江苏泰州市姜堰区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试卷（含答案）

这是一份江苏泰州市姜堰区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.加强环境保护，建设美丽姜城。下列做法不利于环境保护的是
A. 垃圾分类回收B. 直接排放污水C. 增加绿化面积D. 加强空气监测
2.下列属于溶液的是
A. 冰水B. 泥水C. 糖水D. 酸奶
3.下列化学用语表示正确的是
A. 银元素：AGB. 3个氧原子：O3C. 硫酸锌：ZnSO3D. 2个氢分子：2H2
4.下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 干冰升华吸热，可用于制冷B. 镁是银白色金属，可用于制作烟花
C. 氮气难溶于水，可用作保护气D. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃
5.配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是
A. 量取B. 稀释
C. 测pHD. 除锈
阅读下列材料，完成下列小题。
铼是一种银白色、高密度的难熔金属，在常温空气中稳定，耐腐蚀性强。添加了铼的合金被广泛用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片等核心热端部件。铼元素在元素周期表中相关信息如下图所示，工业上利用高铼酸盐和氢气在高温条件下反应可制得铼粉。
6.下列关于铼的性质属于化学性质的是
A. 银白色B. 熔点高C. 耐腐蚀D. 密度大
7.下列说法错误的是
A. 铼的元素符号ReB. 铼的相对原子质量为186.2
C. 铼原子的质子数为75D. 铼原子核外有111个电子
8.工业上利用NH4ReO4制铼的原理为2NH4ReO4+7H2高温 2Re+2X+8H2O，X的化学式为
A. NH3B. N2C. NO2D. N2O
9.乙醇(C2H6O)具有可燃性，乙醇汽油用作汽车燃料可减少空气污染，有关乙醇的说法中正确的是
A. 乙醇由碳、氢、氧三种元素组成
B. 乙醇由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成
C. 乙醇中氢元素的质量分数最大
D. 乙醇完全燃烧的产物是一氧化碳和水
10.某研究团队研制的催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A. 反应物和生成物共涉及三种氧化物
B. 该反应前后分子、原子的数目均不变
C. 该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为2:1
D. 该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11:7
11.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 20℃时，向50 g水中加入20 g NaCl，充分搅拌后得到70 g NaCl溶液
B. 50℃时，100 g KNO3饱和溶液中，含有85.5 g KNO3
C. 20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质质量分数：KNO3>NaCl
D. 从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物中分离出硝酸钾，可以采用降温结晶法
12.给定条件下，下列物质转化不能实现的是
A. MgO2,点燃 MgO B. Cu2(OH)2CO3Δ→ CuO C. Fe→硫酸锌溶液Zn D. CaCO3→稀盐酸CaCl2
13.我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法错误的是
A. 传统高炉炼铁，反应炉中还原铁矿石的主要物质是焦炭
B. 闪速炼铁通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原
C. 闪速炼铁用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了CO2的排放
D. 闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中的氢气可回收利用
14.下列实验设计合理的是
A. 实验甲验证质量守恒定律B. 实验乙测定空气中氧气的体积分数
C. 实验丙探究可燃物燃烧的两个条件D. 实验丁探究温度对分子运动速率的影响
15.天然气(含少量H2S)脱硫可有效减少酸雨形成。工业上脱硫原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 整个脱硫过程中需要不断添加H2SO4
B. “过程1”反应后溶液的pH不变
C. 脱硫结束后，Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数减小
D. 脱硫过程中消耗32gO2，理论上可生成32gS
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.铜及铜的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
(1)家庭电路导线最常用的是铜芯线，主要是因为金属铜具有良好的 性。
(2)湿法炼铜是利用铁和铜的金属活动性差异获得铜单质。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，从中选择合适试剂，设计实验方案比较铁、铜的金属活动性： 。
(3)利用辉铜矿(主要成分为Cu2S)炼铜的主要反应历程如图−1，一次投料，分步反应。
①反应Ⅰ中化合价发生改变的元素有 。要使Cu2S中的铜元素全部转化为铜，参加反应Ⅰ的Cu2S与参加反应Ⅱ的Cu2S的质量比为 。若通入O2的量偏少，经反应Ⅰ、反应Ⅱ后得到的铜不纯，写出杂质的成分并说明理由： 。
②产生的SO2在五氧化二钒(V2O5)催化作用下、440℃左右和氧气反应生成SO3，反应的化学方程式为 ，SO3进一步吸收转化为硫酸。
(4)硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。化学实践小组查阅资料，提出用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，主要流程如下：
【资料】Ⅰ.含铜废料中含有的杂质不与氧气反应，也不与酸反应。
Ⅱ.CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精。
①“酸溶”时，反应的化学方程式为 。
②工业生产中若要减少硫酸铜的损失，“一系列操作”是：将滤液进行蒸发浓缩、 、低温干燥，请补全其中缺少的几项操作。
三、简答题：本大题共1小题，共13分。
17.水是生命之源。研究水的组成、净化及用途具有重要意义。
(1)液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的空隙变化情况是 。图−1是电解水的实验装置，a管内的气体是 ，该实验说明水由 组成。
(2)硬水含有较多的Ca2+、Mg2+，将硬水通过软化树脂后可变成软水(图−2为示意图，图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。
①一个Ca2+可以交换出 个Na+。长时间使用后，软化树脂因Na+变少失去软化功能而失效，利用 可检验软化树脂已失效。
②利用NaCl溶液缓慢冲洗，可实现软化树脂的再生。现配制10%的NaCl溶液50 g，用到的仪器有天平、药匙、烧杯、量筒、 (填名称)、玻璃棒和细口瓶。称取氯化钠时，发现天平指针向左倾斜，接下来的操作为 ；量水时仰视读数(其他操作均正确)，对配得的NaCl溶液的溶质质量分数的影响为 。
(3)某医用冰袋的设计如图−3所示，尿素的化学式是CO(NH2)2，尿素中碳、氮两种元素的质量比为 ；挤破内袋后尿素溶解，温度降低的原因是 。
四、实验题：本大题共1小题，共13分。
18.化学是一门以实验为基础的科学。根据所给装置和实验设计回答下列问题。
(1)图−1中仪器①的名称为 。
(2)加热高锰酸钾制O2的化学方程式为 ，选择C收集氧气的理由为 ，用A装置完成该实验时试管口棉花团的作用是 。
(3)氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。向生石灰中滴加浓氨水可制得NH3，选择的发生装置为 (填字母)，用D装置收集氨气，验满方法为 。
(4)NH3是一种化学储氢材料。
①工业上在高温、高压下将H2转化为NH3的流程如图−2，铁在该反应中的作用是 ，总反应的化学方程式为 。
②NH3在一定条件下分解为H2和N2，氨气的理论储氢密度[m产生H2m储氢材料×100%]为 。(计算结果保留一位小数)
五、探究题：本大题共1小题，共15分。
19.化学学习小组在老师指导下，开展“助力碳中和”的主题实践活动。
Ⅰ.二氧化碳的产生
(1)空气中的二氧化碳含量过高会造成的环境问题为_______。
(2)煤的热值为34 kJ/g，天然气的热值为55 kJ/g，从达成“碳中和”目标的角度分析，家用燃料逐渐用天然气(CH4)取代煤(C)的理由为_______。
Ⅱ.二氧化碳的吸收
(3)绿色植物光合作用是吸收CO2的重要途径，反应中能量转化形式为：_____→化学能。
(4)学习小组设计了一款简易吸风机(图−1)“吸碳”，打开电源开关，风扇将空气吸进简易吸风机，CO2在纱布上被吸碳剂捕获。
①甲同学以生石灰和水为原料制取“石灰乳”吸碳剂，制石灰乳时发生反应的化学方程式为________，吸碳一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能为_________。
②乙同学将石灰乳换成NaOH溶液，吸碳较长时间后取下纱布，将其放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，产生_______(填现象)，证明NaOH与二氧化碳发生了反应。
(5)学习小组用图−2装置比较NaOH溶液和KOH溶液的吸碳效果。
①打开气瓶阀门，缓缓通入CO2，观察到KOH溶液作吸收剂时，烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间比NaOH溶液作吸收剂时间更长。据此分析，等浓度的KOH和NaOH两种溶液，____溶液吸收CO2的效果更好。
②实验反思：打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中____相同。
Ⅲ.二氧化碳的利用
(6)用高活性的Mg(OH)2吸收CO2可化合成解酸剂Mg(HCO3)2，要获得7.3 t的Mg(HCO3)2，反应中实际消耗的CO2的质量是多少？(写出完整的计算过程)
参考答案
1.B
2.C
3.D
4.A
5.B
6~8.C 、D 、A
9.A
10.B
11.D
12.C
13.A
14.D
15.C
16.导电
取一根细铁丝于试管中，加入少量硫酸铜溶液，观察到铁丝表面产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，铁的金属活动性比铜强(缺少“溶液由蓝色变为浅绿色”的实验现象也可)/分别取一根铁丝和铜丝于两支试管中，各加入少量稀硫酸，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面没有气泡产生，铁的金属活动性比铜强
S、O(氧元素和硫元素)
2：1
杂质为Cu2S，反应Ⅰ中若氧气不足，生成的Cu2O偏少，不能将剩余的Cu2S完全反应(合理即可)
2SO2+O2440 ∘CV2O52SO3
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
降温结晶、过滤、用酒精洗涤

17.水分子间空隙变大
H2/氢气
氢元素和氧元素/H、O
2
肥皂水
胶头滴管
从左盘中取出部分氯化钠，直至天平平衡(“直至天平平衡”不可缺少)
使溶质质量分数偏小
3:7
尿素溶解吸收热量

18.分液漏斗
氧气不易溶于水，且与水不反应
防止加热时试管内粉末状物质进入导管
B
将湿润的红色石蕊试纸放在②管口，试纸变蓝，则氨气已经集满(合理即可)
作催化剂
N2+3H2高温、高压Fe2NH3
17.6%

19.(1)加剧温室效应(或全球气候变暖)(“温室效应”也可)
(2)产生相同的热量时，天然气产生的二氧化碳比煤产生的二氧化碳少(“产生相同热量”不可缺少)
(3)光能(或“太阳能”)
(4) CaO+H2O=CaOH2 Ca(OH)2和CO2反应产生难溶性的CaCO3，堵塞纱布(或“空气流动带走了石灰乳中的水分，使石灰乳干结，堵塞了纱布空隙”) 气泡
(5) KOH/氢氧化钾 气体流速
(6)解：设实际消耗二氧化碳的质量为x
2CO2+MgOH2=MgHCO3288 146x 7.3t
88x=1467.3t
x=4.4t
答：反应中实际消耗的CO2的质量是4.4t。