江苏省泰州市姜堰区2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷（学生版）

这是一份江苏省泰州市姜堰区2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共20分）每小题只有一个选项符合题意。第1-10题每题1分，11-15题每题2分，共20分。
1.“红色文化主题公园”研学之旅体验的下列项目中，涉及化学变化的是
A.野菜烧汤B.粗布裁衣
C.稻草编鞋D.冰雪融化
2.下列化学用语的表示正确的是
A.铝元素：ALB.硫酸钠：Na2S
C.2个镁离子：2Mg2+D.3个氧原子：O3
3.人体中各元素的含量与人体健康息息相关。下列元素中，因摄入量不足而容易导致贫血症的是
A.铁B.碘C.钙D.锌
4.下列属于溶液的是
A.冰水B.泥水C.糖水D.酸奶
5.下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A.氧气具有氧化性，可用作燃料
B.金刚石无色透明，可用于切割玻璃
C.氮气难溶于水，可用作保护气
D.武德合金熔点低，可用作电路保险丝
6.如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气污染。下列说法错误的是
A.该灯使用的青铜是一种金属材料
B.看到有大量黑烟产生时，应调大进风口
C.转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D.水能吸收烟尘和一氧化碳
阅读下列材料，完成下面小题。
材料1：利用甲烷在高温、铜-钯催化作用下分解可制取新型碳单质——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
材料2：工业上用甲烷水蒸气重整制氢气的效率高，流程如图所示：
7.查阅钯元素在元素周期表的相关信息如图所示。下列说法错误的是
A.钯的元素符号为Pd
B.钯元素的相对原子质量为106.4g
C.钯元素属于金属元素
D.钯原子核外电子数为46
8.下列说法正确的是
A.石墨烯和金刚石都是碳单质，都能导电
B.甲烷制石墨烯过程中铜-钯催化剂的性质不变
C.材料2中催化重整过程需要吸收热量
D.材料2中合成气的成分一定有CO、CH4和N2
9.甲烷和硫化氢催化重整也可高效制氢，其反应微观示意图如下。下列说法正确的是
A.丙的化学式为CS2
B.参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1
C.反应前后分子种类不变
D.保持丁化学性质的最小微粒是氢原子
10.研究表明，通过食补牛奶、核桃、黑芝麻等食物，可以增加色氨酸（C11H12N2O2），改善睡眠质量。下列说法正确的是
A.色氨酸属于氧化物
B.色氨酸由27个原子构成
C.色氨酸由C、H、N、O四种元素组成
D.色氨酸中C、H、N、O元素的质量比为11：12：2：2
11.如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.t1℃时两物质的溶解度相等
B.t2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g饱和溶液
C.降低温度一定能使Na2CO3饱和溶液变为不饱和溶液
D.t2℃时两物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液的溶质质量分数相等
12.由同一种元素组成的性质不同的几种单质是这种元素的“同素异形体”，下列属于同素异形体的是
A.CO和CO2B.红磷和白磷（P4）
C.氧气和液氧D.H2O和H2O2
13.下列实验设计合理的是
A.实验甲验证质量守恒定律
B.实验乙检查装置的气密性
C.实验丙探究铁生锈需要水
D.实验丁探究溶剂种类对溶解性的影响
14.下列实验方案不能达到实验目的的是
15.室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是
A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C.曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D.反应结束后Zn一定有剩余
二、非选择题（40分）
16.水是重要化学物质。
（1）某学校的直饮机工作流程如图-1所示，利用炭罐可除去自来水中的色素和异味，原因为_______，用电热开水器煮沸水的目的为_______，最终得到的直饮水属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）图-2测定空气中氧气含量的装置气密性良好，白磷的着火点为40℃。向烧杯中加水前白磷不燃烧，加水后白磷燃烧，据此得出可燃物燃烧的条件之一为 _______；实验前量筒内盛有50mL水，实验结束后，量筒内剩余水的体积为46mL，分析造成此实验结果的原因可能为 _______。烧杯中氧化钙和水反应的化学方程式为 _______。
（3）化学学习小组利用浓盐酸（标签如图-3）配制370g质量分数为10%的稀盐酸。
①实验需要量筒、细口瓶、胶头滴管、玻璃棒和 ______等仪器。
②需要浓盐酸的体积为 ______mL，需要加入的水的体积为 ______mL。
17.氧气和二氧化碳是常见的气体，也是化学学习和研究的基础物质。
（1）图﹣1中仪器①的名称为 ______。
（2）实验室用加热固体混合物的方法制取较纯净的O2可选用的发生装置和收集装置的组合为 ______（选填序号），反应的方程式为 ______。
（3）实验室制取CO2的方程式为 ______，与B装置对照，C装置的优点为 ______。用盛放澄清石灰水的F装置检验CO2，气体应从 ______（选填“②”或“③”）端通入。
（4）查阅资料：NaOH的化学性质和Ca（OH）2相似，NaOH能和CO2反应生成Na2CO3和一种常见的液体。兴趣小组进行了如图﹣2的实验探究。分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。依据 ______现象证明CO2与NaOH发生了反应，反应的方程式为______。
（5）中国化学家使用催化剂实现了CO2的转化，原理如图﹣3，物质乙的化学式为 ______，理论上当原料气中C、H元素质量比为 ______，最终产物是甲。
18.氨气是重要的化工原料和能源。
（1）哈伯法合成氨气是工业制备氨气的主要方法。利用氮气和氧气的______不同从空气中分离出氮气，在高温、高压和催化剂的作用下，氮气和氢气反应生成氨气，反应的化学方程式为______。
（2）氨气具有可燃性，在氧气中燃烧生成水和常见的气体单质M，M的化学式为______。从产物的角度分析，作为燃料氨气相比于甲烷的优点为______。
（3）氨气溶于水形成氨水，用氨水捕集CO2气体的流程如图﹣1，该转化中可以循环利用的物质X的化学式为______，氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因为______。
（4）氨气具有还原性，可将Fe2O3还原成铁，反应原理为，某科研小组称取12.0gFe2O3，装入图﹣2的硬质玻璃管中，连接装置，将干燥的氨气通入一段时间后，点燃酒精灯加热固体。
①加热前先通入一段时间氨气的目的为______，反应过程中可观察到硬质玻璃管内的现象为______。
②反应结束后收集玻璃管中的固体，称其质量为9.0g，通过计算判断，Fe2O3是否完全转化为铁单质______。（写出计算过程）
19.铜及铜化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
项目一：铜的冶炼
（1）已知铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3）和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因为______。
（2）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，该反应方程式为______，反应的微观示意图如图﹣1所示，请从微观角度描述该反应的实质：铁原子失去2个电子形成亚铁离子，______。
项目二：氧化亚铜（Cu2O）的应用及生产
（3）氧化亚铜（Cu2O）主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。氧化亚铜中铜元素的化合价为______。
（4）某工厂科研团队用铂丝将金属铜吊在竖式管状电炉中，在含氧1%（体积分数）的氮气环境中，1000℃加热24h，得到红色固体。
提出问题：红色固体中是否只有氧化亚铜？
查阅资料：Cu2O为红色固体，可与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，铜不能。
实验设计：设计实验验证该固体中只含有Cu2O方案的操作及现象为______（可选用的试剂有稀硫酸和稀氨水）。
项目三：制备硫酸铜晶体
（5）某化工厂用废铜材料制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的流程如图﹣2。
①铜和浓硫酸也可反应生成硫酸铜溶液，反应原理为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，工业生产中不选择这种方法的原因为______。
②将废铜材料“粉碎”的目的为______，“转化”时发生的方程式为______。
③硫酸铜几乎不溶于酒精，不同温度下在水中的溶解度见如表
表：不同温度下硫酸铜在水中的溶解度
“操作M”包括：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、烘干等，晶体洗涤时采用酒精淋洗而不用水洗的原因为______。
选项
实验目的
实验方案
A
去除粗盐中难溶性杂质
将粗盐溶解、过滤、蒸发
B
验证氧气的助燃性
将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中
C
鉴别NaCl固体与NaOH固体
加水溶解，测量溶液温度
D
比较Cu、Ag的金属活动性强弱
将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中
图-3
盐酸500mL
含量（HCl）37%
密度1.18g/mL
温度℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
20.7
28.5
40
55
75.4