浙江省卓越高中联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ag-108
选择题部分
一、选择题(每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求)
1. 下列属于无氧酸且为弱电解质的是
A. B. HCl C. D. HClO
2. 用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A. 用锌粉替换锌粒 B. 用浓硫酸替换稀硫酸
C. 加热 D. 滴加少量 溶液
3. 下列水溶液一定呈酸性的是
A. 电解质溶液 B. 酸式盐 NaHA 的溶液
C. 使甲基橙变黄的溶液 D. 的溶液
4. 下列有关盐类水解的应用说法正确的是
A. 即使 能发生水解，但实验室仍可以通过加热蒸干 溶液的方法制取少量无水
B. 实验室可以用饱和的 溶液滴入沸腾的蒸馏水中制取 胶体
C. 由于 与 能发生双水解反应，因此不能大量共存于同一溶液中
D. 草木灰(主要成分为 )不能和铵态氮肥混用的原因是为了减少 K 元素的损失
5. 下列离子方程式不正确的是
A. 水解：
B. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：
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C. 铅酸蓄电池放电时正极反应：
D. 电解精炼铜的阴极反应：
6. 下列物质的制备方案不正确的是
选
目标产物 制备方案 项
A 将 溶液蒸干并灼烧
B 将 溶于大量水中并加热，所得产物经焙烧可得
无水
C 将 与 混合并加热
D 将 用 0.01 ml·L-1 硫酸洗涤以减少损失
A. A B. B C. C D. D
7. 科学家利用计算机模拟了单个甲醇分子( )与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ的反应方程式为
B. 反应Ⅱ的焓变 kJ·ml-1
C. 决定反应速率快慢的步骤为反应Ⅰ
D. 铜基催化剂不能改变反应 焓变
8. 对于反应 ，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是
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A. 图①中，若 ，则
B. 图②中，若 ，则 且
C. 图③中， 时刻改变的条件可能是使用了催化剂
D. 图④中，若 ，则纵坐标表示反应物 B 的转化率
9. 下列有关生活生产中的叙述合理的是
A. 硫酸工业中 转化为 时采用常压，是因为增大压强不会提高 的平衡转化率
B. 打开啤酒瓶的瓶盖，有大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释
C. 电镀时，通常把待镀的金属制品一端做阳极，把镀层金属一端做阴极，用含有镀层金属离子的溶液做电
镀液
D. 工业合成氨采用 400~500℃，原因之一是该反应的催化剂在 400~500℃时活性最大
10. 等温等压下， 。此反应放出的热用于火力发电，能
量转化效率为 。下列说法错误的是
A. 该反应
B. 产物为 时，反应放出的热量减少
C. 该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为 ，
D. 该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为 ，
11. 实验测得 0.5 ml·L-1 溶液、 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
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A 随温度升高，纯水中
B. 随温度升高， 溶液中的 减小
C. 溶液呈碱性的原因是：
D. 对于 溶液，温度升高促进水的电离，使溶液中 增大，导致 pH 减小
12. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的 3% NaCl 溶液)。下列说法不正确的是
① 在 Fe 表面生成蓝色沉淀
② 试管内无明显变化
③ 试管内生成蓝色沉淀
A. 对比②③，可以判定 Zn 保护了 Fe
B. 对比①②， 可能将 Fe 氧化
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C. 实验③生成蓝色沉淀的离子方程式为：
D. 将 Zn 换成 Cu，用①的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼
13. 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业，电解装置的示意图如下。阳离子交换膜是一种复合高分子
材料，其靠近阴极的一侧富含 ，可排斥阴离子，因而具有离子选择透过性。
下列说法不正确的是
A. 电解时阳极室酸性过强可增强阳离子交换膜的选择透过性
B. 电解时阳极室加盐酸控制溶液 pH 在 2~3 可以减少 的溶解损耗
C. 电解反应的总反应的离子方程式为
D. 向阴极区通入 ，能够替代水中的 获得电子，降低电解电压，减少能耗
14. 恒温恒容密闭容器中充入一定量 发生如下反应：
反应①：
反应②：
反应②的速率方程可表示为 和 ，其中 、 分别为反应②正、逆反
应速率的速率常数；测得 的浓度随时间的变化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5 6
0.160 0.113 0.080 0.055 0.040 0.032 0.032
/(ml·L-1)
下列说法正确的是
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A. 0~3min 内， 的平均反应速率为 0.035 ml·L-1·s-1
B. 升高温度，平衡时 增大
C. 升高温度，平衡时 与 的比值增大
D. 若总压强 p(平衡) (起始) ，则混合气体中 体积分数为 50%
15. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验 1：向 溶液中滴入一定量 溶液。混合溶液的 与
的关系如图所示。
实验 2：向 溶液中加入 溶液。
已知： 时， 。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A. 实验 1，当溶液中 时，
B. 实验 1，当溶液呈中性时：
C. 实验 2，溶液中有沉淀生成
D. 实验 2，溶液中存在：
16. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗 的
量(单位为 )来表示。碱性 不与 反应，可用于测定含 Cl⁻水样的 COD，流程如图。
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下列说法错误的是
A. Ⅱ中发生的反应有
B. Ⅱ中避光、加盖可抑制 被 氧化及 的挥发
C. Ⅲ中消耗的 越多，水样的 COD 值越高
D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含 水样的 COD 值偏高
非选择题部分
17. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，可用于预防龋齿。
（1）写出 HF 的电离方程式___________。
（2）NaF 溶液呈___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___________（用离子方程式表
示）。已知 25℃时， ，则 0.063 的 NaF 溶液 ___________，由水电离产生
的 浓度为 ___________ 。
（3）25℃时， 饱和溶液的浓度为 c ，用 c 表示 的溶度积 ___________。（忽略 的
水解）
（4）牙齿的牙釉质层[主要成分为难溶的羟基磷灰石 ]，在唾液中的沉淀溶解平衡可用离子
方程式表示为：___________。已知： ： ； ： ；
氟化钠可以预防龋齿是因为___________（用离子方程式表示），该反应的平衡常数 ___________。
18. 酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。
（1）Ⅰ．酸碱中和滴定
选择酚酞作指示剂，用 0.0600 ml·L-1 标准 NaOH 溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标
准。测定过程如图所示：
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已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于 0.035 g·mL-1。
①选择正确操作步骤并排序(用序号字母填写)。
移取 25.00 mL 稀释后溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2∼ 3 滴酚酞→检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤滴定
管→标准液润洗滴定管→___________→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。
A．调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
B．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
C．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化
D．将标准 NaOH 溶液装入碱式滴定管并至“0”刻度以上 2∼ 3 mL，固定好滴定管
E．将标准 NaOH 溶液装入酸式滴定管并至“0”刻度以上 2∼ 3 mL，固定好滴定管
F．将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
G．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液至无气泡
②滴定达到终点时的现象是：滴入半滴标准 NaOH 溶液后，___________。
③某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗 NaOH 溶液的体积为___________
mL。
④根据上述滴定结果可知该白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
⑤下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就直接注入标准 NaOH 溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取 NaOH 溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（2）若用 0.1 ml·L-1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 ml·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得
到滴定过程中 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。
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①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
② 和 的关系： ___________ (填“>”“=”或“