福建师范大学附属中学高三上学期期中考试卷 化学试卷（原卷版）-A4

这是一份福建师范大学附属中学高三上学期期中考试卷 化学试卷（原卷版）-A4，共9页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
时间：75分钟 满分：100分
试卷说明：
(1)本卷共二大题，14小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
(2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题：每题4分，四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1. 中国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等方面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是（ ）
A. 中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅
D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
2. 下列表示正确的是
A. H3O+的电子式：
B. 的名称：乙二酸乙二酯
C. BF3的价层电子对互斥(VAEPR)模型：
D. 基态Fe2+的价层电子轨道表示式：
3. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为
C. 用溶液能有效除去误食的
D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
4. 某实验小组为制备1-氯-2-甲基丙烷（沸点69℃），将2-甲基-1-丙醇和溶于中，加热回流（伴有气体产生）。反应完全后倒入冰水中分解残余的，分液收集层，再用无水干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的部分装置（夹持及加热装置略）如下图，下列说法不正确的是
A. 装置①在加热回流时，需加入沸石或碎瓷片
B. 装置②与装置①的冷凝管上端相连，因气体极易溶于水，需将尾气处理装置设计成防倒吸
C. 装置③在分液前无法区分水层与有机层时，可向分液漏斗中滴水，若上层无水滴通过轨迹，则上层为水层
D. 沸点为39.8℃，为增强冷凝效果，可使用装置④的蒸馏装置，对圆底烧瓶进行控制温度的温水浴加热
5. 探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 某聚合物Z的合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X分子中所有原子共平面，有两种化学环境的氢原子
B. 生成1ml Z，理论上同时生成
C. 1ml Z与NaOH溶液充分反应，最多消耗
D. Y为
7. 实验室以二氧化铈废渣为原料制备含少量的，其部分实验过程如下：
已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)
下列说法错误的是
A. “酸浸”时与反应生成并放出，该反应离子方程式为。
B. 将溶液滴加到溶液中可生成沉淀，该过程有气体产生
C. “沉淀”时加氨水使溶液接近中性，其目的是降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度
D. “反萃取”步骤中的“试剂a”可选氢氧化钠溶液
8. 科学家设计了一种协同转化装置，如图所示。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列叙述正确的是
A. 催化电极A的电势高于催化电极B
B. 阳极的电极反应式为
C. 每生成1ml甲酸，双极膜处有1ml的水解离
D. 转移相同电子时，理论上消耗的和HMF物质的量之比为1：3
9. 由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示（晶胞底边边长为anm，高为cnm，a≠c），图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置。已知：Sc原子半径为，Sn原子半径为，V原子半径为。下列说法错误的是
A. Sc、Sn、V三种元素的基态原子所含的价层电子个数：V＞Sn＞Sc
B. 与Sc距离最近的Sc原子数为6
C. 该合金的化学式为
D. 该晶体的空间占有率：
10. 在水中存在平衡：；，在25℃时，关系如图所示，表示或度的负对数。下列说法不正确的是
A. 曲线甲代表与pH的关系
B. 曲线乙经过点
C. 的
D. 向溶液中加入NaOH至pH＝6时，Al元素主要以存在
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二.非选择题(4小题，共60分)
11. 以钛白渣(主要成分为FeSO4，含有少量MgSO4及TiOSO4)为原料，生产氧化铁黄的工艺流程如下：
已知：i.25℃，；
ii.生成，开始沉淀时，完全沉淀时
iii生成，开始沉淀时，完全沉淀时
（1）“溶解”时，发生水解生成难溶于水，反应的化学方程式为_______；“除杂”时，过量铁粉的作用除了防止被氧化外还有_______。
（2）25℃，实验测定滤液①的，，则滤液①中_____。
（3）实验室用如图1所示装置(部分夹持装置省略)模拟制备过程操作如下：
i._______；
ii.关闭止水夹，一段时间后，打开K3；
ii.当乙中时，关闭K1、K3，打开K2，通入空气并记录溶液中的pH随时间变化如图所示。
①将操作i补充完整：_______。
②时制得(如图所示)。试结合离子方程式解释时段pH明显降低的原因：_______。
（4）合格氧化铁黄的色光度值范围为，氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是_______，pH过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质_______(填化学式)。
12. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2+、C2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+)实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：I．过一硫酸的电离第一步完全，第二步微弱。
Ⅱ．25℃时，相关物质的如下：
回答下列问题：
（1）混合气在“氧化”中，产生，其中S的化合价为_______。
（2）“滤渣”的成分之一是软锰矿(可用于实验室制取氯气)的主要成分，由氧化产生，该反应的离子方程式为_______。
（3）上述表格中a_______b(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。
（4）“沉钴镍”后需将钴镍渣洗涤干净，实验室检验其是否洗净的方法是_______。
（5）滤液2中含有的金属阳离子主要是_______。
（6）分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为C(Ⅱ)双核配合物的内界。
①配合物中每个中心离子的配位数为_______。
②C2+的最高能层电子排布式为_______。
③下列状态的钻中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)
A． B． C． D．
13. 化合物K常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示
回答下列问题：
（1）检验苯中含有A的化学试剂为_______，C中官能团名称为_______。
（2）C→D的反应类型为_______；G的结构简式为_______。
（3）H→I的化学方程式为_______。
（4）D的同分异构体中，仅含有-OOCCH3，-CH3和苯环结构的有_____种(不考虑立体异构)。
（5）根据上述信息，写出合成路线中M和N结构简式：M_______，N_______。
14. Ⅰ、CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：
①
②
③
（1）③___________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能___________。(填“>”或“