河南省九师联盟2025-2026学年高三上学期11月第三次质量检测（期中）考试化学试题（含答案）

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考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修1第一章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列做法不能体现“绿色化学”思想的是
A.将废旧塑料裂解为化工原料
B.研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗
C.减少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用
D．乙烯、Ca(OH)2、Cl2制备 （环氧乙烷）
2．下列说法正确的是
A.MgO属于两性氧化物
B.Fe3O4中的铁元素呈现两种价态
C.CO2和SiO2二者物理性质相似
D．用FeCl3溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体
3．下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A．用硝酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 B．用酸性KMnO4检验乙烯中是否含有SO2
C.用石灰水鉴别Na2 CO3与NaHCO3 D．用水检验溴蒸气和NO2气体
4．下列有关化学用语表示错误的是
A.H2O的空间结构：V形
C.Cl-的结构示意图：
D.Fe2(SO4)3溶于水的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42−5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A.少量Cl2通入NaI溶液中：Cl2+I−=I2+Cl−
B.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F−=SiF4↑+2H2O
C.NO2通入水中：:2NO2+H2O=2H++2NO3−
D.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液中：2Na++CO32−+CO2+H2O=2NaHCO3↓
6．下列根据实验目的设计的装置连接中正确的是
浓硫酸
abCdefg
A.用碱石灰和浓氨水制备收集NH3 ：连接a→d→e→e
B．用MnO2和浓盐酸制备收集Cl2：连接b→f→c→e→d
C.用铜和稀硝酸制备收集NO：连接b→c→e
D.用铜和浓硫酸制备收集SO2：连接a→c→e→d
7．在298K、100kPa时，已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1,H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH2 ，C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3。下列关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A.ΔH1−2ΔH2−2ΔH3=0B.ΔH1−2ΔH2−2ΔH30D.无法确定
8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图为在某温度下，CH3OH与H2 O在铜基催化剂上的反应机理和能量与反应过程之间的关系（各物质均为气态）：
下列说法错误的是
A.反应II过程中热效应ΔHW
B.氢化物沸点：Z>Y
C.ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
D.X、Z、Q三种元素能形成离子化合物14．氧族元素碲（52Te）被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥（主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质）为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示：
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是
A.Te的最外层电子数为6
B．“酸浸1”过程中，Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O
C.“还原”过程中，反应的化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=2H2SO4+Te↓+4HCl
D.TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为TeO2+2OH−=TeO42−+H2O
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分）废旧三元锂电池正极材料(LiNixC1−x−yMnyO2)中富含Li、Ni、C、Mn等有价金属，将其回收的工艺流程如图所示：
已知：①浸出液中c(Li+)=0.14ml⋅L−1;
②少量的Ni2＋和C2+与氨水反应生成的[Ni(NH3)6]2+比[C(NH3)6]2+更稳定。
回答下列问题：
（1)Fe在元素周期表中的位置为 。
（2）正极材料表示为LiMO2(M代表C、Ni、Mn，化合价均为＋3）。
①“酸浸”时LiNiO2反应的化学方程式为 。
②“酸浸”时温度不宜过高的原因是 。
浸出液中先加入氨水后加入（NH4)2C2O4，生成CC2O4沉淀而没有NiC2O4沉淀生成的原因是
。
（4）气体X的电子式为 。
（5）一定量2NiCO3·Ni(OH)2与足量盐酸反应，消耗HCI的物质的量与生成CO2的物质的量之比为
。
（6）现有10L浸出液，回收得到44.03gLi2CO3，则Li＋的回收率为 。
16.(14分）以黄铁矿（主要成分为,FeS2,，还有少量CuS、SiO2）为原料，制备硫酸、亚硫酸氢钠和硫酸亚铁晶体(FeSO4⋅7H2O，溶解度随温度升高而增大）的部分工艺流程如下：
回答下列问题：H-G
（1）“焙烧”后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式： 。
（2）“焙烧”产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出反应的离子方程式： 。
（3）实验室用制得的浓硫酸和铜制备SO2的化学方程式为 。
（4）试剂X是 （填化学式）。
（5）设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达到实验目的： 。
（6）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作： 、 、过滤、洗涤、干燥。
（7）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图所示，下列说法错误的是 （填字母）。
A.“吸收”过程中有气体生成B．“结晶”后母液中含有NaHCO3
C.“气流干燥”时温度不宜过高D.“中和”后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
17.(14分）工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br）为原料提取溴的部分流程及实验装置图如下：
图1
图2
图3
已知：3Na2CO3+3Br2≜5NaBr+NaBrO3+3CO2↑。
回答下列问题：
（1）图1所示的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 ,该装置中KMnO4 （填“能”或“不能”）用MnO2替代。
（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为 。
（3）实验室用图2所示装置模拟流程中的部分过程，通入热空气的作用是 。
（4）将Cl2缓缓通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，模拟实验得到CIO-、CIO3等离子的物质的量n(ml）与反应时间t(min）的关系曲线如图3所示。①参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比为 。
②a点时溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)= 。
③已知：有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力（得电子数目，氯元素转化为CI）相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO的有效氯值为 （保留两位有效数字）。
18.(16分）某兴趣小组设计如下实验进行喷泉实验和制备水合肼(N2H4⋅H2O)。回答下列问题：
I．制备NH3并进行喷泉实验（实验装置如图1所示，加热及夹持装置已省略）。
i.NH3的制备：打开K1、K3，关闭K2，加热甲处试管底部，反应生成NH3；
ii．喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备NH3，关闭K1、K3。通过操作a引发喷泉，此过程中三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示。

图1
图2
（1）①甲中制备NH3的化学方程式为 。
②操作a为 。
③C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为 。
（2）若乙中预先收集Cl2，胶头滴管和丙中为NaOH溶液，也能进行喷泉实验，产生喷泉时乙中反应的离子方程式为 。
II.制备水合肼。
以NaClO溶液与含NaOH的CO(NH2)2（沸点：196.6℃）溶液为原料，利用图3装置（部分仪器已省略）制备N2H4⋅H2O（熔点：
-51.7℃，沸点：118.5℃，常温下为易溶于水的碱性液体，具有较强的还原性）。
（3）三颈烧瓶中合成N2H4⋅H2O的化学方程式是 图3
（产物中还有两种盐）,N2H4溶于水显碱性，为二元弱碱，N2H4与硫酸反应生成酸式盐的化学式为 。
（4）从三颈烧瓶所得溶液中获得N2H4⋅H2O的操作是 （填字母）。
A.过滤B.蒸发浓缩、冷却结晶C.蒸馏
（5）图3中冷凝管能否改用球形冷凝管并说明理由： 。
（6）样品中N2H4⋅H2O含量的测定：称取样品1.500g，加入适量NaHCO3固体，配成250mL溶液，每次取25.00mL溶液，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000ml·L-1的标准I2溶液滴定，达滴定终点时平均消耗标准I2溶液的体积为36.00mL，则样品中N2H4⋅H2O的质量分数为 （已知：
N2H4⋅H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。