福建省漳州市乙丙级联盟高一上学期期中联考化学试题（原卷版）-A4

这是一份福建省漳州市乙丙级联盟高一上学期期中联考化学试题（原卷版）-A4，共8页。试卷主要包含了专题2)，本试卷可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
(考试范围：必修第一册专题1、专题2)
学校：_______姓名：_______班级：_______考号：_______
试卷说明：
1、本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2、本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C 135.5 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是
A. 小苏打的主要成分是
B. 可用食醋除去水垢中的碳酸钙
C. 使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
D. 奥密克戎病毒能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
2. 下列物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列化学用语正确的是
A. B. 的摩尔质量是50
C. 的结构示意图：D. CaO溶于水的化学方程式：
4. 下列物质间转化不能一步实现的是
A. B.
C. D.
5. (核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是
A. 与有相同的中子数B. 的质子数为13
C. N与N互为同位素D. N的核外电子数与中子数相同
6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 所含的分子数为
B. 含有中子数为
C. 常温常压下，中含有的电子数为
D. 相同质量的CO和所含分子数目之比为7：11
7. 下列有关实验操作的说法，正确的是
A. 除去镁粉中的铝粉：加入足量稀硫酸
B. 氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上硼酸
C. 实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用水扑灭
D. 一氧化碳还原氧化铁的实验开始时，要先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳
8. 青蒿素是高效抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知：乙醚的沸点为)
下列说法错误的是
A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B. 操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏
C 操作Ⅱ中最好选用水浴加热
D. 操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
9. 下列实验中，所选装置不合理的是
A. 粗盐提纯，选①和②B. 分离NaCl溶液和苯，选④
C. 用NaOH溶液吸收，选⑤D. 用提取碘水中的碘，选③
10. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A. 硫酸在水溶液中的电离方程式为
B. 该硫酸的物质的量浓度为
C. 室温下1mlCu与足量稀硫酸反应，产生2g氢气
D. 配制的稀硫酸需取该硫酸125.0mL
11. 下列说法正确的是
A. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的
B. 人们发现了112种元素，即共有112种核素
C. 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
D. 原子结构模型演变历史可以表示为：
12. 某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是

A. 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B. 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C. 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高
D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
13. 向一定体积溶液中通入足量，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A. XY段溶液中的化学方程式为
B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐变为非电解质
C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为溶于水生成了
14. 下列物质检验方法正确的是
A. 若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该溶液中一定含有
B. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有没有
C. 若向某溶液中加入溶液、产生白色沉淀，则该溶液中一定含有
D. 往某溶液中滴加溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性
15. 为精制食盐，需除去粗盐水中的和，下列说法正确的是
A. 由NaCl溶液得到NaCl固体需用到的实验仪器有坩埚、泥三角、三脚架
B. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热
C. 加盐酸的目的是除去过量的NaOH和，所以可以用硫酸代替
D. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液
16. 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。
下列说法正确的是
A. 该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B. 该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C. 该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D. 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. I、现有下列物质：①蔗糖；②淀粉溶液；③Mg；④；⑤溶液；⑥；⑦雾；⑧固体；⑨氯化氢气体；⑩熔融NaCl。
（1）上述状态下能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
（2）用一束平行光照射，能够产生丁达尔效应的是_______。
（3）写出⑤的电离方程式：_______。
Ⅱ、铁及其化合物在生活中应用广泛，请根据要求完成下列问题：
（4）；属于碱性氧化物，将其加入适量的盐酸中，反应的化学方程式：_______。
（5）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至出现_______色，即可制得胶体。现取制得的胶体与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明中硫酸根离子能够透过半透膜_______。
18. 化学反应中有元素化合价发生变化的反应称之为氧化还原反应，其在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载，回答下列问题：
（1）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与的燃烧反应，反应生成和，该反应一定是_______(填标号)。
A. 化合反应B. 分解反应C. 氧化还原反应D. 置换反应
（2）宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。标准状况下，的物质的量是_______ml，发生上述反应，当氧气被完全消耗时，消耗的质量是_______g。
（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，化合价降低的元素是_______(填元素符号)。同温同压下，体积相同的和，其密度之比为_______。标准状况下，和的混合气体的质量为17.2g，则此混合气体中和的物质的量之比为_______。上述反应的反应物溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中也具有广泛用途，下图为NaCl和的溶解度曲线。若要除去溶液中混有的少量的NaCl，提纯的方法是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
19. 某同学欲用密度为、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。
（1）计算并填写下表：
（2）配制时，其正确的操作顺序是_______(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。
A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处
（3）操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是_______；溶液注入容量瓶前须恢复至室温，这是因为_______。
（4）若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①没有进行操作A：_______。
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。
③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。
（5）若实验过程中出现以下情况，应该如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。
②向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面：_______。
20. 某实验小组以BaS溶液为原料制备并用重量法测定产品的含量，设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓硫酸、稀硫酸、溶液、蒸馏水
步骤一：的制备
按图示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品
已知：①；②；③HCl极易溶于水，有毒且可溶于水。
步骤二：产品中的含量测定
①称取产品0.500g，用100mL水完全溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液；
③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466g
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ是制取_______(填化学式)气体的装置，仪器a的名称是_______。
（2）装置Ⅰ存在副产物，实验后可以使用NaOH处理，有关反应的方程式为_______。
（3）装置Ⅱ中b作用是_______。装置Ⅲ中的试剂应选用_______。
（4）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填仪器名称)
选项
混合物
化合物
单质
盐
A
盐酸
NaOH固体
石墨
NaCl
B
氢氧化铁胶体
金刚石
明矾
C
空气
澄清石灰水
铁
石灰石
D
水银
CaO
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98%
应量取浓盐酸体积/mL
应选用的容量瓶规格/mL
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