2024-2025学年江苏省镇江市某校九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2024-2025学年江苏省镇江市某校九年级（上）期末化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列属于纯净物的是( )
A. 青铜B. 空气C. 干冰D. 碘酒
2.下列属于化学变化的是( )
A. 钢铁生锈B. 酒精挥发C. 海水晒盐D. 甘蔗榨汁
3.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是( )
A. 铁粉用作食品脱氧剂B. 干冰用于制作舞台云雾
C. 活性炭用作冰箱除味剂D. 武德合金制作电路保险丝
4.反应2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是( )
A. CaO2B. H2OC. Ca(OH)2D. O2
5.下列归类正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
6.用浓盐酸稀释成稀盐酸并制取H2，下列实验操作不正确的是( )
A. 量取B. 稀释
C. 产生H2D. 收集H2
7.下列实验设计正确的是( )
A. 用100mL量筒量取9.5mL的浓盐酸B. 明矾作净水剂，杀菌消毒
C. 用点燃的方法除去CO2中的COD. 用水鉴别CaCO3、CuSO4两种固体
8.下列排序正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
9.下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A. 铝的自我保护：4Al+3O2=Al2O3
B. 不用铁桶盛放稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C. 铜在潮湿的空气中生锈：2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3
D. 高温下用熟石灰浆处理二氧化硫：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2
10.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末，是一种供氧剂，常用于潜水艇、宇宙飞船等缺氧场所，其反应原理是：2Na2O2+2CO2=2X+O2↑，以下说法不正确的是( )
A. X是Na2CO3
B. 该反应中只有一种元素化合价发生了改变
C. 反应中，淡黄色粉末逐渐变为白色，固体质量减小
D. 过氧化钠可作供氧剂，用于潜水艇宇宙飞船等缺氧场所
11.2024年3月20日，鹊桥二号中继星成功发射，其中用的伞状天线是用镀金钼丝编织而成。如图是钼元素在元素周期表的相关信息。下列说法不正确的是( )
A. 钼元素属于非金属元素 B. 钼元素的相对原子质量为95.96
C. 金属钼具有良好的延展性D. 钼原子核外有42个电子
12.下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是( )
A. 甲、乙完全燃烧的产物不同
B. 转化②中乙和氧气的分子个数之比为2：1
C. 转化①和转化②都是化合反应
D. 丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质
13.已知：CaC2O4CaCO3+CO↑，CaCO3CaO+CO2↑。用如图装置研究炼铁原理。下列说法正确的是 ( )
A. 实验时，先加热Fe2O3，后加热CaC2O4
B. 装置②中粉末变成黑色，取黑色粉末溶于稀盐酸，有气泡产生，说明有Fe生成
C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，能说明装置②中有CO2生成
D. 若装置②中最终得到Fe的质量为5.6g，那么装置①中分解的CaC2O4质量为19.2g
14.下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是( )
A. Cu→稀H2SO4CuSO4B. Cu→CO2,H2OCu2(OH)2CO3
C. CO2→C/高温COD. O2→Fe/点燃Fe2O3
15.下列实验操作不能达到实验目的的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
16.构建知识网络可提高学习效率。如图是有关CO2的知识网络图，以下判断错误的是( )
A. 物质①可用于灭火，物质②可用作补钙剂
B. 点燃物质③之前，应先检验其纯度
C. 物质①和④都属于空气污染物
D. 上述网络图中，碳元素共有4种不同的化合价
17.下列各组物质，不用其他试剂就无法区分的是( )
A. 铜丝 硫磺 石墨B. 浓氨水 蒸馏水 无色酚酞
C. 二氧化锰 双氧水 蒸馏水D. 硫酸亚铁溶液 稀硫酸 食盐水
18.下列推理正确的是( )
A. 某气体不能使带火星的木条复燃，该气体中一定不含有氧气
B. 金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质不一定是金属
C. 甲烷中含有C、H元素，则甲烷完全燃烧产生H2和CO2
D. 置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应
19.实验室探究镁和NH4Cl溶液反应。(浓硫酸可以吸收H2O和NH3)
实验1：取镁条用砂纸打磨光亮。
实验2：将打磨后的镁条放入NH4Cl溶液中，有灰白色固体析出，同时产生气泡
实验3：收集实验2中气体，通入下方装置
下列结论不正确的是( )
A. 实验1是除去镁条表面的保护膜 B. 实验2析出的固体可能是MgCO3
C. 实验3中A溶液变红，则生成的气体中有NH3 D. 实验3中C装置粉末变红，则生成的气体中有H2
20.已知：Cu(OH)2CuO+H2O。一定质量的Cu(OH)2加热一段时间后，将生成的气体通入到浓硫酸中，增重1.8g，已知剩余固体的质量为17.8g，剩余固体中Cu元素的质量为12.8g，下列说法正确的是( )
A. 剩余固体为纯净物 B. 原混合物中Cu(OH)2的质量为20g
C. 剩余固体中Cu(OH)2与CuO质量比为49：40 D. 反应后固体中铜元素的质量分数变小
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
21.用化学符号表示：
硫元素______ ；2个铁离子______ ；相对分子质量最小的氧化物______ ；人体缺少______ 元素，易发育迟缓。
22.选择下列适当的物质填空(选填序号)：
A.氧气 B.活性炭 C.酒精 D.武德合金 E.氮气 F.石灰石 G.生铁 H.碳酸氢铵
(1)用于食品保护气的是 ______ ；
(2)用于制作保险丝的合金是 ______ ；
(3)用作冰箱除味剂的是 ______ ；
(4)用作实验室常用燃料的是 ______ ；
(5)农业上用作化肥的是 ______ ；
(6)高炉炼铁中炼出来的是 ______ 。
23.以氮气和水蒸气为原料合成氨的装置如图所示：
(1)该合成氨的反应方程式为______ 。
(2)该装置是将电能转化为______ 。
(3)2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
Ⅰ、航天材料
①太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属具有良好的______ 性，
②铝合金的硬度______ 纯铝的硬度(填大于、小于、等于)。
Ⅱ、生命保障
③太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的正极产物为______ 。
④从地球将氧气带到天宫，利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而得到高浓度的氧气，其原理示意图如图。由此可知两种分子的大小：N2______ O2(填“大于”或“小于”)。
Ⅲ、能源系统
⑤长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，此推进剂相互反应后生成CO2、H2O和一种常见单质，反应的化学方程式为______ 。
⑥太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应中Al与Li2O的质量比______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
24.从某含铜、金(Au)和镍(Ni)废金属中回收Au并制备硫酸铜晶体(CuSO4⋅5H2O)的流程如下：
(1)将废旧金属研磨成粉末的目的是：______ 。
(2)X化学式为______ 。
(3)操作1和2中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、______ 等。
(4)反应2的化学方程式为：______ 。
(5)假如以太阳能为热源分解CuO，经由铁氧化合物循环分解海水制H2的过程如图，过程Ⅰ的化学方程式为______ ，过程Ⅱ中铜元素质量分数______ (填“变大”或“变小”)。
四、实验题：本大题共3小题，共30分。
25.请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)写出有标号的仪器名称：① ______ ，② ______ 。
(2)加热高锰酸钾制O2的化学式的表达式为 ______ ，选用的发生装置是 ______ (填序号)。可选E装置收集O2，理由是 ______ 。
(3)实验室制取CO2的化学式的表达式为 ______ ，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是 ______ 。若用D装置收集CO2气体应从 ______ (选填“a”或“b”)端通入。
(4)向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图。

①A→B段，观察到的现象是 ______ 。
②若最终反应生成了Ca(HCO3)2，则B→C段发生反应的化学式的表达式为 ______ 。
26.某小组在进行镁和稀盐酸反应实验时，产生气泡，静置后试管底部出现白色沉淀。
(1)产生气泡反应的化学方程式是 ______ 。
(2)收集气体 ______ (填操作)后点燃，产生淡蓝色火焰。
【实验】白色沉淀成分的探究
【猜想】沉淀可能是：①MgCO3；②MgCl2；③Mg(OH)2。
【资料】MgCO3微溶于水、Mg(OH)2不溶于水、MgCl2能溶于水
(3)其他同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是 ______ 。
(4)称取等质量的白色固体和MgCl2分别加入同温、等量水中，白色固体不溶解而MgCl2全部 ______ ，则猜想②不成立。
【资料】①查阅资料可知此白色固体为碱式氯化镁[Mgx(OH)yClz]，不溶于水，加热能分解生成MgO、H2O和HCl。②浓硫酸能吸收水，不吸收HCl，碱石灰能吸收水和HCl。
(5)E的作用是 ______ 。
(6)取一定量白色固体在装置B中充分加热，冷却后测得C装置增重3.6g，D装置增重14.6g，则该碱式氯化镁的化学式为 ______ 。
(7)如果没有E装置，则测得x的值 ______ (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
27.有一包黑色固体粉末，可能含Fe粉、炭粉、CuO、Fe3O4、KMnO4中的一种或几种。实验如下：
(1)取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定不含______ 。
(2)另取固体样品，用磁铁吸引，有部分黑色粉末被吸引(能被吸引的固体没有剩余)
①向被磁铁吸引的固体中加足量稀盐酸产生气泡，则原固体一定含有______ ，可能含有______ ；
②向未被磁铁吸引的固体中加足量过氧化氢溶液，有气泡产生，反应后有固体剩余，则原固体中______ (选填“一定含”、“一定不含”或“可能含”，下同)CuO，______ 炭粉。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
28.从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。
一、铁及其化合物的应用
(1)《梦溪笔谈》记载南北朝时“灌钢”法：将生铁液注入熟铁中快速炼钢。生铁与钢的区别是______ 。
(2)《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”(胆矾为CuSO4晶体)，用化学方程式表示其原理______ 。
(3)“釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的 ______ (选填序号)。
a.导热性 b.导电性 c.硬度大
(4)镇江博物馆中，留存的铁制品远比铜制品锈蚀的更严重，其原因是______ 。
(5)工业上高炉炼铁加入的石灰石在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3)，同时生成一种氧化物，反应的化学方程式为______ 。
二、铁的化合物制备
(6)实验室利用废铁(含少量Fe2O3)为原料制备FeCO3的流程如下：
①为加快酸溶速率，可采取的措施为______ 。
②滤液中除含Fe2(SO4)3、H2O之外还有的物质是______ 。
③加过量NH4HCO3反应时，温度不宜过高的原因是______ 。
④“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3→H2O,O2FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为______ 。
⑤FeOOH中铁元素化合价为______ 。
三、FeCO3的含量测定
称取含FeOOH的FeCO3样品29.4g，进行热分解实验。
控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
【资料】①在282℃时，FeCO3分解为FeO和CO2；
②FeOOH分解方程式2FeOOHFe2O3+H2O
③铁的氧化物加热分解的温度为：Fe2O3→1200℃Fe3O4→1400℃FeO。
(7)装配好实验装置后，先要______ 。
(8)加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______ 。
(9)样品中FeCO3的含量为______ %(精确到0.1%)。
(10)M点对应纵坐标的a=______ 。
参考答案
1.C
2.A
3.A
4.C
5.A
6.D
7.D
8.D
9.C
10.C
11.A
12.B
13.B
14.C
15.C
16.C
17.D
18.B
19.B
20.C
21.S 2Fe3+ H2O Zn
22.E；
D；
B；
C；
H；
G
23.。
化学能。
①延展；②大于；③氧气；④大于；⑤C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O+3N2↑；⑥3：5
24.增加金属粉末与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分 H2 漏斗 ;变小
25.酒精灯 分液漏斗 KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2 A 氧气不易溶于水，且不与水反应 CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2 可以控制反应的发生和停止 b 有白色沉淀产生 CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2
26.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 验纯 反应前没有碳元素，不会生成碳酸镁 溶解 防止外界空气中的水和二氧化碳进入D装置，减小误差(合理即可) Mg3(OH)4Cl2 偏大
27.高锰酸钾 铁;四氧化三铁;一定含;可能含
28.含碳量不同 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 a 铁的金属活动性比铜强(答案不唯一) 搅拌或提高反应温度(答案不唯一);FeSO4、H2SO4;防止碳酸氢铵受热分解;4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2;+3 检查装置气密性 使生成的水和二氧化碳分别被B、C装置吸收完全 39.5 22.7 选项
归类
内容
A
金属材料
铁片、硬铝、黄铜
B
常见矿石
赤铁矿、黄铜矿、氢氧化铝
C
可燃性气体
甲烷、一氧化碳、氧气
D
实验室制氧原料
高锰酸钾、氯酸钾、水
→由先到后Al、Cu、Fe
→由高到低CH4、C2H4、C2H2
A.利用金属的年代
B.碳元素质量分数
→由高到低K2S、S、H2SO4
→由大到小CO2、O2、N2
C.硫元素的化合价
D.气体在水中的溶解性能
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO、CH4
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
B
CaO中含有CaCO3
除杂
高温煅烧至固体质量不再变化
C
HCl(CO2)
检验
通入澄清石灰水，看是否变浑浊
D
KCl和MnO2固体
分离
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发