人教版 (2019)选择性必修1化学反应的方向表格教学设计

这是一份人教版 (2019)选择性必修1化学反应的方向表格教学设计，共3页。教案主要包含了思考与讨论，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
课程基本信息
学科
化学
年级
高二
学期
秋季
课题
化学反应的方向
教科书
书 名：《化学选择性必修1：化学反应原理》
出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年5月
教学目标
1．知道化学反应是有方向的；知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
2．能结合具体事例说明反应自发进行的方向。
教学内容
教学重点：
化学反应的方向与反应的焓变、熵变的关系
教学难点：
运用焓变、熵变判断化学反应的方向
教学过程
【引入】我们经常说“人往高处走，水往低处流”，水从高处流向低处是一个不需要外界帮助的过程，是自发的现象，你还能举出哪些例子是自发的过程？
答：墨水在水中扩散，春天时花香四溢，钢铁在空气中生锈，常温下冰融化成水等等。
我们思考一下生活中不能自发进行过程的有哪些？
答：把石头推上山，把水抽到高处。
【过渡】我们生活中的现象，很多是能自发进行，很多不能，需要外界帮助才能发生。那自发进行的有什么特点？
一. 自发过程和自发反应
(1)含义：一定条件下（温度和压强），不借助外力就可自发进行的过程。
(2)特点：体系趋向于从高能状态转变为低能状态。
(3)非自发过程：一定条件下，需持续借助外力才能进行的过程。
(4)自发过程具有方向性：即在一定条件下向某个方向是自发的，那么在该条件下向相反的方向肯定不自发。
【思考与讨论】你熟悉自发的化学反应有哪些？它们有什么共同点？
答： = 1 \* GB3 ①酸碱中和； = 2 \* GB3 ②铁器暴露在潮湿空气中生锈； = 3 \* GB3 ③氢气和氧气的混合气体遇明火就爆炸； = 4 \* GB3 ④锌与CuSO4溶液反应生成Cu和ZnSO4等。
答：都是放热反应，△H < 0，是的体系能量降低，越稳定。所以，放热过程有利于反应的自发进行，这就是焓（能量）判据。
【问题1】放热反应大多数能自发进行，在任何条件下一定都能发生吗？
答：不一定。反应的发生需要一定的外界条件，比如铁丝在氧气中的燃烧，铝热反应等需要引燃。
【问题2】放热反应大多数能自发进行，吸热反应一定不可以自发进行吗？
答：通过实验，以下三个反应能够在常温下自发进行
= 1 \* GB3 ①Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应是吸热反应
= 2 \* GB3 ②2N2O5(g)=4NO2(g)+O2 (g) △H=+109.8kJ/ml
= 3 \* GB3 ③NaHCO3(s)+HCl=NaClaq)+CO2(g)+ H2O(l) △H=+31.4kJ/ml
【小结】化学反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一的因素。
【问题3】吸热反应为什么能自发进行？
展示：气体的自发扩散；房间衣物、火柴排列从有序到无序
答案：混乱度的增加是自发过程的另一判据。
二、化学反应方向的判断
1.熵（定义、大小判断、熵变）
2.熵判据：密闭条件下，体系有从有序自发的转变为无序的倾向。即△S>0有利于反应自发进行，也叫熵增原理，这就是熵判据
【例题1】在下列变化中，体系的熵将发生怎样的变化？
A.少量的食盐溶解于水中 B.气态水变成液态水
C. 2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s) D.CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)
E. HCl(g) + NH3(g) = NH4Cl (s)
答案：A ΔS>0 B ΔS