浙江省温州市新力量联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试卷（Word版附解析）

这是一份浙江省温州市新力量联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试卷（Word版附解析），文件包含浙江省温州市新力量联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题原卷版docx、浙江省温州市新力量联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
选择题部分
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中属于弱电解质的是
A. B. C. D. HF
【答案】D
【解析】
【详解】A． 溶解部分完全解离为 和 ，属于强电解质，A 错误；
B．根据定义，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化
合物属于非电解质。 的水溶液能导电是因为其与水反应生成的 可以部分电离，不是因为 本
身电离出了离子。同时，液态 也不能导电。因此 属于非电解质，B 错误；
C． 可以完全电离为 和 ，属于强电解质，C 错误；
D．HF 在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D 正确；
故答案选 D。
2. 下列溶液水解呈碱性的是
A. B. C. D. NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A． 是强酸弱碱盐， 发生水解 生成 ，溶液
第 1页/共 25页
呈酸性，A 不符合题意；
B． 是强碱弱酸盐， 发生水解 生成 ，溶液呈
碱性，B 符合题意；
C． 中的 发生水解 生成 ，溶液呈酸性，C 不符合题
意；
D．NaOH 是强碱，直接解离出 ，溶液碱性非水解所致，D 不符合题意；
故答案为：B。
3. 下列属于放热反应的是
A. 浓硫酸溶于水 B. 盐酸与碳酸氢钠反应
C. 氯化铵分解 D. 灼热的碳与氧气反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸溶于水为浓硫酸溶解的物理过程，该过程放热，无新物质生成，不属于化学反应，A 不
符合题意；
B．盐酸与碳酸氢钠反应 吸热反应，不是放热反应，B 不符合题意；
C．氯化铵的分解是吸热反应，C 不符合题意；
D．灼热的碳与氧气反应是碳的燃烧，燃烧属于典型放热反应，D 符合题意；
故选 D。
4. 下列叙述中，正确的是
A. 电离方程式：
B. 水解离子方程式：
C. 水解离子方程式：
D. 在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHCO3 是强电解质，但 为弱酸根，电离应分步进行：
，A 错误；
第 2页/共 25页
B．碳酸根的水解分两步进行，主要的第一步为： ，第二步为：
，B 错误；
C．硫酸铜是强酸弱碱盐， 水解生成 ，C 正确；
D．Fe(OH)3 的沉淀溶解平衡方程式要注明各物质状态，应该写为：
，D 错误；
故选 C。
5. 下列关于反应自发性的说法正确的是
A. 冰在室温下自动熔化成水时， ，
B. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢
C. 反应 在室温下可自发进行，则该反应的
D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程
【答案】C
【解析】
【详解】A．冰在室温下自动熔化成水的过程要吸收热量，即 ，且冰在室温下自动熔化成水的过程
混乱度增加，是熵增的过程，即 ，A 错误；
B．反应的自发性用来判断反应能否自发进行，与反应速率(快慢)无关，B 错误；
C．该反应是气体分子数减少的反应，混乱度减小，即 ，该反应在室温下可自发进行，即
，则该反应 ，C 正确；
D．当 时反应能够自发进行，即在低温下 、 时反应也能自发进行，则
能够自发进行的反应也可能是熵减的过程，不一定是熵增的过程，D 错误；
故选 C。
6. 下列影响速率的因素中，既可以增大单位体积活化分子数，又可以增大活化分子百分比的是
①升高温度 ②增大压强 ③加入催化剂 ④增大反应物浓度
A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①③
【答案】D
【解析】
【详解】①升高温度，给体系提供了能量，因此增大了单位体积的活化分子数，也提高了活化分子的百分
数，有效碰撞几率增大，会加快反应速率，故①符合题意；
第 3页/共 25页
②对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，有效碰撞几率增大，从
而提高反应速率，但活化分子百分比没有发生变化，故②不符合题意；
③加入催化剂可以降低活化能，因此增大了单位体积的活化分子数，活化分子百分比也增大，有效碰撞几
率增大，可以加快反应速率，故③符合题意；
④增大反应物浓度，可以提高单位体积内分子总数，活化分子百分比不变，单位体积内活化分子数增多，
有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，故④不符合题意；
因此符合题意的为①③，
故答案选 D。
7. 下列说法或表示方法中正确的是
A. 在 101 kPa 时， 完全燃烧生成 1 ml 水蒸气时所放出的热量为 的燃烧热
B. 在 101 kPa 时， ，则 燃烧热
C. 稀溶液中： ，若将含 1 ml NaOH 稀溶液和过量稀
盐酸混合充分反应，放出的热量为 57.3 kJ
D. ，说明 比 稳定，分子内共价键键能 比
小
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧热定义要求生成液态水 ，而选项中生成的是气态水 ，不符合燃烧热定义，
故 A 错误；
B．燃烧热应为 1 ml 物质完全燃烧的焓变，而反应式中 2 ml 对应的ΔH 为-198 kJ/ml， 的燃烧
热应为-99 kJ/ml，故 B 错误；
C．中和热为生成 1 ml 液态水 的热量变化，1 ml NaOH 与过量 HCl 反应生成 1 ml 水，放热 57.3 kJ，
故 C 正确；
D．根据ΔH = 反应物总键能 - 产物总键能 < 0，可知 的总键能大于 的总键能，共价键键能应
为： > ，故 D 错误；
第 4页/共 25页
故选 C。
8. 下列实验装置使用正确的是
A. 图①装置用于测定中和反应的反应热 B. 图②装置用于测定化学反应的速率
C. 图③制备氢氧化铁胶体 D. 图④为赶出酸式滴定管中气泡的方法
【答案】B
【解析】
【详解】A．图①装置缺乏环形玻璃搅拌器，且碎纸条应填充满大烧杯，故 A 错误；
B．图②装置可通过针筒活塞 移动速率测得氢气的生成速率，故 B 正确；
C．制备 胶体应为向加热至沸腾的蒸馏水中逐滴加入 饱和溶液，继续煮沸直至液体呈现红
褐色，停止加热，故 C 错误；
D．图④所示的滴定管为碱式滴定管，故 D 错误；
故选 B。
9. 将一定物质的量的气体 A、B 置于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 。4 s 末时，
测得 A 为 0.5 ml，B 为 0.4 ml，C 为 0.2 ml，下列说法正确的是
A. 第 4 s 时，B 的速率为 B. 前 4 s，C 的速率为
C. A 的起始物质的量为 0.7 ml D. B 的转化率为 20%
【答案】D
【解析】
【详解】A．第 4 秒时的速率通常指瞬时速率，但题目中给出的是 4 秒内的平均速率 B 的浓度变化为
0.1ml/2L=0.05ml/L，平均速率为 ，但选项描述为“第 4s 时”的速率，表述
不严谨，A 错误；
B．C 为固体，其物质的量变化不用于计算反应速率，B 错误；
C．根据反应式，生成 0.2ml C 需消耗 0.1ml A，A 的起始物质的量为 0.5 ml +0.1 ml =0.6 ml，而非 0.7
第 5页/共 25页
ml，C 错误；
D．B 的起始物质的量为 0.4 ml +0.1 ml =0.5 ml，转化率为 ，D 正确；
故选 D。
10. 在体积不变的密闭容器中进行反应： ，关于该反
应的说法正确的是
A. 充入 Ar 增大压强，能加快反应速率
B. 升高温度能减慢反应速率
C. 使用恰当的催化剂也不能提高平衡产率
D. 与 充分反应放出的热量为 18.48 kJ
【答案】C
【解析】
【详解】A．充入 Ar 时，容器体积不变，反应物浓度未变，故反应速率不变，A 错误；
B．升高温度会加快正、逆反应速率，而非减慢，B 错误；
C．催化剂仅加快达到平衡的速率，不改变平衡状态，因此无法提高平衡产率，C 正确；
D．该反应为可逆反应，0.2 ml N2 和 0.6 ml H2 无法完全转化，实际放热小于 18.48 kJ，D 错误；
故选 C。
11. 对可逆反应 ，下列条件会使平衡逆
向移动的是
A. 加入 Fe 粉 B. 增大压强 C. 加入 KCl 固体 D. 降低温度
【答案】A
【解析】
【详解】A．加入 Fe 粉会与 Fe3+发生反应，减少 Fe3+的浓度，导致反应物浓度降低，平衡逆向移动，A 正
确；
B．反应中各物质均为溶液状态，增大压强对溶液体系的浓度影响可忽略，平衡不移动，B 错误；
C．KCl 固体溶解后增加 Cl-浓度，但 Cl-是旁观离子，不参与实际反应（离子反应式为
），因此不影响平衡，C 错误；
D．ΔH < 0 为放热反应，降低温度会使平衡向放热方向（正向）移动，而非逆向，D 错误；
故选 A。
第 6页/共 25页
12. 已知几种离子反应如下：
①
②
③
④
下列推断正确的是
A. ，
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸碱中和反应都是放热反应，即 ，A 项错误；
B．沉淀反应由不稳定的离子生成稳定的化合物，属于放热反应，放出热量越多，焓变越小， ，
B 项错误；
C．根据盖斯定律， ，即 ，C 项正确；
D．一水合氨电离时要吸收热量， ，D 项错误；
故选 C。
13. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制氯水时间长后，颜色变浅 B. 增大 和 的混合物体系压强，颜色变深
C. 打开啤酒瓶盖，有大量气泡产生 D. 工业合成氨过程中采用高压条件
【答案】B
【解析】
【详解】A．HClO 分解导致 Cl2 与水反应的平衡右移，Cl2 减少，颜色变浅，属于平衡移动，可以用勒夏特
列原理解释，A 不符合题意；
第 7页/共 25页
B．二氧化氮存在反应： ，加压后平衡右移（ 无色），颜色应该变浅，但颜色
仍比原平衡深，主要是加压导致容器体积缩小，二氧化氮浓度增加导致此现象出现，故不能用勒夏特列原
理解释，B 符合题意；
C．打开啤酒瓶盖，有大量气泡产生，压强减小，导致气体水溶性降低，溶解平衡发生移动，可以用勒夏特
列原理解释，C 不符合题意；
D．工业合成氨 ，采用高压条件，使平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解
释，D 不符合题意；
故选 B。
14. 在恒温恒容容器中，发生如下反应： ，下列说法
正确的是
A. 该反应任何条件下都能自发进行
B. 增大 浓度，平衡正向移动，平衡常数 K 变大
C. 增大 和 的初始投料比能提高平衡时 转化率
D. 若其他条件不变，将容器改为绝热恒容，则 产率降低
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应的ΔSCH3COO-，CH3COONH4 溶液为中性，说明 水解程度和 CH3COO-相等，因此水解程度：CN->
，NH4CN 溶液为碱性；
第 20页/共 25页
【小问 4 详解】
溶液呈中性，则 。根据电荷守恒 及
，可得平衡时 。根据物料守恒 ，可
得平衡时 。因此， 。
29. 草酸是一种重要的有机化工原料，对草酸的研究很有意义。
Ⅰ、研究小组探究草酸酸性强弱
提出假设：草酸是弱酸，电离平衡受温度影响
设计方案并完成实验：将 25 mL 0.1 ml/L 草酸溶液加热过程中 pH 的变化来证明草酸存在电离平衡，测定 pH，
记录数据。
温度 26℃ 28℃ 30℃ 32℃ 34℃ 36℃ 38℃
pH 1.32 1.31 1.30 1.30 1.28 1.26 1.24
（1）由实验可知，加热草酸溶液，电离平衡___________(填“正”或“逆”)向移动，结合表中数据，证明草酸
是弱酸的理由：___________
（2）研究小组发现还有其他证明草酸是弱酸的方案，你的方案是：___________。
Ⅱ、研究小组继续提出：怎么证明草酸是二元弱酸？
设计方案并完成实验：取 草酸溶液，用 溶液滴定，同时用
pH 计测量滴定时的 pH，绘制滴定曲线如图：
第 21页/共 25页
（3）该滴定过程可以选择___________作指示剂，滴定终点的现象为：___________
（4）根据滴定曲线可以证明草酸是二元弱酸，理由是___________
（5）下列操作会导致滴定终点延迟的是___________
A. 配制标准 NaOH 溶液时，称量的 NaOH 固体中含有 杂质
B. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 碱式滴定管使用前，水洗后未用标准 NaOH 溶液润洗
D. 滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将草酸溶液溅出
【答案】（1） ①. 正 ②. 答案一：接近室温（26℃）时，0.1 ml/L 草酸溶液 pH 为 1.32，说明氢离
子没有完全电离，故草酸为弱酸；答案二：随温度升高，溶液的 pH 减小， 增大，说明加热促进了
草酸的电离，存在电离平衡，证明草酸是弱酸；
（2）测出室温时草酸钠溶液的 pH 大于 7，即证明草酸是弱酸
（3） ①. 酚酞 ②. 滴入最后半滴 NaOH 溶液，溶液变成粉红色，且半分钟内不变色
（4）发生了两个滴定突变， ，说明草酸是二元弱酸；起始时 0.100ml/L 的草酸
溶液 pH＞1，说明草酸为弱酸； （5）C
【解析】
【分析】草酸分步电离的电离方程式为 ， ，据此分析。
【小问 1 详解】
根据表格中数据，随着温度的升高，pH 逐渐变小，则 c(H+)浓度逐渐变大，则电离平衡正向移动；证明电
解质是弱酸有两种思路，一是该浓度下没完全电离，二是存在电离平衡；故答案有两，答案一：接近室温
（26℃）时，0.1 ml/L 的草酸溶液 pH 为 1.32，说明氢离子没有完全电离，故草酸为弱酸；答案二：溶液
温度升高，溶液的 pH 减小， 增大，说明加热促进了草酸的电离，存在电离平衡，证明草酸是弱酸；
【小问 2 详解】
从盐类水解的角度来思考，弱酸强碱盐溶液会呈碱性，故答案为：测出室温时草酸钠溶液的 pH 大于 7，即
证明草酸是弱酸；
【小问 3 详解】
滴定终点时，溶液由中性变为碱性，故选择变色范围在碱性，且变色明显的指示剂，故答案为：酚酞；滴
入最后半滴 NaOH 溶液，溶液变成粉红色，且半分钟内不变色；
【小问 4 详解】
第 22页/共 25页
由曲线可知，滴定突变发生在加入的 NaOH 溶液体积为 40 mL 时，故反应的草酸和 NaOH 的物质的量之比
为 1：2，故草酸为二元酸；且起始时 0.100ml/L 的草酸溶液 pH＞1，说明为弱酸；故答案为：发生了两个
滴定突变， ，说明草酸是二元弱酸；起始时 0.100ml/L 的草酸溶液 pH＞1，说
明草酸为弱酸；
【小问 5 详解】
A．由比例式 Na2O~2NaOH，每 62 gNa2O 质量会与水反应得到 80 gNaOH，故 NaOH 中混有的 Na2O 杂质会
让配制的 NaOH 标准液的浓度偏高，故反应消耗的 NaOH 标准液的体积偏小，会使滴定终点提前到达，不
符合题意，A 错误；
B．盛放草酸的锥形瓶没有干燥对草酸的物质的量无影响，对滴定终点无影响，B 错误；
C．碱式滴定管没有润洗，会使 NaOH 标准液的浓度偏低，故反应消耗的 NaOH 标准液的体积偏大，会使滴
定终点延迟，符合题意，C 正确；
D．不小心溅出草酸，则草酸的物质的量减小，故反应消耗的 NaOH 标准液的体积偏小，会使滴定终点提前
到达，不符合题意，D 错误；
故选 C。
30. 工业上利用 和 合成甲烷，实现 资源化，有效减少 排放，充分利用碳资源。反应方程
式为： 。
（1）上述反应能自发进行的条件是___________(填“低温”，“高温”或“任何条件”)。
（2）在一恒温恒容密闭容器中充入 和 发生上述反应，下列选项能说明该反应达到平
衡状态的是___________。
a． b．气体的压强不变 c．平衡常数K不变 d．容器内气体的密度不变 e
． 和 转化率相等
（3）该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和甲烷的产率，可以采取的措施
是___________。
a．减小容器体积 b．加入催化剂 c．降低温度 d．增加 的浓度 e．分离出水蒸气
（4）已知 ， ， 、 为速率常数，则升高温度时
___________。(填“增大”、“减小”、“不变”)。
第 23页/共 25页
（5）在一恒温恒容密闭容器中充入 和 进行上述反应，测得 和 浓
度随时间变化如图所示，该温度下的平衡常数为___________。
【答案】（1）低温 （2）b
（3）ad （4）减小
（5）6.75
【解析】
【小问 1 详解】
根据反应自发进行的复合判据， ，反应自发进行，要使 ，已知反应 ， （反
应前后气体分子数减小），则要让 T 尽可能小，故答案为：低温；
【小问 2 详解】
反应达到平衡则正反应速率和逆反应速率相等，或某物质组分不再发生变化（变量不变），据此分析；
a．反应速率之比为化学计量数之比，故达到平衡时应该是 ，而不是
，a 错误；
b．恒容容器中，反应前后气体分子数发生变化，则压强是变量，当气体的压强不变时，则可以判断达到平
衡，b 正确；
c．K 只与温度有关，反应恒温条件下进行，故 K 是定量，不能用来判断反应是否达到平衡，c 错误；
d．容器内气体的密度等于气体的总质量比总体积，反应前后物质都为气体，根据质量守恒定律，总质量不
变，且反应在恒容体系中进行，故密度对该反应是定量，不能用来判断是否达到平衡，d 错误；
e．CO2 和 H2 的投料比是化学计量数之比（1：4），反应也是按照化学计量数之比进行反应，故不论是否平
衡， 和 的转化率都相等，不能用来判断反应是否达到平衡，e 错误；
故选 b；
【小问 3 详解】
第 24页/共 25页
a．减小容器体积，各组分的浓度增加，反应速率增大；减小容器体积的同时，压强增大，平衡向气体体积
分子总数减小的方向移动，即正向移动，甲烷的产率增加，符合题意，a 正确；
b．加入催化剂可以增大反应速率，但是不能改变平衡，甲烷的产率不变，不符合题意，b 错误；
c．降低温度，平衡向放热方向移动，即正向移动，甲烷的产率增加，但反应速率降低，不符合题意，c 错
误；
d．增加 的浓度，正反应速率增大，且平衡正向移动，甲烷的产率增大，符合题意，d 正确；
e．分离出水蒸气，产物的浓度下降，平衡正向移动，甲烷的产率增大，但逆反应速率瞬时减小，正反应速
率也减小，不符合反应速率增大的题意，e 错误；
故选 ad；
【小问 4 详解】
升高温度时，平衡向吸热方向移动，即该反应 向逆反应方向移动，
即有 ，故升高温度对逆反应方向的影响大于正反应方向的影响， 变化量更大，故 减小，
故答案为：减小；
【小问 5 详解】
由图可知，达到平衡时，甲烷的浓度为 0.75 ml/L，列出三段式如下：
则 ，故答案为：6.75。
第 25页/共 25页