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2022-2023学年江苏省镇江市九年级（上）期末化学试卷（含解析）
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这是一份2022-2023学年江苏省镇江市九年级（上）期末化学试卷（含解析），共32页。试卷主要包含了 下列归类正确的是， 下列实验方法正确的是， 下列排序正确的是， 如图是甲转化为丁的微观过程等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年江苏省镇江市九年级（上）期末化学试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列属于纯净物的是( )
A. 海水 B. 冰水 C. 空气 D. 硬铝
2. 《天工开物》所述下列过程，主要由化学变化引起的是( )
A. 烧取硫黄 B. 禹铸九鼎 C. 泥制陶坯 D. 耕土拾铁
3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是( )
A. 用金刚石切割玻璃 B. 用液氮作医疗冷冻剂
C. 用水银制作温度计 D. 用酒精作实验室燃料
4. 下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是( )
A. 银耳漂白，硫磺熏蒸 B. 油锅着火，锅盖盖灭
C. 低碳生活，节约能源 D. 限放鞭炮，保护环境
5. 下列归类正确的是 ( )
选项
归类
内容
A
带电微粒
原子、质子、钠离子
B
可燃气体
氧气、氢气、天然气
C
常见溶液
盐酸、碘酒、蒸馏水
D
常见合金
焊锡、黄铜、不锈钢
A. A B. B C. C D. D
6. 用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸并制取CO2，下列实验操作不正确的是( )
A. 量取 B. 稀释
C. 产生CO2 D. 收集
7. 下列实验方法正确的是( )
A. 用托盘天平称取6.35g食盐
B. 用水区分NaOH和NH4NO3固体
C. 用点燃的方法除去CO2中的CO
D. 用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，加快过滤速度
8. 下列排序正确的是( )
A. 地壳中元素含量：
B. 氮元素质量分数：
C. 金属活动性顺序：
D. 物质的溶解性：
9. 下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A. 氢气燃烧：H2+O2=点燃H2O2
B. 高炉炼铁中高温的产生：2C+O2=点燃2CO
C. 铜器上铜绿的形成：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
D. 电解饱和食盐水生产氯气和氢氧化钠：2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2
10. 如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 ( )
A. 转化中原子种类、个数不变 B. 转化①是碳中和的一种有效途径
C. 转化①、②都是化合反应 D. 丁中碳、氢、氧的质量比为6：1：8
11. 古代制取黄铜的原理是：C+ZnCO3+Cu2O=高温2CO2↑+2Cu+Zn。下列说法错误的是( )
A. 反应方程式中有三种氧化物 B. 气体产物中可能含有CO
C. 反应中有三种元素化合价发生改变 D. 黄铜由锌、铜组成，其硬度比纯铜大
12. 已知：CaC2O4=△CaCO3+CO↑，CaCO3=高温CaO+CO2↑。用如图装置研究炼铁原理。下列说法正确的是 ( )
A. 实验时，先加热Fe2O3，后加热CaC2O4
B. 装置②中粉末由红变黑，取黑色粉末溶于稀盐酸，有气泡产生，说明有Fe生成
C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，也能说明装置②中有Fe生成
D. 若装置①中CaC2O4质量为12.8g，经充分加热分解，将所得残留固体加入100.0g水中，搅拌，得到105.6g澄清石灰水，无固体剩余
13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
A. H2O2→MnO2H2→点燃O2H2O
B. Cu2(OH)2CO3→加热CO2→Ca(OH)2溶液CaCO3
C. Cu→稀H2SO4CuSO4→NaOH溶液Cu(OH)2沉淀
D. AgNO3溶液→CuCu(NO3)2溶液→Fe粉Fe(NO3)3溶液
14. 下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
选项
物质
目的
主要实验操作
A
氯化钠溶液和蒸馏水
鉴别
取样，滴加肥皂水，观察现象
B
KCl中混有KClO3
除杂
先加入适量二氧化锰，再加热至不再产生气体
C
H2中是否混有CH4
检验
点燃，火焰上方罩干冷烧杯
D
MnO2和KCl粉末
分离
加水溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
15. 以甲烷为燃料、含铜氧化物为载体的化学链燃烧过程如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A. 该流程中无需补充CuO
B. 空气反应器中的反应为2Cu2O+O2=△4CuO
C. 理论上燃料反应器中每产生22.0gCO2，空气反应器中要消耗16.0gO2
D. 该流程比传统燃烧更有利于捕集CO2
16. 下列说法正确的是( )
A. 洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同
B. 食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C. 将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体是氧气
D. 加热蒸发饱和溶液，析出晶体后恢复至原温度，溶液中溶质的质量分数减小
17. 如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )
A. T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B. T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数变大
C. 将100gNa2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNa2CO3晶体
D. 将T1℃等质量的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
18. 点燃蜡烛伸入瓶中，蜡烛燃烧，白磷不燃烧；蜡烛熄灭冷却后，将水滴入，白磷燃烧(图1)。瓶内O2浓度随时间变化如图2。针对上述现象，下列说法不正确的是( )
A. 生石灰与水反应是放热反应
B. 铝有良好的导热性
C. 白磷燃烧结束后瓶内已无O2
D. 蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度
19. 已知：金属与O2反应生成氧化物。向一定量铜镁混合粉末中，加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，将洗净的滤渣在O2中充分灼烧。实验中固体质量的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. a～b段反应得蓝色溶液
B. 混合物中铜、镁质量比为4：1
C. m=4.0，酸溶放出气体0.025g
D. c～d段上每个点的组成均为Cu和CuO
20. 已知：在隔绝空气的条件下FeC2O4=△FeO+CO2↑+CO↑，FeCO3=△FeO+CO2↑；FeO+2HCl=FeCl2+H2O。现将mgFeC2O4和FeCO3的固体混合物在N2气流中加热至质量不再改变，剩余14.4g固体。下列说法不正确的是( )
A. 生成CO2的质量为8.8g
B. m的质量范围是23.2
D. 将14.4g剩余固体完全溶于185.6g稀盐酸中，所得溶液中FeCl2的质量分数为12.7%
21. 用化学符号表示。
(1)磷元素 ；
(2)人体中含量最高的物质 ；
(3)2个铁离子 ；
(4)人体中 元素缺少或过量，均会导致甲状腺疾病。
22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)。
A.干冰 B.食盐 C.金刚石 D.活性炭 E.氮气 F.明矾 G.熟石灰 H.铁矿石
(1)可用于人工降雨的是 ；
(2)常作净水混凝剂的是 ；
(3)可用作冰箱除臭的是 ；
(4)用于食品保护气的是 ；
(5)厨房中作调味品的是 ；
(6)工业炼铁所需原料是 。
23. 如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验。
(1)最先观察到铁钉生锈的是 (选填实验序号)。
(2)提出防止钢铁生锈的一种措施： 。
24. 民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。
(1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 合成、转化形成的。
(2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解 (填环境问题)等。
(3)如图为人工合成淀粉的关键步骤。
①图中转化Ⅰ的化学方程式为 。
②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 初步检验出有淀粉生成。
(4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。
①虚线框内制氢的总反应化学方程式为 。
②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 (选填“多”或“少”)。
25. 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]是一种重要的分析试剂。实验室采用去除油污的废铁屑制硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2⋅12H2O]，具体流程如下。
(1)试剂X应选用 (选填序号)。
a.稀盐酸
b.稀硫酸
(2)过滤用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
(3)操作Ⅰ包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为+3价。与其类似物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称为 。
26. 如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理。总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O。
(1)整个过程中硫酸溶液的浓度 (选填“变大”或“变小”)。
(2)脱硫时发生反应的化学方程式为 。
27. 结合如图回答问题。
(1)仪器名称：a ，b 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 为发生装置(选填序号，下同)和装置 为收集装置，反应的化学方程式为 。
(3)用如图装置验证固体X中是否含CaCO3。
资料：①X是化工产品亚硫酸钙(CaSO3)。
②CaSO3和稀HCl反应产生SO2，SO2能使紫红色KMnO4溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。
实验：打开K，观察实验现象。
①装置F相对于装置B的优点是 。
②若G中溶液褪色，H、I中无明显变化，则X中 CaCO3(填“含”、“不含”)。若G中溶液褪色，H中无明显变化，I中 (填实验现象)，则X中含CaCO3。I中发生反应的化学方程式为 ，装置H的作用是 。
28. 用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体，产生气泡，最终溶液呈无色。
(1)只生成红色固体的化学方程式为 。
(2)收集气体， (填操作)后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 。
【资料】①AlCl3能与H2O作用生成白色、不溶于水的Al(OH)3固体。
②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl白色固体，此固体不溶于水，但能溶于含Cl−浓度较大的溶液。
③CuCl露置在空气中易被氧化成蓝绿色的碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。
【实验】取少量白色固体放入饱和的NaCl溶液中，观察到 ，则白色固体为CuCl，无Al(OH)3。
实验三：碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]化学式的确定。
【资料】①碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]受热会分解生成CuO、H2O和HCl。
②浓硫酸能吸收H2O，不能吸收HCl；烧碱溶液能吸收CO2、HCl。
【实验】取一定量的蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体全部缓缓通入如图 (选填“甲”或“乙”)装置(装置中药品足量)。
(1)实验测得浓硫酸增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为 。
(2)若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH)yClz中x值 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
29. 现有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NH4HCO3、NaCl、炭粉和Fe粉中的一种或几种。为确定其成分，现做如下实验：
(1)取适量固体加热，无氨味，则原固体一定不含 。
(2)取适量固体加水溶解，所得液体为无色，则原固体中一定不含 。
(3)取适量固体，加入过量稀HCl，固体全部溶解，产生气泡，得无色溶液。则原固体中一定还不含 ，一定含 ，写出步骤(3)中发生反应的化学方程式 。
30. 从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。
一、铁及其化合物的应用。
(1)钢铁生产分为炼铁和炼钢两个过程。明代《天工开物》中记载“炒钢法”如图所示。
①焦炭的作用：一是与氧气充分反应产生高温，二是 。
②潮泥灰主要成分是石灰石，撒入潮泥灰与生铁水中的SiO2反应生成CaSiO3，反应的化学方程式为 。
③用棍棒搅拌铁水的目的是 。
(2)铁的化合物在现代各领域发挥着重要作用。
①服用碳酸亚铁(FeCO3)补血剂，可预防或治疗缺 性贫血。
②空气中灼烧FeCO3可获得颜料铁红(Fe2O3)和CO2，反应的化学方程式为 。
二、铁的化合物制备
实验室利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备FeCO3的流程如下：
(1)溶解废铁屑时，硫酸应过量，其目的是 。
(2)加入过量铁粉可使Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的类型为 。
(3)加过量NH4HCO3反应时，温度不宜过高的原因是 。
三、炼铁过程的探究
(1)写出工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁主要原理的化学方程式 。
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO→500∼600℃2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO→600∼700℃3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO→>700℃Fe+CO2
(2)FeCO3在282℃分解为FeO。称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入如图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，测得剩余固体质量为19.6g。
继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
①样品中Fe2O3的质量为 g。
②图中M点对应的a= ，N点固体的成分及对应的质量比为 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，故错误。
B、冰水只有水一种物质组成，属于纯净物，故正确。
C、空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质组成的，属于混合物，故错误。
D、硬铝中含有铝等多种物质，属于混合物，故错误。
故选：B。
纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是指由多种物质组成的物质；据此分析判断．
本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
2.【答案】A
【解析】解：A、烧取硫黄是将含有硫的矿石进行加热得到硫，该过程有新物质硫生成，属于化学变化，故符合题意；
B、禹铸九鼎的过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、泥制陶坯的过程中只是泥土的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D、耕土拾铁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3.【答案】D
【解析】解：A、金刚石用来裁玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；故A错误；
B、液氮制造低温环境，是利用液氮气化吸热，没有新物质生成，属于物理性质；故B错误；
C、用水银制作温度计是利用了热胀冷缩，属于物理性质；故C错误；
D、用酒精作实验室燃料利用了酒精的可燃性，属于化学性质；故D正确；
故选：D。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关金刚石、乙醇、活性炭、干冰的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】A
【解析】解：A、硫与氧气反应生成有毒的二氧化硫，不能用来熏蒸银耳等食品，故A错误；
B、油锅着火用锅盖盖灭，隔绝空气，达到灭火的目的，故B正确；
C、低碳生活，节约能源，符合环保理念，故C正确；
D、限放鞭炮，减少空气污染，保护环境，故D正确。
故选：A。
A、根据硫与氧气反应生成的二氧化硫是有毒气体进行分析；
B、根据油锅着火用锅盖盖灭，隔绝空气进行分析；
C、根据低碳生活，节约能源进行分析；
D、根据限放鞭炮，减少空气污染进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
5.【答案】D
【解析】解：A.原子不带电，故A错误；
B.氧气具有助燃性，氧气不是可燃气体，故B错误；
C.蒸馏水由一种物质组成，为纯净物，不是溶液，故C错误；
D.焊锡主要是由锡、铅组成的合金，黄铜主要是由铜、锌组成的合金，不锈钢主要是由铁、铬、镍组成的合金，都是常见合金，故D正确。
故选：D。
A、根据微粒的电性进行考虑；
B、根据气体的性质考虑；
C、根据溶液的特点考虑；
D、根据常见的合金考虑。
本题难度不大，熟悉溶液的特征、常见的合金、气体的性质等是解答此类试题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、稀释浓盐酸时，要把浓盐酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、实验室制取二氧化碳是用石灰石或大理石与稀盐酸反应，属于固液常温型，图中所示装置正确。
D、二氧化碳的密度比空气的大，应从长导管通入，将空气从短导管排出，图中所示装置错误。
故选：D。
A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据浓盐酸的稀释方法进行分析判断。
C、根据实验室制取二氧化碳的注意事项进行分析判断。
D、根据二氧化碳的密度比空气的大进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、托盘天平只能够精确到0.1g，该选项不正确。
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，该选项正确。
C、二氧化碳不支持一氧化碳燃烧，因此一氧化碳不能被点燃，该选项不正确。
D、过滤时不能用玻璃棒搅拌，该选项不正确。
故选：B。
A、托盘天平只能够精确到0.1g。
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低。
C、二氧化碳不支持一氧化碳燃烧，因此一氧化碳不能被点燃。
D、过滤时不能用玻璃棒搅拌。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】B
【解析】解：A、地壳中元素前五位是氧、硅、铝、铁、钙，地壳中元素含量由多到少顺序为：氧、硅，故选项排序错误。
B、将化学式变形得Na0.33N、NaNO2、NaNO3，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中氮元素的质量分数就越大，则氮元素质量分数由大到小的顺序是NaN3、NaNO2、NaNO3，故选项排序正确。
C、三种金属活动性顺序是Al、Fe、Cu，故选项排序错误。
D、碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水，故选项排序错误。
故选：B。
A、根据地壳中元素含量，进行分析判断。
B、通过变形使氮原子的个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大。
C、根据金属活动性顺序，进行分析判断。
D、根据酸碱盐的溶解性，进行分析判断。
本题难度不大，了解酸碱盐的溶解性、金属活动性顺序、地壳中元素含量等是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O2=点燃2H2O，故选项错误。
B、高炉炼铁中高温的产生，是因为碳和氧气反应生成二氧化碳，正确的化学方程式应为C+O2=点燃CO2，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式氯气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑，故选项错误。
故选：C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
10.【答案】C
【解析】解：A、反应前后原子种类和个数都不变，该选项正确。
B、一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成乙烯等物质，是碳中和的一种有效途径，该选项正确。
C、转化①中二氧化碳和氢气反应生成乙烯等物质，不是化合反应，转化②中乙烯和水反应生成甲醛等物质，不是化合反应，该选项不正确。
D、丁中碳、氢、氧的质量比为12：2：16=6：1：8，该选项正确。
故选：C。
一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成乙烯等物质，乙烯和过氧化氢反应生成甲醛等物质。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】A
【解析】解：A、Cu2O、CO2均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，有两种氧化物，故选项说法错误。
B、二氧化碳和碳在高温下反应能生成一氧化碳，气体产物中可能含有CO，故选项说法正确。
C、单质中元素的化合价为0，反应物和生成物中存在碳、铜、锌三种单质，反应中有三种元素化合价发生改变，故选项说法正确。
D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜由锌、铜组成，其硬度比纯铜大，故选项说法正确。
故选：A。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据二氧化碳和碳在高温下反应能生成一氧化碳，进行分析判断。
C、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判断。
D、根据合金的性质，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意，掌握氧化物的特征、单质中元素的化合价为0、合金的性质等是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、先加热CaC2O4固体，利用其反应产生的CO气体排净装置内的空气，然后再加热氧化铁，防止一氧化碳与氧气混合受热发生爆炸，故A错误；
B、装置②中粉末由红变黑，取黑色粉末溶于稀盐酸，有气泡产生，说明有Fe生成，故B正确；
C、装置①中的碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，装置③中的澄清石灰水也能变浑浊，但是不能说明装置②中有Fe生成，故C错误；
D、若装置①中CaC2O4质量为12.8g，经充分加热分解，
设生成氧化钙的质量为x，生成氢氧化钙的质量为y。
CaC2O4---------CaO------Ca(OH)2，
128 56 74
12.8g x y
12856=12.8gx
x=5.6g
12874=12.8gy
y=7.4g
20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.17g，所以将所得残留固体加入100.0g水中，搅拌，不能得到105.6g澄清石灰水，有固体剩余，故D错误。
故选：B。
根据CaC2O4固体加热分解后得到含有钙元素的固体产物，并产生一氧化碳气体，其具有还原性，能够还原氧化铁，得到黑色固体铁和二氧化碳气体，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，多余的一氧化碳气体因有毒需要尾气处理进行分析。
本题是一道考查物质的组成与性质、一氧化碳还原氧化铜的实验题，根据选项中的问题并结合实验装置分析解答。
13.【答案】B
【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该选项不正确。
B、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项正确。
C、铜不能和稀硫酸反应，该选项不正确。
D、硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，该选项不正确。
故选：B。
A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
B、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
C、铜不能和稀硫酸反应。
D、硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】D
【解析】解：A、含有较多钙、镁化合物的水是硬水，氯化钠溶液和蒸馏水都属于软水，滴加肥皂水振荡都会产生大量泡沫，现象相同，无法鉴别；故A错误；
B、先加入适量二氧化锰，再加热至不再产生气体，KClO3完全分解生成KCl的同时二氧化锰混在氯化钾中，不能除去；故B错误；
C、氢气、甲烷都能燃烧，燃烧后都有水生成，点燃，火焰上方罩干冷烧杯只能说明燃烧后生成水，故C错误；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以加水溶解、过滤、洗涤、烘干后即可除去二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾，故D正确。
故选：D。
A、根据含有较多钙、镁化合物的水是硬水，氯化钠溶液和蒸馏水都属于软水，滴加肥皂水振荡都会产生大量泡沫，现象相同进行分析；
B、根据KClO3完全分解生成KCl的同时二氧化锰混在氯化钾中，不能除去进行分析；
C、根据氢气、甲烷都能燃烧，燃烧后都有水生成进行分析；
D、根据二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
15.【答案】C
【解析】解：A、由物质的变化和应用可知，氧化铜可循环应用，不需要添加，故A正确；
B、空气反应器中的反应为氧化亚铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为：2Cu2O+O2=△4CuO，故B正确；
C、
2CH4+3O2+4CuO=催化剂2Cu2O+4H2O+2CO2
96 88
24g 22g
理论上燃料反应器中每产生22.0gCO2，空气反应器中要消耗24gO2，故C错误；
D、与传统燃烧相比，该流程有利于捕集CO2，减缓温室效应，故D正确。
故选：C。
A、根据氧化铜可以循环使用进行分析；
B、根据空气反应器中的反应为氧化亚铜和氧气加热生成氧化铜进行分析；
C、根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；
D、根据流程的特点进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
16.【答案】B
【解析】解：A、洗洁精和汽油均可清洗油污，但其原理相同，分别是利用了乳化作用和溶解原理，故选项说法错误。
B、食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子，故选项说法正确。
C、将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体不一定是氧气，也可能是二氧化碳等气体，故选项说法错误。
D、加热蒸发饱和溶液，析出晶体后恢复至原温度，所得溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据溶解原理和乳化作用，进行分析判断。
B、溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据加热蒸发饱和溶液，析出晶体后恢复至原温度，所得溶液仍为原温度下的饱和溶液，进行分析判断。
本题难度不大，了解饱和溶液中溶质质量分数、溶液能导电的原因、溶解原理和乳化作用等是正确解答本题的关键。
17.【答案】D
【解析】解：A、T1℃时，NH4HCO3的溶解度是22g，那么50g水中最多溶解11gNH4HCO3，将30gNH4HCO3加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为：11g11g+50g×100%≈18%，故错误。
B、将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T3℃，Na2CO3的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，因为溶液中溶质和溶剂的质量没有发生变化，所以Na2CO3溶液的溶质质量分数不变，故错误。
C、设T4℃时100gNa2CO3饱和溶液中Na2CO3质量为x，则42g100g+42g=x100g，解得x=29.6g，则水的质量为100g−29.6g=70.4g；T1℃时70.4g水中溶解Na2CO3的质量为22g×70.4g100g=15.5g，所以将100gNa2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出29.6g−15.5g=14.1gNa2CO3晶体，故错误。
D、将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，因为T1℃和T4℃是两物质的溶解度相等，所以为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，故正确。
故选：D。
A、根据T1℃时NH4HCO3的溶解度以及溶质质量分数的计算方法来分析；
B、根据T2℃和T3℃时Na2CO3的溶解度来分析；
C、根据T4℃和T1℃时Na2CO3的溶解度以及溶质的质量来分析；
D、根据T1℃和T4℃是两物质的溶解度相等来分析。
本题主要考查溶解度曲线的应用和溶质质量分数的计算，理解并能灵活运用相关知识点是解题关键。
18.【答案】C
【解析】解：A、生石灰(氧化钙的俗称)与水反应放热达到了白磷着火点，所以白磷燃烧，故A正确；
B、铝有良好的导热性，所以将生石灰与水反应放出的热度传给了白磷，故B正确；
C、根据图2能判定白磷燃烧结束后广口瓶内有氧气存在，故C错误；
D、根据图2及蜡烛熄灭后，白磷燃烧可知蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要氧气的最低浓度，故D正确。
故选：C。
A、根据生石灰与水反应放热达到了白磷着火点进行分析；
B、根据铝有良好的导热性进行分析；
C、根据图2能判定白磷燃烧结束后广口瓶内有氧气存在进行分析；
D、根据白磷燃烧可知蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要氧气的最低浓度进行分析。
本题主要考查燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
19.【答案】B
【解析】解：A、铜活动性比氢弱，镁活动性比氢强，开始加入稀硫酸只有镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气。因加入足量的硫酸，所以过滤后的固体只有铜。a～b段发生的是镁和硫酸的反应，生成硫酸镁，铜不反应，所以溶液为无色。故A错误；
B、铜加热与氧气反应生成氧化铜。反应前后固体的质量相同，所以氧化铜中氧元素的质量与混合物中镁的质量相等。所以混合物中铜、镁的质量比为64：16=4：1，故B正确；
C、如m=4.0，设生成氢气的质量为x，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
4.0g−3.2g x
242=4.0g−3.2gx，x≈0.067g，故C错误。
D、c点还未与氧气反应，则固体只有铜。d之后固体质量不变，则d点铜完全反应，只有氧化铜，故D错误；
故选：B。
A、根据铜活动性比氢弱，镁活动性比氢强，开始加入稀硫酸只有镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气进行分析；
B、根据铜加热与氧气反应生成氧化铜。反应前后固体的质量相同进行分析；
C、根据Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑进行分析；
D、根据c点还未与氧气反应，则固体只有铜，d之后固体质量不变，则d点铜完全反应，只有氧化铜进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
20.【答案】C
【解析】解：A、将mgFeC2O4和FeCO3的固体混合物在N2气流中加热至质量不再改变，剩余14.4g固体，由反应的化学方程式FeC2O4=△FeO+CO2↑+CO↑，FeCO3=△FeO+CO2↑可知，14.4g固体全部是FeO，其中铁元素的质量为：14.4g×5672=11.2g；FeC2O4可以写成FeCO3+CO，则固体混合物可以看成是FeCO3+CO的混合物，根据铁元素守恒可得FeCO3的质量为：11.2g÷56116=23.2g，而FeCO3全部转化成二氧化碳，则生成CO2的质量为：23.2g×44116=8.8g，故选项说法正确。
B、当固体全部是FeC2O4时，由反应的化学方程式FeC2O4=△FeO+CO2↑+CO↑和FeO的质量14.4g可知，此时FeC2O4的质量为28.8g，即m=28.8；当固体全部是FeCO3时，由反应的化学方程式FeCO3=△FeO+CO2↑和FeO的质量14.4g可知，此时FeCO3的质量为23.2g，即m=23.2；所以m的质量范围是23.2
D、将14.4g剩余固体完全溶于185.6g稀盐酸中，由反应的化学方程式FeO+2HCl=FeCl2+H2O可知，生成FeCl2的质量为：14.4g×12772=25.4g，则所得溶液中FeCl2的质量分数为：25.4g14.4g+185.6g×100%=12.7%，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据14.4g固体全部是FeO，由铁元素守恒可得FeCO3的质量，再根据FeCO3全部转化成二氧化碳得出生成CO2的质量；
B、根据假设固体全部是FeC2O4和FeCO3以及反应的化学方程式得到m的范围；
C、根据m=26.0时，由14.4g固体全部是FeO求出FeC2O4和FeCO3的质量，再根据化学方程式计算生成气体中CO2和CO的质量；
D、根据FeO的质量和反应的化学方程式求出生成FeCl2的质量，进而计算所得溶液中FeCl2的质量分数。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21.【答案】P H2O 2Fe3+ I
【解析】解：(1)磷元素的元素符号为P，故答案为：P；
(2)人体中含量最高的物质是水，故答案为：H2O；
(3)离子用离子符号表示，在离子符号前加上数字即可表示离子的个数，故答案为：2Fe3+；
(4)人体中碘元素缺少或过量，均会导致甲状腺疾病，故答案为：I。
根据元素符号、离子符号的书写进行解答。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，考查了学生对化学符号的书写，注重基础，题目难度较易．
22.【答案】A F D E B H
【解析】解：(1)干冰升华吸热，使环境温度降低，水蒸气液化，可用于人工降雨。
(2)明矾溶于水能形成胶状物质，可以吸附悬浮杂质，常作净水混凝剂。
(3)活性炭疏松多孔，有吸附性，可以吸附色素和异味，可用作冰箱除臭。
(4)氮气化学性质稳定，且无毒，可用于食品保护气。
(5)食盐有咸味，在厨房中作调味品。
(6)工业炼铁所需原料是铁矿石、焦炭、石灰石等。
故答案为：(1)A；
(2)F；
(3)D；
(4)E；
(5)B；
(6)H。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题考查了物质的性质与用途，难度不大。
23.【答案】C 喷漆
【解析】解：(1)铁钉同时接触到氧气和水，所以最容易生锈，若是有氯化钠溶液的存在，加速了生锈速率，因此最先观察到铁钉生锈的是C；
(2)铁钉同时接触到氧气、水，最容易生锈；隔绝空气或水分即可达到防止钢铁生锈的目的，因此防止铁生锈的方法有：喷漆、涂油等；
故答案为：
(1)C；
(2)喷漆(合理即可)。
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，因此破坏其中一个条件，铁就不会生锈，据此分析。
本题考查了金属锈蚀的条件及其保护的方法等相关知识，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法。
24.【答案】光合作用 温室效应 CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O 碘水 2H2O=通电2H2↑+O2↑ 多
【解析】(1)绿色植物通过光合作用产生有机物，因此大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过光合作用合成、转化形成的。
(2)二氧化碳是造成温室效应的主要气体，中国科学家利用CO2、H2人工合成了淀粉，此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解温室效应等环境问题；
(3)①根据图示及原子守恒规律知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇和水，方程式为：CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O；
②碘遇淀粉变蓝，因此检验淀粉可以用碘水；
(4)①根据图示流程可知，该过程为电解水生成氢气和氧气，方程式为：2H2O=通电2H2↑+O2↑；
②根据图示过程可知反应的方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑，通过反应可知释氢释放的H2比贮氢吸收的H2要多。
故答案是：
(1)光合作用；
(2)温室效应；
(3)①CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O；
②碘水；
(4)①2H2O=通电2H2↑+O2↑；
②多。
(1)绿色植物通过光合作用产生有机物，据此进行分析；
(2)大量排放二氧化碳气体是造成温室效应的主要因素，中国科学家利用CO2、H2人工合成了淀粉，减小的二氧化碳气体的排放，缓解了温室效应；
(3)①根据图示及原子守恒规律知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇和水，据此写出反应的方程式；
②碘遇淀粉变蓝，因此检验淀粉可以用碘水；
(4)①根据图示流程可知，该过程为电解水生成氢气和氧气，据此写出反应的方程式为；
②根据图示过程可知反应的方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑，据此对比释氢释放的H2与贮氢吸收的H2的多少问题。
本题考查了温室气体、淀粉的鉴别方法、物质的转化和制备等相关知识，解题的关键是分析好、利用好题中的流程图中提供的信息。
25.【答案】b 漏斗 冷却结晶 硫酸亚铁铵
【解析】解：(1)因为生成的是硫酸亚铁，所以试剂X选用的是稀硫酸。稀硫酸和废铁屑反应生成硫酸亚铁和氢气。
(2)过滤需要的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯。
(3)根据硫酸铁铵晶体中含有结晶水，则操作I是降温结晶，具体操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为+3价，所以是硫酸铁铵，(NH4)2Fe(SO4)2中多一个铵根离子，铵根离子化合价为+1，则此化合物中为+2价的亚铁离子，则该物质名称为硫酸亚铁铵。
故答案为：(1)b；
(2)漏斗；
(3)冷却结晶；
(4)硫酸亚铁铵。
(1)根据稀硫酸和废铁屑反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
(2)根据过滤需要的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯进行分析；
(3)根据硫酸铁铵晶体中含有结晶水，则操作I是降温结晶，具体操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥进行分析；
(4)根据，(NH4)2Fe(SO4)2中多一个铵根离子进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
26.【答案】变小 H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+H2SO4+S↓
【解析】解：(1)整个过程的总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，生成的水使溶液的浓度变小。
(2)由流程图的左半部分可知，硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸和硫，化学方程式为：H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+H2SO4+S↓。
故答案为：(1)变小；
(2)H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+H2SO4+S↓。
(1)根据2H2S+O2=2S↓+2H2O，生成的水使溶液的浓度变小进行分析；
(2)根据硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸和硫进行分析。
本题主要考查酸雨的危害等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
27.【答案】铁架台 集气瓶 A C或D 2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ 控制反应的开始和停止 不含 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 检验气体中是否还有残存的二氧化硫
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是铁架台；b是集气瓶；
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，是固固加热型，发生装置选A，因为氧气密度大于空气且难溶于水，则可以选用排水法和向上排空气法收集，收集装置选C或D，氯酸钾在二氧化锰催化下加热，生成氯化钾和水，化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(3)①F中的有孔隔板可以控制固体X和稀盐酸的接触，从而控制X与稀盐酸发生反应，控制反应的开始和停止，而装置B无法控制反应的开始和停止；
②H中无变化，说明二氧化硫已经被G完全吸收，I中无变化，说明没有二氧化碳生成，所以X中不含CaCO3；
若X中含CaCO3，则有二氧化碳生成，I中澄清石灰水变浑浊；
I中是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
装置H是为了检验气体中是否还有残存的二氧化硫。
故答案为：(1)铁架台；集气瓶；
(2)A；C或D；2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(3)控制反应的开始和停止；不含；澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；检验气体中是否还有残存的二氧化硫。
(1)根据实验室常用仪器的名称和作用进行分析；
(2)根据用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，是固固加热型，氧气密度大于空气且难溶于水，氯酸钾在二氧化锰催化下加热，生成氯化钾和氧气进行分析；
(3)①根据F中的有孔隔板可以控制固体X和稀盐酸的接触，从而控制X与稀盐酸发生反应，控制反应的开始和停止进行分析；
②根据H中无变化，说明二氧化硫已经被G完全吸收，I中无变化，说明没有二氧化碳生成，若X中含CaCO3，则有二氧化碳生成，I中澄清石灰水变浑浊；I中是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，SO2能使紫红色KMnO4溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
28.【答案】3Al+2CuCl2=2AlCl3+3Cu 检验气体纯度 氢气 白色固体溶解 甲 Cu2(OH)3Cl 偏大
【解析】解：实验一：(1)铝片中铝的金属活动性比CuCl2溶液中铜的金属活动性强，因此，铝与CuCl2反应，置换出红色的铜，化学方程式为：3Al+2CuCl2=2AlCl3+3Cu；
(2)收集到的气体可以点燃，产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，为了防止可燃性气体中混有空气发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前要进行气体纯度检验；CuCl2溶液显弱酸性，因为CuCl2的水解，使它的溶液中含有氢离子，铝属于活泼金属，可能会与溶液中的氢离子发生置换反应，生成氢气，而且题干中提到收集到的气体点燃后，发出淡蓝色火焰，进一步证实该气体为氢气；
实验二：由资料中①②可得，AlCl3能与H2O作用生成白色、不溶于水的Al(OH)3固体，CuCl不溶于水，但能溶于含Cl−浓度较大的溶液，所得无色溶液倒入水中，出现白色固体实验一，但该固体放入饱和的NaCl溶液中，得到的结论是白色固体为CuCl，无Al(OH)3，因此，该白色固体应该能溶解在Cl−浓度较大的溶液，实验现象为：白色固体溶解；
实验三：由于烧碱溶液中含有水，如果把生成气体先通入烧碱溶液中可能会带出一部分水蒸气，使生成水蒸气的质量增加，影响对化学式中y和z的确定，因此，应该先将生成气体通入浓硫酸中，充分吸收生成的水蒸气；
(3)碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]受热会分解生成CuO、H2O和HCl，化学方程式为：[Cux(OH)yClz]=△xCuO+zHCl↑+y−z2H2O↑，实验测得浓硫酸增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g，得到的等量关系为：
[Cux(OH)yClz]=△xCuO+zHCl↑+y−z2H2O↑
36.5z 18×y−z2
0.73g 0.36g
36.5z18×y−z2=0.73g0.36g
y：z=3：1
因此，y=3，z=1，将其带入化学方程式得出：[Cux(OH)3Cl]=△xCuO+HCl↑+H2O↑，根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后原子种类和原子数目不变可得，氧原子反应前有3个，反应后一个水分子占有1个氧原子，因此，xCuO中占有两个氧原子，即x为2，故碱式氯化铜的化学式为：Cu2(OH)3Cl；
(4)若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则使烧碱溶液比本应增重的质量更大，这样会导致我们将增重的质量看作生成的氯化氢质量，因此，氯化氢质量就比理论值增大，如果代入(3)的化学方程式中计算，会使y/z的比值变小，导致z变大，由化学方程式可知，z变大之后，反应后氢原子个数也变多，根据[Cux(OH)yClz]化学式可得，反应前的y值也会变大，即反应前的氧原子个数增多，因为浓硫酸只用来吸收此反应中生成的H2O，所以，生成水蒸气的质量不会受影响，即其中氧元素质量不会受影响，进而它的氧原子个数也不会受影响，所以，只有xCuO中铜原子和氧原子个数增大，CuO是一个固定组成的化学式，氧原子和铜原子的个数比不会改变，因此，只有x的值增大了。
实验一：(1)根据铝片中铝的金属活动性比CuCl2溶液中铜的金属活动性强进行分析；
(2)根据收集到的气体可以点燃，产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，为了防止可燃性气体中混有空气发生爆炸进行分析；
实验二：根据AlCl3能与H2O作用生成白色、不溶于水的Al(OH)3固体，CuCl不溶于水，但能溶于含Cl−浓度较大的溶液进行分析；
实验三：根据烧碱溶液中含有水，如果把生成气体先通入烧碱溶液中可能会带出一部分水蒸气，使生成水蒸气的质量增加进行分析；
(3)根据碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]受热会分解生成CuO、H2O和HCl进行分析；
(4)根据烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则使烧碱溶液比本应增重的质量更大进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.【答案】NH4HCO3 CuSO4 Fe粉、炭粉 CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)碳酸氢铵加热时会生成氨气，有氨味，则取适量固体加热，无氨味，则原固体一定不含NH4HCO3。
(2)硫酸铜溶于水显蓝色，取适量固体加水溶解，所得液体为无色，则原固体中一定不含CuSO4。
(3)取适量固体，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则一定没有炭粉，因为炭粉不溶于稀盐酸；产生气泡，得无色溶液，则一定没有铁粉，因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液是浅绿色的；产生气泡，所以一定有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
(1)NH4HCO3；
(2)CuSO4；
(3)Fe粉、炭粉；CaCO3；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(1)根据碳酸氢铵加热时会生成氨气，有氨味，而取适量固体加热，无氨味来分析；
(2)根据硫酸铜溶于水显蓝色，而取适量固体加水溶解，所得液体为无色来分析；
(3)根据炭粉不溶于稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液是浅绿色的以及碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30.【答案】生成CO还原剂 CaCO3+SiO2=高温CaSiO3+CO2↑ 使反应物充分接触，反应更充分 铁 FeCO3+O2=高温Fe2O3+CO2 使废铁屑中的铁和氧化铁完全转化为硫酸亚铁和硫酸铁 化合反应 防止碳酸氢铵受热分解 3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2 16.0 18.0 m(FeO)：m(Fe)=27：14
【解析】解：一：(1)①焦炭与氧气充分反应生成二氧化碳，该反应放出大量的热，产生高温，焦炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳可以作为炼铁的还原剂，故焦炭的作用：一是与氧气充分反应产生高温，二是生成CO还原剂；
②潮泥灰主要成分是石灰石，撒入潮泥灰与生铁水中的SiO2反应生成CaSiO3，反应的化学方程式为CaCO3+SiO2=高温CaSiO3+CO2↑；
③用棍棒搅拌铁水的目的是使反应物充分接触，反应更充分；
(2)①服用碳酸亚铁(FeCO3)补血剂，可预防或治疗缺铁性贫血；
②空气中灼烧FeCO3可获得颜料铁红(Fe2O3)和CO2，该反应的化学方程式为FeCO3+O2=高温Fe2O3+CO2；
故答案为：生成CO还原剂；CaCO3+SiO2=高温CaSiO3+CO2↑；使反应物充分接触，反应更充分；铁；FeCO3+O2=高温Fe2O3+CO2；
二：(1)废铁屑(含少量Fe2O3)，溶解废铁屑时，硫酸应过量，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，故其目的是使废铁屑中的铁和氧化铁完全转化为硫酸亚铁和硫酸铁；
(2)加入过量铁粉可使Fe2(SO4)3转化为FeSO4，即铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应符合多变一的特点，属于化合反应；
(3)由于碳酸氢铵受热易分解，所以加过量NH4HCO3反应时，温度不宜过高的原因是防止碳酸氢铵受热分解；
故答案为：使废铁屑中的铁和氧化铁完全转化为硫酸亚铁和硫酸铁；化合反应；防止碳酸氢铵受热分解；
三：(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁，即一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2；
(2)①称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入如图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，根据FeCO3在282℃分解为FeO和二氧化碳，测得剩余固体质量为19.6g，根据质量守恒定律，反应中减少的质量即为生成二氧化碳的质量，为21.8g−19.6g=2.2g，
设混合物中FeCO3的质量为x，则有
FeCO3=282℃FeO+CO2↑
116 44
x 2.2g
442.2g=116x
x=5.8g
则样品中Fe2O3的质量为21.8g−5.8g=16.0g；
②根据题目分析，M点对应温度为700℃，所以此时对应物质为FeO，G点对应物质为Fe，即最终生成Fe的质量为14.0g，根据铁元素守恒，则有
FeO～Fe
72 56
a 14.0g
72a=5614.0g
a=18.0g；
N点对应温度在700℃～800℃之间，所以N点对应物质为FeO和Fe，根据铁元素守恒，所以FeO中氧元素的质量为16.4g−14.0g=2.4g，继而得出FeO的质量为2.4g÷(1656+16 ×100%)=10.8g，故此时Fe的质量为16.4g−10.8g=5.6g，故N点固体的成分及对应的质量比为m(FeO)：m(Fe)=10.8g：5.6g=27：14。
故答案为：3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2；16.0；18.0；m(FeO)：m(Fe)=27：14。
一：(1)根据炒钢法”流程图，以及焦炭与氧气的反应以及碳与二氧化碳的反应，确定焦炭的作用，正确书写方程式，确定操作步骤目的；
(2)根据铁元素在人体中的作用分析，正确书写方程式；
二：(1)根据酸的通性分析；
(2)根据反应方程式确定基本反应类型；
(3)根据碳酸氢铵受热易分解进行分析；
三：(1)根据炼铁原理正确书写方程式；
(2)根据温度确定反应的进行，根据质量守恒定律和方程式进行计算。
根据已有知识，根据题目流程以及信息，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
2022-2023学年江苏省镇江市九年级（上）期末化学试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列属于纯净物的是( )
A. 海水 B. 冰水 C. 空气 D. 硬铝
2. 《天工开物》所述下列过程，主要由化学变化引起的是( )
A. 烧取硫黄 B. 禹铸九鼎 C. 泥制陶坯 D. 耕土拾铁
3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是( )
A. 用金刚石切割玻璃 B. 用液氮作医疗冷冻剂
C. 用水银制作温度计 D. 用酒精作实验室燃料
4. 下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是( )
A. 银耳漂白，硫磺熏蒸 B. 油锅着火，锅盖盖灭
C. 低碳生活，节约能源 D. 限放鞭炮，保护环境
5. 下列归类正确的是 ( )
选项
归类
内容
A
带电微粒
原子、质子、钠离子
B
可燃气体
氧气、氢气、天然气
C
常见溶液
盐酸、碘酒、蒸馏水
D
常见合金
焊锡、黄铜、不锈钢
A. A B. B C. C D. D
6. 用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸并制取CO2，下列实验操作不正确的是( )
A. 量取 B. 稀释
C. 产生CO2 D. 收集
7. 下列实验方法正确的是( )
A. 用托盘天平称取6.35g食盐
B. 用水区分NaOH和NH4NO3固体
C. 用点燃的方法除去CO2中的CO
D. 用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，加快过滤速度
8. 下列排序正确的是( )
A. 地壳中元素含量：
B. 氮元素质量分数：
C. 金属活动性顺序：
D. 物质的溶解性：
9. 下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A. 氢气燃烧：H2+O2=点燃H2O2
B. 高炉炼铁中高温的产生：2C+O2=点燃2CO
C. 铜器上铜绿的形成：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
D. 电解饱和食盐水生产氯气和氢氧化钠：2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2
10. 如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 ( )
A. 转化中原子种类、个数不变 B. 转化①是碳中和的一种有效途径
C. 转化①、②都是化合反应 D. 丁中碳、氢、氧的质量比为6：1：8
11. 古代制取黄铜的原理是：C+ZnCO3+Cu2O=高温2CO2↑+2Cu+Zn。下列说法错误的是( )
A. 反应方程式中有三种氧化物 B. 气体产物中可能含有CO
C. 反应中有三种元素化合价发生改变 D. 黄铜由锌、铜组成，其硬度比纯铜大
12. 已知：CaC2O4=△CaCO3+CO↑，CaCO3=高温CaO+CO2↑。用如图装置研究炼铁原理。下列说法正确的是 ( )
A. 实验时，先加热Fe2O3，后加热CaC2O4
B. 装置②中粉末由红变黑，取黑色粉末溶于稀盐酸，有气泡产生，说明有Fe生成
C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，也能说明装置②中有Fe生成
D. 若装置①中CaC2O4质量为12.8g，经充分加热分解，将所得残留固体加入100.0g水中，搅拌，得到105.6g澄清石灰水，无固体剩余
13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
A. H2O2→MnO2H2→点燃O2H2O
B. Cu2(OH)2CO3→加热CO2→Ca(OH)2溶液CaCO3
C. Cu→稀H2SO4CuSO4→NaOH溶液Cu(OH)2沉淀
D. AgNO3溶液→CuCu(NO3)2溶液→Fe粉Fe(NO3)3溶液
14. 下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
选项
物质
目的
主要实验操作
A
氯化钠溶液和蒸馏水
鉴别
取样，滴加肥皂水，观察现象
B
KCl中混有KClO3
除杂
先加入适量二氧化锰，再加热至不再产生气体
C
H2中是否混有CH4
检验
点燃，火焰上方罩干冷烧杯
D
MnO2和KCl粉末
分离
加水溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
15. 以甲烷为燃料、含铜氧化物为载体的化学链燃烧过程如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A. 该流程中无需补充CuO
B. 空气反应器中的反应为2Cu2O+O2=△4CuO
C. 理论上燃料反应器中每产生22.0gCO2，空气反应器中要消耗16.0gO2
D. 该流程比传统燃烧更有利于捕集CO2
16. 下列说法正确的是( )
A. 洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同
B. 食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C. 将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体是氧气
D. 加热蒸发饱和溶液，析出晶体后恢复至原温度，溶液中溶质的质量分数减小
17. 如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )
A. T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B. T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数变大
C. 将100gNa2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNa2CO3晶体
D. 将T1℃等质量的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
18. 点燃蜡烛伸入瓶中，蜡烛燃烧，白磷不燃烧；蜡烛熄灭冷却后，将水滴入，白磷燃烧(图1)。瓶内O2浓度随时间变化如图2。针对上述现象，下列说法不正确的是( )
A. 生石灰与水反应是放热反应
B. 铝有良好的导热性
C. 白磷燃烧结束后瓶内已无O2
D. 蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度
19. 已知：金属与O2反应生成氧化物。向一定量铜镁混合粉末中，加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，将洗净的滤渣在O2中充分灼烧。实验中固体质量的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. a～b段反应得蓝色溶液
B. 混合物中铜、镁质量比为4：1
C. m=4.0，酸溶放出气体0.025g
D. c～d段上每个点的组成均为Cu和CuO
20. 已知：在隔绝空气的条件下FeC2O4=△FeO+CO2↑+CO↑，FeCO3=△FeO+CO2↑；FeO+2HCl=FeCl2+H2O。现将mgFeC2O4和FeCO3的固体混合物在N2气流中加热至质量不再改变，剩余14.4g固体。下列说法不正确的是( )
A. 生成CO2的质量为8.8g
B. m的质量范围是23.2
D. 将14.4g剩余固体完全溶于185.6g稀盐酸中，所得溶液中FeCl2的质量分数为12.7%
21. 用化学符号表示。
(1)磷元素 ；
(2)人体中含量最高的物质 ；
(3)2个铁离子 ；
(4)人体中 元素缺少或过量，均会导致甲状腺疾病。
22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)。
A.干冰 B.食盐 C.金刚石 D.活性炭 E.氮气 F.明矾 G.熟石灰 H.铁矿石
(1)可用于人工降雨的是 ；
(2)常作净水混凝剂的是 ；
(3)可用作冰箱除臭的是 ；
(4)用于食品保护气的是 ；
(5)厨房中作调味品的是 ；
(6)工业炼铁所需原料是 。
23. 如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验。
(1)最先观察到铁钉生锈的是 (选填实验序号)。
(2)提出防止钢铁生锈的一种措施： 。
24. 民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。
(1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 合成、转化形成的。
(2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解 (填环境问题)等。
(3)如图为人工合成淀粉的关键步骤。
①图中转化Ⅰ的化学方程式为 。
②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 初步检验出有淀粉生成。
(4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。
①虚线框内制氢的总反应化学方程式为 。
②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 (选填“多”或“少”)。
25. 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]是一种重要的分析试剂。实验室采用去除油污的废铁屑制硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2⋅12H2O]，具体流程如下。
(1)试剂X应选用 (选填序号)。
a.稀盐酸
b.稀硫酸
(2)过滤用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
(3)操作Ⅰ包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为+3价。与其类似物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称为 。
26. 如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理。总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O。
(1)整个过程中硫酸溶液的浓度 (选填“变大”或“变小”)。
(2)脱硫时发生反应的化学方程式为 。
27. 结合如图回答问题。
(1)仪器名称：a ，b 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 为发生装置(选填序号，下同)和装置 为收集装置，反应的化学方程式为 。
(3)用如图装置验证固体X中是否含CaCO3。
资料：①X是化工产品亚硫酸钙(CaSO3)。
②CaSO3和稀HCl反应产生SO2，SO2能使紫红色KMnO4溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。
实验：打开K，观察实验现象。
①装置F相对于装置B的优点是 。
②若G中溶液褪色，H、I中无明显变化，则X中 CaCO3(填“含”、“不含”)。若G中溶液褪色，H中无明显变化，I中 (填实验现象)，则X中含CaCO3。I中发生反应的化学方程式为 ，装置H的作用是 。
28. 用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体，产生气泡，最终溶液呈无色。
(1)只生成红色固体的化学方程式为 。
(2)收集气体， (填操作)后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 。
【资料】①AlCl3能与H2O作用生成白色、不溶于水的Al(OH)3固体。
②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl白色固体，此固体不溶于水，但能溶于含Cl−浓度较大的溶液。
③CuCl露置在空气中易被氧化成蓝绿色的碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。
【实验】取少量白色固体放入饱和的NaCl溶液中，观察到 ，则白色固体为CuCl，无Al(OH)3。
实验三：碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]化学式的确定。
【资料】①碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]受热会分解生成CuO、H2O和HCl。
②浓硫酸能吸收H2O，不能吸收HCl；烧碱溶液能吸收CO2、HCl。
【实验】取一定量的蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体全部缓缓通入如图 (选填“甲”或“乙”)装置(装置中药品足量)。
(1)实验测得浓硫酸增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为 。
(2)若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH)yClz中x值 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
29. 现有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NH4HCO3、NaCl、炭粉和Fe粉中的一种或几种。为确定其成分，现做如下实验：
(1)取适量固体加热，无氨味，则原固体一定不含 。
(2)取适量固体加水溶解，所得液体为无色，则原固体中一定不含 。
(3)取适量固体，加入过量稀HCl，固体全部溶解，产生气泡，得无色溶液。则原固体中一定还不含 ，一定含 ，写出步骤(3)中发生反应的化学方程式 。
30. 从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。
一、铁及其化合物的应用。
(1)钢铁生产分为炼铁和炼钢两个过程。明代《天工开物》中记载“炒钢法”如图所示。
①焦炭的作用：一是与氧气充分反应产生高温，二是 。
②潮泥灰主要成分是石灰石，撒入潮泥灰与生铁水中的SiO2反应生成CaSiO3，反应的化学方程式为 。
③用棍棒搅拌铁水的目的是 。
(2)铁的化合物在现代各领域发挥着重要作用。
①服用碳酸亚铁(FeCO3)补血剂，可预防或治疗缺 性贫血。
②空气中灼烧FeCO3可获得颜料铁红(Fe2O3)和CO2，反应的化学方程式为 。
二、铁的化合物制备
实验室利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备FeCO3的流程如下：
(1)溶解废铁屑时，硫酸应过量，其目的是 。
(2)加入过量铁粉可使Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的类型为 。
(3)加过量NH4HCO3反应时，温度不宜过高的原因是 。
三、炼铁过程的探究
(1)写出工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁主要原理的化学方程式 。
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO→500∼600℃2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO→600∼700℃3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO→>700℃Fe+CO2
(2)FeCO3在282℃分解为FeO。称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入如图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，测得剩余固体质量为19.6g。
继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
①样品中Fe2O3的质量为 g。
②图中M点对应的a= ，N点固体的成分及对应的质量比为 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，故错误。
B、冰水只有水一种物质组成，属于纯净物，故正确。
C、空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质组成的，属于混合物，故错误。
D、硬铝中含有铝等多种物质，属于混合物，故错误。
故选：B。
纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是指由多种物质组成的物质；据此分析判断．
本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
2.【答案】A
【解析】解：A、烧取硫黄是将含有硫的矿石进行加热得到硫，该过程有新物质硫生成，属于化学变化，故符合题意；
B、禹铸九鼎的过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、泥制陶坯的过程中只是泥土的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D、耕土拾铁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3.【答案】D
【解析】解：A、金刚石用来裁玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；故A错误；
B、液氮制造低温环境，是利用液氮气化吸热，没有新物质生成，属于物理性质；故B错误；
C、用水银制作温度计是利用了热胀冷缩，属于物理性质；故C错误；
D、用酒精作实验室燃料利用了酒精的可燃性，属于化学性质；故D正确；
故选：D。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关金刚石、乙醇、活性炭、干冰的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】A
【解析】解：A、硫与氧气反应生成有毒的二氧化硫，不能用来熏蒸银耳等食品，故A错误；
B、油锅着火用锅盖盖灭，隔绝空气，达到灭火的目的，故B正确；
C、低碳生活，节约能源，符合环保理念，故C正确；
D、限放鞭炮，减少空气污染，保护环境，故D正确。
故选：A。
A、根据硫与氧气反应生成的二氧化硫是有毒气体进行分析；
B、根据油锅着火用锅盖盖灭，隔绝空气进行分析；
C、根据低碳生活，节约能源进行分析；
D、根据限放鞭炮，减少空气污染进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
5.【答案】D
【解析】解：A.原子不带电，故A错误；
B.氧气具有助燃性，氧气不是可燃气体，故B错误；
C.蒸馏水由一种物质组成，为纯净物，不是溶液，故C错误；
D.焊锡主要是由锡、铅组成的合金，黄铜主要是由铜、锌组成的合金，不锈钢主要是由铁、铬、镍组成的合金，都是常见合金，故D正确。
故选：D。
A、根据微粒的电性进行考虑；
B、根据气体的性质考虑；
C、根据溶液的特点考虑；
D、根据常见的合金考虑。
本题难度不大，熟悉溶液的特征、常见的合金、气体的性质等是解答此类试题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、稀释浓盐酸时，要把浓盐酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、实验室制取二氧化碳是用石灰石或大理石与稀盐酸反应，属于固液常温型，图中所示装置正确。
D、二氧化碳的密度比空气的大，应从长导管通入，将空气从短导管排出，图中所示装置错误。
故选：D。
A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据浓盐酸的稀释方法进行分析判断。
C、根据实验室制取二氧化碳的注意事项进行分析判断。
D、根据二氧化碳的密度比空气的大进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、托盘天平只能够精确到0.1g，该选项不正确。
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，该选项正确。
C、二氧化碳不支持一氧化碳燃烧，因此一氧化碳不能被点燃，该选项不正确。
D、过滤时不能用玻璃棒搅拌，该选项不正确。
故选：B。
A、托盘天平只能够精确到0.1g。
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低。
C、二氧化碳不支持一氧化碳燃烧，因此一氧化碳不能被点燃。
D、过滤时不能用玻璃棒搅拌。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】B
【解析】解：A、地壳中元素前五位是氧、硅、铝、铁、钙，地壳中元素含量由多到少顺序为：氧、硅，故选项排序错误。
B、将化学式变形得Na0.33N、NaNO2、NaNO3，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中氮元素的质量分数就越大，则氮元素质量分数由大到小的顺序是NaN3、NaNO2、NaNO3，故选项排序正确。
C、三种金属活动性顺序是Al、Fe、Cu，故选项排序错误。
D、碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水，故选项排序错误。
故选：B。
A、根据地壳中元素含量，进行分析判断。
B、通过变形使氮原子的个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大。
C、根据金属活动性顺序，进行分析判断。
D、根据酸碱盐的溶解性，进行分析判断。
本题难度不大，了解酸碱盐的溶解性、金属活动性顺序、地壳中元素含量等是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O2=点燃2H2O，故选项错误。
B、高炉炼铁中高温的产生，是因为碳和氧气反应生成二氧化碳，正确的化学方程式应为C+O2=点燃CO2，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式氯气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑，故选项错误。
故选：C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
10.【答案】C
【解析】解：A、反应前后原子种类和个数都不变，该选项正确。
B、一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成乙烯等物质，是碳中和的一种有效途径，该选项正确。
C、转化①中二氧化碳和氢气反应生成乙烯等物质，不是化合反应，转化②中乙烯和水反应生成甲醛等物质，不是化合反应，该选项不正确。
D、丁中碳、氢、氧的质量比为12：2：16=6：1：8，该选项正确。
故选：C。
一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成乙烯等物质，乙烯和过氧化氢反应生成甲醛等物质。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】A
【解析】解：A、Cu2O、CO2均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，有两种氧化物，故选项说法错误。
B、二氧化碳和碳在高温下反应能生成一氧化碳，气体产物中可能含有CO，故选项说法正确。
C、单质中元素的化合价为0，反应物和生成物中存在碳、铜、锌三种单质，反应中有三种元素化合价发生改变，故选项说法正确。
D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜由锌、铜组成，其硬度比纯铜大，故选项说法正确。
故选：A。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据二氧化碳和碳在高温下反应能生成一氧化碳，进行分析判断。
C、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判断。
D、根据合金的性质，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意，掌握氧化物的特征、单质中元素的化合价为0、合金的性质等是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、先加热CaC2O4固体，利用其反应产生的CO气体排净装置内的空气，然后再加热氧化铁，防止一氧化碳与氧气混合受热发生爆炸，故A错误；
B、装置②中粉末由红变黑，取黑色粉末溶于稀盐酸，有气泡产生，说明有Fe生成，故B正确；
C、装置①中的碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，装置③中的澄清石灰水也能变浑浊，但是不能说明装置②中有Fe生成，故C错误；
D、若装置①中CaC2O4质量为12.8g，经充分加热分解，
设生成氧化钙的质量为x，生成氢氧化钙的质量为y。
CaC2O4---------CaO------Ca(OH)2，
128 56 74
12.8g x y
12856=12.8gx
x=5.6g
12874=12.8gy
y=7.4g
20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.17g，所以将所得残留固体加入100.0g水中，搅拌，不能得到105.6g澄清石灰水，有固体剩余，故D错误。
故选：B。
根据CaC2O4固体加热分解后得到含有钙元素的固体产物，并产生一氧化碳气体，其具有还原性，能够还原氧化铁，得到黑色固体铁和二氧化碳气体，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，多余的一氧化碳气体因有毒需要尾气处理进行分析。
本题是一道考查物质的组成与性质、一氧化碳还原氧化铜的实验题，根据选项中的问题并结合实验装置分析解答。
13.【答案】B
【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该选项不正确。
B、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项正确。
C、铜不能和稀硫酸反应，该选项不正确。
D、硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，该选项不正确。
故选：B。
A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
B、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
C、铜不能和稀硫酸反应。
D、硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】D
【解析】解：A、含有较多钙、镁化合物的水是硬水，氯化钠溶液和蒸馏水都属于软水，滴加肥皂水振荡都会产生大量泡沫，现象相同，无法鉴别；故A错误；
B、先加入适量二氧化锰，再加热至不再产生气体，KClO3完全分解生成KCl的同时二氧化锰混在氯化钾中，不能除去；故B错误；
C、氢气、甲烷都能燃烧，燃烧后都有水生成，点燃，火焰上方罩干冷烧杯只能说明燃烧后生成水，故C错误；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以加水溶解、过滤、洗涤、烘干后即可除去二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾，故D正确。
故选：D。
A、根据含有较多钙、镁化合物的水是硬水，氯化钠溶液和蒸馏水都属于软水，滴加肥皂水振荡都会产生大量泡沫，现象相同进行分析；
B、根据KClO3完全分解生成KCl的同时二氧化锰混在氯化钾中，不能除去进行分析；
C、根据氢气、甲烷都能燃烧，燃烧后都有水生成进行分析；
D、根据二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
15.【答案】C
【解析】解：A、由物质的变化和应用可知，氧化铜可循环应用，不需要添加，故A正确；
B、空气反应器中的反应为氧化亚铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为：2Cu2O+O2=△4CuO，故B正确；
C、
2CH4+3O2+4CuO=催化剂2Cu2O+4H2O+2CO2
96 88
24g 22g
理论上燃料反应器中每产生22.0gCO2，空气反应器中要消耗24gO2，故C错误；
D、与传统燃烧相比，该流程有利于捕集CO2，减缓温室效应，故D正确。
故选：C。
A、根据氧化铜可以循环使用进行分析；
B、根据空气反应器中的反应为氧化亚铜和氧气加热生成氧化铜进行分析；
C、根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；
D、根据流程的特点进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
16.【答案】B
【解析】解：A、洗洁精和汽油均可清洗油污，但其原理相同，分别是利用了乳化作用和溶解原理，故选项说法错误。
B、食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子，故选项说法正确。
C、将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体不一定是氧气，也可能是二氧化碳等气体，故选项说法错误。
D、加热蒸发饱和溶液，析出晶体后恢复至原温度，所得溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据溶解原理和乳化作用，进行分析判断。
B、溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据加热蒸发饱和溶液，析出晶体后恢复至原温度，所得溶液仍为原温度下的饱和溶液，进行分析判断。
本题难度不大，了解饱和溶液中溶质质量分数、溶液能导电的原因、溶解原理和乳化作用等是正确解答本题的关键。
17.【答案】D
【解析】解：A、T1℃时，NH4HCO3的溶解度是22g，那么50g水中最多溶解11gNH4HCO3，将30gNH4HCO3加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为：11g11g+50g×100%≈18%，故错误。
B、将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T3℃，Na2CO3的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，因为溶液中溶质和溶剂的质量没有发生变化，所以Na2CO3溶液的溶质质量分数不变，故错误。
C、设T4℃时100gNa2CO3饱和溶液中Na2CO3质量为x，则42g100g+42g=x100g，解得x=29.6g，则水的质量为100g−29.6g=70.4g；T1℃时70.4g水中溶解Na2CO3的质量为22g×70.4g100g=15.5g，所以将100gNa2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出29.6g−15.5g=14.1gNa2CO3晶体，故错误。
D、将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，因为T1℃和T4℃是两物质的溶解度相等，所以为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，故正确。
故选：D。
A、根据T1℃时NH4HCO3的溶解度以及溶质质量分数的计算方法来分析；
B、根据T2℃和T3℃时Na2CO3的溶解度来分析；
C、根据T4℃和T1℃时Na2CO3的溶解度以及溶质的质量来分析；
D、根据T1℃和T4℃是两物质的溶解度相等来分析。
本题主要考查溶解度曲线的应用和溶质质量分数的计算，理解并能灵活运用相关知识点是解题关键。
18.【答案】C
【解析】解：A、生石灰(氧化钙的俗称)与水反应放热达到了白磷着火点，所以白磷燃烧，故A正确；
B、铝有良好的导热性，所以将生石灰与水反应放出的热度传给了白磷，故B正确；
C、根据图2能判定白磷燃烧结束后广口瓶内有氧气存在，故C错误；
D、根据图2及蜡烛熄灭后，白磷燃烧可知蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要氧气的最低浓度，故D正确。
故选：C。
A、根据生石灰与水反应放热达到了白磷着火点进行分析；
B、根据铝有良好的导热性进行分析；
C、根据图2能判定白磷燃烧结束后广口瓶内有氧气存在进行分析；
D、根据白磷燃烧可知蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要氧气的最低浓度进行分析。
本题主要考查燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
19.【答案】B
【解析】解：A、铜活动性比氢弱，镁活动性比氢强，开始加入稀硫酸只有镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气。因加入足量的硫酸，所以过滤后的固体只有铜。a～b段发生的是镁和硫酸的反应，生成硫酸镁，铜不反应，所以溶液为无色。故A错误；
B、铜加热与氧气反应生成氧化铜。反应前后固体的质量相同，所以氧化铜中氧元素的质量与混合物中镁的质量相等。所以混合物中铜、镁的质量比为64：16=4：1，故B正确；
C、如m=4.0，设生成氢气的质量为x，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
4.0g−3.2g x
242=4.0g−3.2gx，x≈0.067g，故C错误。
D、c点还未与氧气反应，则固体只有铜。d之后固体质量不变，则d点铜完全反应，只有氧化铜，故D错误；
故选：B。
A、根据铜活动性比氢弱，镁活动性比氢强，开始加入稀硫酸只有镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气进行分析；
B、根据铜加热与氧气反应生成氧化铜。反应前后固体的质量相同进行分析；
C、根据Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑进行分析；
D、根据c点还未与氧气反应，则固体只有铜，d之后固体质量不变，则d点铜完全反应，只有氧化铜进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
20.【答案】C
【解析】解：A、将mgFeC2O4和FeCO3的固体混合物在N2气流中加热至质量不再改变，剩余14.4g固体，由反应的化学方程式FeC2O4=△FeO+CO2↑+CO↑，FeCO3=△FeO+CO2↑可知，14.4g固体全部是FeO，其中铁元素的质量为：14.4g×5672=11.2g；FeC2O4可以写成FeCO3+CO，则固体混合物可以看成是FeCO3+CO的混合物，根据铁元素守恒可得FeCO3的质量为：11.2g÷56116=23.2g，而FeCO3全部转化成二氧化碳，则生成CO2的质量为：23.2g×44116=8.8g，故选项说法正确。
B、当固体全部是FeC2O4时，由反应的化学方程式FeC2O4=△FeO+CO2↑+CO↑和FeO的质量14.4g可知，此时FeC2O4的质量为28.8g，即m=28.8；当固体全部是FeCO3时，由反应的化学方程式FeCO3=△FeO+CO2↑和FeO的质量14.4g可知，此时FeCO3的质量为23.2g，即m=23.2；所以m的质量范围是23.2
D、将14.4g剩余固体完全溶于185.6g稀盐酸中，由反应的化学方程式FeO+2HCl=FeCl2+H2O可知，生成FeCl2的质量为：14.4g×12772=25.4g，则所得溶液中FeCl2的质量分数为：25.4g14.4g+185.6g×100%=12.7%，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据14.4g固体全部是FeO，由铁元素守恒可得FeCO3的质量，再根据FeCO3全部转化成二氧化碳得出生成CO2的质量；
B、根据假设固体全部是FeC2O4和FeCO3以及反应的化学方程式得到m的范围；
C、根据m=26.0时，由14.4g固体全部是FeO求出FeC2O4和FeCO3的质量，再根据化学方程式计算生成气体中CO2和CO的质量；
D、根据FeO的质量和反应的化学方程式求出生成FeCl2的质量，进而计算所得溶液中FeCl2的质量分数。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21.【答案】P H2O 2Fe3+ I
【解析】解：(1)磷元素的元素符号为P，故答案为：P；
(2)人体中含量最高的物质是水，故答案为：H2O；
(3)离子用离子符号表示，在离子符号前加上数字即可表示离子的个数，故答案为：2Fe3+；
(4)人体中碘元素缺少或过量，均会导致甲状腺疾病，故答案为：I。
根据元素符号、离子符号的书写进行解答。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，考查了学生对化学符号的书写，注重基础，题目难度较易．
22.【答案】A F D E B H
【解析】解：(1)干冰升华吸热，使环境温度降低，水蒸气液化，可用于人工降雨。
(2)明矾溶于水能形成胶状物质，可以吸附悬浮杂质，常作净水混凝剂。
(3)活性炭疏松多孔，有吸附性，可以吸附色素和异味，可用作冰箱除臭。
(4)氮气化学性质稳定，且无毒，可用于食品保护气。
(5)食盐有咸味，在厨房中作调味品。
(6)工业炼铁所需原料是铁矿石、焦炭、石灰石等。
故答案为：(1)A；
(2)F；
(3)D；
(4)E；
(5)B；
(6)H。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题考查了物质的性质与用途，难度不大。
23.【答案】C 喷漆
【解析】解：(1)铁钉同时接触到氧气和水，所以最容易生锈，若是有氯化钠溶液的存在，加速了生锈速率，因此最先观察到铁钉生锈的是C；
(2)铁钉同时接触到氧气、水，最容易生锈；隔绝空气或水分即可达到防止钢铁生锈的目的，因此防止铁生锈的方法有：喷漆、涂油等；
故答案为：
(1)C；
(2)喷漆(合理即可)。
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，因此破坏其中一个条件，铁就不会生锈，据此分析。
本题考查了金属锈蚀的条件及其保护的方法等相关知识，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法。
24.【答案】光合作用 温室效应 CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O 碘水 2H2O=通电2H2↑+O2↑ 多
【解析】(1)绿色植物通过光合作用产生有机物，因此大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过光合作用合成、转化形成的。
(2)二氧化碳是造成温室效应的主要气体，中国科学家利用CO2、H2人工合成了淀粉，此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解温室效应等环境问题；
(3)①根据图示及原子守恒规律知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇和水，方程式为：CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O；
②碘遇淀粉变蓝，因此检验淀粉可以用碘水；
(4)①根据图示流程可知，该过程为电解水生成氢气和氧气，方程式为：2H2O=通电2H2↑+O2↑；
②根据图示过程可知反应的方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑，通过反应可知释氢释放的H2比贮氢吸收的H2要多。
故答案是：
(1)光合作用；
(2)温室效应；
(3)①CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O；
②碘水；
(4)①2H2O=通电2H2↑+O2↑；
②多。
(1)绿色植物通过光合作用产生有机物，据此进行分析；
(2)大量排放二氧化碳气体是造成温室效应的主要因素，中国科学家利用CO2、H2人工合成了淀粉，减小的二氧化碳气体的排放，缓解了温室效应；
(3)①根据图示及原子守恒规律知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇和水，据此写出反应的方程式；
②碘遇淀粉变蓝，因此检验淀粉可以用碘水；
(4)①根据图示流程可知，该过程为电解水生成氢气和氧气，据此写出反应的方程式为；
②根据图示过程可知反应的方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑，据此对比释氢释放的H2与贮氢吸收的H2的多少问题。
本题考查了温室气体、淀粉的鉴别方法、物质的转化和制备等相关知识，解题的关键是分析好、利用好题中的流程图中提供的信息。
25.【答案】b 漏斗 冷却结晶 硫酸亚铁铵
【解析】解：(1)因为生成的是硫酸亚铁，所以试剂X选用的是稀硫酸。稀硫酸和废铁屑反应生成硫酸亚铁和氢气。
(2)过滤需要的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯。
(3)根据硫酸铁铵晶体中含有结晶水，则操作I是降温结晶，具体操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为+3价，所以是硫酸铁铵，(NH4)2Fe(SO4)2中多一个铵根离子，铵根离子化合价为+1，则此化合物中为+2价的亚铁离子，则该物质名称为硫酸亚铁铵。
故答案为：(1)b；
(2)漏斗；
(3)冷却结晶；
(4)硫酸亚铁铵。
(1)根据稀硫酸和废铁屑反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
(2)根据过滤需要的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯进行分析；
(3)根据硫酸铁铵晶体中含有结晶水，则操作I是降温结晶，具体操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥进行分析；
(4)根据，(NH4)2Fe(SO4)2中多一个铵根离子进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
26.【答案】变小 H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+H2SO4+S↓
【解析】解：(1)整个过程的总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，生成的水使溶液的浓度变小。
(2)由流程图的左半部分可知，硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸和硫，化学方程式为：H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+H2SO4+S↓。
故答案为：(1)变小；
(2)H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+H2SO4+S↓。
(1)根据2H2S+O2=2S↓+2H2O，生成的水使溶液的浓度变小进行分析；
(2)根据硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸和硫进行分析。
本题主要考查酸雨的危害等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
27.【答案】铁架台 集气瓶 A C或D 2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ 控制反应的开始和停止 不含 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 检验气体中是否还有残存的二氧化硫
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是铁架台；b是集气瓶；
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，是固固加热型，发生装置选A，因为氧气密度大于空气且难溶于水，则可以选用排水法和向上排空气法收集，收集装置选C或D，氯酸钾在二氧化锰催化下加热，生成氯化钾和水，化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(3)①F中的有孔隔板可以控制固体X和稀盐酸的接触，从而控制X与稀盐酸发生反应，控制反应的开始和停止，而装置B无法控制反应的开始和停止；
②H中无变化，说明二氧化硫已经被G完全吸收，I中无变化，说明没有二氧化碳生成，所以X中不含CaCO3；
若X中含CaCO3，则有二氧化碳生成，I中澄清石灰水变浑浊；
I中是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
装置H是为了检验气体中是否还有残存的二氧化硫。
故答案为：(1)铁架台；集气瓶；
(2)A；C或D；2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(3)控制反应的开始和停止；不含；澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；检验气体中是否还有残存的二氧化硫。
(1)根据实验室常用仪器的名称和作用进行分析；
(2)根据用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，是固固加热型，氧气密度大于空气且难溶于水，氯酸钾在二氧化锰催化下加热，生成氯化钾和氧气进行分析；
(3)①根据F中的有孔隔板可以控制固体X和稀盐酸的接触，从而控制X与稀盐酸发生反应，控制反应的开始和停止进行分析；
②根据H中无变化，说明二氧化硫已经被G完全吸收，I中无变化，说明没有二氧化碳生成，若X中含CaCO3，则有二氧化碳生成，I中澄清石灰水变浑浊；I中是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，SO2能使紫红色KMnO4溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
28.【答案】3Al+2CuCl2=2AlCl3+3Cu 检验气体纯度 氢气 白色固体溶解 甲 Cu2(OH)3Cl 偏大
【解析】解：实验一：(1)铝片中铝的金属活动性比CuCl2溶液中铜的金属活动性强，因此，铝与CuCl2反应，置换出红色的铜，化学方程式为：3Al+2CuCl2=2AlCl3+3Cu；
(2)收集到的气体可以点燃，产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，为了防止可燃性气体中混有空气发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前要进行气体纯度检验；CuCl2溶液显弱酸性，因为CuCl2的水解，使它的溶液中含有氢离子，铝属于活泼金属，可能会与溶液中的氢离子发生置换反应，生成氢气，而且题干中提到收集到的气体点燃后，发出淡蓝色火焰，进一步证实该气体为氢气；
实验二：由资料中①②可得，AlCl3能与H2O作用生成白色、不溶于水的Al(OH)3固体，CuCl不溶于水，但能溶于含Cl−浓度较大的溶液，所得无色溶液倒入水中，出现白色固体实验一，但该固体放入饱和的NaCl溶液中，得到的结论是白色固体为CuCl，无Al(OH)3，因此，该白色固体应该能溶解在Cl−浓度较大的溶液，实验现象为：白色固体溶解；
实验三：由于烧碱溶液中含有水，如果把生成气体先通入烧碱溶液中可能会带出一部分水蒸气，使生成水蒸气的质量增加，影响对化学式中y和z的确定，因此，应该先将生成气体通入浓硫酸中，充分吸收生成的水蒸气；
(3)碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]受热会分解生成CuO、H2O和HCl，化学方程式为：[Cux(OH)yClz]=△xCuO+zHCl↑+y−z2H2O↑，实验测得浓硫酸增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g，得到的等量关系为：
[Cux(OH)yClz]=△xCuO+zHCl↑+y−z2H2O↑
36.5z 18×y−z2
0.73g 0.36g
36.5z18×y−z2=0.73g0.36g
y：z=3：1
因此，y=3，z=1，将其带入化学方程式得出：[Cux(OH)3Cl]=△xCuO+HCl↑+H2O↑，根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后原子种类和原子数目不变可得，氧原子反应前有3个，反应后一个水分子占有1个氧原子，因此，xCuO中占有两个氧原子，即x为2，故碱式氯化铜的化学式为：Cu2(OH)3Cl；
(4)若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则使烧碱溶液比本应增重的质量更大，这样会导致我们将增重的质量看作生成的氯化氢质量，因此，氯化氢质量就比理论值增大，如果代入(3)的化学方程式中计算，会使y/z的比值变小，导致z变大，由化学方程式可知，z变大之后，反应后氢原子个数也变多，根据[Cux(OH)yClz]化学式可得，反应前的y值也会变大，即反应前的氧原子个数增多，因为浓硫酸只用来吸收此反应中生成的H2O，所以，生成水蒸气的质量不会受影响，即其中氧元素质量不会受影响，进而它的氧原子个数也不会受影响，所以，只有xCuO中铜原子和氧原子个数增大，CuO是一个固定组成的化学式，氧原子和铜原子的个数比不会改变，因此，只有x的值增大了。
实验一：(1)根据铝片中铝的金属活动性比CuCl2溶液中铜的金属活动性强进行分析；
(2)根据收集到的气体可以点燃，产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，为了防止可燃性气体中混有空气发生爆炸进行分析；
实验二：根据AlCl3能与H2O作用生成白色、不溶于水的Al(OH)3固体，CuCl不溶于水，但能溶于含Cl−浓度较大的溶液进行分析；
实验三：根据烧碱溶液中含有水，如果把生成气体先通入烧碱溶液中可能会带出一部分水蒸气，使生成水蒸气的质量增加进行分析；
(3)根据碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]受热会分解生成CuO、H2O和HCl进行分析；
(4)根据烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则使烧碱溶液比本应增重的质量更大进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.【答案】NH4HCO3 CuSO4 Fe粉、炭粉 CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)碳酸氢铵加热时会生成氨气，有氨味，则取适量固体加热，无氨味，则原固体一定不含NH4HCO3。
(2)硫酸铜溶于水显蓝色，取适量固体加水溶解，所得液体为无色，则原固体中一定不含CuSO4。
(3)取适量固体，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则一定没有炭粉，因为炭粉不溶于稀盐酸；产生气泡，得无色溶液，则一定没有铁粉，因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液是浅绿色的；产生气泡，所以一定有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
(1)NH4HCO3；
(2)CuSO4；
(3)Fe粉、炭粉；CaCO3；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(1)根据碳酸氢铵加热时会生成氨气，有氨味，而取适量固体加热，无氨味来分析；
(2)根据硫酸铜溶于水显蓝色，而取适量固体加水溶解，所得液体为无色来分析；
(3)根据炭粉不溶于稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液是浅绿色的以及碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30.【答案】生成CO还原剂 CaCO3+SiO2=高温CaSiO3+CO2↑ 使反应物充分接触，反应更充分 铁 FeCO3+O2=高温Fe2O3+CO2 使废铁屑中的铁和氧化铁完全转化为硫酸亚铁和硫酸铁 化合反应 防止碳酸氢铵受热分解 3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2 16.0 18.0 m(FeO)：m(Fe)=27：14
【解析】解：一：(1)①焦炭与氧气充分反应生成二氧化碳，该反应放出大量的热，产生高温，焦炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳可以作为炼铁的还原剂，故焦炭的作用：一是与氧气充分反应产生高温，二是生成CO还原剂；
②潮泥灰主要成分是石灰石，撒入潮泥灰与生铁水中的SiO2反应生成CaSiO3，反应的化学方程式为CaCO3+SiO2=高温CaSiO3+CO2↑；
③用棍棒搅拌铁水的目的是使反应物充分接触，反应更充分；
(2)①服用碳酸亚铁(FeCO3)补血剂，可预防或治疗缺铁性贫血；
②空气中灼烧FeCO3可获得颜料铁红(Fe2O3)和CO2，该反应的化学方程式为FeCO3+O2=高温Fe2O3+CO2；
故答案为：生成CO还原剂；CaCO3+SiO2=高温CaSiO3+CO2↑；使反应物充分接触，反应更充分；铁；FeCO3+O2=高温Fe2O3+CO2；
二：(1)废铁屑(含少量Fe2O3)，溶解废铁屑时，硫酸应过量，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，故其目的是使废铁屑中的铁和氧化铁完全转化为硫酸亚铁和硫酸铁；
(2)加入过量铁粉可使Fe2(SO4)3转化为FeSO4，即铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应符合多变一的特点，属于化合反应；
(3)由于碳酸氢铵受热易分解，所以加过量NH4HCO3反应时，温度不宜过高的原因是防止碳酸氢铵受热分解；
故答案为：使废铁屑中的铁和氧化铁完全转化为硫酸亚铁和硫酸铁；化合反应；防止碳酸氢铵受热分解；
三：(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁，即一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2；
(2)①称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入如图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，根据FeCO3在282℃分解为FeO和二氧化碳，测得剩余固体质量为19.6g，根据质量守恒定律，反应中减少的质量即为生成二氧化碳的质量，为21.8g−19.6g=2.2g，
设混合物中FeCO3的质量为x，则有
FeCO3=282℃FeO+CO2↑
116 44
x 2.2g
442.2g=116x
x=5.8g
则样品中Fe2O3的质量为21.8g−5.8g=16.0g；
②根据题目分析，M点对应温度为700℃，所以此时对应物质为FeO，G点对应物质为Fe，即最终生成Fe的质量为14.0g，根据铁元素守恒，则有
FeO～Fe
72 56
a 14.0g
72a=5614.0g
a=18.0g；
N点对应温度在700℃～800℃之间，所以N点对应物质为FeO和Fe，根据铁元素守恒，所以FeO中氧元素的质量为16.4g−14.0g=2.4g，继而得出FeO的质量为2.4g÷(1656+16 ×100%)=10.8g，故此时Fe的质量为16.4g−10.8g=5.6g，故N点固体的成分及对应的质量比为m(FeO)：m(Fe)=10.8g：5.6g=27：14。
故答案为：3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2；16.0；18.0；m(FeO)：m(Fe)=27：14。
一：(1)根据炒钢法”流程图，以及焦炭与氧气的反应以及碳与二氧化碳的反应，确定焦炭的作用，正确书写方程式，确定操作步骤目的；
(2)根据铁元素在人体中的作用分析，正确书写方程式；
二：(1)根据酸的通性分析；
(2)根据反应方程式确定基本反应类型；
(3)根据碳酸氢铵受热易分解进行分析；
三：(1)根据炼铁原理正确书写方程式；
(2)根据温度确定反应的进行，根据质量守恒定律和方程式进行计算。
根据已有知识，根据题目流程以及信息，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
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