河南省九师联盟2026届高三上学期12月第四次质量检测化学试卷（Word版附解析）

这是一份河南省九师联盟2026届高三上学期12月第四次质量检测化学试卷（Word版附解析），共10页。
考生注意:
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2. 答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效, 在试题卷、草稿纸上作答无效。
4. 本卷命题范围:高考范围。
5. 可能用到的相对原子质量: H1C12O16Mn55
一、选择题:本题共 14 小题, 每小题 3 分, 共 42 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要 求的。
1. 化学之美体现在方方面面。下列说法错误的是
A. 钻石璀璨夺目, 是因为其高折射率和对光的全反射
B. 彩色玻璃的艳丽色彩，通常来自过渡金属离子的掺杂
C. 节日霓虹灯的绚烂光芒，是氮气电子跃迁发出的光谱
D. 硫酸铜晶体呈现蓝色，是因为铜离子与水分子形成络离子
2. 下列说法正确的是
A. HClO 的结构式: H-Cl-O
B. NH3 的 VSEPR 模型:
C. 基态 Si 原子的价层电子排布图 违背了泡利原理
D. NaCl 的形成过程可表示为
3. 常温下,下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 含有 Fe3+ 的溶液中: K+、Na+、HCO3−、Cl−
B. 含有 cH+cOH−=1012 的溶液中: K+、Na+、MnO4−、Cl−
C. 使甲基橙变红的溶液中: NH4+⋅Na+⋅Cl−⋅SO42−
D. 能与 Al 反应放出 H2 的溶液中: Na+⋅NH4+⋅S2−⋅Br−
4. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增, X、W 为同一主族元素,基态 Y 原子的 s 电子数与 p 电子数相等, Z 为金属元素,军事上可用于制造照明弹,它们之间的原子序数关系为 Y+Z=X+W 。下列判断正确的是
A. 简单原子半径: W>Z>Y>X B. 一定条件下, Z 的单质能在 XY2 中燃烧
C. 电负性: X>Y D. W 的最高价氧化物对应的水化物为强酸
5. 反应: Mg+3Qg⇌2Jg ΔH>0 。下列曲线能正确表示平衡体系中 J 的体积分数与温度、压强关系的是
某反应 Xg⇌Yg ΔH 分两步进行: 步骤① Xg⇌Zg ΔH1 ; 步骤② Zg⇌Yg ΔH2 ，其能量变化如图所示(TS代表过渡态)。 下列说法正确的是
A. 初始反应速率:步骤①＞步骤②
B. ΔH1>0,ΔH2>0
C. 选择催化剂降低步骤①的活化能，可加快总反应速率
D. 平衡时,升高温度, X 的转化率会增大
7. 近期，科学家开发纳米催化剂 Fe3C ，电催化 NO 还原合成 NH3 获得成功，其转化过程中部分物种的相对能量如图所示(“ * ”代表吸附在催化剂表面的物种)。下列说法错误的是
A. Fe3C 降低阳极反应的活化能 B. NO 还原为 NH3 的决速步能垒为 0.36eV
C. "NOH 中, N-O 键键长大于 H-O 键 D. 电解时应选用碱性电解质溶液
8. 部分含 N、S 物质的“价-类”二维图如图所示。
下列物质转化一定能实现的是
CNH36Cl3 是橙黄色晶体,微溶于冷水,易溶于热水,难溶于乙醇。以 H2O2 溶液、 NH4Cl 、浓氨水和 CCl2⋅6H2O 为原料，以活性炭为催化剂制备 CNH36Cl3 的装置如图所示。
已知: ① C2+ 不易被氧化， C3+ 具有强氧化性；
② CNH362+ 具有较强的还原性， CNH363+ 性质稳定。
下列说法错误的是
A. 装混合液的仪器名称为三颈烧瓶
B. 实验时, 先加入氨水，后加入双氧水
C. 温度控制在 60°C 比 50°C 更有利于快速获得产品
D. 产品依次用稀盐酸、冰水、乙醇洗涤
10. 氯化锶 SrCl2 常作废水处理的防腐剂,有机合成中常作催化剂等。一种以含锶废渣(主要含有 SrSO4 ，还含有少量 SrCO3 、 MgCO3 、 CaCO3 和 SiO2 )为原料制备 SrCl2 。 6H2O 的流程如图所示。
已知: ① 25​∘C 时， KspSrSO4=10−6.46 ， KspBaSO4=10−9.97 ；
② SrCl2 的溶解度随温度升高而明显增大。
下列说法正确的是
A. “酸浸”中, 浸出液含有 2 种金属阳离子
B. 其他条件相同，温度越高，“酸浸”速率越大
C. “盐浸” 中 2 种沉淀共存时, cBa2+cSr2+>10−3
D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等
11. Cu 、 In 及 Se 组成的某太阳能电池材料的晶胞结构如图所示(阿伏加德罗常数的值为 NA )。下列说法正确是
A. 晶体中 Cu 、 In 的最近距离为 32apm
B. 该晶体的化学式为 Cu2In2Se3
C. 晶体中与 In 原子等距离且最近的 Se 有 2 个
D. 基态 Cu 原子核外有 7 种能量不同的电子
12. 常温下,在物质的量浓度均为 0.1 ml⋅L−1 的 CH3COOH 和 CH3COONa
混合溶液中,测得 cCH3COO−>cNa+ 。下列有关混合溶液的说法错误的是
A. pHK3
B. 反应 Zr4++3 F⇌ZrF3+ 的平衡常数 K=K1⋅K2⋅K3
C. 增大 c F− 时, K 值均增大
D. lgc F−=−6.5 时, ZrF22+ 的浓度最大
二、非选择题:本题共 4 小题，共 58 分。
15. (15 分)某小组设计实验制备 NO2 并探究影响平衡移动的因素。
回答下列问题:
(1)盛装浓硝酸的仪器名称是_____。其他条件相同，选择_____(填“铜屑”或“铜片”)，能提高反应速率。
(2)装置B、D中装有相同的试剂，该试剂为_____(填化学式)。
(3)写出装置 A 中发生反应的离子方程式:_____。
(4)C处若选择装置 F 收集 NO2 ，则进气口为_____(填“a”或“b”)。
(5)已知: Cu(NO3)2 溶液呈蓝色。实验完毕后,观察到装置 A 中溶液呈蓝绿色,为了探究其原因,提出如下假设:
假设 1: 溶有 NO ; 假设 2: 溶有 NO2 。
①从溶解度角度分析，假设 1 不成立，其原因是_____。
②设计下列方案证明假设 2 成立: 其中，可行的方案有_____(填“i”和“ii”或“iii”)。
(6)探究 2NO2g⇌N2O4g ΔH 反应的热效应。收集甲、 乙、丙三瓶 NO2 气体，甲作参照，乙、丙同时浸入冰水、热水中，观察现象。

实验结论: ΔH _____ (填“>”或“1 )，生成棕褐色沉淀( MnO2 )，说明 S2− 具有还原性。有同学预测该反应中 S2− 转化为 SO32− ，该预测_____(填“正确”或“不正确”)，原因是_____。
(3)向 Na2S 溶液中滴加 FeCl3 溶液，实验过程及现象如图所示。反应原理预测:发生氧化还原反应或发生双水解反应。
已知: 1 . 单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大;
ii. 常温下， KspFeS=6.3×10−25 ， KspFe2 S3=1.0×10−88 ， KspFeOH3=1.1×10−36 。
①根据试管 a 中的“局部产生红褐色沉淀”现象，推测 Fe3+ 与 S2− 局部发生强烈双水解反应，生成物的化学式为_____。
② 推测 c 中的沉淀为 Fe2S3 ，根据 b 到 c 的实验现象，写出红褐色沉淀转化为黑色沉淀时发生反应的离子方程式:_____。
③取 c 中黑色固体，洗净后分别置于 i、ii 两支试管中进行如下实验:
试管 i 中涉及反应的化学方程式为_____；结合试管 i、ii 中现象， 推测黑色固体中_____(填“含有”或“不含有”)FeS，原因是_____。
17.(15 分)工业上，常用乙烯( C2H4 )制备乙醇，有关反应如下:
主反应: C2H4 g+H2Og⇌CH3CH2OHg ΔH1=−45.8 kJ⋅ml−1
副反应: 2C2H5OHg⇌C2H5OC2H5g+H2Og ΔH2
四种物质的标准生成焓 ΔfHθ 如表所示。
已知:标准生成焓(记作 ΔfHθ )是指在标准状态(通常为 298 K 、 100kPa )下，由最稳定的单质生成 1 座尔化合物时的焓变。其单位为 kJ⋅ml−1 。规定: H2 、石墨等稳定单质的 ΔfHθ 为 0 。回答下列问题:
(1)反应 2C2H4 g+H2Og⇌CH3CH2OCH2CH3 g 的 ΔH= kJ⋅ml−1 (填数值)。
(2) C2H4g+H2Og⇌CH3CH2OHg 的速率方程: v正=k正cC2H4⋅cH2O,v逆= k逆cCH3CH2OH,k正、k逆 为正、逆反应的速率常数,只与催化剂、温度有关。速率常数的经验公式: lgk=−EaRTEa 为活化能, R 为常数, T 为绝对温度)。
①乙烯和水在固体催化剂 Cat1、Cat2 作用下， lnk 与温度关系如图 1 所示。催化效能较高的是_____(填“Cat1”或“Cat2”)，判断的依据是_____。
②使用同一种催化剂，升高温度， k正k逆 的值_____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上，常采用磷酸/硅藻土作催化剂，反应历程简化为三步基元反应:
i. C2H4+H+→C2H5+ E8 ( i ) (能垒)
ii. C2H5++H2O→C2H5OH2+ E8∥
iii. C2H5OH2+→C2H5OH+H+ E8∥I
已知: Eai>Eaii,Eai>Eaii 。为了提高总反应的速率,可以增大_____(填 “ H+ ”或“ H2O ”)浓度，判断依据是_____。
(4)一定条件下，将 1ml C2H4 和 1ml H2O (g)投入反应器中， 保持乙烯平衡转化率恒定为 0.45、0.50、0.55 ,探究平衡转化率与温度、压强关系如图 2 所示(不考虑副反应)。
① L3 曲线代表乙烯的平衡转化率为_____。
②其他条件相同，在 a 、 b 、 c 、 d 四点中，初始速率最大的是_____(填字母)。
③用物质的量分数计算的平衡常数为物质的量分数平衡常数 Kx 。 Kxa _____(填“ > ”“ < ”或“ = ”) Kxd,Kxc 为_____。
(5)在一定温度下，向恒容密闭容器充入 1 ml C2H4 ( g )和 2 ml H2Og ，起始总压强为 120kPa ，发生上述主反应和副反应，10 min达到平衡时 C2H4 转化率为 60% ，乙醇的选择性为 23 。
① 0∼10 min 内乙醚的分压变化率为_____ kPa⋅min−1 。
②该温度下，主反应的压强平衡常数 Kp 为_____ kPa​−1 (可用分数表示)。
已知: ①乙醇的选择性 =nCH3CH2OHnCH3CH2OH+2nC2H5OC2H5 ;
②用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数叫作压强平衡常数，分压 = 总压 × 物质的量分数。
18.(14分)有机物G是我国科学家近年合成某新药的中间体，一种合成G的路线如图所示。
回答下列问题:
(1)NaBH ​4 中阴离子的空间结构为_____。
(2)E 中官能团的名称是_____。
(3) E→F的化学方程式为_____； 在 10%Pd−C 和 H2 的条件下，下列最容易断裂的共价键是_____(填字母)。
a. 苯环中大 π 键 b. 侧链碳碳双键中 π 键 c. 醛基中 π .键
(4)有机物 B 分子中含手性碳原子的数目是_____；F→G 分两步转化，发生反应的反应类型依次为_____、_____、_____。
(5)在 G 的芳香族同分异构体中,含 2 个六元环且 1 ml 有机物能消耗 2 mlNaOH 、核磁共振氢谱有 4 组峰的结构简式为_____(写一种)。
九师联盟12月质量检测
高三化学参考答案、提示及评分细则
1.C 钻石的美来自其光学性质 (高折射率、色散强), A 项正确; 如 C2+ (蓝)、 Cr3+ (绿)等使玻璃显色, B 项正确; 霓虹灯颜色由不同稀有气体放电决定 (如氖红、氩紫蓝), C 项错误; CuH2O42+ 呈蓝色，D 项正确。
3s 3p
2. B HClO 的中心原子为 O ,其结构式为 H−O−Cl,A 项错误; NH3 中的 N 原子采取 sp3 杂化, N 原子中含有一对孤电子对，其 VSEPR 模型为四面体形，B 项正确；根据洪特规则，电子分布到简并轨道时，应先独占空轨道且自旋平行， 3|↑↓↑| 违背了洪特规则. C项错误; 钠原子和氯原子形成氯化钠时钠原子失去一个电子生成钠离子,氯原子得到这个电子生成氯离子，钠离子和氯离子以离子键结合形成氯化钠，过程为 Na⋅+Cl:→Na+:Cl:− ，D项错误。
3.C 含有 Fe3+ 的溶液中, Fe3+ 能与 HCO3− 发生双水解反应,不能大量共存, A 项不符合题意; cH+cOH−=1012 的溶液为酸性溶液、酸性溶液中 MnO4− 与 Cl− 反应,不能大量共存, B项不符合题意; 甲基橙变色范围为 3.1∼4.4 ,变红的溶液显酸性，酸性溶液中选项中的离子能大量存在，C项符合题意；能与铝反应放出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液， 酸溶液中 S2− 与 H+ 反应，碱溶液中 NH4+ 与 OH− 反应，一定不能大量共存，D项不符合题意。
4.B 据题意可得 X、Y、Z、W 四种短周期主族元素依次为 C、O、Mg、Si。电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越大，所以原子半径: Mg>Si>C>O ，A 项错误；点燃条件下，镁能在 CO2 中燃烧，B 项正确；电负性: C步骤②、活化能越大，初始速率越小、A 项错误；观察图示、 ΔH2cOH− ,该溶液的 pHcCH3COOH⋅cOH−cCH3COO−=Kb,D 项错误。
13. CC−1 失电子被氧化成 Cl2, A 项正确; 电极 b 为阴极,发生还原反应产生 H2, B 项正确; 氯气在阳极产生,经海水迁移到有机相 (氯仿),如果海水碱性强,则碱溶液易吸收氯气转化成氯化物和次氯酸盐,不利于氯气与有机物 RCH3 反应, C 项错误; 该装置将太阳能转化成电能,通过电解海水,产生氯气和氢气,即电能转化成化学能、D 项正确。
14. C 根据图中 a、b、c 点数据,可计算: lgK1=lgcZrF3+cZr4+⋅c F−=8.8,lgK2=7.3,lgK3=5.8 ,则 K1>K2>K3 , A 项正确; 根据盖斯定律, K=K1⋅K2⋅K3 , B 项正确; K 值只与温度有关,与离子浓度无关, C 项错误; 根据图像可知, −lgc F−=6.5 时, cZrF22+ 最大, D 项正确。
15. (除标注外, 每空 2 分, 共 15 分)
(1)分液漏斗；铜屑(各 1 分)
(2) P2O5 或 CaCl2
(3) Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O
(4)b
(5)①NO难溶于水 ② i、ii
(6)；3(各 1 分)
(5)①0.4 ② 160
解析:
(1)根据盖斯定律及标准生成焓定义，反应热等于产物标准生成焓与反应物标准生成焓之差。有:
−235.3+241.83−a=−45.8,a=52.33 ΔH=−279.6+241.83−52.33×2kJ⋅ml−1=−142.43 kJ⋅ml−1 。
(2)①根据经验公式可知，温度相同，活化能越大， lnk 的数值越小，活化能越大，催化剂效能越低，故 Catl 催化效能较高。
②正反应是放热反应，平衡时，正、逆反应速率相等. 由此推知: K=k正k逆 ，升高温度， K 减小. 即 k正k逆 减小。
(3)依题意，反应 i 的能垒最大，速率最小，它是控速反应。故增大 H+ 浓度，能提高总反应速率。
(4)①由主反应知，正反应是放热反应，气体分子数减小反应，增大压强，平衡转化率增大，故 L3 代表转化率为0.45， L4 代表转化率为 0.55 。②初始速率与温度、压强有关，温度最高，压强最大的 b 点初始速率最大。③物质的量分数平衡常数与温度有关，温度越大，平衡常数越小，故 Kxa>Kxd 。起始投入 1 mlC2H4 和 1 mlH2Og ，转化率为 0.5,则平衡时 C2H4、H2O、CH3CH2OH 的物质的量分别为 0.5 ml、0.5 ml、0.5 ml ,物质的量分数均为 13,Kx =xCH3CH2OHxC2H4⋅xH2O=1313×13=3 。
(5)依题意，各物质的物质的量如下:
CH2⇌CH2 g+H2Og⇌CH3CH2OHg
起始物质的量(ml): 1 2 0
变化物质的量 ml:x x x
平衡物质的量 ml:1−x 2−x x
2C2H5OHg⇌C2H5OC2H5 g+H2Og
起始物质的量 ml : 2−x
变化物质的量 ml : y
平衡物质的量 ml: x−2y 2+y−x
x=1 ml×60%=0.6 ml⋅x−2yx−2y+2y=23,y=0.1 ml ,
平衡体系各组分: 0.4 mlC2H4、1.5 mlH2O、0.4 mlCH3CH2OH、0.1 mlC2H5OC2H5 。
总物质的量为 2.4 ml 。恒温恒容条件下,气体压强与物质的量成正比。设平衡时总压强为 p 。有: 1 ml+2 ml120kPa =2.4 mlp ,解得: p=96kPa 。①平衡体系中,各气体分压: pC2H4=96kPa×0.4 ml2.4 ml=16kPa,pH2O= 60kPa,pCH3CH2OH=16kPa,pCH3CH2OCH2CH3=4kPa ,乙醚分压变化率: 4kPa10 min=0.4kPa⋅min−1 。 ② 平衡常数 Kp=16kPa60kPa×16kPa=160kPa−1 。
18. (除标注外, 每空 2 分, 共 14 分)
(1)正四面体形 (1 分)
(2)醛基、碳碳双键
(3)

(4)1；加成反应；还原反应
(5)


部分答案解析:
(2)根据提示信息，D发生加成、消去反应生成 E，E 的结构简式为

(5)2个环包括 1 个苯环，1 ml 有机物能与 2 mlNaOH 反应，说明 2 个羟基均连在苯环上；只有 4 种化学环境不同的
氢, 说明高度对称, 符合条件的结构简式为

方案
操作及现象
i
加热装蓝绿色 CuNO32 溶液的试管,溶液变蓝色,溶液上方有红棕色气体
II
向装蓝绿色 CuNO32 溶液的试管中通入 O2 ，溶液变为蓝色
III
向装蓝绿色 CuNO32 溶液的试管中加水，溶液变为蓝色，有红棕色气体逸出
序号
实验步骤
现象
i
加入过量稀盐酸，充分振荡
黑色沉淀完全溶解，溶液出现淡黄色浑浊，放出少量臭鸡蛋气味气体
ii
向试管中加入无水乙醇，振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中
未见淡黄色浑浊出现
物质
C2H4 g
H2Og
C2H8OHg
C2H5OC2H5 g
ΔfH0/kJ⋅ml−1
a
-241.83
-235.3
-279.6