【高考二轮复习】2023年高考化学精讲+精练+小测（全国通用）——专题07 非金属及其化合物（练）（原卷版+解析版）

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专题07 非金属及其化合物

1．下列能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是( )
A．SO2 B．HCl C．KBr D．Cl2
2．(2022·浙江省金丽衢十二校、七彩联盟高三阶段性联考)下列说法不正确的是( )
A．氢氧化铝胶体可用于水体的净化与消毒 B．石膏可用于生产硫酸
C．二氧化硫可用于漂白纸浆或草帽 D．催化剂可降低反应温度
3．(2022·浙江省金丽衢十二校、七彩联盟高三阶段性联考)下列关于硅及其化合物的说法不正确的是( )
A．高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀 B．玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料
C．硅元素是构成岩石的核心元素 D．光导纤维可实现光-电转换
4．(2022·浙江省宁波“十校”高三下学期联考)下列说法正确的是(　　)
A．氯气可用于自来水的消毒，因为氯气具有强氧化性
B．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物
C．溴化银是一种重要的感光材料，可用于人工降雨
D．乙二醇的水溶液凝固点高，故可用作汽车发动机的抗冻剂
5． (2022•浙江省百强校高三联考)下列说法不正确的是( )
A．新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
B．硫在过量的空气中燃烧生成二氧化硫
C．氨气与氯气反应可生成氯化铵和氮气
D．硅酸盐分子筛可以可逆地吸收水及其他小分子
6． (2022•浙江省新高考Z20联盟高三联考)下列说法不正确的是( )
A．工业上用氯气和澄清石灰水反应制备漂白粉
B．钠可用于从熔融锆、铌的金属氯化物中置换出金属单质
C．刚玉的主要成分是α-氧化铝，硬度仅次于金刚石
D．硅酸盐中有许多笼状空穴和通道，很容易可逆地吸收水及其他小分子
7． (2022•浙江省名校协作体高三联考)下列说法正确的是( )
A．大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，还易产生光化学烟雾危害环境
B．纯碱是烘焙糕点的发酵粉的主要成分，医疗上是治疗胃酸过多的药剂
C．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板主要材料是二氧化硅
D．铁的化合物应用广泛，FeCl3、FeSO4常用作净水剂
8．(2022·浙江省百校高三选考模拟检测)下列说法不正确的是(　　)
A．在通常情况下，碘单质是紫黑色固体、易升华
B．铝及其合金是目前产量最大，使用最广泛的金属
C．高纯硅可以制成计算机.通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池
D．液氨汽化时吸收大量的热而使周围温度急剧下降，因此可用作制冷剂
9．(2022·浙江省百校高三选考模拟检测)下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是(　　)
A．侯氏制碱法得到的物质是碱式盐——碳酸钠
B．水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质
C．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色
D．卤素主要单质有F2、Cl2、Br2、I2等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应
10．(2022·浙江省浙南名校高三联考)下列说法正确的是( )
A．二氧化硅有很好的导电性，可用于制造光导纤维
B．侯氏制碱法的原理是将氨通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中，使碳酸钠从溶液中析出
C．生铁含碳2%-4.5%，将生铁进一步炼制，就可以得到用途更广泛的钢(含碳0.03％-2%)
D．工业上以海带为原料制碘时，利用CCl4萃取碘水中的碘，分液、蒸馏获得粗碘
11．(2022•浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三联考)下列说法正确的是( )
A．SiO2是酸性氧化物，能溶于氢氟酸
B．铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜
C．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，褪色原理相同
D．常温下浓硝酸和铁不发生反应，加热时可发生反应
12．(2022•浙江省9 +1高中联盟高三联考)下列说法不正确的是( )
A．浓硝酸、浓硫酸可贮存在铁制容器中，也可用铝槽车运输
B．硫单质通常用S表示，说明硫元素不存在同素异形体
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作粘合剂和防火材料
D．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
13．(2022·浙江省高三下学期高考选考科目联考)下列说法正确的是( )
A．普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料，还需加入适量石膏以调节水泥凝结时间
B．纯铝导电性好，强度高，硬度大，广泛用于生产门窗、飞机、电子元件等
C．硫黄、胆矾都可用于生产硫酸，石膏、重晶石则不用于生产硫酸
D．工业制备硝酸时在吸收塔中使用浓硝酸吸收二氧化氮
14．过二硫酸本身用途并不大，其盐在工业上用途广泛。过二硫酸(H2S2O8)可以看成H2O2中的两个氢原子被两个磺酸基(-SO3H)取代的产物。下列说法不正确的是( )
A．H2S2O8中硫的化合价为+6价
B．过二硫酸与高锰酸钾溶液反应可产生氧气
C．将过二硫酸加入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液显红色
D．工业电解硫酸氢钾溶液可得过二硫酸钾，阳极的电极反应式为2SO42-−2e-=S2O82-
15．硫酸亚铁铵隔绝空气加热到500℃发生的反应为2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4X↑+5H2O，则下列说法错误的是( )
A．X是SO2
B．该反应的氧化产物为Fe2O3和N2
C．分别氧化铁元素、氮元素的硫酸根物质的量之比为1：6
D．每生成1 mol N2转移8 mol电子
16．(2022·浙江省台州市高三下学期4月教学质量评估二模)下列推测不合理的是( )
A．硫磺和SO2在一定条件下可以合成S2O
B．NH2Cl能与水反应生成一种弱酸
C．相同条件下，CH2Cl2比SiH2Cl2更容易与O2反应
D．FeO2投入足量稀硫酸中有气体生成
17．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　)
A．粗硅SiCl4Si B．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 D．SSO3H2SO4
18．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是(　　)

选项
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
A
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
①Na2CO3熔融
B
NaCl
NaHCO3
Na2CO3
②加热
C
N2
NO2
HNO3
③加热
D
C
CO
CO2
④灼热炭粉
19．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法正确的是(　　)
A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH废水时，发生的反应为：NH＋5NO＋4H＋===6NO↑＋4H2O
20．I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO3-在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法不正确的是( )

A．用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2
C．生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为5 ：2
D．途径III反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+
21．已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系。下列推断不合理的是( )

A．X可能是一种氢化物 B．Y可能直接转化为E
C．Y不可能转化为X D．若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应

1．(2023·江苏省苏州市八校联盟、南京市第一中学、中华中学高三联考)周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯(SO2Cl2)(是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒(34Se)和碲(52Te的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收，以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列化学反应表示正确的是( )
A．H2S的燃烧：2H2S(g)+ 3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(g) ΔH＝－1124.4 kJ·mol－1
B．SO2Cl2遇水强烈水解生成两种强酸：SO2Cl2+2H2O=4H++SO32-+2Cl-
C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO3-+4e-+3H2O=Te+6OH-
D．CuSe和浓硝酸反应：CuSe+2HNO3=Cu(NO3)2+H2Se↑
2．(2023·重庆市万州第二高级中学高三检测)排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类健康。SO2的水溶液中存在下列平衡：

已知：K1、K2、K3为各步反应的平衡常数，且[表示SO2的平衡压强]。下列说法正确的是( )
A．由图平衡可知Na2SO3溶液和NaHSO3溶液都可以水解，溶液一定呈碱性
B．氨水也可吸收SO2，防止大气污染，同时通入O2能进一步提高SO2去除率
C．当的平衡压强为p时，测得c(SO32-) =a mol/L，则溶液
D．用的溶液吸收0.2mol的SO2，则溶液中存在关系式： c(Na+) =3c(H+) + 3c((HSO3-) + 6c(SO2·xH2O) -3c(OH-)
3．(2023·福建省德化一中、永安一中、漳平一中三校协作体高三联考)氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。

下列说法正确的是( )
A．X可通过加热氯化铵固体制取
B．从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物
C．将X转化为Q的过程，属于氮的固定
D．浓的Y溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
4．(2023·重庆市拔尖强基联合高三定时检测)某实验小组探究NiO能否催化NO和CO反应生成无毒物质。已知：①Ni、Fe的氢氧化物化学性质相似；②2NO(g)+ 2CO(g)N2 (g)+2CO2(g) ΔH＜0  。现采用如下两个装置完成探究实验(夹持装置略去)。下列有关说法正确的是( )

A．从理论上推断，NO(g)与CO(g)生成N2 (g)和CO2 (g)的反应，高温有利于自发进行
B．在空气中加热Ni(OH)2可制备NiO
C．打开装置1中气球，通过观察气体是否变为红棕色判断是否生成N2
D．若以上实验证明NiO能够成功催化该反应，且固体A是Ni2O3，则装置2中的反应方程式为：Ni2O3+CO2NiO+CO2
5．(2022·江西省赣州市十六县市高三期中联考)中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O(未配平，条件略去)。下列叙述不正确的是( )
A．若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O
D．若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g•mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol•L-1
6．(2022·山西省太原市高三期中诊断性测试)下列有关实验探究的说法正确的是( )

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明HNO3不稳定，生成的NO2能溶于浓硝酸
B．可以用如图甲装置比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
C．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42-
D．可以用如图乙装置除去CO2 气体中混有的 SO2
7．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是(　C　)

A．X元素不一定为非金属元素
B．单质A可能是Cl2不能是S
C．反应①和②一定为氧化还原反应
D．反应①和②互为可逆反应
8．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体
浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热
Ⅰ对，Ⅱ对；有
B
Cu能与浓HNO3反应
由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2
Ⅰ对，Ⅱ错；无
C
硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成
部分二氧化硫被氧化为SO3
Ⅰ对，Ⅱ对；无
D
硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3
铵盐与碱能发生复分解反应
Ⅰ对，Ⅱ对；有
9．(2023·河南省濮阳一高高三第三次质量检测)如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( )
选项
W
X
Y
Z

A
S
SO2
SO3
H2SO4
B
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
C
Fe
FeCl3
Fe(OH)2
FeCl2
D
Al
AlCl3
NaAlO2
Al2(SO4)3
10．(2022·广东省华南师大附中高三第三次月考)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )

A．b为无色，可转化为c B．a可以用无水氯化钙进行干燥
C．密闭体系中，c存在2NO2⇌N2O4 D．d的溶液与Cu反应可生成b或c
11．(2022·天津省河西区高三期中)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A．惰性电极电解a的溶液时，阳极可得b气体
B．c可作自来水消毒剂，其化学式为ClO2
C．d的酸性较HBrO4的酸性弱
D．溶液e具有强氧化性
12．(2022·广东省高三综合能力测试)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )

A．工业上通过电解g的水溶液制备b
B．用a、d制备1molb时转移的电子数为5NA
C．c具有漂白性，见光分解
D．e可用于自来水消毒
13．(2022·湖南省雅礼中学高三月考)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法不正确的是( )

A．S与O2在点燃时经一步反应可生成Y
B．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
C．X的水溶液在空气中放置，易被氧化
D．X、Y、Z中只有Y属于非电解质
14．(2022·山东省德州市高三期中调研)价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。下列推断合理的是( )

A．f中阴阳离子个数比一定为1∶2
B．图中按箭头所示的转化均可一步实现
C．标况下，和c的混合物体积为22.4L
D．可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质
15．(2022·湖南省五市十校教改共同体高三第二次大联考)将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol∙L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图，下列说法正确的是( )

A．曲线a所示溶液pH降低的原因：BaCl2+SO2+H2O＝BaSO3↓+2HCl
B．依据曲线b可推知0.2 mol∙L-1KNO3溶液(无氧)不能氧化SO2
C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++O2+2SO2+2H2O＝2BaSO4↓+4H+
D．由曲线c、d可知，曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒
16．(2022·广东省广州六中高三月考)实验室探究与Fe (NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是( )

A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2
B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4
C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性
D．若将Fe (NO3)3换成氨水，Y中不能产生白色沉淀
17．(2022·北京师大附中高三期中)为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按下图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法不正确的是( )

A．A中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性
B．试剂a不能使用饱和NaHCO3溶液
C．C中溶液pH降低，可证明Fe3+氧化了SO2
D．尾气可用NaOH溶液吸收
18．(2022·江苏省连云港市高三期中调研)硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物(SO42-结构如图所示)，易溶于水。 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr。

下图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图，下列说法不正确的是( )

A．不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸
B．装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用
C．装置丙中发生的离子方程式为： 4SO2+ 2OH— + 2S2—=3 S2O32-+ H2O
D．反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K2打开K1
19．(2022·重庆八中高三期中)某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO)，设计了如下工业流程：

下列说法错误的是( )
A．气体Ⅰ中主要含有的气体有N2、NO、CO
B．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气
C．处理含NH4+废水时，反应的离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
D．捕获剂所捕获的气体主要是CO
20．(2022·江西省景德镇市第一次模拟)Na2S2O3·5H2O (俗称海波)是常用的一种定影剂。工业使用的海波中常混有少量Na2SO3和Na2SO4杂质，为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀硫酸20mL，充分反应后测得有关实验数据如下(标准状况)。

第一份
第二份
第三份
样品的质量/g
12.60
18.00
28.00
二氧化硫的体积/L
1.12
1.68
2.24
硫的质量/g
1.28
1.92
2.56
下列说法错误的是( )
A．第一份、第二份样品均完全反应，第三份样品过量
B．样品中n(Na2S2O3·5H2O): n(Na2SO3)=4：1
C．样品中除了含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3，还含有Na2SO4
D．所加硫酸溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
21．取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等分，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干灼烧得固体，通入氯气的体积与最终所得固体质量记录如下：
编号
甲
乙
丙
丁
戊
固体组成




NaCl
Cl2的体积/mL
V
2V
3V
4V
5V
固体质量/g
54.62
43.64
35.48
30.14
29.25
下列实验结论正确的是( )
A．甲溶液中发生的反应是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
B．乙中固体组成为NaBr、NaCl
C．标准状况下Cl2的体积V为2688mL
D．原混合物中NaBr的物质的量为1mol
22．(2022·山东省嘉祥县第一中学高三期中)某研究性学习小组欲用如图所示的装置证明酸性：H2SO3>HClO。下列有关说法正确的是( )

A．通过本实验能得出非金属性：Cl>S
B．可以去掉C、D装置，将从B中出来的气体直接通入E中，根据H2O+SO2+Ca(ClO)2=CaSO3↓+2HClO，若观察到有沉淀析出，则证明酸性：H2SO3>HClO
C．A中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，不能制得二氧化硫气体
D．B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体
23．某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D：。
已知D为强酸，请回答下列问题：
⑴若A常温下为淡黄色固体，B是无色有刺激性气味气体。
①D的化学式：_______；
②写出B→C反应的化学方程式：_________________；
③氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是_______(填“增强”“减弱”“不变”)，用离子方程式解释上述原因_______________。
⑵若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A_______，C_____________；
②写出A→B反应的化学方程式：___________________；
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：
____________________________。
24．(2022·山东潍坊市寿光现代中学高三月考)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，超过73.5℃和遇水均易分解，常用于制染料。制备NOSO4H的反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H。
(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备：

①仪器Ⅱ的名称为___________。
②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为___________(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。
③装置B用冷水浴的目的是___________，装置D的作用是___________。
④若装置A中快速滴入硫酸，则会使NOSO4H的产量___________(填“增大”“减小”或“无影响”)。
(2)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度的测定：
空白实验分析法是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情況下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，将所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除，此方法可以消除试剂不纯所造成的系统误差。现用此法测定亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度，步骤如下：
步骤1：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL产品于250mL碘量瓶中，加入60.00mL未知浓度KMnO4溶液(过量)和10.00mL25％H2SO4溶液，然后摇匀。
步骤3：用0.2500mol・L-1Na2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的体积为20.00mL。把亚硝酰硫酸(NOSO4H)溶液换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗Na2C2O4溶液60.00mL。
①亚硝酰硫酸(NOSO4H)被KMnO4氧化成NO3-和SO42-，其离子方程式为___________。
②滴定终点的现象为___________。
③产品的纯度为___________％(保留两位有效数字)。

1．(2022•河北省选择性考试)定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是( )
A．传统陶瓷是典型的绝缘材料 B．陶瓷主要成分为SiO2和MgO
C．陶瓷烧制的过程为物理变化 D．白瓷的白色是因铁含量较高
2．(2022·浙江省6月选考)下列说法正确的是( )
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
3．(2022•广东选择性考试)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )

A．与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
4．(2022•广东选择性考试)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )

5．(2022•辽宁省选择性考试)下列类比或推理合理的是( )＞

已知
方法
结论
A
沸点：Cl2＜Br2＜I2
类比
沸点：H2＜N2＜O2
B
酸性：HClO4＞HIO4
类比
酸性：HCl＞HI
C
金属性：Fe＞Cu
推理
氧化性：Fe3+＜Cu2+
D
Ksp：Ag2CrO4＜AgCl
推理
溶解度：Ag2CrO4＜AgCl
6．(2022·浙江省1月选考)下列推测不合理的是( )
A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难
B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸
C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3
D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3
7．(2022•辽宁省选择性考试)H2O(l)、NH3(l)均可自耦电离：2H2O(l) H3O++OH-、2NH3(l)NH4++NH2-。下列反应与CH3CH2OH+HBr原理不同的是( )
A．Mg3N2+6H2O=3 Mg(OH)2+2NH3 B．SiCl4+8NH3(l)= Si(NH2)4+4NH4Cl
C．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 D．PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
8．(2022•北京卷)某的多孔材料刚好可将N2O4 “固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：

己知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0
下列说法不正确的是( )
A．气体温度升高后，不利于N2O4的固定
B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除
C．制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
D．每制备0.4mol硝酸，转移电子数约为6.02×1022
9．(2021•北京卷)已知1体积水可溶解40体积SO2气体，实验装置如图所示。下列说法正确的是( )

A．试管内液面上升能说明SO2与水发生反应
B．一段时间后，液面高度无明显变化，说明SO2在水中已达到饱和
C．向溶液中滴入石蕊试液，溶液变为红色，与下列反应有关：SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-
D．将溶液在空气中放置一段时间后，pH下降，说明SO2易挥发
10．(2021•天津卷)关于反应H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+HOO所涉及的物质，下列说法错误的是( )
A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
11．(2021•山东卷)下列由实验现象所得结论错误的是( )
A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3-具有氧化性
B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
12．(2021•浙江6月选考)下列说法不正确的是( )
A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用
B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率
C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
13．(2021•浙江1月选考)下列说法不正确的是( )
A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃
B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐
D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
14．(2021•浙江6月选考)下列“类比”结果不正确的是( )
A．H2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱
B．H2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(C-O-C)构型为V形
C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大
D．将丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈绛蓝色
15．(2021•浙江6月选考)关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是( )
A．具有强氧化性 B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和硝酸
16．(2021年1月浙江选考)铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。

下列推测不正确的是( )
A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
B．若a=x/2，则M为二价阳离子
C．调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性
D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子
17．(2022•江苏卷)周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol-l)，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H2SiF6 (H2SiF6在水中完全电离为H+和SiF62-)；1885年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是( )
A．SiO2与HF溶液反应：SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
B．高温下H2还原GeS2：GeS2+2H2=Ge+2H2S
C．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb+SO42--2e-=PbSO4
D．甲烷的燃烧：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝890.3kJ·mol−1