福建省漳州市十校联盟高二上学期期中考试 化学试卷 （解析版）-A4

这是一份福建省漳州市十校联盟高二上学期期中考试 化学试卷 （解析版）-A4，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
满分 100 分，考试时间 75 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64
一、选择题(共11小题，每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是
A. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
B. 宁德时代的年产能约16GWh的锂离子电池属于一次电池
C. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
D. “神舟十七号”使用砷化镓太阳能电池，供电时太阳能转化为电能
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧燃料电池的产物为水，具有能量转化率高、清洁等优点，故A正确；
B．锂电池可进行充放电，属于二次电池，故B错误；
C．化学与新能源理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点，故C正确；
D．太阳能电池是一种将太阳能(光能)转化为电能的装置，故D正确；
故答案为B。
2. 对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A. v(X)=0.4 ml·L-1·s-1B. v(Y)=5 ml·L-1·min-1
C. v(Z)=0.2 ml·L-1·s-1D. v(Q)=6 ml·L-1·min-1
【答案】C
【解析】
【分析】将各物质的速率均转化为用表示的反应速率，根据计量系数之比等于速率比开展计算，进行对比。
【详解】A．因为是固体，浓度无变化，不能计算，A不列入比较；
B．，作为参照；
C．；
D．；
以上四组数据进行对比，当速率最快，C项符合题意。
故选C。
3. 1100℃下，在恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应的平衡常数K=
B. 升高温度，逆反应速率加快
C. 加入催化剂，CO的平衡转化率提高
D. 恒温下扩大容器体积，平衡正向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应的平衡常数K=，A项错误；
B．温度升高，反应速率加快，对于可逆反应，正、逆反应速率都加快，B项正确；
C．加入催化剂，平衡不移动，CO的平衡转化率不变，C项错误；
D．恒温下扩大容器体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，该反应气体体积不变，平衡不移动，D项错误；
答案选B。
4. 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．生成的气体易从长颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，故A错误；
B．过氧化氢浓度不同、催化剂不同，两个变量，不能比较不同催化剂的催化效果，故B错误；
C．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，U形管中红墨水左高右低可证明铁的吸氧腐蚀，故C错误；
D．图中构成原电池，Zn为负极、Cu为正极，可验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移，故D正确；
故选：D。
5. 下列事实可以用勒夏特列原理解释的是
A. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B. 2NO2(g)N2O4(g) ，压缩体积，气体颜色变深
C. 高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快
D. 向稀KOH溶液中加入少量蒸馏水，KOH溶液中氢氧根离子浓度降低
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe(SCN)3在溶液中存在电离平衡：Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，向溶液中加入少量KSCN固体后，c(SCN-)增大，平衡逆向移动，导致溶液中c[Fe(SCN)3]增大，溶液颜色变深，可以使用勒夏特列原理解释，A符合题意；
B．NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后，体积减小，反应体系中各物质浓度增大，颜色先变深，增大压强体积减小，平衡向计量数减小的方向移动，颜色再变浅，则颜色变深与勒夏特列原理无关，B与题意不符；
C．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，开始各物质浓度最大，反应速率较慢，随后反应迅速加快，是因为反应生成的Mn2+作催化剂，不能用列夏特列原理解释，C与题意不符；
D．KOH为强电解质，完全电离，不存在可逆过程，加水稀释，KOH中氢氧根离子浓度降低，与勒夏特列原理无关，D与题意不符；
答案为A。
6. 下列关于热化学反应的描述正确的是
A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1ΔH2，故A错误；
B．因为C(金刚石,s)=C(石墨,s) ΔH=-1.9 kJ·ml—1，是放热反应，说明金刚石能量大于石墨能量，石墨更稳定，故B错误；
C．NaOH固体溶于水还要放热，故氢氧化钠和HCl反应的反应热ΔH≠-57.3 kJ·ml-1，故C错误；
D．燃烧热指1ml纯物质在标准条件（25℃、101 kPa）下与氧气完全燃烧生成指定稳定氧化物（如CO2(g)、H2O(l)、SO2 (g)等）时释放的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1299.6 kJ·ml-1×2=-2599.2 kJ·ml-1，故D正确；
故答案为D。
7. 利用铜-铈氧化物(x CuO—y CeO2，Ce是活泼金属)催化氧化除去H2中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是
A 步骤(i)中Cu、Ce化合价均升高
B. 步骤(ii)若用18O2参与反应，一段时间后，18O不可能出现在铜-铈氧化物中
C. 步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成
D. 铜-铈氧化物减小了反应2CO + O2 = 2CO2的反应热
【答案】C
【解析】
【分析】反应（i）CO与催化剂作用生成二氧化碳，得到O原子，催化剂失去O原子形成一个空位，反应（ii）氧气与CO共同与催化剂作用，O2中的O原子结合了催化剂，反应（iii）氧原子填充了催化剂的空位，同时释放出二氧化碳。
【详解】A．反应(i)中CO与催化剂作用生成CO2，CO得到O原子C的化合价升高，催化剂失去O原子催化剂中Cu、Ce化合价应该降低，A错误；
B．由图可知，在反应(ii)中氧分子和催化剂铜-铈氧化物中的空位结合，反应后1个氧原子进入空位，故一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中，B错误；
C．在催化氧化过程中，步骤(iii)通常涉及CO与O2的反应生成CO2。这个过程中，CO中的C-O键断裂，同时生成新的C=O键。因此，步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成，C正确；
D．催化剂能改变反应速率，但不影响反应热，D错误；
故选C。
8. 某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡： +H2O+2H+
②含铬元素的离子在溶液中的颜色： (橙色)、 (黄色)
下列关于该实验的说法错误的是
A. i 可证明反应 +H2O+2H+ 的正反应放热
B. ii 是验证“只降低生成物浓度，该平衡正向移动”，试剂a可以是 NaOH溶液
C. iii 平衡逆向移动仅仅是因为增大了生成物的浓度
D. 向K2Cr2O7溶液中加入水稀释，平衡正向移动
【答案】C
【解析】
【分析】通过重铬酸钾溶液中存在的颜色的变化，验证了化学平衡与温度、浓度的关系。
【详解】A．加热橙色加深，说明增大，+H2O+2H+平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正向为放热反应，A项正确；
B．试剂a是 NaOH溶液，与反应，使生成物减小，平衡正向移动，增大，溶液变黄，B项正确；
C．加入浓硫酸，不但有增大平衡逆向移动的情况，同时考虑浓硫酸溶于水放出大量的热的情况，溶液温度升高，平衡也会逆向移动，C项错误；
D．向K2Cr2O7溶液中加入水稀释，、、浓度均减小，