浙江省强基联盟2025-2026学年高一上学期11月期中化学（A卷）试卷（Word版附解析）

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考生注意：
1.本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题(每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)
1. 下列属于含氧酸盐的是
A. HCl B. C. KClO D.
2. 钠在空气中加热不需要用到以下哪个仪器
A. B. C. D.
3. 分类是一种重要的学习方法。氧化物的分类如图所示，下列说法正确的是
A. FeO 属于区域 B B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
C. 属于区域 A D. 金属氧化物一定是碱性氧化物
4. 实验室制备出三种未标记的液体样品，已知其中一种为纳米氧化铁胶体(粒子直径 )，另两种
分别为氯化钠溶液和泥浆水。现需快速鉴别出纳米氧化铁胶体，下列操作及结论正确的是
A. 用激光笔照射样品，出现明亮光路的为纳米氧化铁胶体
B. 将样品进行过滤，滤纸上无残留的是氯化钠溶液
C. 静置后观察到分层现象的为泥浆水
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D. 向样品中加入蔗糖溶液，产生丁达尔效应的为纳米氧化铁胶体
5. 下列物质露置在空气中，质量会减轻的是
A. NaOH B. C. NaCl D.
6. 下列关于化学实验的说法正确的是
A. 进行焰色试验时，铂丝也可以用稀硫酸来清洗
B. 用容量瓶配制溶液，定容时不慎使液面超过了刻度线，可用滴管将多余液体吸出
C. 将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D. 中学实验室中，未用完的钠不可放回原试剂瓶中
7. 用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，2.24 L 乙醇中含有的分子数为
B. 和 所含的电子数相等
C. 与 所含的分子数一定相等
D. 用 制备 胶体， 胶体粒子数为 个
8. 已知反应：① ；②
；③ ，以下说法正确的是
A 反应①中， 既作氧化剂又作还原剂
B. 氧化性由强到弱的顺序为
C. 反应 可以发生
D. 反应②中， 具有氧化性，发生氧化反应
9. 下列给定条件下离子能大量共存的是
A. 稀氨水中： 、 、 、
B. 0.1 溶液中： 、 、 、
C. 的溶液中： 、 、 、
D. 能使酚酞变红的溶液中： 、 、 、
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10. 下列方案设计、现象和结论正确 是
目的 方案设计 现象和结论
观察到红色较深的是
比较 和
同温下，向等物质 量浓度
，说明碱性
A 的溶液中分别滴几滴酚酞，
溶液碱性
观察现象
大于
强弱
检验 溶液中
取少量待测液，滴加 KSCN 若溶液呈红色，则说明有 被 B
溶液，观察溶液颜色变化
是否被氧化 氧化
取少量待测液，滴加稀盐酸，
检验溶液中是否含 澄清石灰水变浑浊，则说明原溶
C 将产生的气体通入澄清石灰
有 液中一定含有
水中
将干燥的 通入装有潮湿
若观察到有色布条的颜色逐渐
检验 是否有漂
D
有色布条的广口瓶中，观察
褪去，则说明 有漂白性
白性
现象
A. A B. B C. C D. D
11. 下列有关铁及铁的化合物的说法不正确的是
A. 俗称铁红，可用作红色颜料
B. 铁与水蒸气在高温下反应生成 和
C. 有氧化性，氯化铁溶液可以腐蚀铜电路板
D. 铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂
12. 某城市自来水厂使用一种绿色净水剂 X，其溶于水后能高效消毒杀菌、吸附悬浮杂质并沉降。已知 的
制备原理为 ，X 在净水过程中表现出强氧化
性，最终形成红褐色絮状物过滤除去。下列说法正确的是
A. X 中铁元素化合价为+6，净水过程中 X 发生氧化反应
B. 红褐色絮状物成分为
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C. X 净水时利用了其还原性，可与废水中的 反应
D. X 的净水过程包含氧化、吸附、聚沉三种作用
13. 化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范的是
A. 装置甲：检验纯碱中 否混有小苏打
B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C. 装置丙：收集氯气
D. 装置丁：检验样品中是否含钾元素
14. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 锌与稀硫酸反应：
B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：
C. 大理石与稀盐酸反应：
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
15. 为了去除括号内的少量杂质，选用试剂或方法正确的是
A. 气体(CO)：将气体点燃 B. 气体 ： 溶液
C. 溶液( )：通入足量 D. 气体 ：饱和 溶液
16. 下列有关钠及其化合物的描述，正确的是
A. 用滴管向包有少量 固体的棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来
B. 向饱和 溶液中持续通入过量 ，溶液无明显变化
C. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
D. 可用 溶液区分饱和 溶液与 溶液
17. 下列有关氯及其化合物的性质，不正确的是
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A. 氯气在常温下为黄绿色气体，密度比空气大
B. 干燥的氯气可使湿润的红色石蕊试纸先变红后褪色
C. 液氯和氯水是同一物质的不同状态
D. 次氯酸见光易分解，新制氯水需避光保存
18. 某铁的氧化物粉末 32.0 g，在加热条件下与足量氢气充分反应，生成 10.8 g 水。该铁的氧化物是
A. FeO B. C. D.
19. 氯气通入 氢氧化钾溶液中，加热后恰好完全反应，溶液中含 、 、 。
下列说法正确的是
A. 消耗氯气为 0.4 ml
B. 若 ，则转移电子 0.6 ml
C. 转移电子范围：
D. 的氧化性一定强于
20. 数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据采集和分析。图
一到图三是对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到的，依次为氯水的 pH、氯水中氯离子的浓度、广口
瓶中氧气的体积分数这三者与时间的变化关系，图四是在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，测量碳酸氢
钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线。下列相关说法正确的是
A. 由图中曲线变化可知氯水在光照过程中溶液的酸性增强，导电能力减弱
B. 使碳酸氢钠从其溶液中结晶析出不能用加热蒸发的方法
C. 取少量氯水滴入几滴 溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全
D. 结合上图可知，光照过程中 的体积分数逐渐增加，说明发生了反应，且 为该反应的还原产物
二、非选择题
21. 按要求回答下列问题：
（1）写出烧碱的化学式：___________。
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（2）写出熔融硝酸钾的电离方程式：___________。
（3）下列八种物质：①熟石灰 ②石墨 ③酒精 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥氯水 ⑦液态氯化氢 ⑧氯
化钠溶液，属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。
（4）写出钠在氯气中燃烧的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
22. 某化学兴趣小组利用废弃的铜锌合金硬币(表面有氧化物和油污)为原料制备胆矾晶体，工艺流程如下：
已知：油污可在碱性溶液中生成溶于水的物质。回答下列问题：
（1）步骤 1 主要去除的杂质是___________。
（2）步骤 2 中发生反应的化学方程式为___________(写一个即可)。用离子方程式表示步骤 3 加入铁粉的目
的___________。
（3）步骤 4 所得溶液 D 的主要溶质为___________(写化学式)。
（4）步骤 5 需采用“冷却结晶”而非直接蒸干的原因是___________。
23. 实验室用如图所示装置制备磁性材料 。
实验过程如下：
检查装置气密性，装填试剂并连接好各个仪器，先___________，关闭 、 。一段时间后关闭止水夹，
随后打开 、 ，从 处通入少量空气。用仪器 a 以一定速率滴入碳酸钠溶液，并控制乙装置中 pH 始
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终保持 5.5，持续反应一段时间后停止反应，将乙中混合物冷却后过滤，洗涤，干燥，得到磁性材料
。
（1）仪器 a 的名称是___________；将实验过程中的操作补充完整：___________。
（2）多孔球泡在实验中起到的作用为___________。
（3）装置乙中生成 的离子方程式为___________。
（4）配制实验试剂：
①实验需要配制 溶液，需要选择的仪器有___________(填编号)。
②应称取 固体的质量为___________g。
③下列操作会如何影响配制溶液的浓度？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
a．容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水：___________；
b．定容时俯视刻度线：___________。
24. “84”消毒液价格低廉、杀菌效果好。在工业上能用粗食盐水为原料制得次氯酸钠(“84”消毒液的主要
成分)，其工业流程如图所示：
已知：NaClO 受热后不稳定。
（1）粗盐水中常含有 、 杂质，使用前需加入沉淀剂石灰乳和纯碱，加入的顺序是___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 工业制氯化氢时可将气体 A 和 直接在罐中混合点燃
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B. 发生反应②进程时可通过加热提高化学反应速率
C. 反应②制备 NaClO 时发生氧化还原反应，氧化剂、还原剂均为
D. 高浓度的副产物盐酸可用铝罐车运输
（3）NaClO 既作为消毒用品，又是一种重要的工业原材料。次氯酸钠可在低温下与氨气通过拉希格法制取
，反应最终得到稀的水合肼溶液( )，请写出该反应的化学方程式：___________。
（4）在生活中，“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分 盐酸)混用，请解释其原因：___________。
25. 取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B，每份 10 mL。向其中各通入不等量的 ，再继续向两
溶液中逐滴加入 的盐酸。标准状况下，产生 气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）原 NaOH 溶液的物质的量浓度为___________。
（2）曲线 A 表明加盐酸后，产生 体积的最大值为___________mL(不考虑 的溶解)。
（3）曲线 B 表明原溶液中通入 后，所得溶液中的溶质物质的量之比为___________。
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