符号：
C. 的电子式：
D. 可以表示原子、阳离子以及阴离子
【答案】D
【解析】
【详解】A． 的结构式：O=C=O，A 错误；
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B．6 个质子 8 个中子，则质量数为 6+8=14，核素符号： 或 ，B 错误；
C． 由 Ca2+和 Cl-通过离子键结合而成，电子式： ，C 错误；
D．若 x＞2+8+y，则 表示阳离子，若 x＜2+8+y，则 表示阴离子，若 x=2+8+y，则
表示原子，D 正确；
故选 D。
5. 下列电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A． 为强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根，电离方程式为 ，
A 错误；
B． 为强电解质，完全电离出氯离子和铁离子，电离方程式为 ，B 正确；
C． 是 可 溶 性 的 弱 酸 的 酸 式 盐 ， 在 水 中 完 全 电 离 出 、 ， 电 离 方 程 式 为
，C 错误；
D． 为强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根，电离方程式为 ，D 错误；
故答案选 B。
6. 已知 1.505×1023 个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是
A. 16 g B. 32 g
C. 64 g·ml－1 D. 32 g·ml－1
【答案】D
【解析】
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【 详 解 】 气 体 X 的 物 质 的 量 ， 气 体 的 摩 尔 质 量
；
故答案为：D
7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 食盐水中： 、 、
B. 氯化铁溶液中： 、 、
C. 小苏打溶液中： 、 、
D. “洁厕灵”(含 10% HCl)溶液中： 、 、
【答案】A
【解析】
【详解】A．食盐水中 、 、 之间不反应，可以大量共存，A 选；
B．氯化铁溶液中 被铁离子氧化，不能大量共存，B 不选；
C．小苏打溶液中 、 与碳酸氢根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C 不选；
D．“洁厕灵”溶液显酸性， 、 与氢离子会结合生成弱电解质，不能大量共存，D 不选；
故答案为 A。
8. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是
A. HCl 溶液+Na2CO3 溶液、HCl 溶液+NaHCO3 溶液
B. NaOH 溶液+HCl 溶液、Ba(OH)2 溶液+H2SO4 溶液
C. BaCl2 溶液+H2SO4 溶液、Ba(OH)2 溶液+CuSO4 溶液
D. Na2CO3 溶液+HCl 溶液、Na2CO3 溶液+H2SO4 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl 溶液与 Na2CO3 溶液反应的离子方程式为 ，而 HCl 溶液与 NaHCO3
溶液反应的离子方程式为 ，两者不同，A 错误；
B．NaOH 溶液与 HCl 溶液反应的离子方程式为 ，而 Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液反应生成
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BaSO4 沉淀和水的离子方程式为 ，两者不同，B 错误；
C．BaCl2 溶液与 H2SO4 溶液反应的离子方程式为 ，而 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液
反应生成 BaSO4 和 Cu(OH)2 两种沉淀，离子方程式为 两
者不同，C 错误；
D．Na2CO3 溶液与 HCl 溶液、Na2CO3 溶液与 H2SO4 溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成 CO2 和水，离
子方程式均为 ，D 正确；
故选 D。
9. 36.5 g HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为 w，物
质的量浓度为 c ml·L－1，NA 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是
A. 所得溶液的物质的量浓度为 1 ml·L－1
B. 所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子
C. 36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 L
D. 所得溶液的质量分数：w＝
【答案】D
【解析】
【详解】A．1 L 水溶解了溶质后体积不再是 1 L，故无法计算浓度，A 错误；
B．HCl 是强电解质，溶于水完全电离为 H＋和 Cl－，不存在 HCl 分子，B 错误；
C．36.5 g HCl 气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，C 错误；
D．根据基本公式 c＝ 变形可得 w＝ ＝ ，D 正确；
故选 D。
10. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 通入氢氧化钠溶液：
B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C. 过量 通入饱和碳酸钠溶液：
D. 溶液中滴入氯化钙溶液：
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【答案】D
【解析】
【详解】A． 通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：
，选项 A 正确；
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为： ，选
项 B 正确；
C．过量 通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：
，选项 C 正确；
D． 溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项 D 不正确；
答案选 D。
11. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，Y、
Z、W 在周期表中互不相邻但位于同周期，且 Y、Z 原子的最外层电子数之和等于 W 原子的最外层电子数，
W 在该周期中原子半径最小。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：X＜Y B. X 与 Z 能形成
C. 属于弱碱 D. W 的含氧酸均为强酸
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，
则 X 是 O 元素；Y、Z、W 在周期表中互不相邻但位于同周期，则均位于第三周期，W 在该周期中原子半
径最小，则 W 是 Cl 元素；Y、Z 原子的最外层电子数之和等于 W 原子的最外层电子数，且 Y、Z、W 在周
期表中互不相邻，则 Y 为 Mg；Z 为 P；据此回答；
【详解】A．简单离子半径，电子层数越多半径越大，层数相同时，序大径小，故 ，即
，A 项错误；
B．X 与 Z 分别为 O 和 P， 与 能形成 ，B 项正确；
C． 为 ，其属于中强碱，C 项错误；
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D． 的含氧酸中 为弱酸，D 项错误；
故选 B。
12. 在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂。采用下图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用
作供氧剂。下列说法正确的是
A. 装置 A 中所装药品为碳酸钙和稀硫酸
B. 装置 B 盛饱和 溶液除去 中 HCl
C. 装置 C 中 发生反应时既作氧化剂又作还原剂
D. 装置 D 中的试剂是浓硫酸
【答案】C
【解析】
【分析】装置 A 用于制取二氧化碳，装置 B 用于除去二氧化碳中的 HCl 或 HNO3，二氧化碳进入装置 C 中
与过氧化钠反应生成氧气，装置 D 用于除去过量的二氧化碳，装置 E 用于收集氧气，通过检验 E 中氧气可
证明过氧化钠可用作供养剂。
【详解】A．制取二氧化碳应用碳酸钙与盐酸或硝酸反应，若用稀硫酸，生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面，
影响二氧化碳的制取，故 A 错误；
B． 溶液也能吸收 ，故 B 错误；
C．装置 C 中 与 反应生成碳酸钠和氧气， 中-1 价 O 化合价既升高也降低， 既作
氧化剂又作还原剂，故 C 正确；
D．装置 D 用于除去过量的二氧化碳，应选用 NaOH 溶液，故 D 错误；
故选：C。
13. 某澄清透明的溶液中可能含有 中的几种，且各离子的物
质的量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：
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下列说法错误的是
A 原溶液中一定不含
B. 原溶液中一定含有
C. 原溶液中至少含有 其中一种
D. 若向原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变
【答案】B
【解析】
【分析】取 原溶液，加入足量 溶液，产生沉淀 A，说明溶液中含有 与 会发生
氧化还原反应而不能大量共存，则原溶液中一定不含 ；将沉淀 A 洗涤、灼烧，得到 ，则
；向滤液 B 中加入足量盐酸酸化的 溶液得到 2.33g
白色固体 D，则该白色固体 D 为 ， ，原溶液中一定含有 ；
滤液 B 焰色试验呈黄色火焰，说明有 ，但前面加入了 溶液，不能确定原溶液中是否含有 ；
原溶液至少含有的 n(正电荷) ，n(负电荷)
，根据溶液呈电中性，原溶液中还有其他阴离子，且所含
离子的物质的量浓度相等，则阴离子至少含有 其中一种，据此解答。
【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含 ，A 正确；
B．由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有 ，B 错误；
C．由上述分析可知，原溶液中至少含有 其中一种，C 正确；
D．在原溶液中加入足量的铁粉，发生反应： ；若有 ，则发生反应
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，由两个离子方程式可知，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变，D 正确；
故选 B。
14. 向 和 的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应， 的物质的量的变化如下图所示。
下列说法正确的是
A. 还原性：
B. 通入氯气的总量为 5ml
C. 若反应过程中滴入 KSCN 溶液，呈血红色，则
D. c 点时加入过量 NaOH 溶液，反应后溶液中只含 四种离子
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，0→a 发生的反应为 2I—+Cl2=2Cl—+I2，a→b 发生的反应为 2Fe2++Cl2=2 Cl—+2Fe3+，b→
c 发生的反应为 2Br—+Cl2=2 Cl—+Br2。
【详解】A．同种氧化剂，不同种还原剂的还原性强的先反应，由图可知，反应顺序为 I—、Fe2+、Br—，则
还原性的强弱顺序为 I—＞Fe2+＞Br—，故 A 错误；
B．由图可知，碘离子、亚铁离子、溴离子的物质的量分别为 2ml、4ml、6ml，由分析可知，通入氯气
的物质的量为(2ml+4ml+6ml) × =6ml，故 B 错误；
C．由图可知，当氯气的物质的量大于 aml 时，溶液中亚铁离子会与氯气反应生成铁离子，滴入硫氰化钾
溶液，溶液都会变为红色，故 C 正确；
D．c 点时加入过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中不可能存在氢离子，故 D 错误；
故选 C。
第二部分非选择题(共 58 分)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
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15. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题：
（1）根据酸电离出 的数目可将酸分为一元酸(如 HCl)、二元酸(如 )、三元酸(如 )，二元
酸能与碱反应生成一种正盐(如 )和一种酸式盐(如 )；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如
)和两种酸式盐(如 、 )。 、 、 中属于二元酸的是_______(填
化学式)， 与 NaOH 溶液反应生成酸式盐的化学方程式为_______。
（2）现有如下物质转化：
a．该转化过程中属于电解质的是_______(填序号)。
b．反应Ⅳ为_______(填基本反应类型)反应。
c．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：_______。
d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 5～6 滴 饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，得到
胶体。关于 胶体与 溶液的说法正确的是_______(填字母)。
A． 胶体粒子的直径为 1~100nm
B． 胶体带电
C．用丁达尔效应可区分 胶体与 溶液
D．用过滤的方法分离 胶体与 溶液
【答案】（1） ①. 、 ②.
（2） ①. ④⑦⑨ ②. 复分解 ③. ④. 红褐 ⑤. AC
【解析】
【小问 1 详解】
、 均能电离出 2 个 H+，均属于二元酸；H2S 与 NaOH 溶液反应生成酸式盐(NaHS)和 H2O，反
应的化学方程式为： 。
【小问 2 详解】
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a．①C 是单质，既不是电解质也不是非电解质；
②O2 是单质，既不是电解质也不是非电解质；
③CO 在水溶液中和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；
④Fe2O3 在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质；
⑤Fe 是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑥Cl2 是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑦FeCl3 是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质；
⑧NaOH 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨Fe(OH)3 在水溶液中，虽溶解度很小，但溶解的那一小部分能电离出可自由移动的 Fe3+和 OH-，从而具备
导电的能力；且在熔融状态下，Fe(OH)3 也能电离出可自由移动的 Fe3+和 OH-，从而导电，则 Fe(OH)3 属于
电解质；
所以该转化过程中所列物质属于电解质的是④⑦⑨；
b．反应Ⅳ化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，该反应为复分解反应；
c．反应②中，C 元素化合价从+2 价升高至+4 价，CO 被氧化生成 CO2，Fe 元素化合价从+3 价降低至 0 价，
Fe2O3 被还原为 Fe，即 CO 失去电子被 Fe2O3 得到，则用单线桥标注电子转移的方向和数目为：
；
d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 5~6 滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到 Fe
(OH)3 胶体；
A．胶体粒子的直径为 1~100nm，则 Fe(OH)3 胶体粒子的直径为 1~100nm，故 A 正确；
B．Fe(OH)3 胶体粒子带电，Fe(OH)3 胶体不带电，故 B 错误；
C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则不能，所以用丁达尔效应可区分 Fe(OH)3 胶体与 FeCl3 溶液，故 C 正确；
D．因 Fe(OH)3 胶体与 FeCl3 溶液均能透过滤纸，则不能用过滤的方法分离 Fe(OH)3 胶体与 FeCl3 溶液，可
用渗析的方法分离其两者，故 D 错误；
故答案为 AC。
16. X、Y、Z、M、W、Q、R 是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如
下：
元素代号 X Y(铝) Z M W Q R
原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037
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主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1
（1）X 在周期表中的位置是____________；X、Y、Q 各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序
是___________(填离子符号)。W 和 R 按原子个数比 构成的粒子中所含的化学键类型为_____________。
（2）X 与 Y 相比，金属性较强的是_________(填元素名称)，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较
强的是________(填化学式)。
（3）写出 X 元素的最高价氧化物对应的水化物与 Y 的最高价氧化物反应的化学方程式：_____。
（4）写出实验室制取 M 单质的化学方程式：____________。
（5）下列事实能说明 M 元素的非金属性比 Z 元素的非金属性强的是______(填字母)。
a.M 单质与 溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中， M 单质比 Z 得电子多
c.M 和 Z 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
【答案】（1） ①. 第三周期ⅠA 族 ②. O2->Na+>Al3+ ③. 极性共价键
（2） ①. Na ②. NaOH
（3）
（4）
（5）ac
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、W、Q、R 是分布在周期表中三个短周期的主族元素；同周期元素原子半径依次减
弱，同主族元素原子半径依次增大，结合元素化合价的周期性变化与表中相关信息可知，X 原子半径最大
且化合价为+1，为钠，则 R 为氢；Q 只有-2 价，为氧；W 半径大于氧，为氮；Y 为铝，M 为存在+7、-1，
原子半径较大，为氯；结合 Z 化合价可知，为硫；
【小问 1 详解】
X 为钠，处于第三周期ⅠA 族；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；X、
Y、Q 各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 O2->Na+>Al3+。W 和 R 按原子个数比 构成
的粒子为氨分子，所含的化学键类型为氮氢极性共价键；
【小问 2 详解】
同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；X 与 Y 相比，金属性较强的是 Na，金属性越强，最高价氧
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化物对应水化物的碱性越强，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是 NaOH；
【小问 3 详解】
X 元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与 Y 的最高价氧化物氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，反
应的化学方程式： ；
【小问 4 详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水： ；
【小问 5 详解】
a．氯气单质与 H2S 溶液发生氧化还原反应生成硫单质，使得溶液变浑浊，说明氯的非金属性强于硫，a 正
确；
b．得电子多少不能体现非金属性强弱，应该是得电子难易程度，b 错误；
c．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，氯和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，
说明氯的非金属性强于硫，c 正确；
故选 ac。
17. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
ⅰ. ：熔点为 306℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 500～600℃的铁粉中通入 来制
备无水 。
ⅱ. ：熔点为 670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入 来制备无水 。
某化学活动小组用如图所示的装置(部分夹持装置略去)模拟工业生产制备无水 (铁粉足量)。请回答下
列问题：
（1）仪器 a 的名称为_______。
（2）在装置 A 中，用 与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为_______。
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（3）B 中盛放的试利 X 是_______。D 中盛放的碱石灰的作用是_______(答两条)。
（4）取装置 C 中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液，经检测发现其中混有 ，_______(填“能”或
“不能”)说明生成 的同时还生成了 ，理由是_______(用离子方程式表示)。
（5）取装置 C 中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取 m g 装置 C 中的产物溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量 溶液；
③再加入足量 溶液；
④过滤、洗涤后干燥沉淀；
⑤称量所得固体为 a g。
则装置 C 中的产物中铁元素的质量分数为_______％(用带有 m 和 a 的式子表示)。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）
（3） ①. 浓硫酸 ②. 吸收氯气防止污染、防止空气中的水蒸气进入 C 中使 潮解
（4） ①. 不能 ②.
（5）
【解析】
【分析】A 中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，B 中盛放浓硫酸干燥氯气，
铁粉和干燥得氯气在高温条件下反应生成 FeCl3，C 冷凝收集产物，D 中是碱石灰，作用为吸收多余的氯气，
同时防止空气中的水蒸气进入装置，引起氯化铁的潮解。
【小问 1 详解】
根据装置图，仪器 a 的名称为圆底烧瓶；
【小问 2 详解】
在装置 A 中， 与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为
。
【小问 3 详解】
易吸收空气中的水分而潮解，需用干燥的氯气和铁反应制取 ，B 中盛放的试利 X 作用是干燥
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氯气，X 是浓硫酸。氯气有毒，D 中盛放的碱石灰的作用是吸收氯气，防止污染，同时 D 中碱石灰防止空
气中的水蒸气进入 C 中使 潮解。
【小问 4 详解】
取装置 C 中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液，经检测发现其中混有 ，铁粉能把 还原为
，反应反应 ，所以不能说明生成 的同时还生成了 。
【小问 5 详解】
①称取 m g 装置 C 中的产物溶于过量的稀盐酸中；②加入足量 溶液；③再加入足量 溶液；④
过滤、洗涤后干燥沉淀，所得沉淀为 Fe(OH)3；⑤称量所得固体为 a g，根据 Fe 元素守恒，装置 C 中的产物
中铁元素的质量分数为 。
18. 亚氯酸钠 是一种杀菌、漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒、水处理等。
Ⅰ．一种由 制取 晶体的流程如下。
已知：① 浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量 10%以下。
② 温度高于 60℃时易分解生成 和 NaCl。
（1）在“ 发生器”中， 与 反应生成 和 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的
量之比为_______。
（2）向“ 发生器”中鼓入空气的作用是_______。
（3）“吸收塔”的作用是将产生的 转化为 ，在该过程中反应的离子方程式为_______。
（4） 溶解度曲线如图所示。从 溶液中获得无水 晶体的过程对温度的控制要求较
高。具体操作：先减压，将 溶液加热到_______(填字母)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至
_______(填字母)，过滤，洗涤，干燥。
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a．略低于 38℃b ．略高于 38℃c ．略低于 60℃d ．略高于 60℃
（5） 不但能消毒杀菌，还对污水中 有明显的去除效果，主要是 将 氧化生成 和 两
种无毒气体，某污水中含 浓度为 a mg/L。处理 1000L 这种污水，至少需要 _______ml(用含 a 的
代数式表示)。
Ⅱ．NaClO 和 均可用于氧化去除高氯(含高浓度 )废水中的有机物。
（6）已知酸性溶液中 的氧化性大于 的氧化性。 处理高氯废水中的有机物需在碱性
条件下进行，其原因是_______。
【答案】（1）2:1 （2）稀释 以防爆炸
（3）
（4） ①. c ②. b
（5）
（6）酸性条件下， 会氧化废水中氯离子生成氯气
【解析】
【分析】NaClO3 固体中加入稀硫酸溶解，向溶液中通入 SO2 和空气混合气，NaClO3 被 SO2 还原生成 ClO2，
ClO2 浓度过高时易发生分解爆炸，空气 作用是将 ClO2 稀释，防止发生爆炸，然后在碱性条件下用过氧化
氢还原，得到 NaClO2 溶液，并从溶液得到 NaClO2 晶体。
【小问 1 详解】
在“ 发生器”中， 与 反应生成 和 ，氯化合价从+5 降低到+4、硫化合价从+4
升高到+6，则该反应的离子方程式为： ， 是氧化剂， 是还原剂，氧化
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剂与还原剂的物质的量之比为 2:1。
【小问 2 详解】
已知 浓度过高时易发生分解爆炸，向“ 发生器”中鼓入空气的作用是：稀释 以防爆炸。
【小问 3 详解】
“吸收塔”的作用是将产生的 和 H2O2 发生氧化还原反应转化为 ，H2O2 转化为 O2，根据得失电
子守恒和电荷守恒配平离子方程式为： 。
【小问 4 详解】
由 NaClO2 的溶解度曲线可以看出，温度低于 38℃时，会生成 NaClO2•3H2O，所以温度应控制在 38℃以上，
从而得出从 NaClO2 溶液中获得 NaClO2 晶体的操作是：将 NaClO2 溶液加热温度至略低于 60℃蒸发浓缩、
冷却至略高于 38℃结晶，过滤、洗涤、干燥，故答案为：加热温度至略低于 60℃蒸发浓缩；冷却至略高于
38℃结晶；故答案为：c；b。
【小问 5 详解】
若污水中 CN-浓度为 amgꢀ/ꢀL，则 1000ꢀL 含 CN-总质量为 1000amg =ag，CN-的摩尔质量为 26gꢀ/ml，需氧化
的 CN-物质的量为 ， 将 氧化生成 和 两种无毒气体，根据得失电子守恒和电荷守
恒配平离子方程式为：2 +2 =2 + +2Cl-，故至少需要 。
【小问 6 详解】
处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是：酸性条件下， 会氧化废水
中氯离子生成氯气。
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