（4）非金属及其化合物——2026高考化学一轮复习单元测试卷含解析

这是一份（4）非金属及其化合物——2026高考化学一轮复习单元测试卷含解析，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共 11 小题，每小题4 分，共 44分。每小题只有一个选项符合题意）
1.硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：
下列说法正确的是( )
A.不能被氧化B.溶液显碱性
C.该制备反应是熵减过程D.的热稳定性比的高
2.硝酸是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不对应的是( )
A.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——酸性和不稳定性
B.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D.可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸——强氧化性
3.科研人员发现在-50 ℃环境中，用水可制得直径在的冰光纤，其性能与石英光纤相似。下列说法正确的是( )
A.石英光纤的主要成分是硅
B.冰光纤具有良好的导光性
C.冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象
D.冰光纤和石英光纤都由分子构成
4.利用如图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个W形管后点燃酒精灯。下列说法正确的是( )
A.①处固体为
B.②处试纸变蓝，说明具有氧化性
C.③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾
D.④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应
5.按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性
B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
6.以黄铁矿（主要成分为，其中硫的化合价为-1价）生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是( )
A.沸腾炉中每生成1 ml ，有11 ml 发生转移
B.接触室中发生的反应为氧化还原反应
C.接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率
D.可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
7.常温下，1体积水能溶解约700体积，用圆底烧瓶收集后进行如图所示实验，下列分析正确的是( )
A.圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明与水发生了反应
B.喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和
C.圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是
D.取圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸至pH=7时，溶液中
8.探究硫及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论或解释均正确的是( )
9.氮化钙（）是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味。实验室利用如图所示装置（部分装置可重复使用），通过Ca与反应制备，下列说法正确的是( )
A.按气流方向，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丙
B.装置甲中每生成2.24 L ，转移数为0.3
C.装置丙的作用是液封，防止外界空气进入
D.装置丁中盛装的试剂可替换为浓硫酸
10.一定条件下，在水溶液中1 ml （x=0，1，2，3，4）的相对能量（kJ）大小如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.上述离子中最稳定的是C
B.B→A+D的反应热
C.上述离子中结合能力最强的是E
D.一定温度下，与NaOH溶液反应产物中有A、B、D，则三者的浓度之比可能为10：1：2
11.某小组探究的催化氧化，实验装置图如下（夹持装置已略）。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是( )
A.②中能用替代
B.③、④中现象说明③中的反应是
C.④中白烟的主要成分是
D.反应结束后若⑤中溶液变蓝则溶液中一定只含有
二、非选择题（本题共4小题，共56分）
12.（14分）以接触法制硫酸的废催化剂（主要成分是，含少量等）为原料回收金属化合物的工艺流程如图甲：
请回答下列问题：
（1）“灼烧”过程中与纯碱反应的化学方程式为___________________________。
（2）“除铝”中通入过量，发生反应的离子方程式为______________________________。
（3）如图乙所示曲线I、曲线Ⅱ分别表示“沉钒”中钒的沉淀率与加铵系数（K）（指氯化铵与钒元素质量之比）、温度的关系。
最佳“沉钒”条件是_____________。温度超过80 ℃时沉钒率下降的主要原因是___________。
（4）钼酸铵的化学式为。取少量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图丙所示：
则597 ℃时，钼酸铵热分解的产物为___________（填化学式）。钼酸铵在高温下通入可制得单质钼，该过程的化学方程式是______________________________。
（5）“水浸”中浸渣可制备高纯度铁红。操作过程包括酸溶、沉铁等。“沉铁”有两种方法：
方法1：调节溶液pH。
已知：沉铁的滤液中。当时被视为完全沉淀。用溶液调节pH分离，pH范围为______________________{已知：}。
方法2：结合法。
已知：。从含的溶液中提取的方法是_______________________________、过滤、洗涤、干燥。
13.（14分）具有很强的氧化性，广泛应用于化工生产、医疗卫生和环境保护等领域。某同学利用氧化制备，并探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
已知：①（棕黑色）、（绿色）、（紫色）为不溶于水的白色固体。
②不同离子随展开剂（如水）在滤纸上展开的速率不同。
③在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应。
（一）制备。
（1）请从中选择合适的装置制备，并按顺序连接_________（填字母）。
（2）装置A中生成的化学方程式为_______________________________。其中恒压滴液漏斗中导管a的作用是_______________________________。
（3）向装置E中通入，一段时间后用玻璃棒藮取装置E中溶液点在滤纸上，________（填现象），说明反应完全，可停止通入。
（4）和KCl的溶解度曲线如图所示。将装置E中混合物过滤得到滤液，然后经________、洗涤、干燥等一系列操作获得晶体。
（二）探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
Ⅰ.向10mL水中滴入5滴的溶液，得到无色溶液，通入后，产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化。
Ⅱ.向溶液中滴入5滴的溶液，产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀，通入后，棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀。
（5）Ⅰ中通入后产生棕黑色沉淀的离子方程式为____________________________。
（6）对比实验Ⅰ、Ⅱ的现象，分析二价锰化合物还原性的关系是________________________。
14.（14分）无色、有刺激性气味，常温常压下为液态，沸点57.5℃。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、C等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）C属于元素周期表________________区（填“s”“p”或“d”），基态C原子核外电子共有________种不同的空间运动状态。
（2）已知烧渣是LiCl、和的混合物，则“焙烧”时发生反应的化学方程式为_________________________________。
（3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用的实验方法名称是_____________。
（4）常温下，已知，钴离子沉淀完全时，则“沉钴”时应控制pH≥___________。（已知：，结果保留两位小数）
（5）极易水解，生成中间体（）和第一步水解产物（OH）的机理如下：
①写出用足量NaOH溶液处理残留的离子方程式：________________________；
②比易水解的原因可能是___________________________（答一点即可）。
（6）已知与分子结构相似，与互溶，极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①⑨⑧__________（填序号），先馏出的物质为___________。
15.（14分）某兴趣小组为探究在不同条件下与新制反应的产物，设计如下装置(夹持装置略去)。
资料：①在酸性溶液中可以转化为和；②无色，易被氧化为深蓝色。
I.试剂M为溶液：按图连接好装置，通入一段时间。打开磁力搅拌器，先往M溶液中加入溶液至恰好完全反应，再通入过量的，三颈烧瓶中开始时产生砖红色沉淀，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体。
(1)制取最适宜的试剂是：固体与______________________(填序号)。
a.63%的浓硝酸b.36.5%的浓盐酸c.70%的硫酸
(2)装置C的名称是___________________________。
(3)反应开始前，通入的目的是_________________________________。
(4)写出三颈烧瓶中产生砖红色沉淀的化学方程式___________________________________。
(5)持续通入一段时间后，砖红色沉淀消失的原因_______________________________。
II.试剂M为溶液：重复实验I前面操作，在新制的氢氧化铜中持续通入，一段时间后，生成白色沉淀，溶液呈绿色。
(6)甲同学推测白色沉淀可能为，为验证猜想，取少量沉淀洗涤后，加入足量稀硫酸，再滴入品红溶液，若_______________(填现象)，则甲同学推测错误。
(7)乙同学查阅资料后，设计了如下实验验证：
①综合以上实验，推测白色沉淀的化学式为________________________。
②白色沉淀与浓硝酸反应的离子方程式为_____________________。
(8)综合以上实验探究，反思与新制反应的可能的影响因素有______________(写一条)。
答案以及解析
1.答案：B
解析：中的S为-2价，能被氧化，A项错误;由溶液呈碱性可以推测溶液也呈碱性，B项正确；该反应由固体和液体生成固体和气体，是熵增过程，C项错误；S原子半径比O原子半径大，键比键的键能小，故的热稳定性比的低，D项错误。
2.答案：A
解析：硝酸具有强氧化性，稀硝酸与锌反应生成NO，不会生成氢气，故A错误；浓硝酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，浓硝酸具有强氧化性，能使变红的溶液褪色，故B正确；浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，应保存在棕色瓶中，故C正确；铁和铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象，阻止内部金属继续反应，常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸，故D正确。
3.答案：B
解析：石英光纤的主要成分是二氧化硅，故A错误冰光纤性能与石英光纤相似，石英光纤具有良好的导光性，则冰光纤也具有良好的导光性，故B正确；冰光纤是由一种物质形成的纯净物，不是胶体，不具有丁达尔效应，故C错误；冰光纤的构成微粒为水分子，石英光纤为二氧化硅晶体，属于共价晶体，故D错误。
4.答案：B
解析：充满整个W形管后点燃酒精灯，说明产生时未加热，而浓盐酸与制氯气需要加热，故①处固体不是，A错误；与KI发生反应；，表现氧化性，淀粉遇变蓝色，B正确；③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量“白烟”，“白烟”为NaCl固体小颗粒，不是白雾，C错误；④处碱石灰的主要作用是吸收多余的，防止污染空气，D错误。
5.答案：C
解析：Ⅰ中试管内发生反应，该反应中只有中硫元素的化合价发生变化，硫酸只体现酸性，没有体现氧化性，A项错误；二氧化硫使品红溶液褪色，体现的漂白性，B项错误；Ⅰ和Ⅱ中都反应生成硫沉淀，都会出现浑浊，C项正确；升高温度能加快反应速率，撤掉水浴，重做实验，温度降低，反应减慢，生成二氧化硫的速率减小，Ⅳ中红色褪去减慢，D项错误。
6.答案：A
解析：黄铁矿在沸腾炉中被氧化为和，而与在接触室生成，经吸收塔吸收转变为硫酸。中硫的化合价为-1价、铁为+2价，黄铁矿在沸腾炉被氧化为和，根据得失电子守恒得关系式：，即生成1 ml 转移5.5 ml电子，A错误；二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，为氧化还原反应，B正确；原料、中间产物等循环利用可提高原料利用率，C正确；尾气中含有，可用浓氨水吸收转化为，进十步转化为氮肥，D正确。
7.答案：C
解析：极易溶于水，胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中导致瓶内压强快速减小，形成喷泉，故圆底烧瓶内形成喷泉现象，不能证明与水发生了反应，A错误；极易溶于水，1体积的水能够溶解700体积的，故喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为收集的不纯，含有少量不溶于水的气体，而不是的溶解已达到饱和，B错误；圆底烧瓶中的液体呈红色，说明溶于水呈碱性，其原因是，C正确；取圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸至pH=7时，反应的化学方程式为，根据电荷守恒可知溶液中有，pH=7即，则，D错误。
8.答案：C
解析：
9.答案：C
解析：为了制取纯净的氮化钙，按气流方向，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丁→丙，A错误；未说明气体所处的温度与压强，不能根据标准状况下气体摩尔体积计算，B错误；装置丙的作用是液封，防止外界空气进入干扰实验，C正确；浓硫酸为液体，不能盛放在U形管中，可用装有浓硫酸的洗气瓶替代，D错误。
10.答案：B
解析：由图可知A为，B为，C为，D为，E为。物质具有的能量越低越稳定，由图可知，最稳定的是A，A错误；B→A+D的反应热=生成物的总能量减去反应物的总能量，B正确；酸性越弱，酸根离子结合氢离子能力越强，同种元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强，故酸性结合氢离子能力最强，即结合氢离子能力最强的是B，C错误；一定温度下，与NaOH溶液反应产物中有，若三者浓度之比为10：1：2，得失电子数目之比为10：（1+2×5）=10：11，得失电子不守恒，D错误。
11.答案：B
解析：是氧化性铵盐，加热时低温生成和，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用和反应制氨气，故A错误；由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体、一段时间后产生白烟，说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为，故B正确；由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C错误；由分析可知，一段时间后，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，溶液中还可能存在，故D错误。
12.答案：（1）（2分）
（2）（2分）
（3）K为4、温度为80 ℃温度过高，水解程度增大，生成的挥发，降低较快，故沉钒率下降（2分）
（4）（2分）；（2分）
（5）（2分）；向混合液加入过量氨水（2分）
解析：（1）“灼烧”过程中与纯碱反应生成偏钒酸钠和氧化碳，根据原守恒写出反应的化学方程式。
（2）“除铝”中通入过量，四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝，同时生成碳酸氢钠，根据电荷守恒和原子守恒写出反应的离子方程式。
（3）加入溶液调节pH，将钒元素以偏钒酸铵的形式分离出来，根据图乙可知，当K在4附近时，沉淀率可达到最大，则K最佳值约为4；再根据钒的沉淀率随温度的变化曲线可知，温度最佳值约为80 ℃。
（4）设少量晶体为，则其质量为340 g，在597 ℃时，固体损失340 g×（1-84.7%）≈52 g，因为铵盐受热易分解，结合分解前后固体质量变化分析可知，固体损失的质量为与的质量，则余下固体应为，则597 ℃时，钼酸铵热分解的产物为、和；钼酸铵在高温下通入制单质钼的化学方程式为。
（5）铁离子完全沉淀时溶液中，pH=3；当镍离子开始沉淀时，pH=7.5，即沉铁的pH范围为；根据可知，氢氧化镍能溶于过量的氨水中，氢氧化铁不溶，则从含的溶液中提取的方法是向混合液加入过量氨水、过滤、洗涤、干燥。
13.答案：（1）（2分）
（2）（2分）；平衡气压，使浓盐酸顺利流下（2分）
（3）滤纸上只有紫色而无绿色（2分）
（4）蒸发结晶、趁热过滤（2分）
（5）（2分）
（6）的还原性比的强（2分）
解析：（1）根据已知信息③，为防止装置E中强碱溶液碱性减弱，不稳定导致的产率降低，需用饱和食盐水除去挥发出的氧化的反应在装置E中进行，由于整个反应在溶液中进行，制备的无需浓硫酸干燥，NaOH溶液用于尾气处理；所以连接顺序为。
（2）装置A中用漂白粉与浓盐酸反应制备，其化学方程式为，恒压滴液漏斗中导管a可以平衡气压，使浓盐酸顺利流下。
（3）若反应完全，则溶液中只有，没有，根据已知信息①②知，此时滤纸上只有紫色而无绿色。
（4）由题图可知，高温时KCl溶解度大，且其溶解度随温度升高而增大，为防止晶体析出，蒸发浓缩至晶体析出后应及时趁热过滤。
（5）溶液中通入后产生棕黑色沉淀，该沉淀为，其反应的离子方程式为。
（6）对比实验Ⅰ、Ⅱ，Ⅰ中被氧化为，Ⅱ中被氧化为，且能被氧化为更高价的，Ⅱ中溶液碱性更强，则二价锰化合物的还原性随溶液的碱性增强而增强，且的还原性比的强。
14.答案：（1）d（1分）；15（1分）
（2）（2分）
（3）焰色反应（1分）
（4）9.38（1分）
（5）（2分）；Si为第3周期元素，存在d轨道，易形成中间体，促进水解进行（2分）
（6）（2分）；⑥⑩③⑤（2分）
解析：（1）C是27号元素，位于元素周期表第4周期、第Ⅷ族，属于d区元素。其原子有4个电子层，其电子排布为，基态C原子核外电子共有15种不同的空间运动状态。
（2）粗品与在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、和的混合物，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式为：；
（3）洗净的“滤饼3”的主要成分为，常用焰色反应鉴别和，的焰色反应为紫红色，而的焰色反应为黄色。故鉴别“滤饼3”和固体常用方法的名称是焰色反应。
（4），钴离子沉淀完全时，则，，pH≥9.38；
（5）①足量NaOH溶液处理残留生成硅酸钠和氯化钠，反应离子方程式：；
②由反应机理可知水解过程中，生成中间体（），其中Si形成sp3d杂化轨道，有利于的水解，但C为第二周期元素，不存在d轨道，不能形成类似的中间体，因此比水解程度小。
（6）与分子结构相似，均属于分子晶体，的相对分子质量大于，范德华力更大，因此的沸点高于，、混合物蒸馏时，先馏出；蒸馏装置连接顺序，蒸馏烧瓶连接蒸馏头，蒸馏头连接温度计和直形冷凝管，冷凝管连接牛角管，牛角管连接具支锥形瓶，最后连接干燥管，防止空气中的水进入锥形瓶导致水解发生，装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤。
15.答案：(1)c（1分）
(2)球形干燥管（1分）
(3)排除空气，防止氧气干扰实验（1分）
(4)（2分）
(5)溶液的酸性增强，使溶解变成和（1分）
(6)无气泡产生，品红溶液不褪色（1分）
(7)（2分）；（2分）
(8)铜盐中阴离子种类、二氧化硫的用量（2分）
解析：（1）a.固体与63%的浓硝酸，被氧化为，不能得到，a错误；
b.36.5%的浓盐酸具有挥发性，制得的会混有HCl杂质，b错误；
c.70%的硫酸与反应可以制取，且硫酸浓度合适，c正确；
故答案选c。
（2）根据装置C的形状和结构特点，可判断其为球形干燥管，用于吸收未反应完的。
（3）若体系中存在氧气则可能会氧化反应过程中的一些产物，如易被氧化，所以反应开始前通入排进装置中的空气，避免对实验造成干扰。
（4）与反应，Cu元素化合价降低生成砖红色的，S元素化合价升高，根据得失电子守恒和原子守恒配平可得：。
（5）由题可知在酸性溶液中可转化为Cu和，持续通入，溶于水形成酸性环境，从而使溶解。
（6）若白色沉淀为，加入稀硫酸会发生反应生成气体，生成的能使品红溶液褪色；若品红溶液不褪色，则甲同学推测错误。
（7）由实验设计流程图可知，白色沉淀加入浓氨水得无色溶液，通入氧气变为深蓝色溶液，结合资料②可知有生成，加入浓硝酸得到蓝绿色溶液，一份加溶液无现象，说明无，另一份加溶液有白色沉淀，说明含，综合推测白色沉淀为CuCl；CuCl与浓硝酸反应，配平离子方程式可得：。
（8）实验Ⅰ试剂M为溶液，实验Ⅱ试剂M为溶液，反应产物不同，说明铜盐中阴离子种类对与新制反应有影响；此外，溶液酸碱性不同时，的溶解情况也不同，因此的用量也会对与新制反应有影响。
选项
实验方案
现象
结论或解释
A
用pH试纸测定等物质的量浓度的溶液和NaCl溶液的pH
溶液的pH大
非金属性：S