非金属及其化合物 章末综合检测卷（原卷版）-备战2026年高考化学一轮精讲精练复习讲义（新教材新高考）

这是一份非金属及其化合物 章末综合检测卷（原卷版）-备战2026年高考化学一轮精讲精练复习讲义（新教材新高考），共10页。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．清东陵是中国现存规模最宏大、体系最完整的清代皇家陵寝，文物众多。下列说法错误的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列关于图示仪器的使用叙述错误的是
A．甲：可用于吸收尾气
B．乙：可用于将干海带灼烧成海带灰
C．丙：可用于分离乙酸乙酯和乙酸钠水溶液的混合物
D．丁：可用于量取溶液
3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．手机和电脑中的液晶是晶体的一种特殊物质状态，具有固定的熔沸点
B．燃煤中加入石灰石，可减少酸雨的形成和温室效应
C．“入窑一色，出窑万彩”的禹州钧瓷是中国名瓷之一，其主要原料是石灰石和黏土
D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于共价晶体
4．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列关于非金属及其化合物的说法错误的是
A．液氮汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
C．用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色
D．铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比相同
6．部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．图中、e′对应含氧酸均为强电解质
B．工业上通过来制备
C．利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染
D．久置的b′水溶液酸性会增强
7．蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，须加入过量浓，以确保N元素完全转化为
B．步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出
C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量
D．尿素样品、样品的N元素含量均可按上述步骤测定
8．在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均能实现的是
A．制漂白粉：饱和NaCl溶液
B．海水提溴：
C．冶炼铝：
D．硫酸工业：
9．实验小组设计下图所示装置，验证SO2性质，下列说法正确的是
A．实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3
C．试管中的红色花瓣褪色，滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，均说明SO2具有漂白性
D．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性
10．向的溶液中通入至过量，下列对应反应现象或离子方程式中存在错误的是
A．AB．BC．CD．D
11．磷化氢是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中含有的数目为NA
B．含有的孤电子对数为0.1NA
C．白磷中所含键的数目为2NA
D．常温下，1ml H3PO2发生分解反应转移的电子数为4NA
12．实验室利用以下装置进行制备、干燥、收集及尾气处理的顺序进行实验。下列装置能达到预期目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是
A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高
B．D为可溶于水的有毒物质
C．F溶于雨水可形成酸雨
D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液
14．碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含I-)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是
A．“氧化1”的主要离子方程式为
B．离子交换树脂的作用是富集碘元素
C．理论上参加反应的n(Cl2):n(Na2SO3)=1:2
D．“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质
15．某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：
下列说法错误的是
A．制备体现硫酸的酸性
B．实验①中的食用油可用苯代替
C．实验①中，左右突然下降的主要原因为二氧化硫溶解
D．实验②中，溶解的氧化降低了体系，促使进一步氧化
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（11分）和氮氧化物都是空气污染物，科学处理及综合利用是环境科学研究的热点。
(1)某科研小组研究不同条件下溶液常压下吸收烟气的吸收率。
①溶液pH：随着含烟气的不断通入，和硫的吸收率如图1所示：
i：当，硫的总吸收率不断减小，因为浓度较高与反应，生成S，同时产生大量的 ，导致硫的总吸收率减小。
ii：当，硫的总吸收率增大，生成的主要产物为和。和一定条件下反应，生成硫磺和最终回收，反应的化学方程式为 。
iii：当时， 导致和硫的总吸收率降低。
②温度：如图2所示，该项目选择常温，一是为了节能，另一个原因是 。
③其他条件： 。(任举一例)
(2)联合脱硫脱硝技术，是一种工业工艺技术，采用“35%的氯酸同时脱硫脱氮技术”，处理烟气(含、NO)可获得、HCl、副产品，通过实验发现，当氯酸的浓度小于35%时，和NO的脱除率几乎不变，但生成的量远小于理论值，可能的原因是 。
17．（11分）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A的水溶液呈紫色，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。(图中部分产物和反应条件已略去)
回答下列问题：
(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式： 。
(2)C与E反应的离子方程式为 。
(3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为 。
(4)某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入气体。
实验过程中观察到如下现象：
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是 (写出一种即可)。
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因是 。
③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成，从而使蓝色消失；二是 。
18．（11分）氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。
请回答下列问题：
(1)生活中使用的天然气中往往添加少量 (填上述物质的化学式)，用于警示天然气泄露，保障使用安全。
(2)以为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为 ；生产中用的水溶液吸收少量ⅰ，发生反应的离子方程式为 。
(3)常温下，在上述物质中选择试剂 可除去铁制品表面的铜镀层。
(4)研究发现，空气中少量的也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
① ② ③
在上述过程中的作用，与在下列变化中的作用不相同的是 (填序号)。
a．潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶b．硫化氢通入浓中
c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸d．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾
(5)向含的溶液中通入(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为价，则的化学式可能为
(填序号)，反应的离子方程式为 。
a． b． c．
19．（11分）连二硫酸钠()是一种重要的化学试剂。某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的实验：
Ⅰ．连二硫酸钠()的制备
(1)采用下图所示装置制备，仪器b的名称为 ，管a的作用是 。
(2)步骤Ⅱ应分数次加入，原因是：①防止过多的与反应生成副产物；② 。
(3)滴入饱和溶液的主要作用是 。
(4)步骤Ⅴ由滤液得到连二硫酸钠晶体的实验操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．连二硫酸钠()性质探究
(5)同学们将连二硫酸钠溶于水，当时，生成了硫酸和一种有刺激性气味的气体，该气体为 。
(6)在加热过程中固体质量与温度的关系如图所示。连二硫酸钠晶体在200℃~267℃过程中发生反应的化学方程式为： 。
20．（11分）硝酸及硝酸盐是一类重要的物质，某实验小组对其进行实验研究。
(1)某浓硝酸质量分数为，密度为，用此硝酸配制的稀硝酸。
①需要量取该浓硝酸 mL(保留3位有效数字)。
②配制过程中，需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的使用正确的是 。
(2)探究稀硝酸和铜反应。
①写出铜和稀硝酸反应的离子方程式 。
②测定稀硝酸和铜反应得到的气体体积(已折算为标准状况)和溶液温度变化数据如表。
计算至用稀硝酸浓度的变化表示的反应速率为(忽略溶液体积变化) 至反应速率加快的原因是 。
③查阅资料，铜与稀硝酸反应过程中有微量副产物产生，设计如下空白对照实验，探究和对铜和稀硝酸反应的催化作用(已知对整个反应没有影响)。
实验所用溶液和溶液浓度均为，则a= ，d= ，实验表明，若，则得出的实验结论是 。
(3)时，探究和的反应，设计如下实验。
已知极易溶于乙酸乙酯，写出和反应的离子方程式 ，实验②中操作为 。
(4)某同学取样品溶于水，加入过量固体，充分反应。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，重复2次实验，到达滴定终点时，平均消耗标准溶液(滴定反应为)，该样品中铜元素的百分含量为 (保留3位有效数字)。
铜太平有象瓶
白釉兽耳罐
真丝服饰
大理石质浮雕
A．“铜太平有象瓶”的主要材质为合金
B．“白釉兽耳罐”的主要材质为硅酸盐
C．“真丝服饰”的主要材质为纤维素
D．“大理石质浮雕”的主要材质为碳酸钙
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
B
向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
C
与可生成蓝色物质
KSCN溶液可用于检验
D
与浓盐酸共热，生成黄绿色气体
选项
溶液
现象
离子方程式
A
氨水(含酚酞)
溶液由红色变为无色
B
溶液
先产生淡黄色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，后有黑色沉淀产生
C
溶液
溶液褪色，产生黑色沉淀
D
酸性溶液
溶液由紫色变为无色，产生淡黄色沉淀
A．制备
B．干燥
C．收集
D．尾气处理
实验装置
实验①：烧杯中加入煮沸的溶液，再加入适量食用油，冷却至室温。
实验②：烧杯中加入未煮沸的溶液。
实验现象
烧杯
出现白色沉淀
出现白色沉淀
传感器
时间/min
0
120
150
200
210
220
240
250
270
300
气体体积/mL
0
0
1.0
18.0
40.0
60.0
116.0
160.0
180.0
180.0
温度/℃
25
25.2
25.4
25.3
25.5
25.5
25.7
25.6
25.5
25.3
序号
温度/℃
铜片/g
硝酸/mL
CuSO4溶液/mL
HNO2溶液/mL
水/mL
反应时间/min
NO体积/L
①
25
5
20.0
0
0
a
20
0
②
25
5
20.0
2.0
b
3.0
20
m
③
25
5
c
2.0
d
1.0
20
n
序号
实验操作
实验现象
①
向锥形瓶中加入溶液，测定，加入过量固体，立即加入适量乙酸乙酯
有白色沉淀，溶液分两层，上层紫红色
②
向锥形瓶中加入固体，加入水，振荡溶解，_______，加入过量固体，立即加入适量乙酸乙酯，振荡，静置
溶液分两层，上层几乎无色