福建省漳州市乙丙级联盟校2024-2025学年高一下学期期中考试 化学 含答案

这是一份福建省漳州市乙丙级联盟校2024-2025学年高一下学期期中考试 化学 含答案，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．第24届冬奥会在北京和张家口联合举行，本届冬奥会见证了中国冰雪运动的“热辣滚烫”。下列说法错误的是
A．场馆的照明由风力发电提供，有利于实现碳达峰
B．运动员比赛服内层使用的石墨烯与石墨互为同素异形体
C．速滑馆采用二氧化碳跨临界直接制冰，实现二氧化碳的循环利用和零排放，干冰属于分子晶体
D．冬奥会火炬改良了气源比例，使火焰在日光下也清晰可见，火炬燃烧过程化学能完全转化为热能
2．下列化学用语正确的是
A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．氯离子结构示意图为
C．二氧化碳的电子式：D．分子的空间填充模型：
3．下列变化过程属于氮的固定的是
A．由制碳酸氢铵
B．生物从土壤中吸收含氨养料
C．将含氮化合物转变为植物蛋白质
D．豆科植物将空气中的氮气转化为含氮化合物
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NA
B．溶液含有的数目为0.1NA
C．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数目为6NA
D．5.6 g铁与足量氯气反应转移电子的数目为0.2NA
5．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法错误的是
A．X的气态氢化物的热稳定性比H2O弱
B．Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．Z的最高价氧化物的水化物属于强碱
D．可用电解熔融化合物的方法制备W单质
6．下列离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
C．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．碳酸氢铵与足量的NaOH溶液反应：HCO＋OH-=CO2↑＋H2O
7．反应在四种不同条件下的反应速率分别为：①；②③；④。其中表示该反应速率最快的是
A．①B．②C．③D．④
8．如图所示原电池装置的总反应为，电池工作时灵敏电流计的指针向右偏转。下列说法正确的是
A．电极可为片
B．电极的作用是提供得电子场所
C．负极反应为
D．可为溶液，电池工作时向电极运动
9．铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，为了加快该反应速率，下列措施不合理的是
A．将溶液适当加热B．将铝片更换为铝粉
C．将稀硫酸改为98%浓硫酸D．向溶液中滴入少量硫酸铜溶液
10．下列各组物质发生所述变化时，克服的微粒间作用力属于同种类型的是
A．碘单质和苯受热变为气体B．NaBr和HI在水中电离
C．和CaO的熔化D．HCl和乙醇溶于水中
11．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是
A．用A表示的反应速率是
B．用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1
C．在末，用B表示的反应速率是
D．在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大
12．下列实验装置能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为(不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散)
A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定
14．已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的进行一定需要加热或点燃
B．生成2mlAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ
C．1mlA2(g)和2mlB2(g)的总能量高于2mlAB2(g)的能量
D．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量
15．某同学通过如下流程制备Cu2O，已知CuCl难溶于水和稀硫酸。

下列说法错误的是
A．步骤②中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2
B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用Na2SO3溶液洗涤
C．步骤④发生反应的离子方程式为
D．步骤⑤可以用HNO3酸化的AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净
16．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法错误的是
A．OA段产生的是NO
B．A点溶液中的溶质为和
C．原混合溶液中的物质的量为
D．原混合溶液中的物质的量浓度为
二、填空题
17．选择合适的选项，将其序号填在横线上。
①同素异形体 ②同位素 ③同分异构体 ④同一种物质
(1)和 互为 。
(2)16O 和 18O 互为 。
(3)有机物常用结构式表示，和 互为 。
(4)和 具有优异的光学、电学、力学特性，它们互为 。
18．能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：
(1)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。据如下装置图，回答下列问题：
①若X为Ag，Y为溶液，溶液中的移向 (填“Cu”或“X”)电极，当电路中转移0.2 ml时，电解质溶液质量减少 g
②若用如图装置，依据反应设计原电池，则电极X可以用 (填电极材料)做电极材料，电解质溶液Y的溶质为 (填化学式)，铜极的电极反应式为 。
(2)航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。如图是氢-氧燃料电池的装置图，则：
①a电极发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
②b电极附近pH 。(填增大、减小或不变)
③负极反应式为： 。
三、解答题
19．随着原子序数的递增，A-G 7种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。
回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置是 。
(2)D、E、F简单离子半径出大到小的顺序是 (填离子符号)。
(3)D、F的单质分别与A的单质化合时，较难的是 (填化学式，下间)，F、G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 。
(4)常温常压下，8g化合物BA4在空气中完全燃烧，生成液态水时放出446.5kJ的热，该反应的热化学方程式为 。
(5)已知A、C组成的阳离子中C元素的化合价为-3价，该阳离子在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，将水体调节为酸性后加入适量NaClO溶液，可将其转化为无污染的气体，该反应的离子方程式为 。
20．汽车已成为现代社会的重要交通工具之一，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用，请回答下列问题：
Ⅰ．
(1)某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3分解为Na和N2，同时释放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①KClO4是助氧剂，其含有的化学键类型是 。
②汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热，关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是 (填字母)。
A． B． C．
Ⅱ．汽车尾气主要为CO2、CO、SO2、NO等物质，是造成城市空气污染主要在因素之一、
(2)科学家以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
根据数据计算，分解2 mlCO2需吸收 kJ的能量。
(3)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，一种新型催化剂能使NO和CO发生反应。为提高该反应的速率，下列措施可行的___________(填标号)。
A．扩大容器体积B．升高温度C．使用合适催化剂D．移出CO2
(4)为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。回答下列问题：
①上述实验中a= ，b=
②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的对比组实验是 (填实验编号)
(5)为了测定在催化剂作用下，的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO浓度如表：
①前4 s内的平均反应速率= 。
②一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1 ml CO和1 ml NO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是 (填序号)。
a．
b．单位时间内生成2 ml CO，同时生成1 ml N2
c．NO的浓度与CO浓度相等
d．容器内总压强不再改变
e．反应后混合气体的密度不再发生变化
21．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)，制取干燥的NH3并验证NH3的性质。

回答下列问题：
(1)实验室用装置甲制备NH3的化学方程式为 。
(2)装置乙的作用是 ，若装置丙用于收集NH3，应将导管 (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
(3)装置戊所用仪器的名称为 。
(4)观察到丁中红色Fe2O3粉末变黑，戊中无水硫酸铜变蓝，同时收集到一种无色无味的气体，取反应后的黑色粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明NH3具有 性，写出NH3和Fe2O3反应的化学方程式 。
(5)为防止环境污染，可用以下装量(盛放的液体均为水)吸收多余NH3的是 (填标号)。
a． b． c． d．
A．喷泉实验
B．验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．实验室制氨气
D．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响
实验编号
NO初始浓度(ml/L)
CO初始浓度(ml/L)
催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ
280
82
Ⅱ
280
b
124
Ⅲ
350
a
82
时间/s
0
1
2
3
4
5
17．(1)④
(2)②
(3)③
(4)①
【详解】（1）
和 均为同一种物质：2,3-二甲基丁烷，故选④；
（2）16O 和 18O 互为②同位素；
（3）
和 为具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，故选③；
（4）同种元素形成的不同单质互为同素异形体；石墨烯和纳米碳管互为同素异形体，故选①。
18．(1) X 15.2 银或金或石墨棒等 或等
(2) 氧化 增大
【详解】（1）①若X为银、Y为硝酸银溶液，该装置为原电池，金属性强于银的铜电极做原电池的负极，银电极做正极，银离子向正极银移动；电池的总反应方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，则当电路中转移0.2 ml电子时，电解质溶液减少的质量0.2 ml×108g/ml—0.1ml×64g/ml=15.2g，故答案为：X；15,2；
②由总反应方程式可知，还原剂铜为负极，X电极为正极，应是金属活泼性弱于铜的银或金，或者是能导电的石墨电极，电解质溶液为可溶性铁盐，负极的电极反应式为，故答案为：银或金或石墨棒等；或等；；
（2）由电子的移动方向可知，通入氢气的a电极为燃料电池的负极，碱性条件下氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H2—2e—+2OH—=2H2O，通入氧气的电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—；
①由分析可知，通入氢气的a电极为燃料电池的负极，碱性条件下氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，故答案为：氧化；
②由分析可知，通入氧气的电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—，则b电极附近溶液pH增大，故答案为：增大；
③由分析可知，通入氢气的a电极为燃料电池的负极，碱性条件下氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H2—2e—+2OH—=2H2O，故答案为：H2—2e—+2OH—=2H2O；
19．(1)第3周期ⅥA族
(2)S2->O2->Na+
(3) S HClO4
(4) ΔH=-893.0kJ·ml-1
(5)
【详解】（1）S在周期表中的位置是第3周期ⅥA族。
（2）一般电子层数越多半径越大，核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径由大到小为S2->O2->Na+。
（3）O非金属性强于S，故S更易与氢气化合，Cl的非金属性强于S，故Cl的最高价氧化物的水化物HClO4的酸性更强。
（4）8g甲烷的物质的量为0.5ml，0.5ml甲烷完全燃烧放出446.5 kJ的热，该反应的热化学方程式为 ΔH=-893.0kJ·ml-1。
（5）A、C组成的阳离子为NH，根据题意在酸性条件下，次氯酸钠可以将其氧化为氮气，相应的离子方程式为：。
20．(1) 离子键、共价键 A
(2)557
(3)BC
(4) I和Ⅲ
(5) bd
【详解】（1）①KClO4属于盐，钾离子、高氯酸根离子之间形成离子键，高氯酸根离子中原子之间形成共价键，故答案为：离子键、共价键；
②汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热，即反应物总能量高于生成物总能量，则只有A项图像符合，故答案为：A；
（2）根据数据计算，分解2ml CO2需吸收能量为（1598×2-1072×2-495）kJ=557kJ，故答案为：557；
（3）A．扩大容器体积将导致反应物CO、NO和生成物N2、CO2的浓度减小，反应速率减慢，A不合题意；
B．升高温度能够增大活化分子百分数，增大单位体积单位时间内的有效碰撞次数，从而加快反应速率，B符合题意；
C．使用合适催化剂能够降低反应所需要的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积单位时间内的有效碰撞次数，从而加快反应速率，C符合题意；
D．移出CO2将导致CO2浓度减小，逆反应速率突然减小，平衡正向移动，CO、NO浓度减小，正反应速率也减小，D不合题意；
故答案为：BC；
（4）①保证反应物起始浓度一致，则a=1.20×10-3，b=5.80×10-3，故答案为：1.20×10-3；5.80×10-3；
②实验Ⅰ和Ⅲ催化剂的比表面积相同，能验证温度对化学反应速率影响规律，故答案为：Ⅰ和Ⅲ；
（5）①由题干表中数据可知，前4 s内的平均反应速率=2.00×10-4ml/(L·s)，根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比可知，==×2.00×10-4ml/(L·s)=1.00×10-4ml/(L·s)，故答案为：1.00×10-4ml/(L·s)；
②
a．已知化学平衡的宏观特征为各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，故时不能说明反应达到化学平衡，a不合题意；
b．单位时间内生成2 ml CO表示逆反应，同时生成1 ml N2表示正反应，二者系数比为2:1，则正逆反应速率相等，反应达到化学平衡，b符合题意；
c．已知化学平衡的宏观特征为各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，且反应过程中NO的浓度与CO浓度始终相等，不能说明反应达到化学平衡，c不合题意；
d．已知该反应前后气体的系数和发生改变，即恒温恒容密闭容器中气体的总压强一直改变，则当容器内总压强不再改变时说明反应达到化学平衡，d符合题意；
e．恒温恒容密闭容器中混合气体的密度始终保持不变，故反应后混合气体的密度不再发生变化时不能说明反应达到化学平衡，e不合题意；
故答案为：bd。
21．(1)
(2) 干燥NH3 b
(3)球形干燥管
(4) 还原
(5)bd
【详解】（1）实验室制备氨气的化学方程式为。
（2）装置乙的作用是干燥NH3。NH3的密度小于空气，则导管b延长至集气瓶底部，将空气从b口挤出。
（3）装置戊为球形干燥管。
（4）实验中观察到丁中红色Fe2O3粉末变黑生铁单质，戊中无水硫酸铜变蓝说明生成水，并收集到一种单质气体氮气，则该反应的化学方程式为，氮元素化合价升高，证明氨气具有还原性。
（5）NH3极易溶于水，应采用防倒吸装置来吸收多余氨气，可选择bd。题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
C
C
B
A
B
C
A
题号
11
12
13
14
15
16




答案
B
C
C
D
A
B