浙江省北斗星联盟2025-2026学年高一上学期期中联考化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷共 7 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 Ca：40 Fe：
56 Cu：64
选择题部分
一、选择题(共 20 题，每题 3 分，共 60 分)
1. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，下列关于过氧化钠分类正确的是
A. 碱性氧化物 B. 金属氧化物 C. 盐 D. 碱
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应生成 NaOH 和 O2，可知过氧化钠不是碱性氧化物，故不选 A；
B．过氧化钠由钠和氧两种元素组成，属于金属氧化物，故选 B；
C．盐需含金属阳离子和酸根阴离子，过氧化钠含过氧根离子，属于金属氧化物而非盐，故不选 C；
D．碱指的是电离出的阴离子全部为 OH-，过氧化钠本身不含 OH-，故不选 D；
选 B。
2. 氯气使鲜花褪色实验中，下列实验图标与该实验不符合的是
A．护目镜 B．明火 C．洗手 D．排风
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
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【详解】A．氯气有刺激性和毒性，实验时需要佩戴护目镜保护眼睛，A 项符合实验要求；
B．氯气使鲜花褪色实验不需加热或点燃，故实验不需要明火，B 项不符合实验要求；
C．洗手是实验后的必要操作，C 项符合实验要求；
D．氯气有毒，实验应当在通风橱中进行，D 项排风符合实验要求；
故答案选 B。
3. 下列物质对应的化学式不正确的是
A. 纯碱：Na2CO3 B. 苛性钠：NaOH C. 碱石灰：Ca(OH)2 D. 石墨：C
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱为 Na2CO3，A 正确；
B．苛性钠是氢氧化钠，为 NaOH，B 正确；
C．碱石灰主要含有 NaOH 和 CaO，是混合物，C 错误；
D．石墨是碳元素形成的单质，化学式为 C，D 正确；
故答案选 C。
4. 有雾或空气质量较差的天气可以看到汽车大灯射出的光束，其本质原因是
A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体
C. 发生了丁达尔效应 D. 空气中的微粒直径大小约为 10-9～10-7 m
【答案】D
【解析】
【详解】A．有雾或空气质量较差的天气可以看到汽车大灯射出的光束，其本质原因是空气中的微粒（如雾
滴）直径在胶体范围（1~100 nm），导致光线散射，形成丁达尔效应，因此雾是一种胶体，不是本质原因，
A 错误；
B．光不是胶体，B 错误；
C．由 A 项分析可知，发生丁达尔效应的本质原因是空气中的微粒（如雾滴）直径在胶体范围（1~100 nm）
之间，C 错误；
D．空气中的微粒（如雾滴）直径在胶体范围（1~100 nm，即 ~ m）之间是发生丁达尔效应的本质
原因，D 正确；
故答案选 D。
5. 下列变化中只有加入其他还原剂才能实现的是
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A. Fe3+→Fe2+ B. C. Cl2→Cl- D. N2O3→HNO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe3+→Fe2+中 Fe 的化合价降低，被还原，需加入还原剂，A 符合题意；
B．Mn2+→ 中 Mn 的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂而非还原剂，B 不符合题意；
C．Cl2→Cl-中 Cl 的化合价降低，但 Cl2 可通过歧化反应（如与水反应）自身既被氧化又被还原，无需外加
还原剂，C 不符合题意；
D．N2O3→HNO2 中 N 的化合价均为+3，未发生氧化还原反应，D 不符合题意；
故答案选 A。
6. 下列关于物质分类的正确组合是
分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物
A H2O 葡萄糖 NH3·H2O NO2
B 冰醋酸 乙醇 Ca(OH)2 SO2
C KOH 氯水 Fe(OH)3 P2O5
D CO2 BaSO4 NaOH SO2
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A． 是电解质，葡萄糖是非电解质， 是碱，但 不是酸性氧化物（与碱反应生
成两种盐，不符合酸性氧化物定义），A 错误；
B．冰醋酸是电解质，乙醇是非电解质， 是碱， 是酸性氧化物，所有分类均正确，B 正确；
C． 是电解质， 是碱， 是酸性氧化物，但氯水是混合物，不属于非电解质，C 错误；
D． 是非电解质， 是电解质， 是碱， 是酸性氧化物，D 错误；
故答案选 B。
7. 关于化学用语，下列说法正确的是
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A. CO 和 CO2 互为同素异形体
B. 单线桥表示氧化还原反应中电子转移情况：
C. NaHCO3 在水溶液中的电离方程式：
D. 水合氯离子的微粒结构可表示为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO 和 CO2 都是由碳、氧元素组成的化合物，不是同素异形体，故 A 错误；
B．CuO+H2 Cu+H2O，铜元素化合价由+2 降低为 0、H 元素化合价由 0 升高为+1，单线桥表示氧化还原
反应中电子转移情况为 ，故 B 错误；
C．NaHCO3 在水溶液中电离出 ，电离方程式为 ，故 C 正确；
D．氯离子带负电荷，水分子的氢原子会朝向氯离子，水合氯离子的微粒结构可表示为 ，故 D
错误；
选 C。
8. 关于气体摩尔体积，下列说法正确的是
A. 气体摩尔体积的单位是 ml/L
B. 气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离
C. 任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的
D. 常温常压时，1 ml 氢气的体积大于 22.4 L
【答案】D
【解析】
【详解】A．气体摩尔体积的单位应是 L/ml，故 A 错误；
B．气体分子间距远大于分子本身大小，体积主要由分子间距、分子数目决定，故 B 错误；
C．气体摩尔体积会随温度和压强 改变而改变，故 C 错误；
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D．标准状况下，1ml 氢气体积等于 22.4L，根据理想气体状态方程，体积随温度升高而增大，因此常温常
压时，1ml 氢气体积大于 22.4L，故 D 正确；
选 D。
9. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法不正确的是
A. 皮肤接触酸液，先用大量水冲洗，再用 3%-5%的 NaHCO3 溶液冲洗
B. 从试剂瓶中取钠过多，过量的钠应放回试剂瓶
C. 用蒸发的方法使 NaCl 从溶液中析出时，将蒸发皿中的 NaCl 溶液全部蒸干
D. 活泼金属燃烧起火，用灭火毛巾(石棉布)灭火
【答案】C
【解析】
【详解】A．皮肤接触酸液后先用大量水冲洗，再用弱碱性 溶液中和，处理正确，A 正确；
B．金属钠性质活泼，过量钠应放回原瓶以避免危险，B 正确；
C．蒸发时若蒸干溶液可能导致固体飞溅或蒸发皿破裂，应在析出大量晶体时停止加热，用余热蒸干，C 错
误；
D．活泼金属燃烧用石棉布覆盖可隔绝氧气灭火，处理正确，D 正确；
故答案选 C。
10. 下列实验合理的是
A. 用装置甲称量 NaOH 固体 B. 用装置乙制备 Fe(OH)3 胶体
C. 实验室中用装置丙制氯气 D. 用装置丁检验溶液中是否有 Na+
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钠具有吸水性、腐蚀性，NaOH 固体应盛放在烧杯中称量，故 A 错误；
B．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，应该把饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体，故 B
错误；
C．二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热，装置丙缺少加热装置，故 C 错误；
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D．钠的焰色为黄色，可以用焰色试验检验溶液中是否有 Na+，故 D 正确；
选 D。
11. 关于钠及其化合物，下列说法不正确的是
A. 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如 NaCl、Na2CO3、Na2SO4 等
B. 钠在空气中燃烧现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
C. Na2CO3 和 NaHCO3 固体中滴加少量水，前者放热，后者吸热
D. 等浓度溶液碱性 Na2CO3>NaHCO3，常温时水溶性 Na2CO3NaHCO3，常温时在水中
的溶解度 Na2CO3>NaHCO3，故 D 错误；
选 D。
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 盐酸处理水垢：
B 次氯酸光照下分解：2ClO- 2Cl-+O2↑
C. 碳酸氢钠与氢氧化钠在溶液中反应：
D. 钠和硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
【答案】C
【解析】
【详解】A．水垢中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为 CaCO3+ 2H+ =
Ca2+ + H2O + CO2↑，故 A 错误；
B．次氯酸是弱酸，不能写成离子形式，故 B 错误；
C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为 ，故 C
正确；
D．钠放入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成 NaOH 和 H2，氢氧化钠再与 Cu2+形成 Cu(OH)2 沉淀，不会生
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成单质 Cu，故 D 错误；
选 C。
13. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。
已知氯气溶于水得到氯水，下图是数字化实验得到光照过程中氯水中溶液 pH、Cl-浓度的变化情况，下列说
法不正确的是
A. 氯气是一种重要的化工原料，工业上可用于制造盐酸
B. 纯净的 H2 在 Cl2 中安静燃烧，发出苍白色火焰
C. 用湿润的 pH 试纸检验氯气，试纸变红色，说明氯气溶于水后显酸性
D. 由相关曲线变化可知，光照过程中溶液的酸性逐渐增强，溶液导电能力也增强
【答案】C
【解析】
【分析】图甲显示随着光照时间的增加，氯水的 pH 逐渐降低，说明溶液酸性增强；图乙显示氯离子浓度随
光照时间增加而持续上升。结合两者可知，光照下氯水中的次氯酸分解生成盐酸和氧气，导致氢离子和氯
离子浓度增加，溶液酸性增强，导电能力也随之增强。
【详解】A．根据工业制盐酸的流程，H2 在 Cl2 中燃烧生成 HCl，再将 HCl 溶于水即可制得盐酸，A 正确；
B．氢气在氯气中燃烧时，确实会发出苍白色火焰，并生成 HCl 气体，B 正确；
C．氯气溶于水后生成 HCl 和 HClO，HClO 具有强氧化性，会使 pH 试纸先变红后褪色。因此，用湿润的
pH 试纸检验氯气时，试纸会先变红后褪色，而不是仅变红，C 错误；
D．根据图甲，pH 逐渐降低，说明溶液酸性增强。根据图乙，Cl-浓度逐渐增加，说明溶液中离子总浓度增
加，导电能力增强，D 正确；
故选 C。
【点睛】
14. 关于物质的检验及结论正确的是
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A. 用洁净的铁丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含钾元素
B. 检验未知溶液中是否含有 Cl-，需先向待测液中滴加适量稀硝酸，酸化后再滴加硝酸银检验
C. 某溶液中逐滴加入稀硫酸时产生无色无味气体，说明原溶液中一定有 离子
D. 将碳酸氢钠放入套管的外管，碳酸钠放入内管，加热，外管生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸
钠热稳定性比碳酸氢钠强
【答案】B
【解析】
【详解】A．焰色反应中钠元素的黄色火焰会掩盖钾元素的紫色火焰，未使用钴玻璃观察则无法排除钾元素
的存在，A 错误；
B．检验 Cl-时，先加稀硝酸酸化可排除 、 等干扰离子，再滴加 AgNO3 溶液观察是否有白色沉
淀生成，若有白色沉淀生成，说明待测液中含有氯离子，B 正确；
C．产生无色无味气体（CO2）可能来自 或 ，无法确定一定是 ，C 错误；
D．套管实验中，外管温度高于内管，外管 NaHCO3 分解而内管 Na2CO3 未分解，无法直接比较两者热稳定
性，D 错误；
故答案选 B。
15. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A. 澄清透明溶液：Na+、Mg2+、 、
B. 钠与水反应后的溶液：K+、Cu2+、 、
C. 遇酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、 、
D. 酸性溶液： 、Cl-、 、ClO-
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明溶液中， 、 、 、 均为可溶的离子，彼此间不发生反应，能大
量共存，A 正确；
B．钠与水反应后的溶液呈强碱性， 会与 结合生成 沉淀，无法大量共存，B 错误；
C．遇酚酞变红的溶液呈碱性， 与 会生成 沉淀， 与硫酸根离子、氢氧根离子会生成
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微溶物，无法大量共存，C 错误；
D．酸性溶液中， 与 结合生成弱电解质 ，同时酸性条件下, 和 会发生氧化还原反
应 ，不能大量共存，D 错误；
故答案选 A。
16. 阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24 L O2 和 O3 的混合气体含有的分子数目为 0.1NA
B. 0.5 ml/L 的 Na2SO4 溶液中，含有 Na+数目为 0.1NA
C. 78 g Na2O2 中含有的离子数为 4NA
D. 标准状况下，11.2 L Cl2 通入水中，所得溶液中 Cl-数目为 0.5NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，O2 和 O3 均为气体，2.24 L 混合气体的总物质的量为 0.1 ml，分子数为 0.1NA，
A 正确；
B．未提供溶液体积，无法计算 Na+的具体数目，B 错误；
C．78 g Na2O2 为 1 ml，含有 2 ml Na+和 1 ml ，总离子数为 3NA，C 错误；
D．Cl2 与水的反应是可逆的，Cl-数目小于 0.5NA，D 错误；
故答案选 A。
17. 铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其
中一种方法的化学原理可以用离子方程式表示为： ，下
列说法正确的是
A. 反应中还原剂为 Fe3+，还原产物为
B. 氧化性：ClO-