江苏省镇江市2025-2026学年九年级上学期期末化学练习试卷（含答案）

这是一份江苏省镇江市2025-2026学年九年级上学期期末化学练习试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题，活性Fe2O3·H2O脱硫等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.下列属于纯净物的是
A. 冰水B. 煤炭C. 空气D. 白醋
2.下列现象主要由化学变化引起的是
A. 海水晒盐B. 汽油挥发C. 红磷燃烧D. 瓜果飘香
3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A. 用镁粉制作照明弹B. 用活性炭除冰箱异味
C. 用铜制作电线电缆D. 用干冰进行人工降雨
4.下列归类正确的是
A. AB. BC. CD. D
5.下图是实验室制取并收集H2气体的实验操作，其中不正确的是
A. 检查气密性B. 装锌粒
C. 产生气体D. 收集气体
6.下列实验设计正确的是
A. 用100mL量筒量取9.5mL的浓盐酸B. 明矾作净水剂，杀菌消毒
C. 用点燃的方法除去CO2中的COD. 用水鉴别CaCO3、CuSO4两种固体
7.下列二氧化碳的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是
A. B.
C. D.
8.下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 铝与稀硫酸反应：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
B. 燃烧法除去CO2中少量的CO：2CO+O2点燃 2CO2
C. 证明铁的活动性比铜强：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
D. 黑火药爆炸：S+2KNO3+3C点燃 K2S+N2↑+3CO2↑
9.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A. Cu→稀硫酸CuSO4B. H2O2→MnO2H2
C. CaCO3→高温CaOD. Fe→稀盐酸FeCl3
10.在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFeS2可由以下化学反应制得：CuCl+FeCl3+2X无水乙二胺ΔCuFeS2+4NH4Cl。则下列说法不正确的是
A. X为NH42SB. CuCl中Cl的化合价为−2价
C. NH4Cl是常用的氮肥D. FeCl3是生活中常用的絮凝剂
11.钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 钛元素属于金属元素B. 钛原子核外有22个电子
C. 钛原子的原子核内中子数为22D. 钛元素的相对原子质量为47.9
12.实验室利用下图装置进行碳还原氧化铜的实验。下列说法不正确的是
A. 装置①中固体变成红色，说明有单质铜生成
B. 装置②用于收集CO2
C. 装置③中出现气泡，不能说明装置①中反应已开始
D. 若m(碳)：m(氧化铜) >3：40，反应过程中还会产生一氧化碳，需进行尾气处理
13.下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14.如图为SO2的转化和利用。下列说法正确的是
A. 转化①是形成硫酸型酸雨的反应之一
B. 转化②后催化剂的质量增大
C. 转化③反应物中的所有元素全部转化到CaSO4中
D. 转化④为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，属于置换反应
15.SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是
A. 装置②用于检验混合气体中是否有H2O
B. 装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2
C. 装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2
D. 装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验
16.下列各组物质，不用其他试剂就无法区分的是
A. 氨水 水 酚酞B. KNO3溶液 稀盐酸 食盐水
C. 红磷 硫磺 石墨D. 二氧化锰 双氧水 蒸馏水
17.构建知识网络可提高学习效率。如图是有关CO2的知识网络图，以下判断错误的是
A. 物质①可用于灭火，物质②可用作补钙剂
B. 点燃物质③之前，应先检验其纯度
C. 物质①和④都属于空气污染物
D. 上述网络图中，碳元素共有4种不同的化合价
18.下列说法正确的是
A. 洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同
B. 质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的
C. 向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是金属单质
D. 同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价
19.NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
A. 乙表示KNO3溶解度曲线
B. t2应介于60℃～80℃
C. 25℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3>NaNO3
D. 等质量的NaNO3、KNO3饱和溶液从t1℃升温到t2℃，要使两溶液均达饱和，则加入NaNO3的质量大于KNO3的质量
20.已知MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，Mg和MgCO3的混合物中镁元素与碳元素的质量比为4：1。现取一定质量该混合物放入烧杯中、加入过量的300.0g稀盐酸，固体全部溶解。将产生的气体通入足量澄清石灰水中、得到15.0g白色沉淀。下列说法正确的是
A. 生成气体的总质量为6.6g
B. 稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C. 混合物中Mg与MgCO3的质量比为2：7
D. 反应中生成氯化镁的总质量为14.25g
二、非选择题
21.用化学符号表示：
(1)金刚石 ；
(2)最简单的有机物 ；
(3)3个氯离子 ；
(4)缺少 元素会使儿童发育停滞。
22.如图中的①、②分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．

试回答下列问题：
(1)钠元素的原子序数为__________，画出它的原子结构示意图________；
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是________；
(3)A和B两种粒子的____相同，所以它们具有相似的化学性质；
(4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由________(填“分子”、“原子”、“离子”)构成的．
23.空气中约含有78%，很稳定，常温下很难与其他物质发生反应，但在较高温度下，氮气可能对金属和合金具有侵蚀性。下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系。
请回答以下问题
(1)工业上分离液态空气可得到氧气和氮气是根据它们的_____(选填序号)不同。
a.沸点 b.密度 c.溶解性
(2)Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，反应的方程式为_____，该反应属于_____反应。
(3)上图中反应Ⅰ的化学方程式为_____，反应Ⅱ可用于生产尿素[CO(NH2)2]，反应中NH3与CO2的质量比为_____。
(4)上图中反应Ⅲ为：4CO(NH2)2+6NO2一定条件 4X +7N2+8H2O，则X 的化学式为_____。
(5)NH3与HNO3发生化合反应生成硝酸铵，该反应方程式为_____。有人将生成的固体“硝酸铵”放入如图的试管中，可以观察到的现象是_____。
24.某小组利用废旧干电池中铜帽和锌筒为原料回收铜并制备硫酸锌晶体的流程如下：
(1)“浸取”时，所加稀硫酸过量的目的是除尽______。证明稀硫酸过量的方法是______。
(2)操作1中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和______。
(3)金属C为______(选填序号)。
a.Fe粉 b.Cu粉 c.Zn粉
操作2包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等。
(4)用氧化亚铁硫杆菌(简称T·f菌)脱除工业废气中H2S的原理如图所示。
①环节①中化合价降低的元素是______(填写元素符号)。
②整个转化过程的总化学方程式为______。
25.请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)写出有标号的仪器名称：①______，②______。
(2)加热高锰酸钾制O2的化学式的表达式为______，选用的发生装置是______(填序号)。可选E装置收集O2，理由是______。
(3)实验室制取CO2的化学式的表达式为______，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是_____。若用D装置收集CO2气体应从_____(选填“a”或“b”)端通入。
(4)向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图。
①A→B段，观察到的现象是______。
②若最终反应生成了Ca(HCO3)2，则B→C段发生反应的化学式的表达式为______。
26.现有一包固体粉末，可能含有CaCO3、NaCl、Cu2OH2CO3、NH4HCO3、CuCl2中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含_____。
(2)另取少量固体溶于足量的水，过滤，得到无色滤液A和固体B，则原固体中一定还不含_____。
(3)取少量固体B加入足量的稀HCl，有气泡产生，得到蓝绿色溶液，则原固体中一定含有_____，可能含有_____。
(4)从整个实验过程推断，_____存在NaCl(选填“可能”、“一定”、“一定不”)。
27.某兴趣小组在蒸发浓缩FeCl3溶液时发现有刺激性气味的气体生成，同时溶液中出现红褐色固体。小组同学对刺激性气味气体做出猜想：
【猜想】①Cl2②HCl ③____。
【资料】①Cl2溶于水，形成的溶液显酸性，具有较强的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。
②红褐色固体碱式氯化铁晶体的化学式为Fe2(OH)aClb⋅xH2O，它在50℃时开始失去部分结晶水，在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl气体。
③浓H2SO4不吸收HCl气体。
(1)小组同学将生成的气体通入紫色石蕊溶液中看到____现象，证明猜想②成立。
(2)为确定固体的组成，进行如下实验：
【实验】称取50.4g固体按下图进行实验。充分持续加热至200℃，最终得到Fe2O316.0g，B、C装置最终分别增重19.8g、14.6g。

①加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的目的是防止倒吸和____。
②晶体的化学式中a∶b=____，若缺失D装置，实验测得的b值会____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。x=____。
③请写出该红褐色固体在200℃时发生反应的总化学方程式____。
28.铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
一、铁的有关知识
(1)东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。
①书刀表面铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，铁生锈主要与空气中的_____有关。
②生活中的废铁应放入标有_____(填字母)的垃圾箱。
a.可回收物 b.有害垃圾 c.厨余垃圾 d.其他垃圾
(2)《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。
①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为_____。
②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢_____(填“高”或“低”)。
(3)“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：
①铁与稀盐酸反应，化学方程式为__________。
②2NO+3H2O2FeCl2 2HNO3+2H2O，NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是______。
二、制备活性Fe2O3·H2O
用废铁(含Fe、Fe2O3和少量ZnO)制备活性Fe2O3·H2O的流程如下。
资料：“还原”反应为Fe2SO43+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。
(4)废铁应研磨成粉末，目的是______。
(5)“酸溶”时，Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为_____；所加稀H2SO4可略低于理论消耗量，原因是_____。
(6)“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2∼6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致_____。
(7)“洗涤”时判断固体已洗净的方法是______。
三、活性Fe2O3·H2O脱硫
活性Fe2O3·H2O可脱除天然气中的H2S，原理如下：
(8)脱硫：Fe2O3·H2O将H2S吸入其孔隙进行反应，转化成Fe2S3·H2O。反应的化学方程式为_____。
再生：通入O2使Fe2S3·H2O转化为Fe2O3·H2O和S。
(9)多次“再生”后，266.0gFe2S3·H2O与O2反应获得的Fe2O3·H2O可脱除的H2S比理论脱除量减少了5.1g。分析可能原因：
①再生不彻底：活性Fe2O3·H2O再生率(实际再生的质量理论再生的质量×100%)为______%。
②脱硫不完全：活性Fe2O3·H2O的脱硫效果变差，原因可能是______。
参考答案
1.A
2.C
3.A
4.D
5.B
6.D
7.B
8.D
9.C
10.B
11.C
12.B
13.A
14.A
15.D
16.B
17.C
18.C
19.B
20.C
21.C
CH4
3Cl−
Zn

22.(1)11； ；(2)B和C；(3)最外层电子数；(4)离子．
23.(1)a
(2) 3Mg+N2点燃 Mg3N2 化合
(3) N2+3H2一定条件 2NH3 17:22
(4)CO2
(5) NH3+HNO3=NH4NO3 红墨水左侧液面升高，右侧液面降低

24.(1) 锌/Zn 取少量溶液A于试管中，加入锌粒，若有气泡产生，说明稀硫酸过量(合理即可)
(2)烧杯
(3)c
(4) Fe 2H2S+O2T⋅f菌 2S↓+2H2O

25.(1) 酒精灯 分液漏斗
(2) KMnO4→ΔK2MnO4+MnO2+O2 A 氧气不易溶于水且不与水反应
(3) CaCO3+HCl→ CaCl2+H2O+CO2 可以控制反应的发生与停止 b
(4) 澄清石灰水变浑浊 CaCO3+CO2+H2O→ Ca(HCO3)2

26.(1) NH4HCO3
(2) CuCl2
(3) Cu2OH2CO3 CaCO3
(4)可能

27.Cl2和HCl 紫色的石蕊试液变红色，且不褪色 使产生的水蒸气和氯化氢气体分别被装置B、C完全吸收 1：2 偏大 12 Fe2(OH)2Cl4⋅12H2O Δ Fe2O3+11H2O+4HCl↑
28.(1) O2 和 H2O (合理即可) a
(2) Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 低
(3) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低
(4)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分
(5) Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O 还原生成的 H2SO4 可以循环使用
(6)产品中会混有 Zn(OH)2 或ZnO
(7)取最后一次洗涤后的滤液，加入 BaCl2 或者Ba(NO3)2溶液，若无现象，则已洗净
(8) Fe2O3⋅H2O+3H2S=Fe2S3⋅H2O+3H2O
(9) 由“再生”前后铁元素质量守恒，设活性 Fe2O3⋅H2O 的理论再生质量为 z 。
Fe2S3⋅H2O∼Fe2O3⋅H2O226 178266.0g z
226178=266.0gz
z≈209.5g
可脱除的 H2S 比理论脱除量减少了5.1g，设减少的活性Fe2O3·H2O再生质量为m。
3H2S∼Fe2O3⋅H2O102 1785.1g m
102178=5.1gm
m=8.9g
则实际的活性Fe2O3·H2O再生质量为 209.5g−8.9g=200.6g
则活性Fe2O3·H2O再生率 =×100%≈95.8% 。 多次“再生”后，活性 Fe2O3⋅H2O 的孔隙被S覆盖，使其脱硫效果变差
选项
归类
内容
A
可燃气体
氢气、氮气、天然气
B
常见合金
黄铜、生铁、磁铁矿
C
常见溶液
蔗糖水、碘酒、蒸馏水
D
带电微粒
电子、硫酸根离子、原子核
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO、CH4
鉴别
点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
B
KCl固体中混有KClO3
除杂
加入一定量MnO2，加热至质量不再减少
C
H2中是否混有CO气体
检验
通入灼热的CuO，观察现象
D
NaCl和CaCl2固体混合物
分离
加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度S/g
NaNO3
87.6
94.9
110
122
148
KNO3
31.6
45.3
85.5
110
167
沉淀物
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe(OH)3
1.5
3.2
Zn(OH)2
6.2
8.2