江苏省泰州市姜堰区2025-2026学年九年级上学期期中考试练习卷化学试卷（学生版）

这是一份江苏省泰州市姜堰区2025-2026学年九年级上学期期中考试练习卷化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共15小题，共20分。
1. 远古时期，半坡人从事下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是（ ）
A. 夯筑土屋B. 结绳记事
C. 磨制石器D. 烧制彩陶
2. 氯消毒的操作使用简单，便于控制，消毒持续性好价格不高，在饮用水行业应用广泛。如图是氯气与水的微观反应过程。则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应过程中分子不可分B. 反应为分解反应
C. 该反应前后元素种类不变D. 该反应中各物质均为化合物
3. 柳树皮中含有的水杨酸（化学式为）具有消炎止痛的功效。下列有关水杨酸的说法正确的是（ ）
A. 一个分子含有3个B. 碳、氧元素的质量比为
C. 一个水杨酸分子由16个原子构成D. 属于氧化物
4. 下列选项归类正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
5. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是（ ）
A. 硅B. 铝C. 铁D. 钙
6. 下列物质化学式的读法和写法都正确的是（ ）
A. 碳酸钠 NaCO3B. 四氧化三铁 O4Fe3
C. 二氧化一碳 CO2D. 三氧化硫 SO3
7. 酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是（ ）
A. 1个酚酞分子中含有2个氧分子
B. 相对分子质量为(12×20+1×14+16×4) g
C. C、H、O三种元素的质量比为(12×20)∶(1×14)∶(16×4)
D. 碳元素的质量分数为
8. 化学的神奇之处在于它能改造物质世界。下列说法不正确的是（ ）
A. “碳海绵”是世界上最轻的材料，可用于建筑、航空航天等领域
B. 我国科技人员研制出的新材料在港珠澳大桥的建造中发挥了巨大作用
C. 利用化学方法和技术，可用二氧化碳合成淀粉
D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的
9. 2021年3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片，结合如图，下列说法正确的是（ ）
A. 金的元素符号是AU
B. 金原子的中子数是79
C. 金原子的核外电子数是118
D. 金的相对原子质量是197.0
10. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是（ ）
A 检查气密性B. 装药品
C. 收集气体 D. 气体验满
11. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是（ ）
A. “打成薄片”增大了反应的接触面积
B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
12. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列关于化学基本观念的认识中，错误的是（ ）
A. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
B. 结构观：金刚石和石墨性质不同，因为碳原子的排列不同
C. 分类观：根据组成元素的种类多少，将纯净物分为单质和化合物
D. 变化观：在一定条件下，二氧化碳和氧气可以互相转化
13. 下图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ）
A. 反应前后原子的种类、数目均无变化
B. 催化剂在化学反应前后质量和性质均不变
C. 反应后的生成物共有两种
D. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
14. 将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示.下列说法正确的是（ ）
A. 蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气
B. 实验反应后容器内含量最多的气体是CO2
C. 该实验说明能用蜡烛燃烧来测定空气中氧气的含量
D. 容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧
15. 下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
16. 当前氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。
（1）构成氨分子的微观粒子是氮原子和_____。氮原子的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有_____个电子。
（2）用图-1装置完成微观粒子运动的探究，将滴有浓氨水的棉花团放在表面皿上，两张湿润的酚酞试纸贴在试管内壁，可观察到试纸_____（填“A”或者“B”）先变红。将变红的试纸取出放置在空气中一段时间后红色消失，是因为微观粒子有_____性质。
（3）氨分解制氢是“氨-氢”能源技术路线的关键环节之一，采用NaNH2作为载氨体的工艺流程（图-2）包括两个过程。
①该工艺中涉及的单质是钠和_____（填物质的化学式），“分解过程”中发生反应的表达式为_____。
②该工艺中可以循环利用的物质有_____。
③氢气是一种清洁燃料，其燃烧的表达式为_____。
三、简答题：本大题共1小题，共14分。
17. 茶多酚是绿茶的重要成分，具有抗氧化、抗炎、保护心血管等功效。茶多酚由多种成分组成，儿茶素（化学式）是其中的一种。茶多酚易溶于热水，略有吸水性。绿茶长期接触空气易变色，在温度较高的环境中，这种变色情况更加明显。
（1）儿茶素属于________（不定项）。
A. 混合物B. 纯净物C. 化合物D. 氧化物
（2）儿茶素由________种元素组成，其中氢、氧元素的原子个数比为________。
（3）实验室从茶叶中提取茶多酚的部分流程如图所示。
①浸泡茶叶时，选用热水的理由是________。
②茶渣属于________。
A.可回收垃圾 B.干垃圾 C.湿垃圾 D.有害垃圾
③过滤操作中，玻璃棒的作用是________。
④过滤操作中，玻璃棒与过滤器的位置关系正确的是_______。
A. B. C. D.
⑤操作a的作用是________。
（4）保存绿茶的注意事项为________。
四、实验题：本大题共1小题，共7分。
18. 学习化学知识后，观察物质世界就要从化学角度看。水是一种重要的物质，在日常生活和生产实践中有着不可替代的作用，请按要求回答下列问题：
（1）图1为水的电解，电解水前需向水中加几滴NaOH溶液，其目的是_____，当电源接通一段时间后，用_____检验正极产生的气体，该反应的符号表达式为_____，通过该实验可得到的结论是：水是由_____组成的。
（2）在图1和图2所示水发生的两种变化中，从微观角度看，两种变化的本质区别在于_____。
（3）通过多种途径可以使自然界中的水得到不同程度的净化，活性炭具有很强的_____性，可以滤去水中一些不溶性和可溶性杂质，在图3和图4示意的净水原理中，能降低水的硬度的净水方法有_____(填操作)。
Ⅱ.水在化学实验中有重要的作用，下列反应都用到了水。
（4）图一中铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式为_____，该实验中水的作用是_____。
（5）空气中氧气含量测定实验中，某同学在实验室中没有找到止水夹，在老师的指导下，实验小组改进了实验装置如图二。主要操作是：在实际容积200mL的集气瓶中，预先装入50mL的蒸馏水，塞紧胶塞，将下端烧热的玻璃棒下压，白磷立即被点燃。(提示：当温度达到240℃时红磷开始燃烧；当温度达到40℃时白磷开始燃烧。)写出白磷燃烧的文字表达式：_____；实验中集气瓶中水的作用主要有三点，一为吸收反应产生有毒的五氧化二磷，另外的作用为_____(任答一条)。
五、探究题：本大题共1小题，共11分。
19. 金属材料是人类社会发展见证者，人类文明和社会进步同金属材料关系十分密切。
（一）钢铁的冶炼
（1）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是______。
（2）下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁②燃烧供热③除去铁矿石中少量杂质（如SiO2）④生成CO，属于从炉顶加入焦炭的作用有_____（填字母）。
A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④
（二）一氧化碳还原氧化铁
【查阅资料】（1）氢氧化钙溶液能吸收二氧化碳；
（2）一氧化碳还原氧化铁是逐步失去氧元素的过程。
【实验探究】兴趣小组设计了如图实验装置进行实验。将24.0g氧化铁粉末放入玻璃管中，反应一段时间后，得到黑色固体粉末，并能全被磁铁吸引。
猜想与假设】
（3）兴趣小组猜想黑色粉末可能是：（1）铁粉；（2）四氧化三铁；（3）你猜想是_____。
反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
【交流讨论】
（4）实验前应该先____
（5）在装置A中先通CO气体的作用是____。
（6）应该选择_____组的实验数据计算来确定黑色粉末的成分，不选择另一组的理由是____。最终计算结果表明：黑色粉末是____，请写出该变化的化学方程式_____。
（三）金属镁及其化合物的探究
【发现问题】镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
【查阅资料】（1）：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水；
（2）：白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳；
（3）的热稳定性比的热稳定性更强。
（4）为了方便理解和记忆，在化学式中原子总数不变的情况下，有时可将复杂的化学式书写成常见化合物的形式，中间用“•”连接，例如：可写成或等形式，在化学反应中可体现对应常见化合物相似的化学性质。
【提出猜想】
（7）小组同学认为该固体不可能是MgO、或，他们的理由是_____；小组同学由铜生锈会产生联想到灰黑色的物质可能是。
【实验分析】
（8）按如图所示装置进行实验，发现试管口有小水滴出现，说明反应产生了_____；澄清石灰水变浑浊；同时灰黑色固体完全变为白色。若灰黑色固体是，请写出受热分解的化学方程式______。
【组成测定】
工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，然后依次分解，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系。
【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如图所示：
请回答下列问题：
（9）0～固体质量没有发生变化的原因可能是_____。
（10）晶体中结晶水的质量为_____g。
（11）段发生反应的化学方程式为_____。
（12）段固体为_____和MgO（写化学式）。
（13）根据图中数据推算中x:y:z的最简比=_____。
选项
归类
物质或仪器
A
带电的微粒
质子、中子、电子
B
可加热仪器
试管、烧杯、量筒
C
黑色固体
炭粉、五氧化二磷、氧化铜
D
人体内微量元素
锌、碘、铁
实验目的
实验方法
A
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B
鉴别二氧化锰和木炭粉
观察颜色
C
区分过氧化氢溶液和水
分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液
D
检验蜡烛燃烧的产物中是否含有二氧化碳
在火焰上方罩一只干冷的烧杯
铁及铁的氧化物
Fe
FeO
颜色
黑色
黑色
红棕色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
反应前
反应一段时间后
Ⅰ组
玻璃管和红色粉末的总质量为44.0g
玻璃管和固体物质的总质量为43.2g
Ⅱ组
试管和所盛溶液的总质量为30.0g
洗气瓶和瓶中物质的总质量为32.1g