2025年中考化学二轮主题复习 主题三 物质的组成与结构练习

这是一份2025年中考化学二轮主题复习 主题三 物质的组成与结构练习，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
（试题分值：100分 测试时间：60分钟）
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个正确答案)
1．宋代李重元在《忆王孙 ·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。从微观角度分析，花香飘 满院的合理解释是（ ）
A．分子可以再分B．分子的体积变大C．分子间有间隔D．分子在不断运动
2．我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为（ ）
A．B．C．D．
3．科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ）
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
4．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大
B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
C．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快
D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子
6．氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氯元素和碘元素的化学性质相似B．符号“2Cl”可表示2个氯元素
C．图中“”表示两种原子带正电荷D．碘原子在化学反应中易失去电子
7．钛合金被广泛应用于医用金属材料等领域。下图为元素周期表中钛元素的信息。下列说法正确的是（ ）
A．钛的相对原子质量为47.87g
B．钛的原子序数是22
C．钛原子变为钛离子()时核外电子数不变
D．钛元素与其它元素本质区别是原子的中子数不同
8．2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素为非金属元素B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8D．镓的相对原子质量是69.72g
9．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．：表示2个氧原子
B．2Al：表示2个铝元素
C．：表示7个二氧化硫
D．：表示五氧化二磷中磷元素的化合价为价
10．物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（ ）
A．氢气B．一氧化碳
C．金刚石D．氯化钠
11．如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（ ）
A．每个氯离子带一个单位负电荷
B．钠原子在该反应中形成了阴离子
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
12．我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同B．中子数不同
C．电子数不同D．相对原子质量不同
13．化学物质与人体健康密切相关．市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指（ ）
A．物质B．元素C．分子D．原子
14．硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是（ ）
A．不同元素的原子质子数不同
B．硫和硒两种元素位于同一周期
C．硒原子的核外电子数为34
D．硫和氯为常量元素是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大
15．“微粒观”是一种化学观念，在化学符号中，表示离子个数的数字是（ ）
A．2B．3C．4D．5
16．氮化镁是一种高强度材料，已知中Mg的化合价为价，则N的化合价为（ ）
A．B．C．0D．
17．化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是（ ）
A．12B．64C．66D．
18．各种元素在地壳里的含量(质量分数)如下图，其中含量最多的元素是（ ）

A．铁B．铝C．硅D．氧
19．青海省是我国光伏产业的重要基地之一。硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．甲物质中硅元素和氯元素的质量比为56:71
C．参加反应的甲和乙的粒子个数比为1:1
D．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成的
20．尿素是一种优良的氮肥，其化学式为 CO (NH2)2。下列说法错误的是（ ）
A．尿素的相对分子质量是60
B．尿素中碳元素与氢元素的质量之比是6:1
C．尿素中氮元素的质量分数约为46.7%
D．尿素能使植物枝繁叶茂、叶色浓绿
二、填空题(本题6小题，每空1分，化学方程式2分，共44分)
21．世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。
根据图示信息，回答下列问题：
（1）图1中铍原子的质子数为 ，铍属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是 (填字母序号)，与C属于同种元素的是 (填字母序号)。
（3）图2中B单质是由 (填“分子”或“原子”)构成的。
（4）图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为 ，其中A元素的化合价为 。
22．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。“”表示汞原子，“”表示氧原子，请回答下列问题：
（1）上图中，表示同一种物质的是 （填字母序号，下同），表示化合物的是 。
（2）①请写出下图中变化2的化学方程式： ；
②关于上述变化过程的理解，正确的有 。
A．物质都是由分子构成的
B．化学变化的实质是原子重新组合的过程
C．化学变化前后分子、原子数目均不变
D．控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化
23．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）下表为三种元素原子的结构示意图。
①上表中x= 。氟原子在反应中易 选填（得到或失去）电子。
②镁原子失去2个电子所形成离子的符号为 。
③已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。这三种原子中半径最小的是 。
（2）氮及其化合物的“化合价---物质类别”关系如图。
①物质X的化学式是 。
②NH3和O2在一定条件下反应生成N2和H2O，生成N2和H2O的分子数之比 。
③写出HNO3通过中和反应生成Ca（NO3）2的化学方程式 。
24．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题：

（1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是______（填字母）。
A．门捷列夫B．拉瓦锡C．道尔顿D．阿伏加德罗
（2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为 。
（3）已知某微粒的结构示意图为 ，请写出该微粒的符号 。
（4）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为 。
（5）表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是 。
25．化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。
（1）分类是认识物质的重要方法。按要求从氢气、氢氧化钙、三氧化硫、氯化银中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①一种非金属单质 ；
②一种非金属氧化物 ；
③一种难溶性的盐 ；
④一种微溶性的碱 。
（2）人们根据物质的性质及变化规律可以创造出新物质。
①反应物相同，反应条件不同，可以生成不同的新物质。例如，二氧化碳与水反应，能生成碳酸，还能通过光合作用生成葡萄糖。一个葡萄糖分子中含有 个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为 g。
②玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式：；
上述反应中，的化学式为 。
（3）合理利用物质可以促进社会发展，改善人类生活。
①性质决定用途，用途体现性质。下列说法中，不正确的是 （填选项序号）。
A．铜具有良好的导电性，常用作导线
B．盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈
C．氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源
②我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式： 。
26．氧化钇（）被广泛用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的、CuO、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下：
（1）钇的原子结构示意图如图所示。钇的原子核内质子数为 ， 。
（2）中Y的化合价为 ，“酸浸”过程中，氧化钇（）溶于盐酸的化学方程式是 。
（3）“调pH”时，通入使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是 。
（4）加入发生“沉钇”的化学反应为，X的化学式为 ，写出X在农业生产中的一种用途： 。
（5）“焙烧”的反应原理与煅烧相似，焙烧生成的化学方程式是 。
三、分析与计算(本题2小题，共16分)
27．蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算：
（1）甘氨酸由 种元素组成(写数值)。
（2）一个甘氨酸分子中含有 个原子。
（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为 g。
28．发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为．某同学为测定某发酵粉样品中的质量分数进行如下实验：取一个空烧杯，向其中加入发酵粉后缓慢加入质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为．
已知：①；
②样品中其它成分不与硫酸反应．
回答下列问题：
（1）中碳元素的化合价为 价．
（2）中碳元素和氧元素的质量比为 ．
（3）计算发酵粉样品中的质量分数．（写出计算过程）
答案
1—5：DBDAB 6—10：ABCDC 11—15：BABBD 16—20：ACDAB
21：【答案】（1）4 金属
（2）C B
（3）原子
（4）Na2S -2
22：【答案】（1）AD B
（2） D
23：【答案】（1）5 得到 Mg2+ 氟原子/F
（2）N2O 1：3
24：【答案】（1）A
（2）19.00
（3）
（4）Al2O3
（5）它们原子的最外层都达到了稳定结构
25：【答案】（1）H2 SO3 AgCl Ca(OH)2
（2）12 72 Na2SiO3
（3）C CH4+2O2CO2+2H2O
26：【答案】（1）39 9
（2）+3/+3价
（3）、
（4） 作氮肥
（5）
27：【答案】（1）4
（2）10
（3）14
28：【答案】（1）
（2）中碳元素和氧元素的质量比=。
（3）解：由质量守恒定律可知：反应生成的的质量为：
设发酵粉样品中的质量为
发酵粉样品中的质量分数：
答：发酵粉样品中的质量分数为84%。
元素名称
氮
氟
镁
原子结构示意图