福建省部分学校2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题(含答案)

这是一份福建省部分学校2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列变化中，未涉及氧化还原反应的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、下列有关概念的理解正确的是( )
A.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质
B.钠盐一定含有，含有的物质就是钠盐
C.丁达尔效应是分散质粒子对光的折射造成的
D.某些金属元素灼烧时呈现特征焰色是物理变化
3、下列关于和的说法中，错误的是( )
A.与的核电荷数相等
B.与的中子数相差1
C.与是Cl的两种核素
D.等物质的量的和所形成的分子的平均分子质量为71
4、关于物质的分类，下列组合中正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5、下列反应属于置换反应的是( )
A.
B.
C.
D.
6、某种饮用矿泉水标签的部分内容如图所示，该矿泉水中的物质的量浓度最大为( )
A.B.
C.D.
7、下列说法正确的是( )
A.与具有相同的质子数
B.含有相同中子数的原子一定是同一种原子
C.、、的化学性质相同
D.氟为活泼非金属原子，与活泼金属反应时易失去电子，形成稳定的结构
8、向一定量的稀硫酸中逐渐加入NH4NO3固体（未达到NH4NO3的饱和溶液），图中的曲线可以近似表示整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）的是( )
A.aB.bC.cD.d
9、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.等物质的量的和中，所含的离子总数均为
B.的溶液中，所含的数目为
C.室温下，分子中，所含的原子总数为
D.标准状况下，乙醇中，所含的碳原子总数为
10、某兴趣小组的同学向溶液中逐滴加入的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随加入稀硫酸的体积的变化曲线如图所示（不考虑水的电离和溶液混合时体积的变化），下列说法正确的是( )
A.a点溶液中，所含微粒的种数只有3种
B.b点时，反应所得的生成物只有
C.c点时，溶液导电能力弱是因为生成的不是电解质
D.d点溶液中，
二、填空题
11、燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。除了，、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已成功研制出Al－空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。回答下列问题：
（1）属于；（填“一”或“二”）元酸，同时也属于________（填“含氧酸”或“无氧酸”）。
（2）天然气的主要成分为________（填化学式）。
（3）75％的溶液常用作医用消毒剂。
①属于________（填“电解质”、“有机化合物”或“氧化物”）。
②该溶液的分散剂为________。
③一定条件下，与可发生反应，则该反应中每消耗，同时生成的________。
（4）Al与的稀溶液反应的化学方程式为________。
12、物质的量在计算中有着举足轻重的地位。请根据物质的量的相关概念和公式，完成下列各题。
（1）等质量的和的物质的量之比为________，所含氢原子数之比为________。
（2）标准状况下，在一体积可变的密闭容器中充有由CO和组成的混合气体，该混合气体的体积为，则该混合气体的平均摩尔质量为________，CO、的体积比为________。若将该混合气体在点燃条件下充分反应后，恢复到标准状况下，此时容器内的物质为________（填“纯净物”或“混合物”），体积为________L。
（3）把标准状况下气体溶于水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为________。
13、已知X、Y、Z、R、W为元素周期表中前20号元素中的五种元素。X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子的核外电子总数相同。回答下列问题：
（1）W元素的原子结构示意图为________。
（2）含Y、Z、R三种元素的化合物的化学式为________。
（3）X的两种氧化物的化学式为________、________。
（4）将少量的通入足量的RZX溶液中，发生反应的化学方程式为________。
（5）未知质量的化合物中，所含质子总数为3.2，则：
①的质量为________。
②与质量相同的的体积为________（标准状况下）。
14、工业上通常采用将氯气通入消石灰或石灰乳的方法制取漂白粉。消石灰要含略少于1％（质量分数）的水，因为极为干燥的消石灰是不跟氯气反应的。生产漂白粉的反应过程比较复杂，可发生如下反应：
①；
②。
回答下列问题：
（1）的摩尔质量为________，中质量分数最大的元素为________（填元素符号）。
（2）所含氢原子总数为的的物质的量为________，该化合物中Ca元素的物质的量为________。
（3）反应②中，每转移电子，此时消耗的体积约为________（标准状况下）。
（4）同温同压下，氯化氢与氯气两种气体的密度之比为________。
三、实验题
15、实验室需要用到溶液，有如下操作步骤：
①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都小心转入容量瓶中，摇匀。
②将溶液冷却到室温，小心转入容量瓶中。
③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
④用托盘天平称量__________固体，然后把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
请回答下列问题：
（1）实验中所用容量瓶的容积为________mL。
（2）步骤④中称量固体的质量为________g。
（3）操作步骤的正确顺序为________（填序号）。
（4）本实验中玻璃棒的作用有________。
（5）请把下列操作对物质的量浓度产生的影响填写在相应的横线上（填“偏高”、“偏低”或“无影响"）：
①容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥：________。
②定容时，俯视刻度线：________。
（6）从配好的溶液中取出，将其稀释到，稀释后溶液的浓度为________。
参考答案
1、答案：B
解析：A.铁钉生锈中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B.干冰升华是物质状态的变化，没有新物质产生，因此发生的变化不涉及氧化还原反应。B符合题意；
C.酒精燃烧是乙醇与氧气反应产生二氧化碳和水，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意；
D.往稀盐酸中加入适量的锌粉，Zn与HCl发生置换反应产生，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
2、答案：D
解析：A.在水溶液中或熔融状态下能电离出阴阳离子而导电的化合物是电解质，A错误；
B.钠盐一定含有，含有的物质不一定就是钠盐，例如NaOH是碱，B错误；
C.丁达尔效应是分散质粒子对光的散射造成的，C错误；
D.某些金属元素灼烧时呈现特征焰色，即焰色试验，过程中没有产生新物质，是物理变化，D正确；
答案选D。
3、答案：D
解析：A.与的核电荷数相等均为17，A正确；
B.的中子数为19，的中子数为20，相差1，B正确；
C.与是Cl的两种核素，因为两者质子数相同中子数不同，C正确；
D.等物质的量的和所形成的分子的平均分子质量为73，D错误；
答案选D。
4、答案：D
解析：A.硫酸氢钠是酸式盐，A不符合；
B.高锰酸钾是盐，不是氧化物，B不符合；
C.纯净的空气仍然是混合物，C不符合；
D.硫化氢是酸，明矾是盐，四氧化三铁是氧化物，冰水混合物的成分是水，属于纯净物，D符合；
答案选D。
5、答案：D
解析：A.生成物中没有单质，因此不属于置换反应，A不符合题意；
B.反应物中没有单质，因此不属于置换反应，B不符合题意；
C.该反应中无单质参加反应和生成，因此不属于置换反应，C不符合题意；
D.该反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此反应基本类型属于置换反应，D符合题意；
故合理选项是D。
6、答案：A
解析：该矿泉水中的最大浓度是24.0mg/L，即，相应物质的量浓度为ml/L＝。
答案选A。
7、答案：C
解析：A.与的质子数分别是6、8，质子数不同，A错误；
B.含有相同中子数的原子不一定是同一种原子，B错误；
C.、、均表示氢气，其化学性质相同，C正确；
D.氟为活泼非金属原子，与活泼金属反应时易得到1个电子，形成稳定的结构，D错误；
答案选C。
8、答案：A
解析：稀硫酸溶液中含有大量、，溶液导电能力比较强，向其中加入可溶性强电解质，电离产生、，导致溶液中能导电的离子浓度增多，溶液的导电能力相应增强，关键图示可知应该是曲线a能够正确表示溶液导电能力的变化，故合理选项是A。
9、答案：C
解析：A.和的物质的量不确定，不能计算其中所含的离子总数，A错误；
B.的溶液的体积不确定，不能计算其中所含的数目，B错误；
C.室温下，的物质的量是0.2ml，分子中所含的原子总数为，C正确；
D.标准状况下乙醇是液体，乙醇的物质的量不是0.2ml，所含的碳原子总数不是，D错误；
答案选C。
10、答案：A
解析：A.a点溶液中，所含微粒的种数只有3种，即钡离子、氢氧根离子和水分子（不考虑水的电离和溶液混合时体积的变化），A正确；
B.b点时，反应所得的生成物有水和，B错误；
C.c点时二者恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液导电能力弱是因为生成的难溶，但硫酸钡是电解质，C错误；
D.d点溶液中，，D错误；
答案选A。
11、答案：（1）二；含氧酸
（2）
（3）有机化合物；（或水）
（4）
解析：（1）能电离出2个氢离子，属于二元酸，同时也属于含氧酸。
（2）天然气的主要成分为甲烷，化学式为。
（3）①不电离，属于非电解质，含有碳、氢、氧三种元素，属于有机化合物。
②该溶液的分散剂为水。
③反应中消耗5ml氧气即160g氧气同时生成2mlCO和2ml，则反应中每消耗，同时生成1mlCO和1ml，因此28：44＝7：11。
（4）Al与的稀溶液反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为。
12、答案：（1）；
（2）30.4；；混合物；22.4
（3）6
解析：（1）等质量的和的物质的量之比为＝，所含氢原子数之比为＝。
（2）标准状况下，在一体积可变的密闭容器中充有由CO和组成的混合气体，该混合气体的体积为，物质的量是28L÷22.4L/ml＝1.25ml，则该混合气体的平均摩尔质量为38g÷1.25ml＝30.4，设混合气体中CO、的物质的量分别是xml、y ml，则x+y＝1.25、28x+32 y＝38，解得x＝0.5、y＝0.75，体积比为0.5：0.75＝2：3。若将该混合气体在点燃条件下充分反应后，恢复到标准状况下，根据方程式可知氧气过量，生成0.5ml，剩余氧气是0.5ml，此时容器内的物质为混合物，物质的量一共是1ml，因此标况下的体积为22.4L。
（3）标准状况下气体的物质的量是134.4L÷22.4L/ml＝6ml，溶于水中，所得溶液的密度为，则此溶液的体积是mL＝1000mL＝1L，物质的量浓度为6.0。
13、答案：（1）
（2）（或其他合理答案）
（3）；
（4）
（5）6.4g；8.96L
解析：（1）W为16号元素，元素的原子结构示意图为 ；
（2）含Y、Z、R三种元素的化合物的化学式为或；
（3）氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；X的两种氧化物的化学式为、；
（4）将少量的二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，；
（5）①1分子二氧化硫中质子数为32，所含质子总数为3.2，则有0.1mlSO2，质量为0.1ml×64g/ml=6.4g。
②与二氧化硫质量相同的CH4的物质的量为6.4g÷16g/ml=0.4ml，标准状况下体积为0.4ml×22.4L/ml=8.96L。
14、答案：（1）；Cl
（2）；
（3）
（4）
解析：（1）的相对分子质量是143，因此摩尔质量为，中Ca为40，2个O是32，2个Cl是71，所以质量分数最大的元素为Cl。
（2）含氢原子总数为，其物质的量是ml＝2ml，中含有4个氢原子，所以的物质的量为2ml÷4＝0.5ml，该化合物中Ca元素的物质的量为0.5ml×2＝1ml。
（3）反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，消耗2ml氯气转移2ml电子，每转移电子，此时消耗的物质的量是0.4ml，标况下的体积约为0.4ml×22.4L/ml＝8.96L。
（4）同温同压下，氯化氢与氯气两种气体的密度之比大于摩尔质量之比，即为36.5：71＝73：142。
15、答案：（1）500
（2）8.0
（3）④②①⑤③
（4）搅拌、引流
（5）无影响；偏高
（6）0.08
解析：（1）配制溶液，需要500mL容量瓶，因此实验中所用容量瓶的容积为500mL。
（2）配制溶液，需要500mL容量瓶，则步骤④中称量固体的质量为0.5L×0.4ml/L×40g/ml＝4.0g。
（3）配制一定量物质的量浓度溶液的鉴别操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、振荡、定容、摇匀、装瓶等，所以操作步骤的正确顺序为④②①⑤③。
（4）本实验中玻璃棒的作用有溶解时搅拌，加快溶解，转移时起引流作用。
（5）①容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥，不影响溶质和溶液体积，浓度不变，无影响。
②定容时，俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高。
（6）从配好的溶液中取出，将其稀释到，稀释过程中溶质的质量不变，由于是稀释了5倍，则稀释后溶液的浓度为0.4ml/L÷5＝0.08。
A铁钉生锈
B干冰升华
C酒精燃烧
D往稀盐酸中加入适量的锌粉
选项
酸
盐
氧化物
纯净物
A
B
C
纯净的空气
D
冰水混合物
饮用矿泉水
净含量：
配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期：12个月
主要成分：水
钾离子：
镁离子：
氯离子：
硫酸根离子：