四川省泸州市泸县第五中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷（Word版含解析）

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化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100 分。考试时间：75
分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题(共 42 分)
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求。
1. 工业生产和日常生活中，低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与“低碳”不相适应的是
A. 提倡骑自行车、乘公交车出行
B. 尽量不使用一次性竹、木筷子
C. 为了加快经济发展，要多燃煤、多发电
D. 开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源
【答案】C
【解析】
【详解】A．提倡骑自行车、乘公交车出行，减少化石燃料消耗，降低碳排放，符合低碳理念，A 不符合题
意；
B．减少使用一次性竹木筷子，保护森林资源，增强 CO2 吸收能力，符合低碳理念，B 不符合题意；
C．多燃煤、多发电会增加 CO2 排放，加剧温室效应，与低碳目标相悖，C 符合题意；
D．开发清洁能源替代化石燃料，减少碳排放，符合低碳理念，D 不符合题意；
故选 C
2. 溶液为无色透明液体，在医疗上可用于消毒防腐。 属于
A. 单质 B. 碱 C. 氧化物 D. 盐
【答案】C
【解析】
【详解】A． 由 H 和 O 两种元素组成，不是单质，A 错误；
B． 在水中不会电离出 OH-，其性质与碱无关，B 错误；
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C． 由 H 和 O 两种元素组成，且含有一个氧原子与其他元素结合，属于氧化物，C 正确；
D．盐需由金属阳离子和酸根组成， 不符合盐的定义，D 错误；
3. 植物光合作用会消耗 CO2。CO2 的摩尔质量为
A. 32 B. C. 44 D.
【答案】B
【解析】
【详解】C 的相对原子质量约为 12，O 的相对原子质量约为 16，因此 CO2 的相对分子质量为 12 + 2×16 = 44
，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则 CO2 的摩尔质量为 44 g·ml-1，故答案选 B。
4. 下列化学用语表达正确的是
A. S2-的结构示意图：
B. PH3 的 VSEPR 模型：
C. 基态 Na 原子最高能级的电子云轮廓图：
D. 基态氧原子的轨道表示式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．已知 S 是 16 号元素，故 S2-的结构示意图为： ，A 错误；
B．PH3 中中心原子 P 周围的价层电子对数为：3+ =4，根据价层电子对互斥理论可知，VSEPR
模型为： ，B 正确；
C．Na 是 11 号元素，故基态 Na 原子最高能级为 3s，其电子云轮廓图为球形，C 错误；
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D．根据泡利原理可知，基态氧原子的轨道表示式： ，D 错误；
故答案为：B。
5. 下列反应能量变化与下图一致的是
A. 金属钠与水的反应 B. 盐酸与氢氧化钠的反应
C. 铝与氧化铁的铝热反应 D. 碳酸钙分解
【答案】D
【解析】
【分析】由图象可知，反应物能量低，生成物能量高，所以该反应 吸热反应。
【详解】A．金属钠与水的反应是放热反应，A 不选；
B．酸碱中和反应是放热反应，B 不选；
C．铝热反应是放热反应，C 不选；
D．碳酸钙分解是分解反应，是吸热的，D 选；
故选 D。
6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 25℃时， 的 溶液中，由水电离出 的数目为
B. 100mL1ml·L-1NaCN 溶液中含有阴离子的数目大于
C. 电解精炼铜时，当阳极溶解 48g 铜，电路中转移电子的数目为
D. 1L 溶液中， 的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH₄Cl溶液的体积未知，不能计算由水电离出的 数目，A 错误；
B．100mL1ml·L-1NaCN 溶液中， ml，根据电荷守恒
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，所以含有阴离子的数目大于 ，B 正确；
C．电解精炼铜时，阳极粗铜含有的 Zn、Fe 等活泼金属优先于 Cu 在阳极放电。当阳极溶解铜的质量为 48g
时，电路中实际转移电子的数目应大于 ，C 错误；
D．1L 的 溶液中 ml·L-1，则 的数目为 ，D 错误；
答案选 B。
7. 若室温时 pH=a 的氨水与 pH=b 的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为
A. 10(a+b-12)% B. 10(a+b-14)% C. 10(12-a-b)% D. 10(14-a-b)%
【答案】A
【解析】
【详解】pH=a 的氨水与 pH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的浓度和盐酸的浓度相等，都是
10－bml/L，根据氨水的电离方程式和 pH 可计算氨水中已电离的一水合氨的浓度为 10a－14ml/L，所以室温
下氨水的电离度为 。答案选 A。
8. 下列关于电子层与能级的说法中正确的是
A. 同一原子中，符号相同的能级，其电子能量不一定相同
B. 任一电子层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数不一定等于该电子层序数
C. 钠原子的 3s、3p、3d 原子轨道均填满电子
D. 3d 能级最多容纳 5 个电子，3f 能级最多容纳 7 个电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．同一原子中，符号相同的能级（如 2s 和 3s）因处于不同电子层，能量不同，因此电子能量不
一定相同，A 正确；
B．每个电子层的能级数等于该电子层序数（如第三层有 s、p、d 三个能级），B 错误；
C．钠原子基态电子排布为 1s22s22p63s1，3p 和 3d 轨道均未填充电子，3s 也未填满电子，C 错误；
D．3d 能级最多容纳 10 个电子，且 3f 能级不存在，D 错误；
故选 A。
9. 在 下，氢气与氧气反应的热化学方程式可表示为
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则氢气燃烧热 是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】燃烧热指 1 ml 可燃物完全燃烧生成稳定氧化产物的焓变，则氢气燃烧的稳定产物为液态水
，据此信息解答。
【详解】A．该数值对应的热化学方程式是 生成 的焓变，不符合氢气燃烧热的 ，
A 错误；
B．该数值对应的热化学方程式是 生成 的焓变，符合氢气燃烧热的 ，B 正确；
C．该数值对应的热化学方程式生成 为气态，不符合氢气燃烧热的 ，C 错误；
D．该数值对应的热化学方程式生成 为气态，不符合氢气燃烧热的 ，D 错误；
故答案为：B。
10. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列有关说法错误的是
A. 氯元素位于第三周期ⅦA 族
B. 氢是原子半径最小的元素
C. 稀有气体元素原子最外层的电子数可能是 2
D. 元素周期表中每个长周期均有 10 种过渡元素
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯元素原子序数为 17，位于第三周期ⅦA 族，A 正确；
B．氢原子只有一个电子层，原子半径是所有元素中最小的，B 正确；
C．稀有气体氦的最外层电子数为 2，其他如氖、氩等为 8，C 正确；
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D．第 4、5 周期各有 10 种过渡元素，但第 6 周期因包含镧系（14 种）和 d 区元素（10 种），过渡元素总数
超过 10 种，D 错误；
故选 D。
11. X 与 Y 在密闭容器中反应生成 Z，其反应速率分别用 v(X)、v(Y)、v(Z)表示。已知 v(X)、v(Y)、v(Z)之
间有以下关系：5v(X) =2v(Y)、v(Y) = v(Z)，则此反应可表示为
A. 2X + 5Y = Z B. 2X + 5Y = 2Z
C. 2X +5Y = 5Z D. 5X + 2Y = Z
【答案】C
【解析】
【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，结合已知条件可知，反应式中 X、Y、Z 速率之比为 2:5:5
，则 X、Y、Z 的计量数之比为 2:5:5；
故答案 ：C。
12. 羰基硫（ ）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 和
混合加热并达到下列平衡： ，反应前 的物质
的量为 7ml，平衡后 的物质的量为 5ml。下列说法错误的是
A. 达到平衡时 的物质的量为 2ml B. 反应前 的物质的量为 10ml
C. 变成 的熵变 D. 升高温度， 转化率减小，表明该反应是吸热反
应
【答案】D
【解析】
【分析】设反应前 的物质的量为 xml，反应前 的物质的量为 7ml，平衡后 的物质的量为 5ml
，
列三段式： ， ，可得
，x=10，据此分析；
【详解】A．根据分析，达到平衡时 的物质的量为 2ml，A 正确；
B．根据分析，反应前 的物质的量为 10ml，B 正确；
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C．气体转化为液体是熵减的过程， 变成 的熵变 ，C 正确；
D．升高温度， 转化率减小，平衡逆向移动，表明该反应是放热反应，D 错误；
故选 D。
13. 碳 酸 亚 铁 是 常 见 难 溶 物 ， 将 过 量 碳 酸 亚 铁 置 于 水 中 达 到 溶 解 平 衡 ：
[已 知 ， ，
的电离常数 ， ]，下列有关说法正确的是
A. 向体系中通入 气体，溶液中 保持不变
B. 上层清液中含碳微粒最主要以 形式存在
C. 过量 水溶液敞开放置会逐渐转化为
D. 用 的 溶液和 的 溶液等体积混合可制备纯
【答案】B
【解析】
【详解】A．向体系中通入 气体， ，c( )减小，溶液中 增
大，故 A 错误；
B．上层清液为碳酸亚铁的饱和溶液， 的电离常数 ，则碳酸根离子的水解平衡常数
为 Kh1= >Ka2，说明 水解程度较大，则上层清液中含碳微粒最主要以 形式
存在，故 B 正确；
C．过量 水溶液敞开放置会逐渐转化为 ， 发生氧化反应生成氢氧化铁，故 C 错
误；
D．用 的 溶液和 的 溶液等体积混合，c( )=0.1ml/L、c
(Fe2+)=0.1ml/L，根据 的电离常数等于 ，则 c( )= ，
，有 FeCO3 生成，故 D 错误；
选 B。
14. 已知 。初始温度 25℃时，向 氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得
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混合溶液的温度 T、pOH 随加入稀硫酸体积 V 的变化如图所示。下列说法正确的是
A.
B. 稀硫酸的物质的量浓度为
C. c 点对应溶液中：
D. a、b、c 三点中，b 点 的水解常数和水的电离程度均最大
【答案】D
【解析】
【分析】a 点：pOH = 3，即 c(OH−) = 10− 3 ml·L−1 ， b 点：加入 20mL 硫酸，温度最高，说明此时恰
好完全中和， c 点：加入 40mL 硫酸，溶液呈酸性
【详解】A．在 b 点，加入 20mL 硫酸时，温度达到最高，说明此时氨水与硫酸恰好完全中和，溶液为
溶液， 水解使溶液呈酸性，此时 ，即 即 x﹥7， A 错误；
B．在 b 点，氨水与硫酸恰好完全中和，根据反应方程式 ，需要
，硫酸体积为 20mL ，稀硫酸的浓度应为 0.05 ml·L-1，B 错误；
C．在 c 点，加入 40mL 硫酸，总硫酸物质的量为 0.002ml，氨水物质的量为 0.002 ml，根据电荷守恒
得 ，物料守恒为 ，整理得
，C 错误；
D．b 点温度最高， 最大，且 水解促进水的电离，水的电离程度最大，D 正确；
故选 D。
第二部分 非选择题(共 58 分)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 甲醇被称为 21 世纪的新型燃料，工业上在一定条件下可利用反应 I 和 II 来制备：
(1)已知在 25°C、101kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68 kJ，则表示燃烧热的热化学方程
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式为_______________________。
(2)将 1.0 ml CH4 和 2.0 ml H2O(g)通入容积为 10 L 密闭容器中，CH4(g)+H2O(g)⇌ CO(g)+3H2(g)(I)，CH4
的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的△H______0，图中的 p1____ p2（填“”或“=”）
②已知 100℃时达到平衡所需的时间为 5 min，则用 H2 表示的平均反应速率为________________，该反应的
平衡常数为_______(ml·L-1)2
(3)在压强为 0.1MPa 条件下，a ml CO 与 3a ml H2 的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO
(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g) △H ③. < ④.
0.030 ml•L-1•min-1 ⑤. 2.25×10-2 ⑥. BD ⑦. CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
【解析】
【分析】(1)结合燃烧热的概念书写甲醇燃烧的热化学方程式；
(2)①根据 CH4 的平衡转化率与温度、压强的关系分析判断；
②根据 v= 计算反应速率，根据化学平衡常数的含义计算 K；
(3)平衡正向移动，就可以提高甲醇的产率；
(4)在燃料电池中，通入燃料的电极为负极，负极失去电子发生氧化反应，通入 O2 或空气的电极为正极，正
极得到电子发生还原反应，结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式。
【详解】(1)甲醇的相对分子质量是 32，在 25°C、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68
kJ，则 32 g 甲醇完全燃烧放出热量为 Q=22.68 kJ×32=725.76 kJ，所以表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ·ml-1；
(2)①根据图象可知：在压强不变时，温度升高，CH4 的平衡转化率增大，说明升高温度，化学平衡正向移
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动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故
△H>0；该反应的正反应为气体体积增大的反应，在温度不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆
反应方向移动。根据图象可知，CH4 的平衡转化率：p1>p2，说明压强：p1Li （4）K、Cr、Cu
（5） ①. < ②. Li+和 H-电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较大，对外层电子吸引能力较大，
故 Li+半径较小
（6）520 498
（7）Li、Be、B 为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态 Be 原子
的 2s 能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能比 B 的大
【解析】
【小问 1 详解】
2p 能级能量大于 2s 和 1s 能级，C 中有 2 个电子跃迁到 2p 轨道，故能量最高的为 C；
【小问 2 详解】
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铁为 26 号元素，基态 Fe 原子核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为 3d64s2；基态 与
中电子排布分别为：1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，未成对的电子数之比为 4：5；
【小问 3 详解】
Li 是金属元素，O、P 是非金属元素，故 Li 电负性最小，由同周期从左到右电负性增强，同主族从上到下
电负性减弱，可知电负性 O＞P，故电负性大小顺序为 O>P>Li；
【小问 4 详解】
与铁同周期元素中，4s 轨道半充满的元素有 K、Cr、Cu，三者 4s 轨道电子排布均为 4s1；
【小问 5 详解】
同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，电负性 Li＜H；电子层数越多半径越
大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小； 中两种离子分别为 Li+、H-，两者的电子层数相同，
由于锂原子核中核电荷数较大对外层电子的吸引能力较大，故锂离子原子半径较小；
【小问 6 详解】
第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，由图可知，Li 原子的第一电离能( )为
；O=O 键能为 1ml 气态氧分子变为气态氧原子所需的能量，故 中化学键的
键能为 ；
【小问 7 详解】
同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但由于第ⅡA 族元素基态原子 s 能级轨道处于全充满状态，
能力更低更稳定，所以第一电离能大于同一周期的第ⅢA 族元素，因此 。
17. 碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。利用卤水(含有 I-)可提取
碘。
（1）某实验小组采用如图所示装置、40℃水浴加热制取碘。
①实验中应将冷凝水由___________(填“a”或“b”)处通入。
②实验过程中需要控制 Cl2 用量，否则酸性条件下过量 Cl2 能将 I2 进一步氧化成 (碘酸为无机强酸)。写
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出 Cl2 与 I2 反应的离子方程式___________。
③请补充完整检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有 的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，
___________。(已知反应： +5I-+6H+=3I2+3H2O，实验中可选用的试剂：2ml·L-1 硫酸、1 ml·L-1KI 溶
液、淀粉溶液、CCl4.)
（2）碘的纯度分析：精确量取精制后的 0.1000g 碘粒置于 250mL 碘量瓶中，加入 30.0mL 水，加盖振荡至
碘完全溶解(假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在)。以 0.1000ml·L-1 的 标准溶液滴定至溶液
呈微黄色，滴定反应为( )，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，终点的实验现象为
___________。平行滴定 3 次，最终平均消耗 标准溶液 7.8mL，求碘的纯度___________。(写出计
算过程，保留三位有效数字)
（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的 ，常温下， 饱和溶液(呈黄色)中
，则 ___________ 。
【答案】（1） ①. a ②. ③. 加入足量 CCl4，萃取分液，
在水层溶液中加入少量淀粉溶液，再加入 2ml·L-1 硫酸酸化后，滴入 1 ml·L-1KI 溶液，若溶液变蓝，说明
反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有 ，反之不含有。
（2） ①. 当滴入最后半滴 标准溶液时，溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色
②. ， 则 ，
， 碘 的 纯 度
（3）
【解析】
【分析】卤水中含有 I-，加入 2ml/L 稀硫酸调节 ，通入氯气将 I-氧化为碘单质。锥形瓶用于尾气吸
收多余氯气。
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【小问 1 详解】
①球形冷凝管中的冷却水应从下口进，上口出，故实验中应将冷凝水由 a 处通入。
②酸 性 条 件 下 过 量 Cl2 能 将 I2 进 一 步 氧 化 成 ， Cl2 与 I2 反 应 的 离 子 方 程 式 为
。
③检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有 的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，加入足量 CCl4.，萃
取分液，在水层溶液中加入少量淀粉溶液，再加入 2ml·L-1 硫酸酸化后，滴入 1 ml·L-1KI 溶液，若溶液变
蓝，说明反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有 ，反之不含有。
【小问 2 详解】
碘单质遇淀粉变蓝，故加入淀粉指示剂后，溶液变为蓝色，滴定至终点，碘单质恰好消耗完，故终点的实
验现象为当滴入最后半滴 标准溶液时，溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色。
，则 ，
，碘的纯度
。
【小问 3 详解】
常温下， 饱和溶液(呈黄色)中 ，则 ，则
。
18. 以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质)为原料制备耐高温陶瓷材料 AlN 和 FeCl3·6H2O 晶
体的工艺流程如图所示：
（1）提高“酸溶”一步反应速率的方法有___________ (任意写出一种即可)，滤渣 I 的主要成分是___________
(填化学式)。
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（2）向滤液I中加入过量NaOH溶液；发生的离子反应有H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓和___________
。
（3）在滤渣 II 中加入盐酸，经过蒸发浓缩、___________、___________、低温干燥， 获得 FeCl3·6H2O 晶
体。
（4）已知 X 是一种有毒气体，写出高温制备 AlN 的化学方程式：___________。当制备 AlN 的反应中产生
3.36 L(标准状况)气体 X 时，制得 AlN___________g。
【答案】（1） ①. 增大盐酸浓度(或者将铝土矿粉碎，或者加热等合理答案) ②. SiO2
（2）A13++4OH-=AlO +2H2O
（3） ①. 冷却结晶 ②. 过滤(洗涤)
（4） ①. 3C+N2+Al2O3 2AlN+3CO ②. 4.1
【解析】
【分析】向铝土矿中加入过量盐酸，Al2O3、Fe2O3 反应产生 AlCl3、FeCl3，而 SiO2 不能反应进入滤渣 1 中，
在滤液 1 中含有 AlCl3、FeCl3 和过量 HCl，向其中加入过量 NaOH 溶液，反应产生 NaCl、NaAlO2 及 Fe
(OH)3 沉淀，过滤得到的滤渣 II 中含 Fe(OH)3 沉淀，将其洗涤、然后酸溶得到 FeCl3 溶液，经蒸发浓缩、冷
却结晶、过滤洗涤、低温干燥得到 FeCl3·6H2O；向滤液中加入 NaHCO3 溶液，发生反应： + +
H2O=Al(OH)3↓+ ；灼烧 Al(OH)3 分解产生 Al2O3，Al2O3、C、N2 反应产生 AlN、CO，据此分析解答。
【小问 1 详解】
提高“酸溶”一步反应速率的方法可以通过增大盐酸浓度(或者将铝土矿粉碎，或者加热等合理答案)；
根据上述分析可知滤渣 1 的主要成分是 SiO2；
【小问 2 详解】
滤液 I 中含有 AlCl3、FeCl3 和过量 HCl，向其中加入过量 NaOH 溶液，发生的反应有：H++OH-=H2O、Fe3
++3OH-=Fe(OH)3↓和 Al3++4OH-= +2H2O；
【小问 3 详解】
滤渣 II 中加入盐酸，Fe(OH)3 与 HCl 发生反应产生 FeCl3，将反应后的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(洗涤)、低温干燥， 获得 FeCl3·6H2O 晶体；
【小问 4 详解】
已知 X 是一种有毒气体，则 X 是 CO。C、N2 与 Al2O3 在高温下反应制备 AlN、CO，该反应的化学方程式
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为：3C+N2+Al2O3 2AlN+3CO；根据方程式可知：每反应产生 3 ml CO，反应产生 2 ml AlN。现在反
应产生标准状况下 3.36 LCO，其物质的量 n(CO)= ，则制取 AlN 的物质的量 n(AlN)=
，故反应产生 AlN 的质量 m(AlN)=0.1 ml×41 g/ml=4.1 g。
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